第四章燃料及其燃燒（知識(shí)梳理）-九年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期（上海）

第四章燃料及其燃燒知識(shí)梳理知識(shí)梳理燃燒與滅火第燃燒與滅火第1節(jié)（一）燃燒條件1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①銅片上的白磷燃燒，發(fā)黃光，放熱，產(chǎn)生大量白煙。②紅磷不燃燒。③水下的白磷不燃燒。2、（1）銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要什么條件？溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。（著火點(diǎn)：可燃物燃燒所需的最低溫度。）（2）銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要什么條件？燃燒需要氧氣（或空氣）。3、補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：用導(dǎo)管對準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣,觀察現(xiàn)象。（1）現(xiàn)象：水中的白磷燃燒，發(fā)黃光，放熱，產(chǎn)生大量白煙。（2）該實(shí)驗(yàn)說明：燃燒確實(shí)需要氧氣。4、燃燒條件。（1）要有可燃物。（2）要有氧氣(或空氣)。（3）溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。這三個(gè)條件必須同時(shí)具備！5、燃燒定義燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。只要是具有劇烈的發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，都可稱為可燃物的燃燒。（二）爆炸1、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積膨脹而引起爆炸。2、什么物質(zhì)能引起爆炸？（1）可燃性的氣體；（2）可燃性的粉塵。3、思考：爆炸一定是化學(xué)變化嗎？不是的，例如：（1）輪胎的爆炸，（因氣體物質(zhì)在有限的密閉容器內(nèi)，因受熱體積急劇膨脹而引發(fā)的爆炸。（2）高壓鍋的爆炸。（3）氣球的爆炸。（三）滅火與防火滅火就是——破壞燃燒的條件（1）清除可燃物。（2）隔絕氧氣(或空氣)。（3）降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下。第2第2節(jié)碳（一）碳同素異形體1、金剛石性質(zhì)用途金剛石無色透明、正八面體形狀的固體。作裝飾品是天然存在的硬度最大的物質(zhì)。切割玻璃；作鉆頭2、石墨性質(zhì)用途石墨深灰色有金屬光澤而不透明。作鉛筆芯質(zhì)軟。具有優(yōu)良的導(dǎo)電性。作電極有滑膩感。作潤滑劑3、生活中常見的含石墨的物質(zhì)（1）、木炭和活性炭：黑色固體，疏松多孔，具有較強(qiáng)的吸附性，可用于吸附劑和脫色劑，可以吸附色素、有異味的物質(zhì)。（2）、焦炭可用于金屬冶煉。4、同種元素可以組成不同的單質(zhì)，例如氧元素可以組成氧氣和臭氧兩種不同的單質(zhì)，磷元素可以組成紅磷和白磷兩種不同的單質(zhì)。5、用木炭還原氧化銅（1）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色；澄清石灰水變渾濁。（2）化學(xué)方程式：。（3）注意：酒精燈火焰上的金屬網(wǎng)罩的作用是集中火焰提高溫度。6、還原反應(yīng)含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)，叫還原反應(yīng)。（1）木炭使氧化銅還原成銅，其具有還原性。（2）氧化銅使碳氧化成二氧化碳，其具有氧化性。（二）二氧化碳一氧化碳1、二氧化碳狀態(tài)的改變（1）二氧化碳?xì)怏w降溫加壓變?yōu)楣腆w二氧化碳，叫做干冰。（2）固態(tài)二氧化碳—干冰的用途：人工降雨、冷藏食物、舞臺(tái)煙幕等。2、CO物理性質(zhì)(1)無色、無味的氣體；(2)難溶于水；(3)密度比空氣略小。3、比較CO和CO2的物理性質(zhì)性質(zhì)色、味、態(tài)密度溶解性CO無色無味的氣體比空氣略小難溶于水CO2無色無味的氣體比空氣大可溶于水4、一氧化碳燃燒實(shí)驗(yàn)（1）現(xiàn)象：純凈的一氧化碳在空氣里燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，并生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）注意事項(xiàng)：不純的一氧化碳燃燒時(shí)，可能發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃前，一定要驗(yàn)純。5、一氧化碳還原氧化銅（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色的粉末變成紅色，澄清的石灰水變渾濁。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：使用CO前應(yīng)先驗(yàn)純。因?yàn)镃O混有O2時(shí)，點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通CO，再加熱。防止CO與管內(nèi)空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先停止加熱再停止通CO。防止還原得到的銅高溫下又被氧化。尾氣要進(jìn)行處理——點(diǎn)燃或用氣球收集。防止CO污染空氣。6、一氧化碳中毒一氧化碳跟血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣強(qiáng)，使人體缺少氧氣而窒息，甚至死亡。7、比較CO2和CO的化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳一氧化碳水CO2+H2O=H2CO3不反應(yīng)澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不反應(yīng)可燃性不能燃燒也不支持燃燒還原性無還原性毒性無毒無毒第3第3節(jié)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法（一）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品選擇1、藥品選擇實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析1石灰石和稀硫酸產(chǎn)生少量氣泡；反應(yīng)慢反應(yīng)慢不易收集2石灰石和稀鹽酸產(chǎn)生許多氣泡；速度適中容易收集，適合3碳酸鈉和稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡；反應(yīng)快反應(yīng)太快不易收集2、解析：=1\*GB3①不用稀硫酸。因?yàn)榱蛩崤c石灰石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石與稀硫酸的反應(yīng)。所以反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，就會(huì)停止。=2\*GB3②不用碳酸鈉。因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)速度過快，不容易控制反應(yīng)過程，不利于收集氣體。=3\*GB3③不用濃鹽酸。因?yàn)闈恹}酸有強(qiáng)揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。3、制取二氧化碳的藥品和原理：大理石或石灰石和稀鹽酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（二）、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（1）藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）裝置：固液不加熱，向上排空法，（4）步驟：=1\*GB3①連接裝置；=2\*GB3②檢查裝置的氣密性；=3\*GB3③向錐形瓶中加入大理石；=4\*GB3④從長頸漏斗加入稀鹽酸；=5\*GB3⑤收集二氧化碳；=6\*GB3⑥驗(yàn)滿。

（5）收集法：向上排空氣法：原因密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)；能溶于水且與水反應(yīng)，不能用排水法。（6）驗(yàn)滿：向上排空氣法，用燃著的木條放在，瓶口，木條熄滅則收集滿。（7）檢驗(yàn)：將氣體通入澄清石灰水，若石灰水渾濁，則是二氧化碳。原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（8）注意事項(xiàng)：①長頸漏斗的下端要伸到液面以下（防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗口逸出）；②錐形瓶中的導(dǎo)管只能剛剛露出橡皮塞（有利于產(chǎn)生的氣體排出）；③集氣瓶中的導(dǎo)管口要接近集氣瓶底（目的：便于排凈空氣）。第4第4節(jié)化學(xué)燃料（一）化石燃料1、煤（1）煤的形成：是古代植物遺體在地層下經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的，被人們稱為工業(yè)的糧食。（2）煤的綜合利用：煤的干餾（是化學(xué)變化）隔絕空氣加強(qiáng)熱，得到=1\*GB3①固體：焦炭——冶金工業(yè)重要原料。=2\*GB3②液體：煤焦油——化工原料；粗氨水——化肥。=3\*GB3③煤氣：煤氣——燃料。2、石油（1）石油的形成：是古代動(dòng)植物遺骸在地層下經(jīng)過非常復(fù)雜變化形成的，被人們稱為工業(yè)的血液。（2）石油的綜合利用：石油分餾（是物理變化）利用石油中各組分沸點(diǎn)不同分離。3、天然氣（1）天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)化合物，其中主要的是甲烷（CH4)。甲烷的物理性質(zhì)：①無色、無味、氣體；②難溶于水；③比空氣輕。4、酸雨的成因：二氧化硫和二氧