物質(zhì)的分離與提純-初三化學(xué)課件

物質(zhì)的分離與提純黃泥河鎮(zhèn)二中吳愛(ài)華一、定義別離：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，每一組分都要保存下來(lái)，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：指保存混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過(guò)一定方法都除去。區(qū)別：別離得到的是多種純潔物；提純只得到一種純潔物。分離和提純有什么不同？二、物理方法1、過(guò)濾：適用于不溶性固體和液體的別離或提純實(shí)例：粗鹽提純2、結(jié)晶法：適用于可溶性固體與液體的別離與提純結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶—適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)(NaCl)—適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)(KNO3)氯化鉀和氯化鎂均為白色粉末，如果氯化鉀粉末混有少量的氯化鎂，可以采用什么方法得到純潔的氯化鉀。物理方法不可行思路：除去氯化鎂——把Mg2+轉(zhuǎn)換為沉淀——不引入新的雜質(zhì)離子三、化學(xué)方法1、原那么不增，不減，易分不增：即最終不能引入新的雜質(zhì)；不減：除雜結(jié)果不應(yīng)使所需物質(zhì)減少；易分：參加試劑后，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，氣體等與所需物質(zhì)易于別離。2、方法〔1〕沉淀法雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團(tuán)〔如Cl-、SO42-、CO32-〕〔2〕氣化法雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團(tuán)〔如CO32-、HCO3-〕〔3〕置換法固體混合物〔考慮金屬活動(dòng)順序表〕〔4〕復(fù)原法氣體混合物〔有復(fù)原性氣體〕氣體的枯燥常用的枯燥劑濃硫酸〔酸性〕無(wú)水氯化鈣〔中性〕固體氫氧化鈉、堿石灰、氧化鈣〔堿性〕可枯燥的氣體中性、酸性氨氣除外中性、堿性舉例H2、CO2N2、Cl2NH3、O2討論2：CO應(yīng)該選擇哪種物質(zhì)做枯燥劑？你鞏固了哪些知識(shí)？別離與提純的區(qū)別別離與提純的原那么別離與提純的方法物理方法方法適用范圍舉例過(guò)濾降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶固-液別離〔固體不溶〕固-固別離〔物質(zhì)和雜質(zhì)均可溶且溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)不同〕固-液別離〔固體能溶，且溶解度受溫度影響不大〕CaCl2(CaCO3)加水溶解→過(guò)濾NaCl(H2O)蒸發(fā)KNO3(NaCl)高溫配制KNO3飽和溶液→降溫結(jié)晶化學(xué)方法(一)方法適用范圍舉例沉淀法雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團(tuán)（如Cl-、SO42-、CO32-）

NaNO3(Na2CO3)試劑:Ca(NO3)2

氣化法雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團(tuán)（如CO32-、HCO3-）NaCl(Na2CO3)試劑：稀HCl方法適用范圍舉例置換法固體混合物（考慮金屬活動(dòng)順序表）ZnSO4(CuSO4)試劑：Zn還原法氣體混合物（有還原性氣體）CO2(CO)方法：通過(guò)足量的熱的氧化銅化學(xué)方法(二)氣體的枯燥常用的枯燥劑濃硫酸〔酸性〕無(wú)水氯化鈣〔中性〕固體氫氧化鈉、堿石灰、氧化鈣〔堿性〕可枯燥的氣體中性、酸性氨氣除外中性、堿性舉例H2、CO2N2、Cl2NH3、O21、以下化合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作來(lái)別離的是〔〕A.CaCO3CaOB.KClMnO2

C.KNO3K2SO4D.BaSO4CaCO32、氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉雜質(zhì)，除雜質(zhì)所用的試劑是〔〕A、Ba(OH)2B、BaCl2C、Ba(NO3)2D、BaCO3BB反饋練習(xí)！3、以下除雜的實(shí)驗(yàn)過(guò)程都正確的選項(xiàng)是〔括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)〕〔〕A、MnO2(KCl)加水溶解、過(guò)濾、洗滌、枯燥B、NaOH(Na2CO3)加適量稀HCl，枯燥C、CuSO4(FeSO4)加適量Cu，過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)D、KCl(K2CO3)加適量Ca(OH)2溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)A反饋練習(xí)！4.以下各組物質(zhì)中,都含有少量的雜質(zhì),分別用什么試劑可以將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)去(只要求寫(xiě)所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式)?(1)CO(C02):(2)NaOH[Ca(OH)2].(3)KN03(KCl).(4)NaCl(Na2C03).(5)FeS04(CuS04)NaOH溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2C03溶液Na2CO3+

Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHAgNO3溶液AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3CaCl2溶液;CaCl2+

Na2C03=

CaCO3↓+2NaClFe粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.謝謝！過(guò)濾注意點(diǎn)：“一貼二低三靠〞適用于別離難溶固體與液體組成的混合物〔例：提純粗鹽〕〔1〕蒸發(fā)結(jié)晶：適用于將可溶性固體從液體中進(jìn)行別離〔例：從食鹽水中提純氯化鈉〕。為了提高別離效果，還可以進(jìn)行重結(jié)晶。結(jié)晶【交流和討論1】

現(xiàn)有混有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末，請(qǐng)參照?qǐng)D中的溶解度曲線，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純硝酸鉀?！?〕降溫結(jié)晶：適用于別離溶解度隨溫度變化有明顯差異的固體混合物〔例：提純氯化鉀和硝酸鉀晶體〕。

設(shè)計(jì)思路：NaCl、KNO3混合物NaCl、KNO3溶液KNO3(Ｓ)、NaCl＋KNO3溶液KNO3〔Ｓ〕加熱溶解降溫結(jié)晶過(guò)濾設(shè)計(jì)方案：⑴取一定量的水,配制該混合物熱的飽和溶液⑵將所得溶液靜置、冷卻，析出硝酸鉀晶體⑶過(guò)濾得到晶體返回練習(xí)二、除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化鈣，應(yīng)參加的試劑是〔〕練習(xí)三、除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)參加的試劑是〔〕稀HClNa2CO3練習(xí)四硫酸鋅固體中混有少量的CuSO4雜質(zhì)，應(yīng)參加的試劑是〔〕練習(xí)五CO2中含有CO氣體，應(yīng)選用的試劑〔〕Zn單質(zhì)氧化銅練