溶液的酸堿性與PH值

溶液的酸堿性與PH值學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能認識溶液的酸、堿度與H+、OH-濃度，以及與PH值的關(guān)系，會進行有關(guān)PH的簡單計算。過程與方法了解從單一物質(zhì)到多種物質(zhì)、分清主次矛盾的研究思路，初步學(xué)會對復(fù)雜體系研究的一般方法。情感態(tài)度與價值觀通過認識溶液的酸堿度、PH在工農(nóng)業(yè)的生產(chǎn)中的重要作用，體會化學(xué)對人類生產(chǎn)、生活的作用。重難點PH的簡單計算課前預(yù)習(xí)區(qū)一、水的離子積常數(shù)1、c(H+)·c(OH－)=Kw，Kw叫做水的離子積常數(shù)2、Kw隨溫度的升高而增大3、只要是電解質(zhì)溶液，就一定同時存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－)=Kw=1×10－14〔25℃〕，即Kw適用于中性、酸性、堿性溶液中。4、常溫時，向純水中參加酸或堿，水的電離均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－)仍等于1×10－14，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH－)仍相等，但小于1×10－7mol/L。知識回憶我們常見的酸溶液有哪些？常見的堿溶液有哪些？將他們分類的依據(jù)是什么？能否說含有氫離子一定是酸溶液？思考與交流3任何溶液中c(H+)、c(OH－)共存，溶液的酸堿性取決c(H+)、c(OH－)的相對大小。二、pHpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH

知識二溶液的PH溶液的pH(25℃)中性pHH＋酸性堿性增強增強0100110－1210—2310—3410—4510—5610—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14

pH的使用范圍：pH=0—14當(dāng)C(H+)>1mol/L或小于10-14(C(OH-)>1mol/L)時，使用pH值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測出pH=7.1？

標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)使用方法：取一小塊PH試紙放在外表皿或玻璃片上，直接把待測液滴在枯燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后〔30秒內(nèi)〕馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比照定量測定：pH試紙法4、pH值測定方法酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計法等。1、pH值=7時，溶液呈____；鹽溶液一般呈___性

2、pH值<7時，溶液呈____；酸性越強，___越小3、pH值>7時，溶液呈____；堿性越強，___越大中性中酸性pH堿性pH4.

pH

值與溶液酸堿濃度的關(guān)系：pH

值越大，堿溶液的______

；pH

值越小，酸溶液的______

。5.酸與酸性，堿與堿性的關(guān)系：酸一定呈______，但呈酸性的物質(zhì)不一定是____。堿呈_____，但呈堿性的物質(zhì)不一定是_____，如：______、________、______等堿性越強酸性越強酸性酸堿性堿碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鉀溶液與pH值的關(guān)系：溶液的酸堿性

c(H+)、c(OH－)的關(guān)系溶液酸、堿性c(H+)(mol/L)c(OH－)(mol/L)c(H+)與c(OH－)的大小比較C(H+)·c(OH－)（25℃）酸性堿性中性＞10－7＜10－7c(H+)＞c(OH－)1×10－14＜10－7＞10－7c(H+)＜c(OH－)1×10－14＝10－7＝10－7c(H+)＝c(OH－)1×10－14與課堂互動區(qū)在傳媒中，當(dāng)報到飲用水是否符合標(biāo)準(zhǔn)、河水是否受到污染等信息時，常常會遇到“pH等于幾〞的提法。那么，知道“pH〞值對我們的學(xué)習(xí)和生活有什么關(guān)聯(lián)呢？pH試紙【方法】取一小塊PH試紙放在外表皿或玻璃片上，將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?！舅伎肌繙y定pH最簡便的方法是什么？如何測定溶液的pH？測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙pH試紙溶液的酸堿性與pH1、pH的概念：pH=－lg{c(H+)}2、溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與pH的關(guān)系酸性中性堿性c(H+)＞c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)＜c(OH－)pH＜7pH=7pH＞7H+濃度越大，pH越小，酸性越強OH－濃度越大，pH越大，堿性越強有關(guān)溶液pH的計算：1、單一溶液的計算：2、強酸、強堿的稀釋：例1、0.001mol/L鹽酸的pH=__________，加水稀釋到原來的10倍，pH=________例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的100倍，那么溶液的pH=___________結(jié)論：強酸〔堿〕每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位；注意：pH=6或8時，不可忽略水的電離，只能接近7酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于73、兩種pH值不同的同種強酸〔堿〕溶液等體積混合關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！例題1：在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？1.3例題2：在25℃時，pH值等于9和pH值等于12的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？11.74、強酸、強堿溶液的混合例題1：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？-lg10—1=1關(guān)鍵：酸過量先算氫離子濃度！例題2：在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：堿過量先算氫氧根離子濃度！pH=13規(guī)律總結(jié)1.如果溶液呈酸性，直接計算[H+],從而求得PH。2.如果溶液呈堿性，先計算[OH-],根據(jù)Kw計算出[H+],從而求得PH。3.如果酸堿混合，先計算誰過量。4.當(dāng)兩種PH不同的強堿溶液等體積混合后，混合液的PH=PH大-0.3。5.當(dāng)兩種PH不同的強酸溶液等體積混合后，混合液的PH=PH小+0.3。5、弱酸、弱堿的稀釋練習(xí)1、將pH=10的NaOH溶液稀釋100和10000倍后，溶液的pH是多少？練習(xí)2、將pH=10的氨水稀釋100倍后后，溶液的pH是8，對嗎？小結(jié)：對于強堿溶液〔pH=b〕每稀釋10n倍，pH減小n個單位，即pH=b-n；對于弱堿溶液〔pH=b〕，每稀釋10n倍，pH的范圍是b-n<pH<b。無論稀釋多少倍，堿溶液的pH只能趨近7五、弱酸強堿或強酸弱堿混合例10、〔1〕PH為12的NaOH溶液和PH為2的醋酸溶液等體積相混合，那么混合液呈________性酸性〔2〕PH為12的氨水和PH為2