福州格致中學(xué)高一二學(xué)段模塊考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精福州格致中學(xué)2013—2014學(xué)年第二學(xué)段高一化學(xué)《化學(xué)1》模塊考試(完卷時(shí)間：90分鐘全卷滿分：150分）A卷（基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)題，共100分）一、選擇題：本題包括20小題，每題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.請將答案填入答題卡中,否則不能得分.1．下列四種基本反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A．復(fù)分解反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)2．通過化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．生成一種新核素 B．生成一種新分子C．生成一種新離子 D．生成一種新單質(zhì)3．下列敘述正確的是（已知相對原子質(zhì)量：H—1，O—16,Na—23，Cl—35.5）A．常溫常壓下,1.5molO2的體積約為33。6LB．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．100mL水中溶解了5。85gNaCl，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同4．下列有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法中不正確的是A．都可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳B．都可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C．用酒精燈加熱時(shí),兩者都不分解D．水溶液均呈堿性5．下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgO D．Na2O26．下列物質(zhì)為純凈物的是A．氯水 B．純凈的鹽酸 C．膽礬 D．漂白粉7．菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食.主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷。下列說法正確的是A．五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)B．“兩者同食"發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D．可以推測砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+58．元素及其化合物的知識是“化學(xué)1”的重點(diǎn)內(nèi)容。下列敘述中不正確的是A．鈉呈銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)相對較低、密度比水小B．二氧化氯不易與水中的有機(jī)物反應(yīng)，是一種優(yōu)質(zhì)的自來水消毒劑。C．鋁及其化合物都既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．在煉鐵高爐中主要是用CO將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)9．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是10．在下列三個(gè)反應(yīng)中，過氧化氫（H2O2)所起的作用是①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓②2H2O2eq\o(\s\up10(MnO2），\s\do4（======））2H2O＋O2↑③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑A．均起氧化劑作用 B．三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同C．均既是氧化劑又是還原劑D．均起還原劑作用11．從海水可獲得的常溫下為液體的單質(zhì)是A．MgB．KC．Br2D．I212．下列各種冶煉方法中,可制得相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化鈉B．電解熔融氯化鎂C．氧化鋁與一氧化碳高溫反應(yīng)D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱13．在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)====3Cl2↑+KCl+3H2O中,被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為A．1：6B．1：5C．5:lD．6：114．二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶體的是A．飽和碳酸鈉溶液B．澄清石灰水C．氫氧化鋇溶液D．氯化鈣溶液15。下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是A．少量鐵屑和稀硝酸

B．鐵屑和氯化銅溶液C．少量鐵屑和稀硫酸

D．過量鐵屑和氯化鐵溶液

16．下列離子方程式的書寫正確的是 A．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2:CO32-+2H+＝CO2↑+H2O B．金屬鈉投入水中:Na+H2O＝Na+＋OH-+H2↑ C．氯氣通入水中：Cl2+H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．配制FeCl2溶液時(shí)，通常向溶液中加入少量Fe粉B．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．新制氯水久置酸性減弱D．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高18．在溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、Ba2+、NO3－、SO42－B．Fe2+、H+、Cl－、NO3—C．Mg2+、Al3+、SO42－、Cl－D．H+、K+、SO42－、CH3COO－19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（已知相對原子質(zhì)量:H-1，O-16）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O含有電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L水含有水分子個(gè)數(shù)為0。5NAC．1L0。3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0。6NAD．常溫常壓下,22.4L氫氣含有氫分子個(gè)數(shù)為NA20．氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域.在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3C.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子D.氮化鋁是鋁合金中的一種福州格致中學(xué)2013-2014學(xué)年第二學(xué)段高一化學(xué)《化學(xué)1》模塊考試答題卷一、選擇題：本題包括20小題，每題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。請將答案填入答題卡中,否則不能得分。題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、非選擇題（共60分）21。（12分）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： KKMnO4+HCl(濃)＝KCl+MnCl2+Cl2+H2O(1）配平化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）該反應(yīng)中氧化劑是_____________,還原劑是________________.(3）若反應(yīng)中有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是。22．A、B、C、D、E五種物質(zhì)存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知A為金屬單質(zhì)，在以下各步反應(yīng)中E是白色沉淀。(1)試確定各物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、D、E；(2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式:DC,BE，AC。23.為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：(1）通入Cl2后，集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________,通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論為；(2)為了確證是HClO起漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是___________________。（3)C的作用是_____________,C中反應(yīng)的離子方程式是.（4)為保證實(shí)驗(yàn)安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1。12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，小燒杯中盛2mol·L－1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為_________mL。24．實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣?，F(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5。6升，計(jì)算:(已知相對原子質(zhì)量：H—1，O-16,Cl-35.5，Mn—55)（1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克?B卷（綜合應(yīng)用題，共50分）一、選擇題：本題包括5小題,每題6分,共30分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將答案填入各題前的括號中。（)1．下列物質(zhì)除雜(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法及所用試劑都正確的是物質(zhì)方法試劑ACO2（SO2)洗氣氫氧化鈉溶液、濃硫酸BAlCl3（MgCl2）過濾過量氫氧化鈉溶液C乙醇(水）萃取、分液汽油DCl2（HCl）洗氣飽和食鹽水、濃硫酸（)2．把Ba（OH）2溶液與明礬溶液按一定比例混合，恰好使Al3+完全沉淀，則生成的Al（OH）3沉淀與BaSO4沉淀的物質(zhì)的量的比是A．1：3B．2：3C．1：1D．3：1()3．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用的方法，下列類推的結(jié)論正確的是A．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑,則金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．Mg可由電解熔融MgCl2制取,Al也可由電解熔融AlCl3制取

D．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3（)4．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊坐標(biāo)圖形相符合的是A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積,縱坐標(biāo)為氣體體積)B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3）2溶液中(橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）C．稀硫酸滴加到Ba（OH)2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）D．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）（）5．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0。256g.下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是(已知相對原子質(zhì)量:Ag-108，Cl-35.5，Cu-64,Fe—56）A．一定含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、ClˉB．c（Fe2＋)︰c(Cu2＋）=2︰1C．c（Fe2＋）︰c(Fe3＋）=3︰1D．c(Clˉ)=6mol/L，c（Fe2＋）=1.2mol/L二、非選擇題（共20分)6．(10分)下圖是一種用于顯示事物異同點(diǎn)的信息處理方法。圖1中兩個(gè)圓分別代表碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)信息，兩圓重疊區(qū)域表示它們的共同特點(diǎn)（相似點(diǎn)），疊區(qū)域以外的部分表示它們獨(dú)有的特征（不同點(diǎn)）。請你在圖下的空格內(nèi)填寫適當(dāng)內(nèi)容。（每處只要求填一點(diǎn)）（1）；（2）；(3)；(4)；(5).7．(10分)“速力菲”是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）打開這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色;（2）將“速力菲”投入小試管中,加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁;慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色。學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價(jià)鐵鹽；（3)學(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動(dòng)作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色。乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲"的主要成分不是三價(jià)鐵鹽而是亞鐵鹽.①維生素C藥片（Vc）①維生素C藥片（Vc）淡紅色溶液淡紅色褪去血紅色溶液血紅色褪去②幾滴氯水③過量氯水試回答下列問題：（1）甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是(填“甲”或“乙”)，另一同學(xué)判斷出錯(cuò)的原因是;(2）寫出與②中現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，；（3）關(guān)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了兩種假設(shè)：一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了.請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理。。福州格致中學(xué)2013-2014學(xué)年第二學(xué)段高一化學(xué)《化學(xué)1》模塊考試參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)A卷（基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)題，共100分）一、選擇題(本題包括20小題，每題2分,共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910DADCBCACDB1112