5.1質(zhì)量守恒定律課件-八年級化學人教版（五四制）全一冊2

質(zhì)量守恒定律1、通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。4、初步學會用實驗的方法來定量研究問題和分析問題2、通過電解水反應的演示，從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。3、能應用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應中的“不守恒”現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會不會發(fā)生變化？提出問題、作出猜想不變減小增大【作出猜想】化學反應后，物質(zhì)的總質(zhì)量

化學反應后，物質(zhì)的總質(zhì)量化學反應后，物質(zhì)的總質(zhì)量現(xiàn)象紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱；紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定思考123氣球——玻璃管——鋪細沙——防止瓶底炸裂引燃紅磷平衡壓強

氣球先變大后變小；反應前后所有物質(zhì)的質(zhì)量總和相等實驗2：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定Fe+CuSO4

Cu+FeSO4實驗3：碳酸鈉與稀鹽酸反應前后質(zhì)量的測定Na2CO3+HCl

NaCl+H2O+CO2自主探究活動與探究1、白磷燃燒前后天平平衡情況：反應前物質(zhì)總質(zhì)量反應后物質(zhì)總質(zhì)量白磷+氧氣+空氣中其它氣體+錐形瓶+橡皮塞+細沙五氧化二磷+空氣中其它氣體+錐形瓶+橡皮塞+細沙=錐形瓶氣球玻璃管細沙橡膠塞紅磷空氣反應前稱得的總質(zhì)量反應后稱得的總質(zhì)量生成的五氧化二磷未參加反應的氣體錐形瓶氣球玻璃管細沙橡膠塞參加反應的紅磷未參加反應的紅磷參加反應的氧氣未參加反應的氣體未參加反應的紅磷紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化P+O2P2O5質(zhì)量總和質(zhì)量總和=Fe+CuSO4Cu+FeSO4質(zhì)量總和質(zhì)量總和=Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2質(zhì)量總和質(zhì)量總和=分析數(shù)據(jù)活動與探究鐵釘與硫酸銅溶液反應的文字表達式：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵FeCuSO4CuFeSO4mg+ngpg+qg即：參加化學反應的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和，等于反應后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量。參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和＝課題１

質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律得出結(jié)論

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1、10g的水受熱蒸發(fā)變成10g的水蒸氣，這一變化是否符合質(zhì)量守恒定律呢？2、Ag的木炭與Bg的氧氣反應，一定生成（A+B）g的二氧化碳嗎？為什么？質(zhì)量守恒定律思考1、在A+BC的反應中，5克A和4克B恰好完全反應，求生成的C的質(zhì)量。2、在A+BC的反應中，5克A和4克B充分反應后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。3、在A+BC的反應中，5克A和4克B能恰好完全反應，如5克A和6克B充分反應后，生成C的質(zhì)量為多少？分子分裂原子重組H2OH2+O2通電

三不變原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變探尋本質(zhì)元素的質(zhì)量不變元素的種類不變物質(zhì)總質(zhì)量守恒鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平平衡情況：天平指針向右傾斜（變輕）碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水NaClCO2H2ONa2CO3HCl質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容

參加化學反應的各物質(zhì)