2023屆陜西省西安市西光高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VHIB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等

3、HIQ3是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KKh為原料可制備HKh。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是（）

斗Jt伏電

床KOHMHIO,

府液

隨koilHHIO,

A.光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KICh溶液減少3.6g

C.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H+

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HKh等雜質(zhì)

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolNazCh與Sth完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NA

D.1L3.lmol?L"Fe2（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目小于3.2NA

5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2++J+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中力口入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+2H2O+CO3

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

6、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時(shí)的方程式為：TNT+2102三=28CO2+IOH2O+6N2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確

的是（）

A.TNT在反應(yīng)中只做還原劑

B.TNT中的N元素化合價(jià)為+5價(jià)

C.方程式中TNT前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2

D.當(dāng)ImolTNT參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30x6.02x1023

7,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALN%溶于BmL水中，得到密度為pg/cnP的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（

AlOOOpA

A.---------mol/Lmol/L

22.4RA+22.4B

AlOOOp

------mol/LD.mol/L

22.417A+22.4B

8、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（）

A.B.COC.CD.Fe3（）4

9、根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號(hào)ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合價(jià)+1+3+2+6、—2-2

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C>A

B.氫化物的沸點(diǎn)H2E>H2D

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率AVB

D.C2+與A+的核外電子數(shù)相等

10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2t+20lT+2HC03=CaC031+C0產(chǎn)+2比0

2

B.少量S"通入飽和的漂白粉溶液中：C10+S02+H2OS04+2H*H：r

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++02豈2CU"+2H2。

24

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H202+2Mn04'+6H=2Mn+602f+10H20

11、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微

溫使之溶化，以三層細(xì)布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少

許，過七層細(xì)布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.過濾D.重結(jié)晶

12、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是

A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時(shí)，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制100mLlmol/LNaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱取5.85gNaCI固體

C.將FeCh飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體

D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯

13、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

AA

0+員工0

異丙端苯異丙苯

下列說法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D.0.05moi異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

14、存在AlCh^AI(OH)3-AI2O3—Al轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()

A.Al(OH)3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.ALCh屬于離子晶體

C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點(diǎn)高

D.AlCb水溶液能導(dǎo)電，所以A1CL屬于離子化合物

15、在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2s。3(g)=2s傘(g)+02(g)-Q(Q>0),其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化

如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.0?8min內(nèi)r(S()3)=0.025mol/(L,min)

B.8min時(shí)，y逆(SC)2)=2r正(Os)

C.8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.若8min時(shí)將容器壓縮為IL,n(S03)的變化如圖中a

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=9的CKCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1x10?^

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NA

bN

C.向Na2(h通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為丁

D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA

17、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A除去苯中混有的苯酚加入適量的濱水充分反應(yīng)后過濾

B檢驗(yàn)Fe?+溶液中是否含有Fe3+向待測(cè)液中滴加幾滴鐵氟化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2\-的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗(yàn)SO2中是否含有HC1將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

18、將40'C的飽和硫酸銅溶液升溫至50'C,或溫度仍保持在40'C而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不

變的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液中CM+的數(shù)目

19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基(」8OH)含有的中子數(shù)為5NA

B.60gsiO2中含有的Si-O鍵數(shù)量為2NA

C.MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.O.lmolL-1Na2so3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于O.INA

20、化石燃料開采、加工過程中會(huì)產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(WS),可通過間接電化學(xué)法除去，其原理如圖所示。下列說法

錯(cuò)誤的是

交換膜

—*X

電極aMb

反

應(yīng)

池

土電解池

NaQH溶液

J+2++

A.反應(yīng)池中處理硫化氫的反應(yīng)是H2S+2Fe=2Fe+S1+2H

B.電極a為陽極，電極b為陰極

C.若交換膜為質(zhì)子(H+)交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

21、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

22、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，利用氫銀電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：2Na+xS般NazS、)充電。已知?dú)溷y電池放電

時(shí)的總反應(yīng)式為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M為儲(chǔ)氫合金，下列說法正確的是

氧o電池

巨b.

M

固體A；Q,陶克

(可傳導(dǎo)Na)和Ng

A.a極為氫銀電池的正極

B.充電時(shí)，Na*通過固體Ak。,陶瓷向M極移動(dòng)

C.氫銀電池的負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--2}=M"+H,0

D.充電時(shí)，外電路中每通過2moi電子，N極上生成ImoIS單質(zhì)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

0XJ

已知：①RCH0+CH3CH。NaOHHQ,RCH=CHCH0

RCIICH.CIK)--------->

②+I]/必

③R—(—cHo+HCH0NaOHH?OR-C-CH-OH+HC00

I*I

RR

回答下列問題:

(DE中含氧官能團(tuán)名稱為非含氧官能團(tuán)的電子式為?E的化學(xué)名稱為苯丙快酸，則B的化學(xué)名稱

為O

(2)C-D的反應(yīng)類型為oB-C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①遇FeCb溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1：1：2:2:4

(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONC>2)4的合成路線(其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干)。o

24、(12分)異丁烯［CH2=C(CH3)2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：

/、OH-II

0H

⑴異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(：),該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”).

C(CH5)3

(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)寫出符合下列條件的對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?

①含相同官能團(tuán)；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一漠代物只有一種。

(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：

A條件1?BCH3CH&OOH

①條件1為;

②寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A;B.

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,寫出該二聚物的名稱.異丁烯二聚時(shí)，還會(huì)生成其他的二

聚烯燃類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

25、(12分)三氯化硼(BCL),主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興

趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備BCL。

已知：①BCb的沸點(diǎn)為12.5'C,熔點(diǎn)為-107.3C；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HC1A_2BCb+3Hz;③硼

與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍-->j。

(3)裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是.

(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是.

(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,硼酸也可用電滲析法

則陽極的電極反應(yīng)式，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________o

26、(10分)草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2CzOr2H2O。

回答下列問題：

⑴甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是.

②裝置B中，NaClO將HzS、PHj氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中P%被氧化的離子方程式為。

該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體CL,其原因是：（用離子方程式回答）。

（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取112c2O/2H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是o

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過___________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

（3）丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中112c2O/2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸儲(chǔ)水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmolir酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液VmL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是O

③產(chǎn)品中H2c2。4。％0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出含m、c、V的表達(dá)式）。

27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取澳苯和漠乙烷：

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到澳乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）

乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8

溟乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為.

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①一（選填②③④等）。

①組裝好裝置，（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液漠的混合液中；

③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液溟，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸儲(chǔ)水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：?

（4）冰水的作用是o

（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是;分離漠乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有.

28、（14分）用琥珀酸酎法制備了DEN人工抗原及抗體.如圖是1,3-丁二烯合成琥珀酸酎的流程:

O

>B.催化氧生7C——定條件>,匚:（琥珀酸酊）

NaOH.比。

1,3丁二烯反應(yīng)①）C4H6Br2反應(yīng)②,A

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件.反應(yīng)①;反應(yīng)②.

（2）比1,3-丁二烯多一個(gè)C并且含1個(gè)甲基的同系物有_____種.

（3）寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.A；C.

（4）寫出B和C反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式_____.

（5）設(shè)計(jì)一條由1,3-丁二烯為原料制備在J的合成路線.（無機(jī)試劑可以任選）

（合成路線常用的表示方式為：A器聚“B...器物一目標(biāo)產(chǎn)物）

29、（10分）化合物H在有機(jī)合成中有重要的應(yīng)用，由A制備H的合成路線如下：

已知:

@RCHO+CH3CHO-->RCH=CHCHO+H2O

②||例理也口

回答下列問題：

(1)E中的官能團(tuán)名稱為和。

(2)C-D的反應(yīng)類型為。B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①遇FeCL溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：4。

(5)寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物」|的合成路線(其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見

XCHO

本題題干)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

分子式為CsHuA的有機(jī)物可能是竣酸或酯，能與飽和NaHCOs溶液反應(yīng)放出氣體，說明該有機(jī)物含有YOOH,為飽和一

元竣酸，烷基為《4H9,丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)。

【詳解】

分子式為C此◎的有機(jī)物能與NaHCOs能產(chǎn)生氣體，說明該有機(jī)物中含有-COOH,為飽和一元較酸，則烷基為-QH”-C4H9

異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3,-CH(黑)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(倔)3,故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4,

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5

的炫基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。

2、C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，應(yīng)分別為H、A1元素，由這四種元

素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物

且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為FejCh,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為Hz,戊為Al、己為AI2O3,則

對(duì)應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素。

【詳解】

A.丙為Fe3O4,不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期皿族，故B錯(cuò)誤；

C.由金屬活動(dòng)順序可知Fe的金屬性比A1弱，故C正確；

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，

注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯(cuò)點(diǎn)，鈍化的量不能確定。

3、B

【解析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HKh,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，

原料室中103-透過Cd膜進(jìn)入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，故A正確；

B.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=ChT+4H+,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e，=H2f+2OlF,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L+22.4L/mol=0.3mol,其中含有O2為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子0.4mol,

為平衡電荷，KKh溶液中0.4molK+透過ab膜進(jìn)入陰極室，0.4molK）3-透過cd膜進(jìn)入陽極室，KKh溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯(cuò)誤；

C.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2T+4H+,故C正確；

D.制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應(yīng)：Kh，2e-+H2O=IO4-+2H+,導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以

制備過程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HIO4等雜質(zhì)，故D正確；

故答案選Bo

4、A

【解析】

A、Na2O2+SO2=Na2so4,ImolNazOz與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A正確；

B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

18g

C、一個(gè)D2O中含有1x2+8=13個(gè)中子，18gDzO物質(zhì)的量=”，，=3.9mol,含有3.9NA個(gè)中子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

20g/mol

D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，由于Fe2+水解，產(chǎn)生更多的H+,故含有的陽離子數(shù)目大于3.2NA個(gè)，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol,為易錯(cuò)點(diǎn)。

5、A

【解析】

A.Fe2+具有還原性，會(huì)被氧氣氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++(h+4H+=4Fe3++2H2O,A正確；

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NHJKXh為標(biāo)準(zhǔn)，NH4\HCCh-都會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

2+

NH/+HCO3+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NH3-H2O,B錯(cuò)誤；

3++

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會(huì)被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e,反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+10H

3+

+NO3=3Fe+NOt+8H2O,C錯(cuò)誤；

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3X+2H2O+CO3.D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A,

6、D

【解析】

A.TNT的分子式為C7HTNT在爆炸時(shí)，不僅碳的化合價(jià)升高，還有氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低至0價(jià)，所以TNT

在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

B.TNT中H的化合價(jià)為+1價(jià)，。的化合價(jià)為-2價(jià)，C的平均化合價(jià)為--價(jià)，TNT中氮元素應(yīng)顯+3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

7

C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個(gè)氮原子可知，TNT前的計(jì)量數(shù)為4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中只有碳的化合價(jià)升高，每個(gè)碳原子升高的價(jià)態(tài)為(+4)-(―2)==30二所以ImolTNT發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電

77

30

子數(shù)為7X—X6.02X1023=30x6.02X1023,D項(xiàng)正確；

7

所以答案選擇D項(xiàng)。

7、A

【解析】

AL

nA十田

A.c=歹=22.4L/mol=---------mol/L,A正確;

22.4R

RL

VI

——xlOOOp

22.4L/mollOOOpA

----------——mol/L,B錯(cuò)誤;

17A+22.4B

x17g/mol+BmLxIg/mol

22.4L/mol

A

表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，c錯(cuò)誤;

22.4

D.由選項(xiàng)B可知，不留當(dāng)二不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，D錯(cuò)誤。

17A+22.4B

故選Ao

8、A

【解析】

A.因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；

B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選；

C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；

D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。

9、B

【解析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8,D、E兩元素最外層電子數(shù)為6,故為第VIA

元素，而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O,D為S,B元素最最外層電子數(shù)為3,

為B或AL但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為ALA的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1,

應(yīng)為Na,C的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be,據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Be(OH)2,金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金

屬性Na>B,故堿性NaOH>Be(OH)2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.BLO含有氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)較高，則HzDvHzE,B選項(xiàng)正確；

C.金屬鈉的活潑性強(qiáng)于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na>ALC選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Be?+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10,二者核外電子數(shù)不等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表和周期律的應(yīng)用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準(zhǔn)確掌握原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系,

熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。

10、C

【解析】

A.蘇打?yàn)樘妓徕c，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CCV=CaCCh，，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO4、，CaSO』微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)

2++

的離子方程式為Ca+ClO-+SO2+H2O=CaSO4j.+2H+Cr,故B錯(cuò)誤；

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2CU+4H++O222CU2++2H2O,故C正

確；

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2f+8H20,故D錯(cuò)誤，答

案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時(shí)

容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。

11、A

【解析】

此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶…清液放冷，即得純凈

鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細(xì)紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。

12、D

【解析】

A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,應(yīng)先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否變色，順序

不能顛倒，故A錯(cuò)誤；

B.托盤天平的感量為0.1g,可稱量5.9gNaCl固體，故B錯(cuò)誤；

C.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱，不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸，防止膠

體聚沉，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不

同，可鑒別，故D正確；

故選D。

13、C

【解析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯(cuò)誤；

B.異丙烯苯分子式為C9HIO,乙苯分子式為C8HIO,兩者分子式相差一個(gè)“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個(gè)

CH2,B錯(cuò)誤；

C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種,

C正確；

D.異丙苯分子式為C9H12,該燃燒方程式為C9Hl2+1202」以9co2+6H2O,O.OSmol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,

但氧氣所處狀態(tài)未知(例如標(biāo)準(zhǔn)狀況)，無法計(jì)算氣體體積，D錯(cuò)誤。

故答案選C.

【點(diǎn)睛】

需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCb中含有

的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCh為液體，22.4LCHCL的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于ImoL所以該說法不正確。

14、B

【解析】

A、A1(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、AWh由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，故B正確；

C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；

D、氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

15、D

【解析】

,,、0.4mol,、、工4

A、0?8min內(nèi)v(SCh)=---------------=0.025mol/(L*min),選項(xiàng)A正確；

2Lx8min

B、8min時(shí)，n(S()3)不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，r逆(S()2)=「正(SO2)=2v正(O2),選項(xiàng)B正確；

C、8min時(shí)，n(SOj不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；

D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，S(h的變化曲

線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。

16、C

【解析】

A.常溫下，pH=9的CMCOONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是1x105moi/L,1LpH=9的ClhCOONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO^NA,故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056NA,故B錯(cuò)誤；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2~~2e',由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電

bN

子，向NazCh通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為一廣，故C正確；

D.KHSO4固體含有K+、HSO4,6.8gKHSOa晶體中含有的離子數(shù)為7^^x2x"八=0.1NA,故D錯(cuò)誤；

136g/mol

選C。

17、C

【解析】

A.苯酚與濱水生成的三溟苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)漠，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵窗化鉀溶液用于檢驗(yàn)亞鐵離子，無法檢測(cè)鐵離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCL溶液可以除去SO?,最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca?+和過量的Ba?+,

到達(dá)除雜目的，C項(xiàng)正確；

D.HNO3會(huì)氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣蛩岣c銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

18、C

【解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,硫酸銅的溶解度增大，故A錯(cuò)誤；

B.40C的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40C,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；

C.將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40C,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量減少，溶液中Cu"的數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuSO4+5HzO=CuS()4?5H2()反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量減

少是解決該題的關(guān)鍵。

19、A

【解析】

A.一個(gè)」8OH中含有10中子，常溫常壓下，9.5g羥基（」8OH）的物質(zhì)的量為0.5moL含有的中子數(shù)為5N,、，故A

正確；

B.在SiCh晶體中，，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，60gsi。2的物質(zhì)的量為ImoL則含有的Si-0鍵數(shù)量為4NA,

故B錯(cuò)誤；

C.未指明C12的狀態(tài)，不知Vm的值，則無法計(jì)算22.4LCL的物質(zhì)的量，也無法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤;

D.沒有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV,則無法計(jì)算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

【點(diǎn)睛】

順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCk、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強(qiáng)是0℃,lOlkPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣

體摩爾體積。

20、C

【解析】

3+2++

A.由圖示知反應(yīng)池中，F(xiàn)e3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2Fe=2Fe+S|+2H,故A正確;

B.a極產(chǎn)生Fe-"，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為陽極，b為陰極，故B正確；

C.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+進(jìn)入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯(cuò)誤

D.若交換膜為陽離子交換膜，F(xiàn)e3+會(huì)向陰極移動(dòng)，與氫氧根離子生成紅褐色Fe（OH）沉淀3,故D正確；

故選C。

21、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（AI是電解熔融的AI2O3）制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、H2等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

22、B

【解析】

由電池總反應(yīng)可知，氫鎮(zhèn)電池放電時(shí)為原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH-e=M+H2O,正極反應(yīng)式為NiOOH+e+H2O

=Ni（OH）2+OH；鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為

2Na++2e=2Na,陽極反應(yīng)式為Sx*-2e-=xS；充電時(shí)，兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù)，正接正，固體AI2O3中的Na+（陽離子）

向陰極（電池的負(fù)極）移動(dòng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極，所以a極為氫銀電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，Na.通過固體ALO3陶瓷向M極移動(dòng)，故B正確；

C.氫銀電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH：e-=M+H2O,故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，N電極為陽極，反應(yīng)式為Sx2--2e，=xS,根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2moi電子，N極上生成xmolS單

質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

二、非選擇題（共84分）

23、竣基?（：；：（：?苯丙烯醛加成反應(yīng)0-CH=CH-CHO+2CU(OH)2

+

+NaOH_Afc<^^-CH=CH-C00NaGu2O1+3H2O

acuH,"?n\(),

CH3cH20H55>CHaCHO\|OI|△C(CH2OH)4------------?C(CH2ONO2)4

AHQrt￡H;SO.△

【解析】

由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，則芳香化合物A為因此B為

Q-CH=CH-CHO.B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C,則C為「『CH4H-COOH,￡與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成D,

D為@"CH"C0°H,D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為◎<>ccooc：Hf.

對(duì)比F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合信息②可知，G為據(jù)此分析解答。

（5）CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3cH20H發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO

發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生力口成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3,

HOCH2c(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(C