浙江省紹興市諸暨市浣東初級中學九年級上學期9月份段考科學試卷

20232024學年浣東中學九年級（上）段考科學試卷（9月份）一、選擇題（本大題共60分，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）下列用微觀示意圖表示物質(zhì)的變化，其中屬于化學變化的是（）A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④2．（3分）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的用途由其物理性質(zhì)決定的是（）A．氧氣用于潛水、醫(yī)療急救 B．二氧化碳用作氣體肥料 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．活性炭用作冰箱除味劑3．（3分）有三個實驗操作：①氫氧化鈉溶液中加水；②水中加入氫氧化鈉溶液；③鹽酸溶液中加水．下列是溶液pH變化的三個圖象（）A．①a、②b、③c B．①c、②a、③b C．①b、②c、③a D．①a、②c、③b4．（3分）一些物質(zhì)的近似pH如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱 B．肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強 C．廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用 D．廁所清潔劑中滴入無色酚酞試液不變色5．（3分）下列物質(zhì)可在同一溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（）A．Cu2+、、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、、 C．Ba2+、K+、OH﹣、 D．Ba2+、、OH﹣、H+6．（3分）衣服上沾了鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹（）A．白醋 B．醬油 C．酒精 D．洗潔精7．（3分）稀釋濃硫酸的正確操作是（）A．將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌 B．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌 C．將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中，充分振蕩 D．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌8．（3分）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（）A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH變小 C．醋酸在水溶液里能解離出H+ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋9．（3分）打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl﹣）。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④10．（3分）稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（）A．鐵屑 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液11．（3分）氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。下列說法錯誤的是（）A．不做實驗Ⅰ也能說明H2O不能使CuO溶解 B．在Ⅲ中應該加入鹽酸 C．此實驗說明稀硝酸也能溶解氧化銅 D．可以提出的假設(shè)溶液中的H+使CuO溶解12．（3分）由固體NaOH和CaO組成的混合物常用作干燥劑，下列氣體能用它干燥的是（）A．H2 B．SΟ2 C．HCl D．CO213．（3分）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，下列有關(guān)該圖示的說法正確的是（）A．反應前后，溶液的pH不變 B．向反應后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色 C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應 D．該反應實質(zhì)是Na+和Cl﹣結(jié)合生成NaCl14．（3分）下列各組常見的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是（）A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl15．（3分）下列關(guān)于酸堿鹽的說法中，錯誤的是（）A．酸根中可能含有氧元素 B．堿中一定含有金屬元素 C．堿中一定含有氫元素和氧元素 D．鹽的組成中不一定有金屬離子16．（3分）下列生活用品中，主要利用金屬材料的導熱性的是（）A．塑料臉盆 B．燒菜鐵鍋 C．導線銅絲 D．玻璃茶壺17．（3分）向含有鹽酸的氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液。如圖所示圖像中能正確表示所得沉淀質(zhì)量（Q）與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（m）關(guān)系的是（）A． B． C． D．18．（3分）稀硫酸是實驗室中一種重要的試剤，用途廣泛。小葉向盛有稀硫酸的燒杯中加入適量的某種固體與之反應。反應前后燒杯內(nèi)溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化如圖所示（不考慮大?。t加入的固體不可能是（）A．鐵 B．鋁 C．氧化銅 D．氫氧化鎂19．（3分）某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶質(zhì)，在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列說法正確的是（）A．第一步應先加入硝酸銀溶液檢驗氯離子 B．第一步和第二步應該分別加入硝酸和硝酸鋇溶液 C．第一步：向溶液中滴加過量的鹽酸溶液，其目的是檢驗CO32﹣并將其除去 D．第二步：加入過量的氯化鋇溶液并過濾，其目的是檢驗并除去其中含有的SO42﹣20．（3分）有一不純的碳酸銨樣品含氮量為32%，若其中只含一種雜質(zhì)，則所含雜質(zhì)可能是（）A．（NH4）2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl二、填空題（本大題共32分，21、22、23每空一分，其余每空兩分）21．（4分）小淼同學平時善于觀察和思考，下面是她在家里觀察到的一些現(xiàn)象：①廚房中的鐵質(zhì)菜刀生銹了；②燒水的鋁壺內(nèi)有水垢產(chǎn)生；④把食鹽放進湯里會溶解；⑤潔廁靈（主要成分是鹽酸）；⑥冬天在窗戶的玻璃上出現(xiàn)“冰花”。請你和她尋找以上化學變化發(fā)生的證據(jù)：有顏色改變的是，發(fā)光、發(fā)熱的是，有氣體生成的是，有沉淀產(chǎn)生的是。（均填序號）22．（4分）觀察下列物質(zhì)的電離方程式：①HCl＝H++Cl﹣②H2SO4＝2H++③HNO3＝H++（1）酸在水中電離出相同的離子是，剩余的陰離子稱為。（2）你認為NaHSO4（填“屬于”或“不屬于”）酸，這是因為。23．（4分）“部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）”是學習科學的重要工具。請你利用表格完成任務。離子OH﹣Cl﹣H+—溶、揮溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查：查出氫氧化鋇的溶解性為（填“溶”或“不溶”，下同），碳酸鈣的溶解性為。（2）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液（填“能”或“不能”）發(fā)生化學反應，理由是。24．（8分）鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。如圖所示是探究酸的性質(zhì)的實驗。（1）能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是（填“實驗一”或“實驗二”），此實驗中觀察到的現(xiàn)象是。（2）實驗三滴入稀鹽酸的試管中無明顯現(xiàn)象，滴入稀硝酸的試管中的現(xiàn)象為：銅片逐漸溶解，溶液變藍，該反應的化學方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，則X的化學式為，稀硝酸的這一性質(zhì)是不是酸的通性？（填“是”或“否”）。25．（8分）酸堿滅火器是利用兩種“滅火劑”混合后噴出液體來撲滅火災的一種滅火器。小金擬制作一款簡易酸堿滅火器，進行了如下探究。實驗一：滅火劑的選擇可供選擇的試劑：20%的鹽酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸鈉溶液和飽和碳酸鈉溶液。小金為了尋找反應最快的“滅火劑”組合，利用如圖甲所示裝置和如表所示試劑進行實驗，裝置A和B中的注射器、橡膠塞、U形管、氣球的規(guī)格均相同，初始狀態(tài)均相同。裝置AB注射器內(nèi)試劑10mL10mL20%的鹽酸U形管內(nèi)試劑10mL飽和碳酸鈉溶液10mL飽和碳酸鈉溶液（1）裝置A中注射器盛放的試劑為。（2）若實驗中同時將裝置A和B的注射器內(nèi)試劑全部推入U形管，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為，通過觀察（填寫現(xiàn)象）比較兩組“滅火劑”反應的快慢。實驗二：滅火器制作及使用（3）小金制作了如圖乙所示滅火器，推動注射器活塞，噴嘴噴出液體將燃燒的蠟燭熄滅。26．（4分）某白色固體M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，小寧進行如圖所示實驗。則：?（1）白色沉淀A的為成分。（2）白色固體M的成分是。（均填化學式）三、實驗探究題（本大題共40分，每空兩分）27．（8分）以下是小瑛和小方設(shè)計的證明分子運動的實驗：小方的實驗如圖（1）所示，圖（2）是小瑛的實驗，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酞溶液浸過．（1）小方觀察到的現(xiàn)象是；小瑛觀察到的現(xiàn)象是、他可以得到的結(jié)論是．（2）小方在大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的是．28．（8分）如圖為某學習小組在白色點滴板上進行的有關(guān)“酸堿化學性質(zhì)”的探究實驗。（1）檢驗溶液的酸堿性可用酸堿指示劑，將1滴稀硫酸滴到白色點滴板的孔穴上，再滴加一滴酸堿指示劑（寫出一點即可）。（2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞試液變紅，是因為在不同堿的溶液中，都含有相同的（填微粒符號）。（3）實驗中，某同學（既不色盲，也不色弱）嚴格按照老師的要求操作，但是測定的結(jié)果依然是酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小。（4）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)，碳酸飲料呈酸性，請寫出碳酸飲料呈酸性的原因（用化學方程式表示）：。29．（6分）在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生，氣泡是怎么產(chǎn)生的？針對這一問題，并設(shè)計了如圖甲所示的實驗方案進行探究，實驗時，而另一試管中沒有，從而驗證了自己的假設(shè)是成立的。（1）分析上述實驗，你認為同學們建立的建設(shè)是。（2）有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產(chǎn)生影響。于是他們又進行了對照試驗，請你在答題卷的虛線框中用圖示的形式將圖乙的對照試驗補充完整。（3）還有同學想：氣泡會不會是鐵銹與水反應產(chǎn)生的？他認為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗，你覺得有沒有必要？。30．（8分）食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如圖實驗裝置：?設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩通入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：（1）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為。該反應（填“是”或“不是”）復分解反應。（2）裝置C的作用是。（3）若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。31．（10分）甲、乙兩組同學為探究Ca（OH）2的化學性質(zhì)，分別做了如圖所示的四個實驗，請回答：（1）A試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（2）B試管沒有明顯的現(xiàn)象，可以加入使得反應出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。（3）實驗結(jié)束后，小組同學做了兩個探究實驗：實驗一：充分反應后，小組同學對C試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出如下猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2。同學們?nèi)∩倭緾試管的上層清液分別置于甲、乙兩個試管中，進行探究：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在試管甲中滴加Na2CO3溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想錯誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后猜想二正確實驗二：小組同學將A、B、C、D四個試管中的物質(zhì)倒入一個潔凈的大燒杯中，充分反應后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯中只得到無色澄清溶液（指示劑除外）一定有（寫出化學式）。四、解答題（本大題共28分）32．（4分）小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）AB段發(fā)生反應的化學方程式：；（2）CD段壓強變化的主要原因是：。33．（6分）某電廠的粉煤灰含有Al2O3，還有少量的FeO、Fe2O3和其它成分，其它成分不溶于水、不與酸反應。以該粉煤灰為原料制備Al2O3，流程如下：（1）“酸浸”過程中，稀硫酸與Fe2O3反應的化學方程式為。（2）流程圖中，操作Ⅰ的名稱是。（3）“氧化”過程發(fā)生的反應為2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合價為﹣1價。該化學反應中化合價升高的元素是。34．（4分）農(nóng)技人員采用“測土配方”技術(shù)對一片果園的土壤進行了檢測，結(jié)果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素。（1）氮是植物生長所需的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要施用氮肥來補充（填序號）。①KCl②NH4HCO3③Ca3（PO4）2（2）某同學取某品牌鉀肥（如圖中甲）樣品5g溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，雜質(zhì)不參加反應）35．（7分）小科在某次家庭勞動實踐時發(fā)現(xiàn)，廁所污垢通常用潔廁靈進行清洗，他對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行實驗研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是HCl，HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測定，反應的化學方程式為HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。潔廁靈其他成分均不參加反應。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中充分反應后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/克100100100反應后溶液的總質(zhì)量/克（1）該潔廁靈呈（填“酸性”或“堿性”）。（2）第一次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為克。（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)。（4）下列關(guān)于家庭小實驗活動的說法中，你認為合理的有。A.開展家庭小實驗活動時，需要規(guī)范操作B.明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗C.只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購買藥品或器材進行各類實驗36．（7分）某校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室用石灰石與稀鹽酸制取CO2后殘留的廢液（假設(shè)石灰石中的其它雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水）為了分析廢液里HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖2的實驗方案：【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加0.44g（不考慮揮發(fā)出來的氯化氫和水蒸氣對實驗的影響）。第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為20g。根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：（1）廢液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少。（2）廢液與質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應時，所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留到0.1%）【交流與反思】若要想使廢液只有CaCl2溶液，應向廢液中加入過量的，反應完成后過濾即可。小明同學進行了如下實驗：取124.5克由硫酸和硫酸銅溶液組成的混合溶液于燒杯中，然后將120克NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量所得溶液的質(zhì)量第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020反應后溶液的質(zhì)量/g200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00m0（1）第1次反應后的溶液中（選填“含有”或“不含有”）硫酸。（2）上述表格中m＝。（3）所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（4）第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。（5）請畫出上述過程中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化圖。?20232024學年浣東中學九年級（上）段考科學試卷（9月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共60分，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）下列用微觀示意圖表示物質(zhì)的變化，其中屬于化學變化的是（）A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④【答案】B【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：①該過程中有新分子生成，即有新物質(zhì)生成；②該過程中沒有新分子生成，即沒有新物質(zhì)生成；③該過程中有新分子生成，即有新物質(zhì)生成；④該過程中有新分子生成，即有新物質(zhì)生成；故選：B。2．（3分）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的用途由其物理性質(zhì)決定的是（）A．氧氣用于潛水、醫(yī)療急救 B．二氧化碳用作氣體肥料 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．活性炭用作冰箱除味劑【答案】D【分析】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等；物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等。【解答】解：A、氧氣用于潛水，屬于化學性質(zhì)；B、二氧化碳用作氣體肥料屬于二氧化碳的化學性質(zhì)；C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的堿性；故選項錯誤；D、活性炭用作冰箱除味劑是利用活性炭的吸附性；故選項正確；故選：D。3．（3分）有三個實驗操作：①氫氧化鈉溶液中加水；②水中加入氫氧化鈉溶液；③鹽酸溶液中加水．下列是溶液pH變化的三個圖象（）A．①a、②b、③c B．①c、②a、③b C．①b、②c、③a D．①a、②c、③b【答案】C【分析】根據(jù)溶液酸堿性與酸堿度的關(guān)系來分析解答．【解答】解：①氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，溶液的堿性減弱，但始終顯堿性，故b圖符合；②水顯中性，pH＝7，溶液顯堿性，堿性越強，故c圖符合；③鹽酸顯酸性，pH＜2，pH變大，pH始終小于7。故選：C。4．（3分）一些物質(zhì)的近似pH如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱 B．肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強 C．廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用 D．廁所清潔劑中滴入無色酚酞試液不變色【答案】D【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性。當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強。并結(jié)合酸堿指示劑的變色情況來分析。【解答】解：A、蘋果汁的pH小于純鮮牛奶的pH，故A錯誤；B、爐具清潔劑的pH大于肥皂水的pH，故B錯誤；C、廁所清潔劑顯酸性，因此廁所清潔劑不能與爐具清潔劑能混用；D、廁所清潔劑的pH小于7，不能使無色酚酞試液變紅色。故選：D。5．（3分）下列物質(zhì)可在同一溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（）A．Cu2+、、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、、 C．Ba2+、K+、OH﹣、 D．Ba2+、、OH﹣、H+【答案】B【分析】根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結(jié)合生成沉淀或氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！窘獯稹拷猓篈、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，但Cu2+的水溶液顯藍色，故選項錯誤。B、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，且不存在有色離子。C、Ba2+、兩種離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故選項錯誤。D、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合生成水，不能大量共存。故選：B。6．（3分）衣服上沾了鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹（）A．白醋 B．醬油 C．酒精 D．洗潔精【答案】A【分析】酸能和某些金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物、某些鹽、堿反應生成相應的物質(zhì)．【解答】解：A、白醋中含有醋酸，從而把白色襯衣上的鐵銹除去；B、醬油不能和氧化鐵反應；C、酒精不能和氧化鐵反應；D、洗潔精不能和氧化鐵反應。故選：A。7．（3分）稀釋濃硫酸的正確操作是（）A．將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌 B．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌 C．將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中，充分振蕩 D．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌【答案】B【分析】根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．【解答】解：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，以使熱量及時地擴散；不能在量筒內(nèi)配制溶液。故選：B。8．（3分）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（）A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH變小 C．醋酸在水溶液里能解離出H+ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋【答案】B【分析】A．根據(jù)酸的性質(zhì)來分析；B．根據(jù)溶液的酸堿性與溶液的pH的關(guān)系來分析；C．根據(jù)酸的電離來分析；D．根據(jù)金屬的化學性質(zhì)來分析?！窘獯稹拷猓篈．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣、水和二氧化碳；B．加水稀釋食醋，溶液pH變大；C．電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸+，故正確；D．鋁是活潑金屬，所以不宜用鋁制容器盛裝食醋。故選：B。9．（3分）打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl﹣）。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【答案】D【分析】證明“白霧”中含有氫離子即證明溶液呈酸性，所以能證明溶液呈酸性的反應就是證明了氫離子的存在，據(jù)此分析判斷選項即可；【解答】解：濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。①石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會變紅，從而可說明溶液中含有氫離子；②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子；③pH試紙可測量白霧的pH，從而可判斷白霧（氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴）呈酸性；④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，使溶液堿性消失紅色褪去，含有氫離子；觀察選項可得答案。故選：D。10．（3分）稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（）A．鐵屑 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液【答案】B【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、稀鹽酸和硫酸均能與鐵屑反應，也會把原物質(zhì)除去，故選項所采取的試劑錯誤。B、硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，符合除雜原則。C、稀鹽酸和硫酸均能與硝酸銀溶液反應，也會把原物質(zhì)除去，故選項所采取的試劑錯誤。D、稀鹽酸和硫酸均能與氫氧化鈉溶液反應，也會把原物質(zhì)除去，故選項所采取的試劑錯誤。故選：B。11．（3分）氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。下列說法錯誤的是（）A．不做實驗Ⅰ也能說明H2O不能使CuO溶解 B．在Ⅲ中應該加入鹽酸 C．此實驗說明稀硝酸也能溶解氧化銅 D．可以提出的假設(shè)溶液中的H+使CuO溶解【答案】B【分析】依據(jù)實驗的目的對稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化銅溶解各個擊破，分別加入含有不同的離子的物質(zhì)，找到使氧化銅溶解的離子即可；【解答】解：由實驗的圖示可知I是驗證水能否溶解氧化銅，II則是加入稀硫酸，氫離子和硫酸根離子。A．不做I實驗II，則就有水參與的反應出現(xiàn)，而氧化銅沒有溶解H2O不能使溶解；B、分析知III應該是加入含有硫酸根的物質(zhì)，故說法錯誤；C、該實驗的目的是驗證氫離子溶解氧化銅，所以稀硝酸也能溶解氧化銅；D、由于實驗的目的是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO32﹣）能使氧化銅溶解，所以可以提出的假設(shè)溶液中的H+使CuO溶解；故選：B。12．（3分）由固體NaOH和CaO組成的混合物常用作干燥劑，下列氣體能用它干燥的是（）A．H2 B．SΟ2 C．HCl D．CO2【答案】A【分析】能用氫氧化鈉和氧化鈣干燥的氣體，需要不與氫氧化鈉和氧化鈣反應，據(jù)此解答．【解答】解：A、氫氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應，正確；B、二氧化硫能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，錯誤；C、氯化氫氣體能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，錯誤；D、二氧化碳能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，錯誤；故選：A。13．（3分）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，下列有關(guān)該圖示的說法正確的是（）A．反應前后，溶液的pH不變 B．向反應后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色 C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應 D．該反應實質(zhì)是Na+和Cl﹣結(jié)合生成NaCl【答案】B【分析】由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，原溶液是氫氧化鈉溶液，反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，溶液的pH減小。B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，說明反應后的溶液顯堿性，溶液呈紅色。C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，說明反應后的溶液顯堿性。D、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，故選項說法錯誤。故選：B。14．（3分）下列各組常見的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是（）A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl【答案】D【分析】用水作為試劑鑒別，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶于水的溫度變化、溶于水后溶液呈現(xiàn)不同的顏色，進行分析判斷即可。【解答】解：A、NaOH和NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱、降低，可以鑒別。B、無水CuSO8和Na2SO4均易溶于水，分別形成藍色溶液，現(xiàn)象不同，故選項錯誤。C、Na7CO3易溶于水，CaCO3難溶于水，現(xiàn)象不同，故選項錯誤。D、NaCl，且溶于水均無明顯的溫度變化，用水不能鑒別。故選：D。15．（3分）下列關(guān)于酸堿鹽的說法中，錯誤的是（）A．酸根中可能含有氧元素 B．堿中一定含有金屬元素 C．堿中一定含有氫元素和氧元素 D．鹽的組成中不一定有金屬離子【答案】B【分析】根據(jù)已有的酸、堿、鹽的概念以及組成進行分析解答即可。【解答】解：A、酸根中可能含有氧元素，故A說法正確；B、堿中不一定含有金屬元素，故B說法錯誤；C、堿中含有氫氧根，故C說法正確；D、鹽的組成中不一定有金屬離子，故D說法正確；故選：B。16．（3分）下列生活用品中，主要利用金屬材料的導熱性的是（）A．塑料臉盆 B．燒菜鐵鍋 C．導線銅絲 D．玻璃茶壺【答案】B【分析】不同材料傳遞熱量的快慢不同，也就是導熱性不同?！窘獯稹拷猓篈、塑料臉盆不是金屬材料。B、燒菜鐵鍋利用了鐵的導熱性強。C、導線銅絲利用銅的導電性強。D、玻璃茶壺不是金屬材料。故選：B。17．（3分）向含有鹽酸的氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液。如圖所示圖像中能正確表示所得沉淀質(zhì)量（Q）與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（m）關(guān)系的是（）A． B． C． D．【答案】B【分析】根據(jù)向含有鹽酸的氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸反應完，再與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓合蚝宣}酸的氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先與鹽酸反應生成氯化鈉和水；鹽酸反應完，沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，觀察選項。故選：B。18．（3分）稀硫酸是實驗室中一種重要的試剤，用途廣泛。小葉向盛有稀硫酸的燒杯中加入適量的某種固體與之反應。反應前后燒杯內(nèi)溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化如圖所示（不考慮大?。?。則加入的固體不可能是（）A．鐵 B．鋁 C．氧化銅 D．氫氧化鎂【答案】B【分析】根據(jù)硫酸是由氫離子和硫酸根離子構(gòu)成的，由圖示可知，反應后生成的鹽中硫酸根和金屬離子的個數(shù)比為1：1，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣4，符合要求，故選項錯誤。B、鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣2（SO7）3，不符合要求，故選項正確。C、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水4，符合要求，故選項錯誤。D、氫氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水8，符合要求，故選項錯誤。故選：B。19．（3分）某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶質(zhì)，在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列說法正確的是（）A．第一步應先加入硝酸銀溶液檢驗氯離子 B．第一步和第二步應該分別加入硝酸和硝酸鋇溶液 C．第一步：向溶液中滴加過量的鹽酸溶液，其目的是檢驗CO32﹣并將其除去 D．第二步：加入過量的氯化鋇溶液并過濾，其目的是檢驗并除去其中含有的SO42﹣【答案】B【分析】根據(jù)離子檢驗的順序，必須先檢驗碳酸根離子，然后檢驗硫酸根離子，最后檢驗氯離子，注意加入的試劑不能引進干擾離子?！窘獯稹拷猓簽榱吮苊飧蓴_，檢驗離子的順序為：先檢驗碳酸根離子，最后檢驗氯離子。A、第一步應加入稀硝酸檢驗碳酸根離子；B、第一步加入稀硝酸檢驗碳酸根離子，故B正確；C、第一步加入稀鹽酸，對第三步氯離子的檢驗造成干擾；D、第二步應加入硝酸鋇，加入氯化鋇引入氯離子，故D錯誤；故選：B。20．（3分）有一不純的碳酸銨樣品含氮量為32%，若其中只含一種雜質(zhì)，則所含雜質(zhì)可能是（）A．（NH4）2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl【答案】C【分析】首先計算純凈物碳酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，然后與樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)相比，看誰的高。若樣品中的高，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必定高于樣品中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必然低于樣品中的?！窘獯稹拷猓杭儍粑锾妓徜@（NH4）2CO5中氮元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈29.2%＜32%；A、（NH4）6SO4中氮元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈21.2%；B、NH8HCO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈17.8%；C、NH5NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝35%；D、NH4Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈26.2%；故選：C。二、填空題（本大題共32分，21、22、23每空一分，其余每空兩分）21．（4分）小淼同學平時善于觀察和思考，下面是她在家里觀察到的一些現(xiàn)象：①廚房中的鐵質(zhì)菜刀生銹了；②燒水的鋁壺內(nèi)有水垢產(chǎn)生；④把食鹽放進湯里會溶解；⑤潔廁靈（主要成分是鹽酸）；⑥冬天在窗戶的玻璃上出現(xiàn)“冰花”。請你和她尋找以上化學變化發(fā)生的證據(jù)：有顏色改變的是①，發(fā)光、發(fā)熱的是③，有氣體生成的是③⑤，有沉淀產(chǎn)生的是②。（均填序號）【答案】①；③；③⑤；②?！痉治觥炕瘜W變化中伴隨的現(xiàn)象有：發(fā)光、發(fā)熱、顏色的改變、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，根據(jù)反應原理分析。【解答】解：有顏色改變的是：①廚房中的菜刀生銹了，鐵是銀白色；②燒水的鋁壺底部有水垢產(chǎn)生；③天然氣燃燒發(fā)光，生成二氧化碳和水；⑤鹽酸與大理石反應生成氯化鈣和水和二氧化碳；燒水的鋁壺底部有水垢產(chǎn)生；④和⑥均沒有新物質(zhì)生成。故答案為：①；③；③⑤；②。22．（4分）觀察下列物質(zhì)的電離方程式：①HCl＝H++Cl﹣②H2SO4＝2H++③HNO3＝H++（1）酸在水中電離出相同的離子是氫離子，剩余的陰離子稱為酸根離子。（2）你認為NaHSO4不屬于（填“屬于”或“不屬于”）酸，這是因為NaHSO4在溶液中除電離出H+外，還電離出Na+，因此NaHSO4屬于鹽，不屬于酸?！敬鸢浮浚?）氫離子；酸根離子；（2）不屬于；NaHSO4在溶液中除電離出H+外，還電離出Na+，因此NaHSO4屬于鹽，不屬于酸?！痉治觥扛鶕?jù)酸指電離出的陽離子全部為H+的化合物分析?！窘獯稹拷猓海?）酸在水中電離出相同的離子是氫離子，剩余的陰離子稱為酸根離子；（2）NaHSO4不屬于酸，這是因為NaHSO4在溶液中除電離出H+外，還電離出Na+，因此NaHSO7屬于鹽，不屬于酸。故答案為：（1）氫離子；酸根離子；（2）不屬于；NaHSO4在溶液中除電離出H+外，還電離出Na+，因此NaHSO4屬于鹽，不屬于酸。23．（4分）“部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）”是學習科學的重要工具。請你利用表格完成任務。離子OH﹣Cl﹣H+—溶、揮溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查：查出氫氧化鋇的溶解性為溶（填“溶”或“不溶”，下同），碳酸鈣的溶解性為不溶。（2）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液不能（填“能”或“不能”）發(fā)生化學反應，理由是相互交換成分沒有沉淀或氣體或水生成。【答案】（1）溶；不溶；（2）不能；相互交換成分沒有沉淀或氣體或水生成?！痉治觥浚?）根據(jù)部分酸、堿和鹽的溶解性表，查出氫氧化鋇、碳酸鈣的溶解性即可。（2）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀或氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由部分酸、堿和鹽的溶解性表，碳酸鈣的溶解性為不溶。（2）氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液相互交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應。故答案為：（1）溶；不溶；（2）不能；相互交換成分沒有沉淀或氣體或水生成。24．（8分）鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。如圖所示是探究酸的性質(zhì)的實驗。（1）能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗二（填“實驗一”或“實驗二”），此實驗中觀察到的現(xiàn)象是一支試管中產(chǎn)生白色沉淀，另一支試管中無明顯現(xiàn)象。（2）實驗三滴入稀鹽酸的試管中無明顯現(xiàn)象，滴入稀硝酸的試管中的現(xiàn)象為：銅片逐漸溶解，溶液變藍，該反應的化學方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，則X的化學式為NO，稀硝酸的這一性質(zhì)是不是酸的通性？否（填“是”或“否”）?！敬鸢浮浚?）實驗二；一支試管中產(chǎn)生白色沉淀，另一支試管中無明顯現(xiàn)象；（2）NO；否。【分析】（1）根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們。（2）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式推斷X的化學式，進行分析解答。【解答】解：（1）稀鹽酸和稀硫酸均顯書寫，均能使紫色石蕊溶液變紅色；能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗二，與稀鹽酸不反應，此實驗中觀察到的現(xiàn)象是一支試管中產(chǎn)生白色沉淀。（2）由反應的化學方程式，反應前銅、氫、氮、8、8、24、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為6、8、6，根據(jù)反應前后原子種類，則2X分子中含有2個氮原子和2個氧原子，則物質(zhì)X的化學式為NO。銅與稀鹽酸、稀硫酸均不能反應。故答案為：（1）實驗二；一支試管中產(chǎn)生白色沉淀；（2）NO；否。25．（8分）酸堿滅火器是利用兩種“滅火劑”混合后噴出液體來撲滅火災的一種滅火器。小金擬制作一款簡易酸堿滅火器，進行了如下探究。實驗一：滅火劑的選擇可供選擇的試劑：20%的鹽酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸鈉溶液和飽和碳酸鈉溶液。小金為了尋找反應最快的“滅火劑”組合，利用如圖甲所示裝置和如表所示試劑進行實驗，裝置A和B中的注射器、橡膠塞、U形管、氣球的規(guī)格均相同，初始狀態(tài)均相同。裝置AB注射器內(nèi)試劑10mL10mL20%的鹽酸U形管內(nèi)試劑10mL飽和碳酸鈉溶液10mL飽和碳酸鈉溶液（1）裝置A中注射器盛放的試劑為20%的硫酸溶液。（2）若實驗中同時將裝置A和B的注射器內(nèi)試劑全部推入U形管，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，通過觀察氣球膨脹的速率（填寫現(xiàn)象）比較兩組“滅火劑”反應的快慢。實驗二：滅火器制作及使用（3）小金制作了如圖乙所示滅火器，推動注射器活塞，噴嘴噴出液體將燃燒的蠟燭熄滅降低蠟燭的溫度至著火點以下?！敬鸢浮浚?）20%的硫酸溶液；（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；氣球膨脹的速率；（3）降低蠟燭的溫度至著火點以下?！痉治觥勘绢}考查用對比實驗探究滅火的效果?！窘獯稹拷猓海?）對比實驗中只能有一組實驗數(shù)據(jù)不同，其他的實驗數(shù)據(jù)均需要相同；故答案為：20%的硫酸溶液；（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水與二氧化碳2CO3+7HCl＝2NaCl+H2O+CO5↑；實驗中反應速率越快產(chǎn)生的氣體越多，則可以觀察氣球膨脹的速率比較兩組“滅火劑”反應的快慢2CO3+6HCl＝2NaCl+H2O+CO4↑；氣球膨脹的速率；（3）燃燒的三要素為：有可燃物，可燃物與氧氣接觸；則噴嘴噴出液體將燃燒的蠟燭熄滅的原理為：降低蠟燭的溫度至著火點以下。26．（4分）某白色固體M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，小寧進行如圖所示實驗。則：?（1）白色沉淀A的為成分碳酸鋇。（2）白色固體M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。（均填化學式）【答案】（1）碳酸鋇；（2）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2?！痉治觥扛鶕?jù)氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀等知識進行分析?！窘獯稹拷猓海?）白色固體加入足量的水溶解得到白色沉淀A和無色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，一定不含硫酸鋇、氫氧化鋇；無色溶液B中通入二氧化碳氣體，所以M中一定含有氫氧化鋇，所以G是氯化銀，所以白色沉淀A的成分是碳酸鋇；（2）白色固體M的成分是Na2CO3、MgCl7、Ba（OH）2。故答案為：（1）碳酸鋇；（2）Na2CO5、MgCl2、Ba（OH）2。三、實驗探究題（本大題共40分，每空兩分）27．（8分）以下是小瑛和小方設(shè)計的證明分子運動的實驗：小方的實驗如圖（1）所示，圖（2）是小瑛的實驗，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酞溶液浸過．（1）小方觀察到的現(xiàn)象是A燒杯中的酚酞變紅，B燒杯中的酚酞不變色；小瑛觀察到的現(xiàn)象是濾紙變紅、他可以得到的結(jié)論是分子總在不停的做無規(guī)則運動．（2）小方在大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的是作對比．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)氨水具有揮發(fā)性，氨分子在不斷運動，運動到酚酞試液中，使酚酞試液變色；（2）利用酚酞試液在空氣中和與氨水罩在一起進行對比考慮．【解答】解：（1）由于氨水具有揮發(fā)性，氨分子在不斷運動，運動到盛酚酞試液的燒杯中，由于氨水屬于弱堿，所以與氨水罩在一起的酚酞試液變紅色，不能變紅，與濾紙上的酚酞試液接觸；這兩組實驗說明了分在在不斷運動；（2）B燒杯是為了說明空氣中成分不能使酚酞試液變紅，與罩在燒杯下的酚酞試液進行對比．故答案為：（1）A燒杯中的酚酞變紅，B燒杯中的酚酞不變色；分子總在不停的做無規(guī)則運動．28．（8分）如圖為某學習小組在白色點滴板上進行的有關(guān)“酸堿化學性質(zhì)”的探究實驗。（1）檢驗溶液的酸堿性可用酸堿指示劑，將1滴稀硫酸滴到白色點滴板的孔穴上，再滴加一滴酸堿指示劑節(jié)約藥品等（寫出一點即可）。（2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞試液變紅，是因為在不同堿的溶液中，都含有相同的OH﹣（填微粒符號）。（3）實驗中，某同學（既不色盲，也不色弱）嚴格按照老師的要求操作，但是測定的結(jié)果依然是酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小白色點滴板孔穴內(nèi)含有水。（4）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)，碳酸飲料呈酸性，請寫出碳酸飲料呈酸性的原因（用化學方程式表示）：CO2+H2O═H2CO3。【答案】（1）節(jié)約藥品等；（2）OH﹣；（3）白色點滴板孔穴內(nèi)含有水；（4）CO2+H2O═H2CO3?！痉治觥浚?）根據(jù)使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點，進行分析解答。（2）根據(jù)堿溶液具有相似化學性質(zhì)的原因，進行分析解答。（3）根據(jù)若白色點滴板孔穴內(nèi)含有水，會導致酸性溶液酸性減弱，堿性溶液堿性減弱，進行分析解答。（4）根據(jù)碳酸飲料呈酸性，是因為二氧化碳和水反應生成碳酸，進行分析解答。【解答】解：（1）使用白色點滴板進行實驗，藥品的用量少，產(chǎn)生的污染物少，有時可以同時完成幾個實驗。（2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞試液變紅，是因為在不同堿的溶液中﹣。（3）實驗中，某同學（既不色盲，玻璃棒每次都洗凈并擦干，堿性溶液的pH偏小，會導致酸性溶液酸性減弱。（4）碳酸飲料呈酸性，是因為二氧化碳和水反應生成碳酸2+H2O═H2CO3。故答案為：（1）節(jié)約藥品等；（2）OH﹣；（3）白色點滴板孔穴內(nèi)含有水；（4）CO2+H5O═H2CO3。29．（6分）在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生，氣泡是怎么產(chǎn)生的？針對這一問題，并設(shè)計了如圖甲所示的實驗方案進行探究，實驗時，而另一試管中沒有，從而驗證了自己的假設(shè)是成立的。（1）分析上述實驗，你認為同學們建立的建設(shè)是氣泡是鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的。（2）有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產(chǎn)生影響。于是他們又進行了對照試驗，請你在答題卷的虛線框中用圖示的形式將圖乙的對照試驗補充完整。（3）還有同學想：氣泡會不會是鐵銹與水反應產(chǎn)生的？他認為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗，你覺得有沒有必要？沒有必要?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)進行的實驗可以判斷提出的假設(shè)；（2）為了證明溶液中的水能否對實驗產(chǎn)生影響，可以向放有鐵的試管中加入適量的水；（3）因為稀鹽酸中含有水，所以沒有必要補充一個鐵銹與水反應的實驗．【解答】解：（1）進行的實驗是：鐵和稀鹽酸相互作用，鐵銹和稀鹽酸相互作用．故填：氣泡是鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的．（2）圖乙的對照試驗如下圖所示：（3）因為稀鹽酸中含有水，所以沒有必要補充一個鐵銹與水反應的實驗．故答案為：沒有必要．30．（8分）食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如圖實驗裝置：?設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩通入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：（1）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O。該反應不是（填“是”或“不是”）復分解反應。（2）裝置C的作用是干燥氣體。（3）若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；不是；（2）干燥氣體；（3）偏大?！痉治觥扛鶕?jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鋇和二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，化學方程式為：Ba（OH）2+CO2＝BaCO6↓+H2O；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應；（2）裝置C濃硫酸具有吸水性，可吸收生成二氧化碳氣體中的水；（3）空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應，會使D中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大2CO8的含量偏大；故答案為：（1）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；不是；（2）干燥氣體；（3）偏大。31．（10分）甲、乙兩組同學為探究Ca（OH）2的化學性質(zhì)，分別做了如圖所示的四個實驗，請回答：（1）A試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變紅。（2）B試管沒有明顯的現(xiàn)象，可以加入無色酚酞使得反應出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。（3）實驗結(jié)束后，小組同學做了兩個探究實驗：實驗一：充分反應后，小組同學對C試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出如下猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2。同學們?nèi)∩倭緾試管的上層清液分別置于甲、乙兩個試管中，進行探究：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在試管甲中滴加Na2CO3溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想三錯誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣泡猜想二正確實驗二：小組同學將A、B、C、D四個試管中的物質(zhì)倒入一個潔凈的大燒杯中，充分反應后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯中只得到無色澄清溶液（指示劑除外）一定有NaCl和CaCl2（寫出化學式）。【答案】（1）溶液變紅；（2）無色酚酞；（3）三；產(chǎn)生氣泡；（4）NaCl和CaCl2?！痉治觥浚?）根據(jù)酚酞的變色情況進行分析；（2）根據(jù)中和反應無明顯現(xiàn)象及指示劑的使用進行分析；（3）根據(jù)表中現(xiàn)象或結(jié)論進行分析；（4）根據(jù)反應后溶液顏色進行分析?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅色。（2）稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，反應無明顯現(xiàn)象，遇堿顯紅色，若溶液由紅色變無色。（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，滴加碳酸鈉時不產(chǎn)生沉淀，則猜想三錯誤，則溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水、水和二氧化碳，一段時間后有氣泡產(chǎn)生。（4）B試管中鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，C試管中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，將四個試管中的物質(zhì)倒入一個燒杯中，則說明溶液顯中性或酸性、水和二氧化碳，則燒杯中廢液的溶質(zhì)（指示劑除外）一定有氯化鈣和氯化鈉。故答案為：（1）溶液變紅；（2）無色酚酞；（3）三；產(chǎn)生氣泡；（4）NaCl和CaCl2。四、解答題（本大題共28分）32．（4分）小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）AB段發(fā)生反應的化學方程式：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；（2）CD段壓強變化的主要原因是：完全反應以后，隨著溫度降低后，氣壓會降低?！敬鸢浮浚?）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；（2）完全反應以后，隨著溫度降低后，氣壓會降低。【分析】根據(jù)將未經(jīng)砂布打磨的鋁條表面有一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鋁反應完，鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，進行分析解答【解答】解：（1）鋁的化學性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先和稀鹽酸反應，所以壓強幾乎不變2O3+7HCl═2AlCl3+6H2O。（2）由于鋁和鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，隨著溫度降低后。故答案為：（1）Al2O6+6HCl═2AlCl7+3H2O；（2）完全反應以后，隨著溫度降低后。33．（6分）某電廠的粉煤灰含有Al2O3，還有少量的FeO、Fe2O3和其它成分，其它成分不溶于水、不與酸反應。以該粉煤灰為原料制備Al2O3，流程如下：（1）“酸浸”過程中，稀硫酸與Fe2O3反應的化學方程式為3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。（2）流程圖中，操作Ⅰ的名稱是過濾。（3）“氧化”過程發(fā)生的反應為2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合價為﹣1價。該化學反應中化合價升高的元素是鐵元素?！敬鸢浮浚?）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）過濾；（3）鐵元素?！痉治觥浚?）根據(jù)稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵和水來分析；（2）根據(jù)操作Ⅰ是將固體和液體分離來分析；（3）根據(jù)反應前FeSO4中鐵元素的化合價為+2，反應后Fe2（SO4）3中鐵元素的化合價為+3來分析?！窘獯稹拷猓海?）“酸浸”過程中，稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：5H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO8）3+3H3O。（2）流程圖中，操作Ⅰ將固體和液體分離。（3）“氧化”過程發(fā)生的反應為2FeSO4+H5SO4+H2O4→Fe2（SO4）6+2H2O，其中H7O2中氧元素化合價為﹣1價。該化學反應中2中鐵元素的化合價為+2，反應后Fe2（SO8）3中鐵元素的化合價為+3，則化合價升高的元素是鐵元素。故答案為：（1）6H2SO4+Fe8O3＝Fe2（SO6）3+3H2O；（2）過濾；（3）鐵元素。34．（4分）農(nóng)技人員采用“測土配方”技術(shù)對一片果園的土壤進行了檢測，結(jié)果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素。（1）氮是植物生長所需的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要施用氮肥來補充②（填序號）。①KCl②NH4HCO3③Ca3（PO4）2（2）某同學取某品牌鉀肥（如圖中甲）樣品5g溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，雜質(zhì)不參加反應）【答案】（1）②；（2）不符合產(chǎn)品包裝說明?！痉治觥浚?）根據(jù)含有氮元素的化肥屬于氮肥進行分析；（2）根據(jù)化學方程式可以進行相關(guān)方面的計算?！窘獯稹拷猓海?）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于氮肥；（2）設(shè)5.0g樣品中質(zhì)量分數(shù)為x。K3SO4+BaCl2＝BaSO8↓+2KCl1742335g×＝x＝69.7%因為69.6%＜85%，故不符合產(chǎn)品包裝說明。答：K2SO7的含量低于85%，所以不符合產(chǎn)品外包裝說明。故答案為：（1）②；（2）不符合產(chǎn)品包裝說明。35．（7分）小科在某次家庭勞動實踐時發(fā)現(xiàn)，廁所污垢通常用潔廁靈進行清洗，他對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行實驗研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是HCl，HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測定，反應的化學方程式為HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。潔廁靈其他成分均不參加反應。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中充分反應后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/克100100100反應后溶液的總質(zhì)量/克（1）該潔廁靈呈酸性（填“酸性”或“堿性”）。（2）第一次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2克。（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)。（4）下列關(guān)于家庭小實驗活動的說法中，你認為合理的有AB。A.開展家庭小實驗活動時，需要規(guī)范操作B.明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗C.只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購買藥品或器材進行各類實驗【答案】（1）酸性；（2）2.2；（3）3.65%；（4）AB?！痉治觥浚?）根據(jù)題意，潔廁靈的有效成分是HCl，進行分析解答。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，進行分析解答。（3）根據(jù)第二次實驗產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為197.8g+100g﹣295.6g＝2.2g，說明第一次、第二次加入的碳酸氫鈉溶液均恰好完全反應；第三次加入碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為295.6g+100g﹣395.6g＝0，說明第三次加入的碳酸氫鈉沒有參加反應，即100g該品牌潔廁靈中的稀鹽酸能與200g碳酸氫鈉溶液恰好完全反