10.2酸和堿的中和反應第1課時-九年級化學人教版下冊

第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應第1課時1.認識酸和堿的中和反應，學會運用指示劑判斷反應的發(fā)生2.能從微觀角度了解中和反應原理，會正確書寫中和反應的化學方程式3.通過小組活動，體驗從個別到一般，從宏觀到微觀的科學的思維方法4.了解中和反應在實際中的應用，認識化學與人類生活、生產(chǎn)的密切關系，體會化學的重要性！皮蛋吃起來有澀味蘸少量的食醋澀味消失這是什么原因呢？堿皮蛋主要原料是鮮蛋、生石灰、純堿、食鹽、水

和

草木灰。(Na2CO3)Q1：皮蛋中含哪種堿呢？一、尋根源（主要成分K2CO3)再列舉幾種常見的堿：NaOH、KOH、NH3.H2O堿→金屬離子

+OH-

食醋:含醋酸再列舉幾種常見的酸：HCl、H2SO4

、HNO3、H2CO3酸→H+

+酸根離子現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。二、辯反應反應現(xiàn)象明顯Q2：設計實驗探究稀鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生了化學反應？堿酸鹽水NaOH+HCl==Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸根離子金屬離子二、辯反應鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。NH4Cl、（NH4)2SO4、NH4NO3也屬于鹽，統(tǒng)稱銨鹽。Q3：氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應，生成了什么?+

→+(中和反應）NaCl+H2OFe+HCl二、辯反應Q4：生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎？Fe2O3+HClFe（OH)3+HCl下列實驗A和實驗B反應后溶液的成分（即溶質(zhì)的種類）實驗A實驗B猜想：方案：（主要選擇的試劑和方法）二、辯反應Q5：反應后的溶液含什么成分？HCl+NaOH==NaCl+H2OH++Cl?+Na++OH-==Na++Cl?+H2O中和反應的實質(zhì)：H++OH?==H2OH+和OH-不能在同一溶液中大量共存！二、辯反應Q6：找出中和反應里實際參加反應的粒子？稀鹽酸氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液稀硫酸二、辯反應藍色沉淀消失Cu（OH）2+HCl

二、辯反應Q7：中和反應都沒有現(xiàn)象嗎?反應物的消耗1、Cu（OH）2+HCl

2、NaOH

+HCl新物質(zhì)的生成明顯現(xiàn)象：采用直接觀察法無明顯現(xiàn)象：采用間接證明法（實驗的改進與創(chuàng)新）二、辯反應二、辯反應已知：皮蛋在研制過程中生成了氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀皮蛋主要原料是鮮蛋、生石灰、純堿、食鹽、水

和

草木灰。(Na2CO3)（主要成分K2CO3)Q8：皮蛋加醋后發(fā)生了哪些反應?提示：醋酸鈣的化學式為（CH3COO）2Ca食用皮蛋時加入食醋可以將其中的堿性物質(zhì)中和，從而消除其澀味。用鹽酸來去除水垢水垢（主要成分氫氧化鎂、碳酸鈣）三、知應用CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O黃蜂-堿性蜜蜂-酸性根據(jù)具體情況選擇適當?shù)奈镔|(zhì)。黃蜂的汁液（有毒）呈堿性蚊蟲叮咬，用氨水或者肥皂水。三、知應用蚊蟲在人體分泌蟻酸黃蜂叮咬，用食醋。可以用氫氧化鋁治療胃酸過多。某胃藥用于緩解胃酸過多引起的胃痛、反酸胃液呈酸性，有助于消化,胃酸過多，引發(fā)不適。三、知應用Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O土壤也分酸堿性，改良酸性土壤用氫氧化鈣。有機物的分解土壤酸化酸性土壤中性土壤無機肥料使用酸雨的污染利于農(nóng)作物生長加堿中和三、知應用工廠廢水酸性酸堿中和三、知應用Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。堿性工廠廢水（如氫氧化鈉）可加入廢硫酸進行中和。課堂小結(jié)中和反應定義本質(zhì)應用1.將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是()A．反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B．反應前后溶液的總質(zhì)量不變C．反應后溶液呈中性D．反應前后元素種類不變A

2.下列有關中和反應的用途中不正確的是(

)A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥B．用熟石灰處理硫酸廠排放的廢水C．酸濺到皮膚上時，立即涂上氫氧化鈉溶液D．吃松花皮蛋時，常加入醋以中和制作過程中產(chǎn)生的堿C3.［新題型］某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗：(1)實驗1：證明酸和堿發(fā)生了反應。在燒杯中加入5毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈______色。再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒_____________，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，該反應的化學方程式是_________________________________________________。紅不斷攪拌2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(2)實驗2：為了證明酸和堿反應有水生成，小明同學取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行如圖一所示的三個實驗。①實驗乙的實驗目的是_____________________________________________。

證明了氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色②加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是____________________________________________________。③能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是______________________________________________________。防止空氣中的水分進入試管干擾實驗試管丙中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管甲乙中的硅膠不變色(3)實驗3：探究酸和堿反應過程的熱效應。在滴加稀硫酸的過程中，利用溫度傳感器測量實驗過程中燒杯內(nèi)液體溫度的變化情況，如圖二為該反應中溫度與滴加的硫酸質(zhì)量變化關系的理論值和測量值的曲線比較情況。①圖示說明酸和堿的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應，實驗中測得的中和反應放出的熱量比理論值______(填“高”或“低”)。放熱低②請指出造成理論值和測量值差異的一點原因______________