4.2 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化學(xué)案2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化【課程標(biāo)準(zhǔn)要求】1.從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)的角度，利用不同類型化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，能設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方案。2.能從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)同一元素不同化合物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律。3.學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)的配平原則和基本方法，建立配平氧化還原反應(yīng)方程式的思維模型。一、含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化1.不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)含硫物質(zhì)H2SNa2SSSO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4硫元素化合價(jià)-20＋4＋62.通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式價(jià)態(tài)變化汞與硫黃反應(yīng)有黑色固體生成Hg＋S=HgSeq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(-2))硫黃在氧氣中點(diǎn)燃硫黃在O2中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))__Na2SO3被空氣中的氧氣氧化無明顯現(xiàn)象2Na2SO3＋O2=2Na2SO4eq\o(S,\s\up6(＋4))→eq\o(S,\s\up6(＋6))__3.通過非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。其中②、③、④的化學(xué)方程式分別為：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O。③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。④Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。【微自測】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)含硫化合物間的轉(zhuǎn)化，既可以通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，也可以通過非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)(√)(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3價(jià)鐵的化合物(×)(3)向H2S溶液中通入空氣，溶液變渾濁，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)(√)(4)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2(×)(5)因?yàn)镃u(或Fe)與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的氯化物，而Cu(或Fe)與S反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的硫化物，所以氧化性：Cl2>S(√)二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子轉(zhuǎn)移守恒。2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本步驟(1)標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。在化學(xué)方程式中標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(C,\s\up6(＋4))O2＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2＋H2O(2)列得失：根據(jù)化合價(jià)的變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)求總數(shù)：使得失電子的總數(shù)相等。(4)配系數(shù)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并添加氣體符號(hào)，注明反應(yīng)條件，將單線改為雙線。C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。【微自測】2.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的數(shù)值和元素化合價(jià)降低的數(shù)值相等(×)(2)氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)等于還原劑得電子總數(shù)(×)(3)配平的氧化還原反應(yīng)方程式中各種元素原子數(shù)守恒(√)一、含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。相同價(jià)態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的。如SO2eq\o(,\s\up7(H2O),\s\do5(△))H2SO3eq\o(,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(稀H2SO4))NaHSO3eq\o(,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(稀H2SO4))Na2SO32.含硫化合物的價(jià)態(tài)變化規(guī)律當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降。如H2eq\o(S,\s\up6(-2))eq\o(,\s\up7(O2（不足）),\s\do5(H2、△))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(,\s\up7(O2),\s\do5(H2S))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(→,\s\up7(O2))eq\o(S,\s\up6(＋6))O33.相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))1.下列變化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.H2SO4→SO2 B.H2S→SO2C.S→SO2 D.SOeq\o\al(2－,3)→SO2答案A解析還原劑失去電子被氧化，即選項(xiàng)中所含元素化合價(jià)降低的過程需要加入還原劑。2.下列化合物中，不能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是()A.Cu2S B.SO3C.FeS D.H2S答案B解析由于S的氧化性相對(duì)O2和Cl2較弱，只能將變價(jià)金屬氧化成較低價(jià)態(tài)，故S與Cu、Fe化合，分別生成Cu2S、FeS，S與O2直接化合只能生成SO2，S與H2化合生成H2S。3.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SD.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S答案D解析整個(gè)過程中發(fā)生的變化為S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2(甲)、SO2＋H2OH2SO3(乙)、H2SO3＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4(丙)、Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑(丁)、H2SO3＋2H2S=3S↓(戊)＋3H2O。二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平三原則(2)配平五步驟(3)配平示例：分析并配平下列化學(xué)方程式eq\x()H2S＋eq\x()HNO3→S↓＋eq\x()NO＋eq\x()H2O第一步：標(biāo)變價(jià)，H2eq\o(S,\s\up6(-2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(S,\s\up6(0))↓＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O＋H2O第二步：列得失，第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。第四步：定系數(shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))，先配平元素變價(jià)的物質(zhì)，再利用原子守恒配平其他物質(zhì)。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO＋4H2O第五步：查守恒，硫、氮和氫原子個(gè)數(shù)在配平時(shí)已相等，最后利用氧原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。2.氧化還原反應(yīng)中的電子守恒法計(jì)算(1)電子得失守恒反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。(2)計(jì)算思維流程①找物質(zhì)：分析反應(yīng)前后化合價(jià)變化的元素，確定氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。②定得失：確定一個(gè)原子(或離子)的得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù))。③列等式：根據(jù)已知化學(xué)計(jì)量數(shù)及得失電子守恒列出等式，變價(jià)原子個(gè)數(shù)(氧化劑)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))＝變價(jià)原子個(gè)數(shù)(還原劑)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))。對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若中間各步反應(yīng)過程中無損耗，可直接根據(jù)得失電子守恒建立起始反應(yīng)物和最終生成物的關(guān)系，快速列式求解。4.把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是()A.配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B.若有1個(gè)S原子被氧化，則生成2個(gè)S2-C.氧化劑與還原劑的原子數(shù)目之比為1∶2D.3個(gè)S原子參加反應(yīng)有8個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移答案B解析題圖中S元素的化合價(jià)分別是0、＋4、-2，則S(0價(jià))為反應(yīng)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，生成物中S元素的化合價(jià)分別是-2和＋4。根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平反應(yīng)的離子方程式：3S＋6OH-=2S2-＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，A錯(cuò)誤；根據(jù)離子方程式可知，3個(gè)S參與反應(yīng)時(shí)有1個(gè)S作還原劑被氧化生成SOeq\o\al(2－,3)，所以2個(gè)S原子被還原生成2個(gè)S2-，B正確；根據(jù)離子方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的原子數(shù)目之比為2∶1，即氧化劑與還原劑的原子數(shù)目之比為2∶1，C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)，生成2個(gè)S2-時(shí)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，即3個(gè)S原子參加反應(yīng)有4個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。5.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A.5∶3 B.5∶4C.1∶1 D.3∶5答案A解析被氧化的氮原子是由NHeq\o\al(＋,4)中-3價(jià)升高生成N2的0價(jià)，被還原的氮原子是由NOeq\o\al(－,3)中＋5價(jià)降低生成N2的0價(jià)，設(shè)被氧化的氮原子數(shù)為x，被還原的氮原子數(shù)為y，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等列式3x＝5y，得eq\f(x,y)＝eq\f(5,3)。6.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。(1)正向配平類①____HCl(濃)＋____MnO2eq\o(=,\s\up7(△))____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O②____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4=____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O答案①41112②21081258(2)逆向配平類①____S＋____KOHeq\o(=,\s\up7(△))____K2S＋____K2SO3＋____H2O②____Cl2＋____NaOHeq\o(=,\s\up7(△))____NaCl＋____NaClO3＋____H2O答案①36213②36513(3)缺項(xiàng)配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH-)、水]①____MnOeq\o\al(－,4)＋____H2O2＋____=____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O②____Fe3＋＋____SO2＋____H2O=____Fe2＋＋____SOeq\o\al(2－,4)＋____答案①256H＋258②212214H＋微專題6新情景氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫1.新情景氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則(1)得失電子守恒。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。表現(xiàn)為化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。(2)質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。(3)電荷守恒。離子反應(yīng)方程式兩側(cè)陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等。2.新情景氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫流程(1)確定參加反應(yīng)的粒子(離子)：根據(jù)題中情景信息，通過氧化還原反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)的變化，找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒。(2)正確預(yù)測產(chǎn)物：依據(jù)氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)規(guī)律確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(3)配平變價(jià)微粒：根據(jù)信息提示或確定給出的生成物信息判斷并寫出“氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”的離子方程式主干形式，根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)等于降低的總數(shù)確定相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4)確定缺項(xiàng)物質(zhì)：根據(jù)溶液酸堿性及電荷守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)是H2O、OH-還是H＋。(5)整體元素配平：根據(jù)原子守恒并通過觀察法確定所有物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(6)“三查”檢驗(yàn)驗(yàn)證離子方程式正誤：檢查物質(zhì)拆分是否正確，電荷、質(zhì)量是否守恒。[典例]KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。答案2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析第1步：依題意，錳元素的化合價(jià)降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價(jià)升高，故Na2C2O4(碳元素化合價(jià)為＋3價(jià))是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。第2步：按“氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)→Mn2＋＋CO2↑。由MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，錳元素降了5價(jià)；由C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2，碳元素升了1價(jià)，1molC2Oeq\o\al(2－,4)共失去2mole-，故在C2Oeq\o\al(2－,4)前配5，在氧化產(chǎn)物CO2前配10；在MnOeq\o\al(－,4)前配2，在還原產(chǎn)物Mn2＋前配2，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)→2Mn2＋＋10CO2↑。第3步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)在左邊補(bǔ)充帶正電荷的H＋，右邊補(bǔ)充H2O，2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋eq\x()H2O。第4步：根據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平可得到：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。第5步：根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒檢查離子方程式書寫及配平都正確。[解題指導(dǎo)]離子方程式配平時(shí)添補(bǔ)缺項(xiàng)的方法根據(jù)寫出的離子方程式，觀察缺少的項(xiàng)，缺少的一般是H＋、OH-或H2O，需要根據(jù)溶液環(huán)境判斷。

補(bǔ)項(xiàng)缺項(xiàng)條件缺H或多O少O或多H禁sf止酸性條件下補(bǔ)H＋補(bǔ)H2O出現(xiàn)OH-堿性條件下補(bǔ)H2O補(bǔ)OH-出現(xiàn)H＋1.I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IOeq\o\al(－,3)在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽中是否加碘B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IOeq\o\al(－,3)>I2C.生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶5D.途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋I(xiàn)-＋3H2O=6Cl-＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋答案C解析加碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IOeq\o\al(－,3)和I-在酸性條件下可生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，A正確；由題圖途徑Ⅲ可知，Cl2可將I-氧化為IOeq\o\al(－,3)，則氧化性：Cl2>IOeq\o\al(－,3)，由途徑Ⅱ可知IOeq\o\al(－,3)可被還原為I2，氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2，則氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IOeq\o\al(－,3)>I2，B正確；生成1個(gè)I2，途徑Ⅰ中碘由-1價(jià)升高至0價(jià)，需要轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，途徑Ⅱ中碘由＋5價(jià)降低為0價(jià)，需要轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，故生成等量的碘途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1∶5，C錯(cuò)誤；途徑Ⅲ中Cl2可將I-氧化為IOeq\o\al(－,3)，而氯氣被還原為Cl-，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋I(xiàn)-＋3H2O=6Cl-＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋，D正確。2.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl-＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是()A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2B.高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)C.由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(2－,4)D.K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)答案C解析根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒配平方程式為2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl-＋5H2O。上述反應(yīng)中ClO-為氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，A正確；高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)，B正確；由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)為氧化產(chǎn)物，故不能比較Fe(OH)3和FeOeq\o\al(2－,4)的氧化性，C錯(cuò)誤；因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，所以K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，而且能凈水，D正確。3.(1)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________。(2)(2021·廣州高一期中)Mn2＋、Bi3＋、BiOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、H＋、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiOeq\o\al(－,3)→Bi3＋的反應(yīng)過程，將以上物質(zhì)組成一個(gè)正確的離子方程式_________________________________。答案(1)2ClO2＋2CN-=2CO2＋N2＋2Cl-(2)2Mn2＋＋5BiOeq\o\al(－,3)＋14H＋=5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O解析(1)在處理廢水時(shí)，ClO2具有氧化性，可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2被還原為Cl-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2CN-=2CO2＋N2＋2Cl-。(2)發(fā)生BiOeq\o\al(－,3)→Bi3＋的反應(yīng)過程，則Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)，由以上推斷，可確定正確的離子方程式：2Mn2＋＋5BiOeq\o\al(－,3)＋14H＋=5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O。4.(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式：_________________________________。(2)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻。寫出Cr2Oeq\o\al(2－,7)與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(3)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。請(qǐng)根據(jù)題中信息配平該反應(yīng)的離子方程式：NaBiO3＋____Mn2＋＋____=____Na＋＋____Bi3＋＋____MnOeq\o\al(－,4)＋________答案(1)SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=2I-＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)5214H＋5527H2O解析(3)首先根據(jù)題目中信息，由得失電子守恒，確定5NaBiO3＋2Mn2＋＋____→____Na＋＋5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋____；再根據(jù)原子守恒，確定Na＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，可以得到5NaBiO3＋2Mn2＋＋____→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋____；因?yàn)殡姾刹皇睾悖枰M(jìn)行補(bǔ)項(xiàng)，即根據(jù)酸性環(huán)境，以及方程式右端少氧，確定方程式左端是H＋，右端是H2O，根據(jù)原子守恒確定化學(xué)計(jì)量數(shù)得到5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=5Na＋＋5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O。1.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.MnO2→Mn2＋ B.CO→CO2C.Cu→Cu2＋ D.Cl2→Cl-答案A解析A項(xiàng)，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，MnO2為氧化劑，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，符合題意；B中CO和C中Cu在反應(yīng)中化合價(jià)升高，作為還原劑，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，不符合題意；D中Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-可加入氫氧化鈉，不一定要加入還原劑，不符合題意。2.下列生成SO2的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A.Cu與濃H2SO4共熱B.紅熱的木炭與濃H2SO4反應(yīng)C.Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)D.S在空氣中燃燒答案D解析只有D項(xiàng)硫元素的化合價(jià)升高，被氧化。3.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常將N