2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：綜合計算題（附答案解析）

2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：綜合計算題

一.計算題（共25小題）

1.（2023?淹橋區(qū)校級一模）實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化鎬制取氧氣，實驗中非

氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）生成氧氣的質(zhì)量是g。

（2）計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

2.（2022?濱州）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們要測定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們稱取

50.0g過氧化氫溶液放入盛有2.0g二氧化鐳的燒杯（燒杯質(zhì)量為76.0g）中。待完全反應(yīng)

后，稱量反應(yīng)后物質(zhì)連同燒杯的質(zhì)量為1264g（氧氣逸出帶出的水分忽略不計）。請計算

回答。

（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g?

（2）該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

3.（2022?德昌縣模擬）2022年1月10日，西昌西站正式通車，這也標志著大涼山正式邁

入“動車時代”，列車軌道建設(shè)中采用的焊接常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)，生成單

質(zhì)鐵和氧化鋁?，F(xiàn)在施工人員用800g含雜質(zhì)20%的氧化鐵來進行焊接，求最后生成鐵的

質(zhì)量是多少？

4.（2022?湖北）為了解決能源與環(huán)境問題，我國研發(fā)出一種新型催化劑，可促進CO2轉(zhuǎn)化

催化劑

為清潔燃料CH4,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2'glb；rJCH4+2H2O?理論上

22gCO2可以轉(zhuǎn)化為多少克CH4?（請根據(jù)化學(xué)方程式計算并寫出過程）

5.（2022?錦州）小明欲測定某胃藥主要成分NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。他取10g該胃藥研碎后

放入燒杯中，加入90g水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀

鹽酸33g（藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總

質(zhì)量為128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t）

請計算：（1）生成C02的質(zhì)量。

（2）該胃藥中NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)。

6.（2023?碑林區(qū)校級二模）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組為測

定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量，進行了下列實驗探究：取100g爐具清潔劑倒入燒杯

中，連接pH傳感器，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，測得的溶液的pH值與

加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液進行本實驗，pH傳感器測得的曲線可能

經(jīng)過（填“甲”“乙”或“丙”）點。

（2）該爐具清潔劑中的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

7.（2023?大渡口區(qū)模擬）化學(xué)興趣小組對某種黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量進行了測

定。如圖所示，稱取20g該黃銅樣品置于燒杯（燒杯質(zhì)量為58.8g）中，加入100g足量

稀硫酸，待完全反應(yīng)后，稱得燒杯及燒杯中剩余物質(zhì)的總重量為178.4g。

（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g?

（2）計算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程及結(jié)果）

8.（2023?瀛橋區(qū)校級一模）向盛有25g石灰石的燒杯中，加入200g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)

后（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為216.2g。

（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為g?

（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

9.（2023?柳南區(qū)一模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為確定某鐵合金樣品是生鐵還是鋼，他們?nèi)?2.6g

鐵合金樣品盛放到錐形瓶中，將100g稀硫酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，每次待充

分反應(yīng)后記錄實驗數(shù)據(jù)。實驗數(shù)據(jù)整理如表所示：

次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的質(zhì)量（g）2020202020

瓶中物質(zhì)總質(zhì)量（g）42.4m82.0101.8121.8

（假設(shè)鐵合金樣品中只含有鐵、碳兩種元素）

請回答下列問題：

（1）硫酸（H2s04）由元素組成。

（2）表格中的m的值為。

（3）通過計算判斷該鐵合金樣品是生鐵還是鋼。（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）

10.（2023?烏魯木齊模擬）已知制備高鐵酸鈉的化學(xué)方程式為NaOH+Fe（NO3）3+NaClO

=Na2FeO4+NaCl+NaNO3,現(xiàn)需要制備332噸高鐵酸鈉，需要苛性鈉的質(zhì)量為多少噸？

11.（2023?江漢區(qū)校級一模）計算：84消毒液是一種廣泛滅菌消毒劑，常用于學(xué)校、幼兒

園、車站等公共場所，其有效成分為次氯酸鈉（NaQO）工業(yè)制取次氯酸鈉的化學(xué)方程

式是C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,

（1）次氯酸鈉中，氯元素的化合價為。

（2）次氯酸鈉能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸很不穩(wěn)定，在光照的條件下，發(fā)生如下反

應(yīng)：2HC1O逆鷺2HC1+Xt,X的化學(xué)符號是,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型

為。

（3）根據(jù)化學(xué)方程式計算，要制得74.5g次氯酸鈉需要C12的質(zhì)量是多少？

12.（2022?雁塔區(qū)校級四模）某同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，取一定量鋁箔樣品于試管中，

向其中逐滴加入稀硫酸至過量，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖。

（1）鋁制品耐腐蝕的原因是o

（2）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

稀硫酸的質(zhì)量，g

13.（2022?陽東區(qū)校級一模）化學(xué)課上，老師拿來一包氧化銅和銅的固體混合物，興趣小組

的同學(xué)取18g該混合物于燒杯中，將一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸分5次加入到燒杯中，充分

反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的306090120150

質(zhì)量/g

剩余固體的質(zhì)16a121111

量/g

計算：

（1）表中a的值為。混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為o

（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

（3）在坐標中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量的相應(yīng)曲線關(guān)系，標注必要的數(shù)據(jù)。

14.（2022?南通）工業(yè)廢氣中的SO2用氨水吸收，可實現(xiàn)資源化回收利用。

（1）SO2過度排放可能引起的環(huán)境問題是o

（2）實驗室模擬廢氣吸收過程，用氨水充分吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)為NH3?H2O+SO2=

NH4Hse）3。若吸收廢氣中12.8gSO2并使其完全轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,理論上所需質(zhì)量分數(shù)

為14%的氨水（溶質(zhì)以NH3，H2O計，其相對分子質(zhì)量為35）的質(zhì)量是多少？（請將計

算過程寫出）

15.（2022?玉林）某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W(xué)興趣小組為

測定其純度，做了以下實驗（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)），請根據(jù)如圖所示的

實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算。

氯化鑲NH4cl

凈重25Kg

純度"95%

XX化肥有限責(zé)任公司

'②加入100g

①加入50g水AgNCh溶液

攪拌’

恰好完全反應(yīng)

化肥樣品IL2g

(1)過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g；

(2)所用硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)

(3)該化肥是否合格？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)

16.(2022?西藏)“十四五”期間，我國將獨立完成“天宮二號”空間實驗室建造。建造艙

段使用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料是由顆粒狀的鋁和碳化硅(SiC)復(fù)合而成的。

一位科技愛好者自研了一種鋁基碳化硅復(fù)合材料，為了分析其中鋁的質(zhì)量分數(shù)，該科技

愛好者取了10g樣品溶于足量稀硫酸，所得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。己知：碳化硅既不溶于

水和酸，也不與二者反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)當樣品中的鋁完全反應(yīng)時，生成的氣體質(zhì)量為go

(2)樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出完整解題過程)。

17.(2022?綿陽)綿陽西北部山區(qū)石灰石資源非常豐富，大量用于生產(chǎn)水泥。用石灰石和砂

巖黏土高溫煨燒得到一種新型水泥熟料，主要反應(yīng)為：CaCO3+SiO2向皿CaSiO3+CO2

(1)上述反應(yīng)涉及四類化合物中的哪幾類？o

(2)CaSiO3的化學(xué)式可表示為CaO?SiO2,含CaO44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的質(zhì)量

分數(shù)為。

（3）在實驗室用如圖所示方法粗略測定石灰石中CaC03的質(zhì)量分數(shù)，無需測定的數(shù)據(jù)

是（填序號）。

A.取用石灰石樣品的質(zhì)量

B.倒入的過量稀鹽酸的質(zhì)量

C.鹽酸接觸樣品前電子秤的讀數(shù)

D.反應(yīng)停止后電子秤的讀數(shù)

（4）用含CaCO390%的石灰石lOOOt生產(chǎn)新型水泥熟料，理論上會排放C02多少噸？（無

計算過程不給分）

18.（2022?鞍山）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液和適量二氧化鐳混合制取氧氣。

請計算（寫出計算過程）：

（1）制取1.6g氧氣，需要質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？

（2）將20g質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，

需要加入水的質(zhì)量是多少？

19.（2022?金昌）小華同學(xué)為測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯里放入一定質(zhì)量的大

理石，然后分次加入該稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得生成二氧化碳的質(zhì)量如表所示（大理石

中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

加稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次

加稀鹽酸的質(zhì)量/g2525

生成二氧化碳的質(zhì)量2.21.1

值

（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是g?

（2）計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留至0.1%）。

20.（2022?臨沂）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末等作摩擦劑。已知某品牌牙膏中的摩擦劑

是CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），化學(xué)興趣小組用該牙膏的摩擦

劑測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)：（假設(shè)產(chǎn)生氣體全部逸出）

15通擦劑73簫鹽酸剩余混合物83.6g

（1）生成CO2的質(zhì)量為g?

（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

21.（2022?宿遷）國家對化肥的銷售有明確的質(zhì)量標準。為檢測鍍態(tài)氮肥質(zhì)量的優(yōu)劣，可采

用鍍鹽與氫氧化鈉反應(yīng)的方法。某同學(xué)稱取15g硫酸鏤樣品（雜質(zhì)不含氮元素），與足量

的NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：（NH4）

力口執(zhí)_

2so4+2NaOHNa2so4+2H2O+2NH3t。充分反應(yīng)后共收集到3.4gNH3o

（1）（NH4）2s04中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

（2）樣品中硫酸錢的質(zhì)量（寫出計算過程）.

（3）合格硫酸銹化肥中硫酸筱的質(zhì)量分數(shù)需達到94.3%?99%,通過計算判斷上述樣品

是否合格？

22.（2023?碑林區(qū)校級一模）某實驗小組取用銅和氧化銅的混合物20g,向其中逐滴加入稀

H2so4,測得剩余固體的質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

（1）實驗中發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng).

（2）計算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

t剩余固體質(zhì)量

49

稀H2SO4的質(zhì)里/g

23.（2023?研口區(qū)模擬）某興趣小組同學(xué)為了測定鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取一定質(zhì)量鋅

粒樣品于燒杯中，分3次每次加入100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，實驗過程和數(shù)據(jù)

如圖所示.請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

（2）計算鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，結(jié)果精確到0.1%）。

24.（2022?長春）化學(xué)興趣小組利用中和反應(yīng)測定某NaOH溶液的濃度，實驗過程如下:

（1）配制稀鹽酸：取10g36.5%的濃鹽酸，加水稀釋成1000mL的稀鹽酸。所得稀鹽酸中

溶質(zhì)的質(zhì)量為g;

（2）常溫下，測定NaOH溶液濃度：

I.取20g待測NaOH溶液于燒杯中，按圖1所示將上述稀鹽酸滴入，通過數(shù)字化傳感器

同時測定滴入燒杯內(nèi)鹽酸的體積和燒杯內(nèi)溶液的pH,得到如圖2所示曲線。

H.當NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的pH為。經(jīng)計算，此時

已滴入燒杯內(nèi)的稀鹽酸中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.073g。

解：設(shè)20gNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x0.073g

列出比例式

求解x=0.08g

答：20gNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（列式并計算結(jié)果）；

（3）寫出a點對應(yīng)的溶液中大量存在的分子、離子（用化學(xué)符號表示）。

25.（2023?沙坪壩區(qū)校級模擬）我國古代將爐甘石（主要成分ZnCO3）和碳粉混合后加熱

-Q-<B

到約800℃,可以得到鋅，反應(yīng)原理包含①ZnCO3向皿ZnO+CO2f,②

C+2ZnO向'皿2Zn+CO2t。根據(jù)以上原理，某同學(xué)用25gZnCO3與14.2g足量碳粉的

混合物共熱，充分反應(yīng)（實驗過程中無其他化學(xué)反應(yīng)）。請回答：

（1）ZnCO3中碳元素化合價為。

（2）理論上該同學(xué)所得固體中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：綜合計算題

參考答案與試題解析

一.計算題（共25小題）

1.（20237霸橋區(qū)校級一模）實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化鎬制取氧氣，實驗中非

氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）生成氧氣的質(zhì)量是3.2g。

（2）計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行計算；

（2）根據(jù)氧氣質(zhì)量計算過氧化氫的質(zhì)量從而計算質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：（1）由圖可知反應(yīng)前非氣態(tài)物質(zhì)總質(zhì)量為70g,反應(yīng)結(jié)束后非氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)

的總質(zhì)量為66.8g,故生成氧氣的質(zhì)量為70g-66.g=3.2g,故填：3.2：

（2）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量為x

MnOn

2H20&2H2O+O2t

6832

x3.2g

68二32

x3.2g

x=6.8g

過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為星阻x100%=10%

68g

答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%0

【點評】此題為化學(xué)方程式中的基礎(chǔ)計算，根據(jù)圖像找出已知量，代入方程式進行計算,

解題過程中注意解題格式。

2.（2022?濱州）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們要測定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們稱取

50.0g過氧化氫溶液放入盛有2.0g二氧化缽的燒杯（燒杯質(zhì)量為76.0g）中。待完全反應(yīng)

后，稱量反應(yīng)后物質(zhì)連同燒杯的質(zhì)量為1264g（氧氣逸出帶出的水分忽略不計）。請計算

回答。

（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是1.6g,

（2）該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】過氧化氫在二氧化鎰催化作用下分解生成水和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及

其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：（1）過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水，二氧化鐳作為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不

變，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g；

（2）設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x。

MnOo

2H2O22H2O+O2t

6832

x16g

68_X

32=1.6g

x=3.4g

所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=&^-X100%=6.8%。

50.0g

答：所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6.8%。

故答案為：（1）1.6；

（2）6.8%o

【點評】本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，學(xué)生

要有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，才能正確解答。

3.（2022?德昌縣模擬）2022年1月10日，西昌西站正式通車，這也標志著大涼山正式邁

入“動車時代”，列車軌道建設(shè)中采用的焊接常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)，生成單

質(zhì)鐵和氧化鋁。現(xiàn)在施工人員用800g含雜質(zhì)20%的氧化鐵來進行焊接，求最后生成鐵的

質(zhì)量是多少？

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進行計算。

【解答】解：設(shè)最后生成鐵的質(zhì)量是X。

2Al+Fe2O3向皿2Fe+A12O3

160112

800gX(1-20%)x

160=800gX(1-20%)

x=448g

答：最后生成鐵的質(zhì)量是448g。

【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟、格式以

及與之相關(guān)的知識等，難度不大。

4.(2022?湖北)為了解決能源與環(huán)境問題，我國研發(fā)出一種新型催化劑，可促進CO2轉(zhuǎn)化

為清潔燃料CH4,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2催化劑CH4+2H2O。理論上

22gCO2可以轉(zhuǎn)化為多少克CH4?(請根據(jù)化學(xué)方程式計算并寫出過程)

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】根據(jù)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成甲烷的

質(zhì)量即可。

【解答】解：設(shè)生成甲烷的質(zhì)量為X。

催化劑

CO2+4H2iHiwrCH4+2H2O

4416

22gx

生再x=8g

16x

答：生成甲烷的質(zhì)量為8g。

【點評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意

解題的規(guī)范性。

5.（2022?錦州）小明欲測定某胃藥主要成分NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。他取10g該胃藥研碎后

放入燒杯中，加入90g水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀

鹽酸33g（藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總

質(zhì)量為128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t）

請計算：（1）生成CO2的質(zhì)量。

（2）該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化

學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算出該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量

分數(shù)。

【解答】解：⑴生成CO2的質(zhì)量為10g+90g+33g-128.6g=4.4g。

（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

8444

x4.4g

-^-=~--x=8.4g

444.4g

該胃藥中NaHCOs的質(zhì)量分數(shù)為邑組X100%=84%。

10g

答：（1）生成CO2的質(zhì)量為4.4g。

（2）該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為84%。

【點評】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解

答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。

6.（2023?碑林區(qū)校級二模）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組為測

定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量，進行了下列實驗探究：取100g爐具清潔劑倒入燒杯

中，連接pH傳感器，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，測得的溶液的pH值與

加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液進行本實驗，pH傳感器測得的曲線可能

經(jīng)過甲（填“甲”“乙”或“丙”）點。

（2）該爐具清潔劑中的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

PH

甲乙丙

7———?

u”稀硫酸質(zhì)量g

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】（1）根據(jù)圖像結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答；

（2）根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式進行分析解答。

【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，相同質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越多，加入溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好中和一定量的氫氧化鈉需50g稀硫酸，若改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

為19.6%的硫酸溶液進行本實驗，恰好完全反應(yīng)需19.6%的硫酸溶液質(zhì)量小于50g,所以

pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過甲：

（2）由曲線圖可知，加入稀硫酸質(zhì)量50g時，溶液pH=7,說明加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%、

50g稀硫酸恰好與100g爐具清潔劑中的氫氧化鈉完全反應(yīng)，硫酸的質(zhì)量為：50gX9.8%

=4.9g,設(shè)該爐具清潔劑中的氫氧化鈉的質(zhì)量為x

H2SO4+2NaOH-Na2so4+2H2O

9880

4.9gx

98=4.9g

而=x

x=4g

該爐具清潔劑中的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：4—X100%=4%

100g

答：該爐具清潔劑中的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是4%。

故答案為：（1）甲；

（2）4%o

【點評】加強對化學(xué)方程式的計算的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。

7.（2023?大渡口區(qū)模擬）化學(xué)興趣小組對某種黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量進行了測

定。如圖所示，稱取20g該黃銅樣品置于燒杯（燒杯質(zhì)量為58.8g）中，加入100g足量

稀硫酸，待完全反應(yīng)后，稱得燒杯及燒杯中剩余物質(zhì)的總重量為178.4g。

（I）反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g。

（2）計算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程及結(jié)果）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：

（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式可計算出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量，即可求出銅的質(zhì)量

及質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+58.8g+l（X）g-178.4g

=0.4g。

（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

652

x0.4g

—=~--解得：x=13g

20.4g

合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=也士生x100%=35%

20g

答：該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。

故答案為：

（1）0.4：

（2）35%。

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，

第三計算過程要完整。

8.（20237霸橋區(qū)校級一模）向盛有25g石灰石的燒杯中，加入200g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)

后（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為216.2g。

（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g。

（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其

提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+200g-216.2g=8.8g。

故答案為：8.8。

（2）設(shè)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為X。

CaCO3+2HCl—CaCh+H2O+CO2t

7344

x8.8g

73=x

448.8g

x=14.6g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為匹■強_x100%=7.3%

200g

答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%。

【點評】本題主要考查學(xué)生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。

9.（2023?柳南區(qū)一模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為確定某鐵合金樣品是生鐵還是鋼，他們?nèi)?2.6g

鐵合金樣品盛放到錐形瓶中，將100g稀硫酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，每次待充

分反應(yīng)后記錄實驗數(shù)據(jù)。實驗數(shù)據(jù)整理如表所示：

次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的質(zhì)量（g）2020202020

瓶中物質(zhì)總質(zhì)量（g）42.4m82.0101.8121.8

（假設(shè)鐵合金樣品中只含有鐵、碳兩種元素）

請回答下列問題：

（1）硫酸（H2so4）由氫、硫、氧三種元素組成。

（2）表格中的m的值為62.2。

（3）通過計算判斷該鐵合金樣品是生鐵還是鋼。（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)是由元素組成的進行分析；

(2)根據(jù)由表中數(shù)據(jù)第1、3次可知，20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣進行分析；

(3)根據(jù)化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量進行計算。

【解答】解：(1)硫酸(H2s04)由氫、硫、氧三種元素組成；

(2)表格中的m的值為42.4+20-0.2=62.2；

(3)最終生成氫氣質(zhì)量：22.6g+100g-121.8g=0.8g,

設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為X。

Fe+H2s04-FeSO4+H2f

562

x0.8g

56=x

~2~0.8g

x—22.4g

碳的質(zhì)量分數(shù)=22?6g-22.4gxioo%、o.88%,因此該樣品是鋼。

22.6g

故答案為：(1)氫、硫、氧三種；

(2)62.2；

(3)鋼。

【點評】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范

性和準確性。

10.(2023?烏魯木齊模擬)已知制備高鐵酸鈉的化學(xué)方程式為NaOH+Fe(NO3)3+NaClO

=Na2FeO4+NaCl+NaNO3,現(xiàn)需要制備332噸高鐵酸鈉，需要苛性鈉的質(zhì)量為多少噸？

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】根據(jù)制備高鐵酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式可計算出需要苛性鈉的質(zhì)量。

【解答】解：設(shè)需要苛性鈉的質(zhì)量為X。

NaOH+Fe(NO3)3+NaClO=Na2FeO4+NaCl+NaNO3

40166

x332t

-_解得x=80t

166332t

答:若要制備332噸高鐵酸鈉，需要苛性鈉的質(zhì)量為80噸。

【點評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式計算，比較簡單，注意書寫的格式要規(guī)范，計

算的數(shù)據(jù)要準確。

11.（2023?江漢區(qū)校級一模）計算：84消毒液是一種廣泛滅菌消毒劑，常用于學(xué)校、幼兒

園、車站等公共場所，其有效成分為次氯酸鈉（NaClO）工業(yè)制取次氯酸鈉的化學(xué)方程

式是C12+2NaOH-NaClO+NaCl+H2O?

（1）次氯酸鈉中，氯元素的化合價為+1。

（2）次氯酸鈉能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸很不穩(wěn)定，在光照的條件下，發(fā)生如下反

應(yīng)：2HC1O逆圖=2HC1+Xt,X的化學(xué)符號是02,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分

解反應(yīng)。

（3）根據(jù)化學(xué)方程式計算，要制得74.5g次氯酸鈉需要C12的質(zhì)量是多少？

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)元素化合價的計算：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)式的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】（1）根據(jù)化合價原則分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)的特點分析。

（3）根據(jù)化學(xué)方程式計算，由次氯酸鈉的質(zhì)量可計算出需要C12的質(zhì)量。

【解答】解：（1）在次氯酸鈉中，由于氧顯-2價、氫顯+1價，由化合價原則可推出氯

元素的化合價為+1。

（2）在2HC1O逆鷺2HC1+Xt的左邊，氫、氯、氧的個數(shù)都是2,在右邊氫、氯的個

數(shù)都是2,由質(zhì)量守恒定律可知，X的化學(xué)符號是02,該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物

質(zhì)，基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。

（3）設(shè)要制得74.5g次氯酸鈉需要C12的質(zhì)量是X。

C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

7174.5

x74.5g

74二X解得:x=71g

74.5=74.5g

答：要制得74.5g次氯酸鈉需要C12的質(zhì)量是71g。

故答案為：（1）+1；

（2）02；分解反應(yīng);

（3）71g。

【點評】本題考查了化學(xué)與生活的知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有

的知識進行。

12.（2022?雁塔區(qū)校級四模）某同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，取一定量鋁箔樣品于試管中，

向其中逐滴加入稀硫酸至過量，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖。

（1）鋁制品耐腐蝕的原因是鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止鋁

進一步被氧化。

（2）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

稀硫酸的質(zhì)量

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】（1）根據(jù)鋁的特性分析回答；

（2）根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系圖分析與鋁反應(yīng)的的稀硫酸的質(zhì)量和生成氫

氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式和氫氣的質(zhì)量可求出與鋁反應(yīng)硫酸的質(zhì)量，再求出所用稀

硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：（1）鋁制品耐腐蝕的原因是：鋁在常溫下和空氣的氧氣反應(yīng)生成一層致密

的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁被腐蝕，阻止鋁進一步被氧化；

（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

2946

x0.2g

=?_--解得：x=9.8g

60.2g

則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：——當業(yè)----x100%%=10%

107.8g-9.8g

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。

故答案為：（1）鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進一步被氧化;

(2)10%。

【點評】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，計算時要注意解題步驟的規(guī)范性和準確

性。

13.(2022?陽東區(qū)校級一模)化學(xué)課上，老師拿來一包氧化銅和銅的固體混合物，興趣小組

的同學(xué)取18g該混合物于燒杯中，將一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸分5次加入到燒杯中，充分

反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的306090120150

質(zhì)量/g

剩余固體的質(zhì)16a121111

量/g

計算：

(1)表中a的值為14.混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為61.1%。

(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

(3)在坐標中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量的相應(yīng)曲線關(guān)系，標注必要的數(shù)據(jù)。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可

以進行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，第1次加入稀硫酸，消耗固體的質(zhì)量為：18g-16g

=2g,第3次加入稀硫酸，消耗固體的總質(zhì)量為：18g-12g=6g,即每加入30g稀硫酸,

消耗固體的質(zhì)量為2g,故第2次加入稀硫酸，剩余固體的質(zhì)量為：18g-4g=14g,即a

的值為14。

(2)(2)設(shè)30g稀硫酸中H2s04的質(zhì)量分數(shù)為x。

CuO+H2so4=C11SO4+H2O

8098

2g30gx

80=2g

9830gx

x?8.2%

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8.2%。

(3)由表可知，加入30g稀硫酸，消耗固體的質(zhì)量為2g,剩余固體16g,設(shè)氧化銅恰好

完全反應(yīng)時，加入稀硫酸的質(zhì)量為y,竺&=一工一，y=105g,即加入稀硫酸的質(zhì)量

2g18g-llg

為105g時，剩余固體的質(zhì)量為11g,之后，繼續(xù)加入稀硫酸，剩余固體的質(zhì)量不變，以

加入稀硫酸的質(zhì)量為橫坐標，以剩余固體的質(zhì)量為縱坐標，作圖為：

故答案為：(1)14；61.1%,

(2)8.2%?

【點評】本題主要考查學(xué)生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。

14.（2022?南通）工業(yè)廢氣中的S02用氨水吸收，可實現(xiàn)資源化回收利用。

（1）SO2過度排放可能引起的環(huán)境問題是酸雨。

（2）實驗室模擬廢氣吸收過程，用氨水充分吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)為NH3?H2O+SO2=

NH4HSO3O若吸收廢氣中12.8gSO2并使其完全轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,理論上所需質(zhì)量分數(shù)

為14%的氨水（溶質(zhì)以NH3?H2O計，其相對分子質(zhì)量為35）的質(zhì)量是多少？（請將計

算過程寫出）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；酸雨的產(chǎn)生、危

害及防治.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：（1）SO2過度排放可能引起的環(huán)境問題是酸雨。

故答案為：酸雨。

（2）設(shè)理論上所需質(zhì)量分數(shù)為14%的氨水的質(zhì)量是X。

NH3?H2O+SO2=NH4HSO3

3564

xX14%12.8g

35=xX14%

6412.8g

x=50g

答：理論上所需質(zhì)量分數(shù)為14%的氨水的質(zhì)量是50g。

【點評】本題主要考查學(xué)生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。

15.（2022?玉林）某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W(xué)興趣小組為

測定其純度，做了以下實驗（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)），請根據(jù)如圖所示的

實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算。

氯化鎮(zhèn)NH*Q

凈重25Kg

純度三95%

XX化肥有限責(zé)任公司

（1）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為28.7g；

（2）所用硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

（3）該化肥是否合格？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】（1）氯化銹與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉉；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算氯化銀的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計算；

（3）根據(jù)氯化銀的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計算化肥的純度。

【解答】解：（1）氯化錢與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鍍，過濾后最終所得固體

的質(zhì)量為氯化銀，生成氯化銀的質(zhì)量為11.2g+100g+50g-132.5g=28.7g；

（2）設(shè)硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是x,氯化錢的質(zhì)量為y。

NH4Cl+AgNO3—AgClI+NH4NO3

53.5170143.5

ylOOgx28.7g

170lOOgx

143.5=28.7g

x=34%

143.5二28.7g

53.5二y

y=10.7g

（3）該化肥的純度為典逞X100%-95.5%>95%,所以為合格品。

11.2g

答：（2）所用硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是34%；

（3）該化肥合格。

故答案為:（1）28.7；

（2）34%；

（3）合格。

【點評】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，屬常規(guī)性化學(xué)方

程式及溶液計算題。

16.（2022?西藏）“十四五”期間，我國將獨立完成“天宮二號”空間實驗室建造。建造艙

段使用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料是由顆粒狀的鋁和碳化硅（SiC）復(fù)合而成的。

一位科技愛好者自研了一種鋁基碳化硅復(fù)合材料，為了分析其中鋁的質(zhì)量分數(shù)，該科技

愛好者取了10g樣品溶于足量稀硫酸，所得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。已知：碳化硅既不溶于

水和酸，也不與二者反應(yīng).請回答下列問題：

（1）當樣品中的鋁完全反應(yīng)時，生成的氣體質(zhì)量為0.6g。

（2）樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出完整解題過程）。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】根據(jù)圖示可知，最終生成氫氣的質(zhì)量為0.6g,由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出

參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，進而計算出樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：（1）當樣品中的鋁完全反應(yīng)時，生成的氣體質(zhì)量為0.6g。

故答案為：0.6o

（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為X。

2A1+3H2s04—A12（SO4）3+3H2t

546

x0.6g

54xx=5.4g

60.6g

樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為星至X100%=54%。

10g

答：樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為54%。

【點評】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，確定生成氫

氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。

17.(2022?綿陽)綿陽西北部山區(qū)石灰石資源非常豐富，大量用于生產(chǎn)水泥。用石灰石和砂

巖黏土高溫燃燒得到一種新型水泥熟料，主要反應(yīng)為：CaCO3+SiO2向CaSiO3+CO2

3

(1)上述反應(yīng)涉及四類化合物中的哪兒類？氧化物、鹽。

(2)CaSiO3的化學(xué)式可表示為CaO?SiO2,含CaO44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的質(zhì)量

分數(shù)為92.8%。

(3)在實驗室用如圖所示方法粗略測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，無需測定的數(shù)據(jù)

是B(填序號)。

A.取用石灰石樣品的質(zhì)量

B.倒入的過量稀鹽酸的質(zhì)量

C.鹽酸接觸樣品前電子秤的讀數(shù)

D.反應(yīng)停止后電子秤的讀數(shù)

(4)用含CaCO390%的石灰石1000t生產(chǎn)新型水泥熟料，理論上會排放CO2多少噸？(無

計算過程不給分)

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的分類分析；

(2)根據(jù)CaO質(zhì)量計算CaSiO3的質(zhì)量，進一步計算水泥熟料中含CaSiCh的質(zhì)量分數(shù);

（3）根據(jù)題意分析；

（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算理論上會排放C02的質(zhì)量。

【解答】解：（1）碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，二氧化硅是

由Si,0元素組成的化合物，屬于氧化物；硅酸鈣是由鈣離子和硅酸根離子構(gòu)成的化合

物，屬于鹽，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故涉及鹽和氧化物;

（2）設(shè)水泥熟料的質(zhì)量為m,則水泥熟料中CaSiO3的質(zhì)量為：

44.8%m+（7F77TX100%）=0.928m,故水泥熟料中CaSiOs的質(zhì)量分數(shù)為:

56+60

（3）A、測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)一定要測定取用石灰石樣品的質(zhì)量，不符合題

意；

B、倒入的稀鹽酸過量，無法根據(jù)稀鹽酸測定出碳酸鈣的質(zhì)量，故無需測定倒入的稀鹽酸

的質(zhì)量，符合題意；

C、鹽酸接觸樣品前電子秤的讀數(shù)為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量，反應(yīng)停止后電子秤的讀數(shù)為反

應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，反應(yīng)前的質(zhì)量-反應(yīng)后的質(zhì)量=生成二氧化碳的質(zhì)量，可根據(jù)生成

二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，故需要測定鹽酸接觸樣品前電子秤的讀數(shù)和反應(yīng)停

止后電子秤的讀數(shù)，不符合題意；

D、由C的分析可知，需要測定反應(yīng)停止后電子秤的讀數(shù)，不符合題意。

故選B；

（4）設(shè)理論上會排放CO2的質(zhì)量為X。

CaCO3+SiO2向'?CaSiO3+CO2

10044

1000tX90%x

100=1000tX90%

44x

x=396t

答：理論上會排放CCh396t。

故答案為：

(1)氧化物、鹽；

(2)92.8%；

(3)B；

(4)396t。

【點評】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的

能力。增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力。

18.(2022?鞍山)實驗室用質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液和適量二氧化鐳混合制取氧氣。

請計算(寫出計算過程)：

(1)制取1.6g氧氣，需要質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？

(2)將20g質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，

需要加入水的質(zhì)量是多少？

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】(1)根據(jù)氧氣的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)并結(jié)合化學(xué)方程式計算出過氧化氫溶液

的質(zhì)量；

(2)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析。

【解答】解：(I)設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是X。

MnOn

2H2O22H2O+O21

6832

5%x1.6g

68_5%x

321.6g

解得：x=68g

答：需要質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是68g。

(2)設(shè)需要加入水的質(zhì)量為y,由題意得：20gx30%=(20g+y)X5%,解得：y=100g。

答：需要加入水的質(zhì)量是100g。

故答案為：

(1)68g；

(2)lOOgo

【點評】本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的計算，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識，

結(jié)合題中信息，認真分析即可解答。

19.（2022?金昌）小華同學(xué)為測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯里放入一定質(zhì)量的大

理石，然后分次加入該稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得生成二氧化碳的質(zhì)量如表所示（大理石

中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

加稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次

加稀鹽酸的質(zhì)量/g2525

生成二氧化碳的質(zhì)量2.21.1

值

（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是3.3go

（2）計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留至0.1%）。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，可以計算出兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量；由表格

數(shù)據(jù)分析可知，25g稀鹽酸與碳酸鈣完全反應(yīng)，能生成2.2g二氧化碳氣體，進行分析解

答，

【解答】解：（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是2.2g+l.lg=3.3g。

故答案為：3.3。

（2）25g稀鹽酸與碳酸鈣完全反應(yīng)，能生成2.2g二氧化碳氣體。

設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f

7344

x2.2g

該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為匹生員X100%=14.6%。

25g

答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。

【點評】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解

答本題，明確25g稀鹽酸與碳酸鈣完全反應(yīng)能生成2.2g二氧化碳氣體是正確解答本題的

前提和關(guān)鍵。

20.（2022?臨沂）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末等作摩擦劑。已知某品牌牙膏中的摩擦劑

是CaCO3