浙江省寧波市余姚中學2023-2024學年高二上學期期中化學試題2

余姚中學2023學年第一學期期中考試高二化學選考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137Ag108Mn55選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，110每題2分，1120每題3分，共50分。每個小題只有一個正確選項。)1.下列物質(zhì)含共價鍵且屬于鹽的是A. B. C.KClO D.2.下列表示的不同狀態(tài)的N元素原子中，第一電離能最小的是A. B.C. D.3.下列說法正確的是A.銅元素位于元素周期表的d區(qū) B.中子數(shù)為32的鐵原子：C.的空間結(jié)構為三角錐形 D.ClCl的鍵電子云圖形為：4.下列實驗操作正確的是A．推動活塞一段時間后松開，可檢驗裝置的氣密性B．乙酸乙酯的制備和收集C．分離苯和溴苯D．粗鹽水的過濾A.A B.B C.C D.D5.電極材料制備的反應為，下列說法正確的是A.生成0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.還原產(chǎn)物為和COC.標準狀況下，生成20.16LCO時，被還原的為0.1molD.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶66.下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCO3溶液的水解：B.向溶液中通入少量SO2：C.向溶液中滴加Na2CO3溶液：D.向CaCl2溶液中通入CO2：7.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是①②③④⑤⑥A.全部 B.僅①② C.僅①⑤ D.僅①8.有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M電子層上p能級有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的價層電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.簡單離子半徑：T>X>QC.中心原子價層電子對數(shù)為3 D.XQ2的空間結(jié)構是V形9.下列說法一定正確的是A.25℃時，向溶液中加入的NaOH溶液，當水電離出的時，滴加氫氧化鈉溶液的體積可能出現(xiàn)兩種情況，則HA為弱酸B.常溫下，將pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7C.相同溫度下，的NaCl溶液和的NaCN溶液中的離子總數(shù)相等D.將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，但電離常數(shù)Ka不變，逐漸增大，導電性逐漸增強10.根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A.第33號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是固體B.第24號元素的基態(tài)原子所含的未成對電子數(shù)是所在周期元素基態(tài)原子中最多的C.位于第六周期VIA族的元素，最高正價是，最低負價為D.若能發(fā)現(xiàn)第120號元素，應是一種金屬元素，位于周期表的第八周期IIA族11.某種離子液體的結(jié)構如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.氫化物的沸點： B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：C.簡單離子半徑： D.基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為：12.火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉和碳納米管作為兩極(如圖所示)，放電的總反應為4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列說法正確的是A.金屬Na作負極，發(fā)生還原反應B.該電池的介質(zhì)可以選擇Na2CO3溶液C.正極反應式：3CO2+4e=2CO+CD.工作時電流從Na電極經(jīng)導線流向碳納米管電極13.關于化合物(NH4)2Cr2O7的性質(zhì)，下列推測合理的是A.(NH4)2Cr2O7固體受熱分解產(chǎn)物可能CrO3、NH3、N2和H2OB.在(NH4)2Cr2O7溶液中滴加足量濃KOH溶液時只發(fā)生離子反應：NH+OH=NH3↑+H2OC.若一定條件下(NH4)2Cr2O7溶液與H2O2反應生成CrO5(Cr為+6價)，推測CrO5可能具有分子穩(wěn)定性差，易分解的性質(zhì)D.用濃鹽酸酸化(NH4)2Cr2O7溶液，會使平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+逆向移動，溶液由黃色(或橙黃色)變?yōu)槌壬?4.近似測定氧化KI的瞬時速率公式與速率常數(shù)k的實驗流程如下：加入KI后反應如下：①；②在耗盡時溶液變藍色瞬間記錄用時，測得不同起始濃度下反應時間、反應速率與反應速率常數(shù)如表所示：實驗編號12345溶液用量/mL050溶液用量/mL溶液用量/mL01反應時間/s376813372139反應速率反應速率常數(shù)34下列說法正確的是A.上表中的速率為完全消耗后測得的平均速率B.由實驗可知反應的速率公式為C.表中數(shù)據(jù)，約為D.實驗測得的5組反應速率常數(shù)不完全相等，說明濃度對k有影響15.都是重要的化工原料，已知：難溶于冷水，易溶于熱水，﹔，，20℃時，在不同濃度鹽酸中的最大溶解量如圖所示下列說法正確的是A.鹽酸濃度越小，越小B.x、y兩點對應的溶液中相等C.PbCl2和鹽酸混合液中加入稀硫酸后得到，當時，為D.當鹽酸濃度小于時，隨著濃度的增大，溶解量減小是因為濃度增大使溶解平衡逆向移動16.我國科學家研究化合物催化氫化生成甲酸的機理，其中由化合物生成化合物過程的機理和相對能量曲線如下圖所示。均為過渡態(tài)。下列說法正確的是A.過渡態(tài)TS1比化合物Р更穩(wěn)定B.過程M→P為化合物M生成化合物N的決速步驟C.化合物M催化氫化生成甲酸的反應過程中一定有鍵的生成和斷裂D.由生成的熱化學方程式：17.某小組為測定NaCl晶體中離子鍵斷裂時所需要的能量(△H4)，設計了如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則△H4可表示為A.△H1+△H2△H3△H5+△H6 B.△H1+△H2+△H3△H5+△H6C.△H1+△H2+△H3△H5△H6 D.△H3+△H5△H1△H2△H618.乙醛與HCN的加成反應分兩步進行：第一步：+CN平衡常數(shù)第二步：+H+平衡常數(shù)該反應的總反應速率(v)與溶液pH的關系如圖所示(已知室溫下HCN的Ka=6.2×1010)，下列說法正確的是A.1分子加成反應的最終產(chǎn)物中，sp3雜化的原子有2個B.加少量NaOH，因c(CN)增大，總反應速率加快C.加NaOH過多，因第二步平衡逆向移動，總反應速率減小D.將HCN溶液的pH調(diào)至9，則溶液中c(CN)＞c(HCN)19.常溫下，已知H3PO3溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol·L1，溶液中各含磷微粒的pc—pOH關系如圖所示，圖中pc表示各含磷微粒的濃度負對數(shù)(pc=—lgc)，pOH表示OH—的濃度負對數(shù)[pOH=—lgc(OH—)]；x、y、z三點的坐標：，1.3)，，3.6)，，1.3)，下列說法不正確的是A.由圖可得H3PO3為二元弱酸B.曲線③表示pc(H3PO3)隨pOH的變化C.的溶液中：c(H3PO3)=0.1mol·L1—2c(HPO)D.H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K<1.0×10520.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下，用pH計測得0.1mol/L弱酸鹽NaA、NaB、NaC溶液pH值分別為a、b、c若c>b>a水解程度B向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定為氧化劑C將稀硫酸酸化的H2O2加入溶液中溶液出現(xiàn)黃色說明H2O2的氧化性比Fe3+強D一塊除去鐵銹的鐵片上滴一滴鐵氰化鉀溶液，靜置2～3min生成藍色沉淀鐵片上可能發(fā)生了電化學腐蝕A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.碳族化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題：（1）已知SiH4中硅元素為＋4價，則H、C、O、Si的電負性由大到小的順序為_______。（2）基態(tài)鍺原子(Ge)的簡化電子排布式為_______。（3）氮化硅(Si3N4)是一種耐磨損、耐高溫的結(jié)構陶瓷材料，其部分空間結(jié)構如圖所示，其結(jié)構中每個原子雜化類型相同且均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，請比較晶體結(jié)構中鍵角大?。篘SiN_______SiNSi(填“>”、“＜”或“=”)。（4）基態(tài)硅原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種，太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅，硅與氫能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_______，其中硅的雜化方式是_______。22.常用作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）相同條件下，溶液中的_______(填“>”、“＜”或“=”)溶液中的。（2）幾種均為的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。①其中符合溶液pH隨溫度變化的曲線是_______(填數(shù)字)。②20℃時，溶液中_______(列計算式不必化簡)。（3）室溫時，向溶液中滴加溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_______點。②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。③由b到c發(fā)生反應的離子方程式為_______。（4）肼(N2H4)是一種二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。鹽酸肼(N2H6Cl2)屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。①鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_______。②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是_______(選填編號)。A．B．C．D．23.化合物M由三種元素組成，某小組按如圖實驗流程探究其組成：已知：物質(zhì)A、B只含兩種元素；白色沉淀F的質(zhì)量是D的2倍。請回答：（1）M的組成元素是_____，M的化學式是_____。（2）寫出生成CaCO3的離子方程式_____。（3）氣體A與SO2、H2O反應時所發(fā)生的化學反應為_____。（4）氣體A在一定條件下會分解成兩種單質(zhì)，請設計方案檢驗由這兩種單質(zhì)組成的混合物______。24.三氧化碳的回收及綜合利用越來越受到國際社會的重視，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值化學品是目前研究的熱點之一。利用和合成甲醇，在催化劑作用下可發(fā)生如下兩個平行反應。反應I：反應Ⅱ：請回答：（1）有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是_______。A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓（2）反應的_______（3）我國科研人員研究了在催化劑上加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖()，下列說法正確的是_______。A.使用更高效的催化劑能提高甲醇的平衡產(chǎn)率B.第④步的反應式為C.加氫制甲醇符合綠色化學理念D.若實驗前用少量水對催化劑進行預處理，可能提升甲醇產(chǎn)率（4）在催化劑下，向恒容密閉容器充入一定量及，起始和平衡時各組分的量如下：總壓/起始/000平衡/p若反應均達平衡時，，則表中_______；若此時，則反應I的平衡常數(shù)_______(無需帶單位，用含總壓p的式子表示)。（5）一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如下圖所示，此溫度范圍內(nèi)，催化劑活性不受影響①當溫度高于后，甲醇產(chǎn)率減小的原因可能是_______。②請在圖中畫出甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度變化的曲線圖_______。25.工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為，還含有少量鐵、鋁及硅等氧化物)為原料制備錳酸鋰()。化學工藝流程如圖：請回答：（1）“浸取”時，加入硫酸亞鐵的目的是_______。（2）下列說法不正確的是_______。A.“浸取”時為了提高效率，可以使用濃硫酸并加熱攪拌B.“精制”時，會分解損耗，因此加入的量應大于理論值C.濾渣Ⅱ的主要成分為D.“沉錳”得到的是和濾餅，二者均可被氧化為，則“控溫、氧化”時溶液的將變?。?）工業(yè)上也可在“精制”后的溶液中加入來制備，該反應的離子方程式為：_______。（4）為測定成品錳酸鋰的純度，實驗室可通過連續(xù)滴定法測定錳酸鉀中錳元素的平均價態(tài)?，F(xiàn)進行如下實驗：步驟1：取少量成品錳酸鋰分成兩等份，分別置于兩只錐形瓶中；步驟2：向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水，完全反應后，中Mn元素轉(zhuǎn)化為，除去過量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH，滴加指示劑，用濃度為的EDT