第九單元課題3溶液的濃度（二）（原卷版）

第九單元課題3溶液的濃度（二）1.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法；3.學(xué)會(huì)溶液稀釋的計(jì)算。一、溶液濃縮、稀釋問(wèn)題計(jì)算依據(jù)：稀釋（或濃縮）前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變：加入溶劑、加入低濃度的溶液(1)加水稀釋計(jì)算方法：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m)?b%,其中B=A+m(A代表濃溶液質(zhì)量，a%是濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),B代表稀釋后溶液質(zhì)量,b%代表稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),m代表加入水的質(zhì)量，下同)。(2)加入低濃度溶液計(jì)算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。：加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、加入濃溶液（1）加溶質(zhì)計(jì)算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的質(zhì)量,a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),B表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量,c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。（2）蒸發(fā)溶劑計(jì)算方法:A×a%=(AB)×c%(A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量，c%表示蒸發(fā)溶劑后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。（3）與同種溶質(zhì)的濃溶液混合計(jì)算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液質(zhì)量,a%表示原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B表示濃溶液質(zhì)量，b%表示濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、溶液的配制1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（用固體藥品配制溶液）=1\*GB3①步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。=2\*GB3②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。2.用濃溶液稀釋（用濃酸配制稀酸）=1\*GB3①步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。=2\*GB3②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。具體配制步驟：（1）計(jì)算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液需氯化鈉3g；水47g。（2）稱量：用天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。（3）溶解：用玻璃杯攪拌，使氯化鈉溶解。即：（4）裝瓶，貼簽。3.誤差分析（1）比實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)；②將量筒內(nèi)的水倒入燒杯時(shí)有少量水灑在燒杯外。（2）比實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。孩俜Q量的溶質(zhì)不純，含其他雜質(zhì)；②稱量時(shí)將砝碼與藥品位置顛倒，并使用了游碼③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)。?問(wèn)題一關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算：【典例1】（2022遼寧鞍山中考節(jié)選）（2）將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，需要加入水的質(zhì)量是多少？2.（2022四川自貢中考節(jié)選）(1)用100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，需加水______(2)取75克某過(guò)氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳，用電子秤測(cè)其質(zhì)量，不同時(shí)間電子秤的讀數(shù)如表所示。試計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮H2O逸出，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到反應(yīng)時(shí)間/min0123456錐形瓶+瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.403.（2023天津中考節(jié)選）計(jì)算：（3）配制245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度為)多少毫升(結(jié)果精確到0.1)?！窘忸}必備】溶液稀釋（或濃縮）的計(jì)算原理：稀釋或濃縮前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。公式：m(濃)×ω(濃)=m(稀)×ω(稀)，m(濃)+m(水)=m(稀)（ω表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）1.溶液加水稀釋前后所含溶質(zhì)的質(zhì)量不變。2.用加水稀釋濃溶液的的方法獲得需要的稀溶液，需要計(jì)算出所需濃溶液的體積和加入的水的體積。溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）一般計(jì)算順序計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量——稀釋前后不變↓計(jì)算另一種溶液的質(zhì)量→換算為體積↓計(jì)算加入水的質(zhì)量→換算為體積【變式練11】（2023天津紅橋區(qū)三模）溶液與人們的生活息息相關(guān)。（1）下表是兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度℃01020304050溶解度/g氯化鉀次氯酸鈉①0℃時(shí)，100g水里最多只能溶解_____g氯化鉀。②30℃時(shí)，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是_____g。將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水，燒杯中固體的質(zhì)量為_(kāi)____g。③50℃時(shí)，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃，兩溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系是：氯化鉀_____次氯酸鈉(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）NaClO中Cl的化合價(jià)為_(kāi)____。（3）我們常用含次氯酸鈉(NaClO)的“84”消毒液定期對(duì)教室消毒。配制2000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%的消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“84”消毒液_____g?！咀兪骄?2】（2023江蘇徐州三模）小蘇打常用于焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多。某同學(xué)為了研究一包小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下探究。（1）用10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度1.18g?mL1)，可配制3.65%的稀鹽酸___________g(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g)。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)5g小蘇打樣品與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀兪骄?3】（2023遼寧五城市統(tǒng)考模擬）如圖是裝有濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽。請(qǐng)計(jì)算：硫酸化學(xué)純（CP）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）硫酸中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)______。（2）要把100g該濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為_(kāi)______g?！咀兪骄?4】（2023湖南株洲中考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸。請(qǐng)計(jì)算：（1）稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2）需要水的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?問(wèn)題二溶液的配制【典例2】（2023年安徽省中考）為制作葉脈書(shū)簽，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是A．取用NaOH B．稱量NaOHC．量取所需的水 D．讀取水的體積2.（2022湖南邵陽(yáng)中考）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.計(jì)算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5gB.將氯化鈉固體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)進(jìn)行稱量C.溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D.將配制好的溶液裝瓶時(shí)，有少量液體灑出，會(huì)造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小3.（2023年云南省中考）學(xué)校某興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液來(lái)選種。溶液的配制過(guò)程如下，下列說(shuō)法正確的是A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大B．若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響C．若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大D．將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小【解題必備】1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（用固體藥品配制溶液）步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。2.用濃溶液稀釋（用濃酸配制稀酸）計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。3.誤差分析：配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小常見(jiàn)原因有：（1）用量筒量取溶劑時(shí),仰視讀數(shù)（2）若溶質(zhì)是液體,用量筒量取時(shí)俯視讀數(shù)（3）若溶質(zhì)是固體,用天平左盤(pán)放砝碼,右盤(pán)放溶質(zhì)（4）在燒杯內(nèi)溶解固體溶質(zhì)攪拌時(shí)有少量濺出（5）溶解時(shí)燒杯內(nèi)有水珠，不干燥（6）樣品有雜質(zhì)配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大常見(jiàn)原因有：（1）稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量偏大或量取液體溶質(zhì)的體積時(shí)偏大；如量取液體時(shí)，仰視。（2）配制溶液時(shí)，體積偏小。如觀察溶液體積時(shí)，俯視?！咀兪骄?1】（2023年重慶市中考）某小組用NaCl固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，下列說(shuō)法正確的是A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入時(shí)灑出燒杯外，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到蒸發(fā)皿 D．實(shí)驗(yàn)中選用25mL規(guī)格的量筒【變式練22】（2023山東濟(jì)寧中考）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm3.濃硫酸是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請(qǐng)回答：(1)通過(guò)計(jì)算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒_____(填“A”或“B”)量??；(2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____，濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將_____中(填“a”或“b”)；a．水注入濃硫酸

b．濃硫酸注入水(3)若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。【變式練23】18.（2022黑龍江大慶中考）含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分為次氯酸鈉(NaClO)。工業(yè)制備原理為?，F(xiàn)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%的NaOH溶液中通入氯氣，制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的NaClO消毒液(溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH)2980g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）NaClO中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)______。（2）已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果較好?，F(xiàn)用10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的NaClO消毒液，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%的NaClO消毒液，需加入水的質(zhì)量為_(kāi)______g。（3）請(qǐng)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的NaClO消毒液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)?！净A(chǔ)強(qiáng)化】1．（2023年江蘇省泰州市中考）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，下列儀器沒(méi)有用到的是（）A．漏斗 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒2．（2023年江蘇省蘇州市中考）在配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液的實(shí)驗(yàn)中，一定不需要用到的儀器是A．漏斗 B．玻璃棒 C．50mL量筒 D．燒杯3．（2023年安徽省中考）為制作葉脈書(shū)簽，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是A．取用NaOH B．稱量NaOHC．量取所需的水 D．讀取水的體積4．（2023年湖南省懷化市中考）在懷化市初中學(xué)業(yè)水平實(shí)驗(yàn)操作考試中，小明同學(xué)抽到的化學(xué)考題是“配制50g質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉流液”，他的以下實(shí)驗(yàn)操作步驟中不正確的是A．計(jì)算出配制該溶液需要3g氯化鈉固體和47mL水B．稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向左邊，于是向右移動(dòng)游碼C．量取水讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平D．將稱得的氯化鈉和量取的水倒入同一燒杯中，并用玻璃棒輕輕攪拌5.（2023·湖北宜昌·中考）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是（）A．稱量固體

B．量取液體

C．固液混合

D．?dāng)嚢枞芙?/p>

6．（2023年山東泰安市化學(xué)中考）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．所需固體氧化鈉的質(zhì)量是B．固體氯化鈉可以直接放在托盤(pán)天平的左盤(pán)上稱量C．溶解固體氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D．用量筒量取所需水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大7．（2023春云南昆明八中校考學(xué)業(yè)考試）完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，都需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是A．溶解

B．過(guò)濾

C．蒸發(fā)

D．加熱液體

8．（2023·安徽亳州·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某同學(xué)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.00%的NaOH溶液的過(guò)程中涉及下列操作，其中正確的是A．稱量固體

B．量取液體

C．溶解固體

D．轉(zhuǎn)移裝瓶

9．（2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽(yáng)市中考）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸。下列說(shuō)法正確的是（）A．需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為10g，水的質(zhì)量為90gB．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C．混勻時(shí)應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌D．裝瓶時(shí)有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小10．（2023·江蘇淮安·校聯(lián)考三模節(jié)選）(3)同學(xué)們查閱NaCl的溶解度曲線后，欲配制20℃時(shí)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步驟有：①溶解

②計(jì)算

③裝瓶存放

④稱量I．上述步驟的正確順序?yàn)開(kāi)______（填序號(hào)）。Ⅱ．溶解時(shí)玻璃棒的作用為_(kāi)_______。11.（2023·廣東東莞·統(tǒng)考三模節(jié)選）具備基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)和保證。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氯化鈉溶液。(4)實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算，需要氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)______g，②稱量，③量取，④溶解，⑤轉(zhuǎn)移，⑥貼標(biāo)簽備用。(5)應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上常用氯化鈉溶液來(lái)選種，若要用16％的氯化鈉溶液來(lái)選種，則應(yīng)在上述配好的氯化鈉溶液中加入水的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(6)若將上述配制好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氯化鈉溶液倒出一半，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。12．（2022四川甘孜中考節(jié)選）回答下列問(wèn)題：(3)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鉀溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：①計(jì)算：需要氯化鉀______g，水______mL（水的密度可近似看做1g/mL）。②稱量：用托盤(pán)天平稱取所需氯化鉀，放入燒杯中。③量?。毫咳∷畷r(shí)，最好選擇______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。④溶解：玻璃棒的作用是______?！灸芰μ嵘?．（2023年重慶市中考）某小組用NaCl固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaC1溶液，下列說(shuō)法正確的是A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入時(shí)灑出燒杯外，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到蒸發(fā)皿 D．實(shí)驗(yàn)中選用25mL規(guī)格的量筒2．（2023年安徽省中考）為制作葉脈書(shū)簽，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是A．取用NaOH B．稱量NaOHC．量取所需的水 D．讀取水的體積3．（2023年云南省中考）學(xué)校某興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液來(lái)選種。溶液的配制過(guò)程如下，下列說(shuō)法正確的是A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大B．若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響C．若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大D．將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小4．（2023·河南·中考）實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的蔗糖溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）A．所需蔗糖的質(zhì)量為3gB．蔗糖放在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱量C．量水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使溶液濃度偏大D．所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等5．（2023年遼寧省丹東市中考節(jié)選）溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。請(qǐng)依據(jù)題意回答下列問(wèn)題。(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)過(guò)程中，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)液滴飛濺現(xiàn)象，導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因可能是（答一點(diǎn)即可）。(3)在實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液（密度約為）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液。①計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液的質(zhì)量為g。②在配制該溶液的過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)儀器不需要選用的是（填字母序號(hào)）。A．量筒

B．玻璃棒C．燒杯

D．天平③選用（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度約為）的體積。6．（2023·山東濟(jì)寧·中考）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm3.濃硫酸是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請(qǐng)回答：(1)通過(guò)計(jì)算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒_____(填“A”或“B”)量??；(2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____，濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將_____中(填“a”或“b”)；a．水注入濃硫酸

b．濃硫酸注入水(3)若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。7．（2023年湖南省株洲市中考）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用廢銅屑（假設(shè)不含其他金屬雜質(zhì)）制取膽礬（CuSO4·5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為250）。實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)圖中“A溶液”呈______（填“酸”或“堿”）性，用來(lái)洗滌廢銅屑表面的油污。(2)圖中“操作1”的名稱是______。(3)在固體與稀硫酸的混合物中通入氧氣并加熱，一段時(shí)間后，固體完全溶解，得到硫酸銅溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(4)若要制取25g膽礬，至少需要廢銅屑______g。(5)某溫度下，25g膽礬可完全溶于75g水中，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。8．（2023·廣西貴港·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）為測(cè)定某實(shí)驗(yàn)廢液中硫酸銅和硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別在三只燒杯中倒入100g廢液，并在燒杯中依次加入一定量的鐵粉。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：第一組第二組第三組反應(yīng)前加入鐵粉質(zhì)量/g反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g生成氫氣的質(zhì)量/g請(qǐng)回答：(1)對(duì)比第一、二組數(shù)據(jù)，第一組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液中的______（填化學(xué)式）已全部參加反應(yīng)；(2)計(jì)算100g廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）9．（2023·江蘇徐州·統(tǒng)考三模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲用稀鹽酸測(cè)定主要成分為碳酸氫鈉的某胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸______g。(2)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取出2片（每片2.5g）某胃藥研碎后全部放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸（如下圖所示），至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸50g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為52.8g（不含燒杯質(zhì)量，其他成分可溶于水但不與稀鹽酸反應(yīng)）。求：該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）10．（2023·廣西南寧市天桃實(shí)驗(yàn)學(xué)校?？寄M）請(qǐng)分析如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。(1)生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(2)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11．（2023春·重慶一中?？迹┕I(yè)上常用電解MgCl2溶液制得Mg（OH）2。將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的MgC12溶液通電一段時(shí)間后，收集到H2為0.2g，該反應(yīng)方程式為：。(1)Mg（OH）2中_______元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大;(2)實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的MgC12溶液配制上述MgC12溶液，需加入水_______mL；(3)求反應(yīng)剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）12.（2023天津和平區(qū)三模）下表是氯化鈉和硝酸鉀再不同溫度下的溶解度表，請(qǐng)根據(jù)圖表回答下列問(wèn)題。溫度/℃020406080溶解度/gNaCl110169（1）20℃時(shí)，將40g固體加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，得到溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g。給燒杯加