2023年中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)金屬

金屬一、金屬材料1.金屬材料包括_______和________。2.金屬的物理性質(zhì)和用途純金屬合金物理性質(zhì)用途共性三性___________用銅制作導(dǎo)線___________用鐵制作炊具_(dá)__________用鋁制作鋁箔有金屬光澤制作各種飾品特性①顏色：大多數(shù)金屬為銀白色，而銅呈________色，金呈黃色，鐵粉呈黑色②狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，而汞是_________導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性紫紅液體3.合金(1)概念：合金是指在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得具有金屬特征的物質(zhì)。合金屬于______(填“純凈物”或“混合物”)。(2)特性：與組成合金的純金屬相比，合金的強(qiáng)度和硬度___、熔點(diǎn)低、抗腐蝕性

?；旌衔锎髲?qiáng)合金鐵合金銅合金鈦合金成分生鐵鋼黃銅青銅含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%銅鋅合金銅錫合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，抗腐蝕性能好紫紅色銅為純銅熔點(diǎn)低、密度小、可塑性好，機(jī)械性能好，抗腐蝕性能非常好；制作“人造骨”二、鐵生銹的條件及防護(hù)措施1.鐵生銹的原因：鐵與空氣中的________、________等發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成了鐵銹(氧化鐵)2.除銹的方法鐵銹一般用酸(常用稀鹽酸或稀硫酸)除去稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：_________________________________。稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：____________________________________。氧氣水蒸氣Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O3.防止鐵生銹的方法(1)原理：隔絕空氣(或氧氣)和水(2)方法①保持鐵制品表面的潔凈和干燥(如用過的菜刀擦干凈)；②在金屬表面涂保護(hù)膜(如涂油、刷漆、燒制搪瓷、鍍耐磨和耐腐蝕的金屬、烤藍(lán))；③改變其內(nèi)部組成，制成耐腐蝕的合金(如不銹鋼)。4.金屬資源的保護(hù)保護(hù)金屬資源的途徑有：(1)有計(jì)劃、合理地開采金屬礦物；(2)防止金屬銹蝕；(3)積極尋找金屬替代品；(4)回收廢舊金屬。1.金屬與氧氣反應(yīng)(1)規(guī)律：金屬＋氧氣→金屬氧化物注：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同。(2)常見金屬與氧氣反應(yīng)反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫鋁

__________________

4Al＋3O2===2Al2O3反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式點(diǎn)燃鎂發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體________________________

鐵絲____________________________________________________

________________________

加熱銅固體由紅色變?yōu)楹谏玙_______________________

金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)(真金不怕火煉)2Mg＋O22MgO劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe＋2O2Fe3O42Cu＋O22CuO【特別提醒】鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，但鋁比鐵耐腐蝕的原因是

鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了內(nèi)部的鋁繼續(xù)被氧化2.金屬與酸反應(yīng)(1)規(guī)律：金屬＋酸→鹽＋H2↑(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬活動(dòng)性順序中排在氫前的金屬與稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)。(3)活潑金屬與酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸/稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色______________________________________________________

鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液仍為無色___________________________

___________________________

鐵反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)?/p>

色___________________________

___________________________

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑淺綠Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鋅與硝酸銅溶液生成紅色固體，溶液由_____________

_____________________________

銅與硝酸銀溶液銅表面有銀白色固體析出，溶液由___________

_____________________________

鐵與硫酸銅溶液(濕法煉銅)生成____固體，溶液由_______________

_____________________________藍(lán)色變?yōu)闊o色Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2無色變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2紅色藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4【特別提醒】鐵單質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只能生成亞鐵鹽(Fe2＋)，不能生成鐵鹽(Fe3＋)。(3)常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)3.金屬與鹽溶液反應(yīng)(1)規(guī)律：金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(2)反應(yīng)發(fā)生的條件①金屬比鹽中金屬離子所對(duì)應(yīng)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)(K、Ca、Na除外)。②反應(yīng)中鹽必須可溶。一、金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由____到____1.金屬活動(dòng)性順序2.金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越___；(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫_____的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于_____的金屬能把位于_____的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(K、Ca、Na除外)。強(qiáng)弱強(qiáng)前面前面后面二、金屬活動(dòng)性順序的判斷1.金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前，金屬活動(dòng)性越___。2.化學(xué)方程式：反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比生成物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性___。3.自然界的存在形式：在自然界中以化合態(tài)形式存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬(如金、銀)活動(dòng)性____。強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)4.金屬與氧氣、酸及鹽溶液的反應(yīng)：(1)金屬與氧氣反應(yīng)越劇烈，說明金屬活動(dòng)性越____。(2)金屬與酸反應(yīng)，能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性___。(3)金屬與鹽溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，說明該金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性____。5.人類開發(fā)利用的時(shí)間：開發(fā)利用的越早，金屬活動(dòng)性越____。強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱三、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生(1)判斷金屬與鹽酸或稀硫酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生；(2)判斷金屬與可溶性金屬鹽溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生。2.金屬與混合鹽溶液反應(yīng)，判斷濾液、濾渣的成分第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列。第二步：判斷金屬單質(zhì)是否能與所有的金屬鹽溶液反應(yīng)(前置后原則)。第三步：金屬單質(zhì)從活動(dòng)性最弱的金屬開始依次置換，根據(jù)金屬單質(zhì)加入的量，逐步分析。例：鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中濾液、濾渣成分分析第一步：金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列：___________________________。第二步：Fe與Cu(NO3)2、AgNO3均能反應(yīng)。第三步：Fe先置換出Ag，再置換出Cu。根據(jù)加入Fe的量，分析如下表：Fe、Cu、Ag(或Fe＞Cu＞Ag)置換情況濾液中溶質(zhì)成分濾渣成分置換出部分Ag____________________________________恰好置換出全部Ag____________________________________置換出部分Cu____________________________________恰好置換出全部Cu____________________________________繼續(xù)加入Fe____________________________________Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Ag

Fe(NO3)2、Cu(NO3)2AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、AgFe(NO3)2Cu、AgFe(NO3)2Ag、Cu、Fe3.

混合金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷濾液、濾渣的成分第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列。第二步：判斷所有的金屬單質(zhì)是否能與金屬鹽溶液反應(yīng)(前置后原則)。第三步：金屬單質(zhì)從活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬開始依次參與反應(yīng)，根據(jù)加入金屬鹽溶液的量，逐步分析。例：向鐵和銅的混合物中加入硝酸銀溶液后濾液、濾渣成分分析第一步：金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列：___________________________。第二步：AgNO3與Fe、Cu均能反應(yīng)。第三步：AgNO3先與Fe反應(yīng)，鐵被消耗完后，再與銅反應(yīng)。根據(jù)加入AgNO3的量，分析如下表：置換情況濾液中溶質(zhì)成分(填化學(xué)式)濾渣成分(填化學(xué)式)部分Fe參與置換_______________________________________恰好全部Fe參與置換_______________________________________部分Cu參與置換_______________________________________恰好全部Cu參與置換_______________________________________繼續(xù)加入AgNO3_______________________________________Fe(NO3)2Fe、Cu、AgFe(NO3)2Cu、AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、AgAgFe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Fe、Cu、Ag(或Fe＞Cu＞Ag)一、驗(yàn)證/探究依據(jù)1.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；位于氫后面的金屬不與酸發(fā)生置換反應(yīng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)(1)比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱(以鋅、銅為例)方法一：將一種金屬插入到另一種金屬的鹽溶液中。根據(jù)金屬單質(zhì)是否能將鹽溶液中的金屬置換出來驗(yàn)證兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱二、金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證1.常見金屬的活動(dòng)性順序例：將鋅片插入硫酸銅溶液中，觀察到鋅片表面________________，溶液由藍(lán)色變?yōu)開____色，證明金屬活動(dòng)性：鋅＞銅。有紅色固體附著無方法二：將兩種金屬分別插入稀鹽酸(或稀硫酸)中。根據(jù)金屬單質(zhì)能否和酸反應(yīng)來驗(yàn)證兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。此方法適用于兩種金屬的活動(dòng)性分別在氫前和氫后的金屬。例：將鋅片、銅片分別插入稀鹽酸中，觀察到鋅片表面__________，銅片表面無明顯現(xiàn)象，證明金屬活動(dòng)性：鋅＞銅。有氣泡產(chǎn)生3.注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)前，需先將金屬進(jìn)行打磨，其目的是__________。(2)做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽的反應(yīng)，鹽必須可溶。(4)并不是所有位于前面的金屬，都能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。除去金屬表面的氧化物或污物等雜質(zhì)(2)試管中澄清石灰水____________；(3)玻璃導(dǎo)管尖嘴處出現(xiàn)____________火焰。4.注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通CO再加熱，目的是_

；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先熄滅酒精噴燈，待硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)冷卻后再停止通CO，目的是_______________________。(3)末端酒精燈的作用是_____________________________________。(1)玻璃管內(nèi)

；變渾濁藍(lán)色防止生成的鐵再次被氧化點(diǎn)燃未反應(yīng)完的一氧化碳，防止污染空氣紅色粉末變成黑色排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸典型題1：下列金屬中，熔點(diǎn)最低的是（）A．銅 B．汞C．鋁D．鎢典型題2：已知金屬R和Fe、H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為R＞Fe＞H，下列說法正確的是（

）A．足量金屬鐵放入AgNO3溶液中，溶液變?yōu)辄S色B．金屬R和稀鹽酸能反應(yīng)，生成物是RCl2和H2C．將金屬鐵放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變小D．將金屬R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有Cu和AgBC典型題3：金屬是人類生活中常用的材料，其中鐵使用最為廣泛。（1）某同學(xué)在學(xué)習(xí)中構(gòu)建了“鐵及其化合物的價(jià)類關(guān)系圖”。①寫出圖中A、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：

、

。②與圖中的點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)不相符合的化學(xué)式是

。③鐵是由

（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成的。（2）運(yùn)用右圖所示的金屬活動(dòng)性順序，回答下列問題。①若乙為鋁，丙為銀，寫出乙與丙的鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。②下列說法錯(cuò)誤的是

。A．甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)，所以乙的抗腐蝕性一定比甲強(qiáng)

B．乙能置換出鹽酸中的氫氣

C．丙一定不能發(fā)生置換反應(yīng)D．等質(zhì)量的甲和乙分別與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可能相等FeOFe(OH)3FeCO3原子Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3AgABC（3）將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖①AB段發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。②CD段壓強(qiáng)變化的主要原因是

。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O鐵和鹽酸完全反應(yīng)后不再放熱，溫度降低，氣壓減小典型題

4：金屬是重要的資源，與我們的生活息息相關(guān)。（1）通過右圖實(shí)驗(yàn)，探究出鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。①Ⅰ中可觀察到的現(xiàn)象是

；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②X為

（填化學(xué)式）。（2）某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣，得到淺綠色溶液，固體無剩余。①溶液呈淺綠色的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。②樣品中一定含有的金屬是

。③所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為

。（3）下列能有效保護(hù)金屬資源的途徑是

（填字母）。A．防止金屬腐蝕

B．回收利用廢舊金屬C．合理有效地開采礦物

D．尋找金屬的代用品銅絲表面析出銀白色固體無色溶液變藍(lán)Cu+2AgNO3

===2Ag+Cu(NO3)2Al2(SO4)3

或AlCl3

或Al(NO3)3Fe+H2SO4

===FeSO4+H2↑Al、Fe12gABCD典型題5：興趣小組的同學(xué)對(duì)鋁的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！緦?shí)驗(yàn)回顧】（1）金屬活動(dòng)性順序表：KCaNa_____AlZnFeSnPb(H)Cu____AgPtAu（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)。①用如圖1所示裝置制取氫氣。鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②用B裝置收集氫氣的原因是

。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是

。MgHg2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬是否位于氫前面【提出問題】鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣？【查閱資料】【交流與討論】（1）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層