第5講化學(xué)方程式

第5講化學(xué)方程式——劃重點初三期中期末之復(fù)習(xí)講義知識點1質(zhì)量守恒定律1.探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系(1)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗步驟：①在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷；②在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸；③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡，記錄所稱的質(zhì)量m1;④取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃；⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量m2。實驗現(xiàn)象紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；小氣球先脹大，裝置冷卻后小氣球變癟；紅磷燃燒前后錐形瓶及其內(nèi)部物質(zhì)的總質(zhì)量相等反應(yīng)的文字表達式磷+氧氣五氧化二磷實驗結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量①實驗成功的關(guān)鍵是實驗過程中裝置氣密性良好；②錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是防止錐形瓶因受熱不均勻而炸裂；③玻璃管上系牢一個小氣球是為了平衡內(nèi)外氣壓（防止紅磷燃燒放出的熱量使瓶內(nèi)氣體膨脹而沖開橡膠塞）；④玻璃管下端與紅磷接觸是為了引燃紅磷。(2)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗步驟：①在錐形瓶中加入適量稀硫酸銅溶液，塞好橡膠塞；②將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1;③將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象；④待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。實驗現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色；反應(yīng)前后錐形瓶及其內(nèi)部物質(zhì)的總質(zhì)量相等反應(yīng)的文字表達式鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵實驗結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和①實驗前應(yīng)將鐵釘用砂紙打磨干凈，以除去鐵銹；②使用托盤天平時應(yīng)注意：a.稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；b.易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。2.質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。對質(zhì)量守恒定律的理解：(1)適用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，不能用于解釋物理變化。(2)“質(zhì)量”守恒：質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其他方面的守恒。(3)“參加化學(xué)反應(yīng)”：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是指實際反應(yīng)掉的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物的剩余部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。(4)“質(zhì)量總和”：計算時要包括固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)所有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和生成的物質(zhì)質(zhì)量。3.設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律(1)設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意，若化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或有氣體生成，必須在密閉容器中進行實驗。(2)實驗實驗方案鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實驗裝置實驗步驟①把盛有鹽酸的小試管小心地放人裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡；②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入小燒杯中，觀察現(xiàn)象；③反應(yīng)進行一段時間后，再把小燒杯放回托盤天平上，觀察天平是否仍然平衡①取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個陶土網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量；②在陶土網(wǎng)上方將鎂條點燃，觀察現(xiàn)象；③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與陶土網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量實驗現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右傾斜劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；用天平稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，兩次稱的質(zhì)量不相等反應(yīng)的文字表達式碳酸鈉+氯化氫→氯化鈉+二氧化碳+水鎂+氧氣氧化鎂實驗現(xiàn)象分析反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)后天平左右兩邊物質(zhì)的質(zhì)量不相等參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量沒有計算在內(nèi)，導(dǎo)致反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不相等4.質(zhì)量守恒的原因(1)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示為(2)質(zhì)量守恒的原因微觀上：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。宏觀上：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也沒有改變。(3)化學(xué)反應(yīng)前后變化情況總結(jié)知識點2化學(xué)方程式1.定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的表示方法3.化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義示例(2H2+O2點燃2H2O)質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點燃量的方面①表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比；②表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比(即各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比)化學(xué)方程式提供的信息：①哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件發(fā)生反應(yīng)；③反應(yīng)后生成了哪些物質(zhì)(生成物);④反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)比；⑤反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比；⑥化學(xué)反應(yīng)的基本類型等。4.化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法(以2H2+O2點燃2H2O為例)質(zhì)的方面氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水量的方面質(zhì)量方面：在點燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水粒子方面：在點燃的條件下，每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子(1)化學(xué)方程式中的“+”讀作“和"或"跟",不能讀作"加”;“==”不能讀作“等于”,應(yīng)讀作“生成”。(2)化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比，不是質(zhì)量比；質(zhì)量比是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與各自化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。【針對練習(xí)1】化學(xué)方程式2H2+O22H2O的錯誤讀法是A．氫氣和氧氣在點燃條件下生成水 B．氫氣加氧氣等于水C．2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子 D．4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水【答案】B【詳解】A、化學(xué)方程式讀法：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，故選項正確；B、“+”不能讀作“加”、“═”不能讀作“等于”，故選項錯誤；C、微觀上應(yīng)讀作：兩個氫分子和一個氧分子在點燃條件下生成兩個水分子，故選項正確；D、從物質(zhì)質(zhì)量的變化來讀，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好生成36份質(zhì)量的水，故選項正確。故選B?！踞槍毩?xí)2】在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時，做了以下實驗，經(jīng)測量，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，只要反應(yīng)中沒有氣體生成，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量就相等?！驹斀狻緼、白磷燃燒能生成五氧化二磷，遵循質(zhì)量守恒定律，并且裝置是一個密閉系統(tǒng)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等；B、硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵沉淀和銅，沒有氣體參加或氣體生成，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等；C、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，裝置是密閉裝置，氣體不會逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等；D、鎂條燃燒生成氧化鎂，有氣體（參加反應(yīng)），稱重過程中反應(yīng)前鎂條質(zhì)量小于反應(yīng)后生成氧化鎂質(zhì)量，造成“反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等”。故選D?！踞槍毩?xí)3】“催化轉(zhuǎn)化器”可將尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體。如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物 B．該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目沒有改變C．乙、丙中所含元素種類相同 D．該反應(yīng)前后元素種類沒有改變【答案】A【詳解】A、由圖可知，甲、乙、丙分子中均含有多種原子，屬于化合物，丁分子中只含有一種原子，屬于單質(zhì)，該選項說法不正確；B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，該選項說法正確；C、由圖可知，乙、丙均是由碳、氧元素組成，該選項說法正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，該選項說法正確。故選A?！踞槍毩?xí)4】現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，若4gB與足量的A反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為A．2g B．4g C．8g D．10g【答案】C【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！驹斀狻拷猓?0gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，反應(yīng)的B的質(zhì)量是8g＋4g10g=2g，反應(yīng)的B、D質(zhì)量比是2g：4g=1：2，若4gB與足量的A反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為8g。故選：C?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)?！踞槍毩?xí)5】如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，下列有關(guān)說法正確的是A．x的值是17B．丙一定是該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是7：13D．該反應(yīng)是屬于化合反應(yīng)【答案】D【分析】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了14g2g=12g，所以甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g5g=31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g12g=19g，所以x的數(shù)值為26g19g=7g?！驹斀狻緼、由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g12g=19g，所以x的數(shù)值為26g19g=7g，說法錯誤；B、根據(jù)分析，丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，說法錯誤；C、根據(jù)分析，參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g=12：19，說法錯誤；D、根據(jù)分析，該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，說法正確；故選：D?！踞槍毩?xí)6】將一定量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法錯誤的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g待測A．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為B．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑C．物質(zhì)c中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同D．若物質(zhì)A與物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量之比為2:1，則反應(yīng)中a和b的化學(xué)計量數(shù)(方程式系數(shù))之比為1：2【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物。由表格信息可知，反應(yīng)后c質(zhì)量增加了，c是生成物；b質(zhì)量減少了，b是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者不參加反應(yīng)。反應(yīng)物還應(yīng)減少，所以a是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為，則反應(yīng)物是a和b，生成物是c，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)，c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同；參加反應(yīng)物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為：0.64=4：1，若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為?！驹斀狻緼、由分析知，有參加反應(yīng)，所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為，故A不符合題意；B、由分析知，反應(yīng)后a、b質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，d質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故B不符合題意；C、反應(yīng)物是a和b，生成物是c，所以此反應(yīng)是化合反應(yīng)，c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同，故C不符合題意；D、由分析知，參加反應(yīng)物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為4：1，若物質(zhì)A與物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量之比為2:1，則反應(yīng)中a和b的化學(xué)計量數(shù)(方程式系數(shù))之比為2：1，故D符合題意。故選D?！踞槍毩?xí)7】經(jīng)測定KClO3、KCl、MnO2的混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為39%，某同學(xué)把100g該混合物充分加熱完全反應(yīng)后，再將剩余固體完全溶于水經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得黑色固體20.7g。請你推算加熱該混合物時，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是A．4.8g B．9.6g C．19.2g D．24g【答案】A【詳解】黑色固體為二氧化錳，因此原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為，氯酸鉀和氯化鉀質(zhì)量和為，鉀元素質(zhì)量分數(shù)為39%，故鉀元素質(zhì)量為100g×39%=39g，由KClO3、KCl的化學(xué)式可以看出，鉀元素和氯元素質(zhì)量比為39：，因此氯元素質(zhì)量為，鉀元素、氯元素和氧元素質(zhì)量和為，故氧元素質(zhì)量為。故選：A?！踞槍毩?xí)8】如圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意圖，有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2NO2CO2+N2+2H2OD．該反應(yīng)可以減少二氧化氮的排放【答案】A【詳解】A、由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，故錯誤；B、由微觀反應(yīng)示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，故正確；C、由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2NO2CO2+N2+2H2O，故正確；D、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化氮，所以可以吸收二氧化氮，從而減少二氧化氮的排放，故正確。故選A?！踞槍毩?xí)9】如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列關(guān)于該實驗的說法正確的是A．實驗過程中氣球一直變大B．該實驗中白磷必須足量C．白磷燃燒結(jié)束后，待裝置冷卻再放回天平上稱量D．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量【答案】C【詳解】A、白磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨脹，冷卻后氣體收縮，因此實驗過程中氣球先變大后變癟，故選項A說法錯誤；B、驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，白磷沒有必要足量，測定空氣中氧氣含量的實驗中，磷必須足量，故選項B說法錯誤；C、白磷燃燒結(jié)束后，待裝置冷卻再放回天平上稱量，故選項C說法正確D、錐形瓶內(nèi)的白磷和氧氣不一定恰好完全反應(yīng)，如果恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，如果不是恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，故選項D說法錯誤；故選：C?！踞槍毩?xí)10】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．硫粉在氧氣中完全燃燒生成5g二氧化硫B．將氫氧化鈉固體放入水中完全溶解后得5g溶液C．5g鎂條在足量氧氣中完全燃燒后所得固體質(zhì)量大于5gD．1g碳酸鈉粉末加入到盛有4g稀鹽酸的燒杯中，最終燒杯中剩余物的質(zhì)量小于5g【答案】B【詳解】A.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系，能用質(zhì)量守恒定律解釋，A不符合題意；B.氫氧化鈉固體溶于水發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，B符合題意；C.鎂條在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且生成物比鎂條重，能用質(zhì)量守恒定律解釋，C不符合題意；D.碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，所以反應(yīng)后剩余物減少，能用質(zhì)量守恒定律解釋，D不符合題意；故選B。【針對練習(xí)11】北京冬奧會火炬“飛揚”采用液氫作為燃料，真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，從中獲得的信息錯誤的是A．氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水B．在點燃條件下，2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水C．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變D．在點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水分子【答案】B【詳解】A、等號左邊為反應(yīng)物，右邊為生成物，等號上面為反應(yīng)條件，則由方程式可知，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，該選項正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，，則每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，該選項不正確；C、由方程式可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，該選項正確；D、化學(xué)式前面的系數(shù)也可表示微粒個數(shù)關(guān)系，即在點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水分子，該選項正確。故選B?！踞槍毩?xí)12】多種元素組成的可燃物在空氣中燃燒，有CO2和H2O生成，則關(guān)于該物質(zhì)組成說法正確的是A．一定含有C、H、O三種元素 B．一定含有C、H，可能含有O元素C．一定含有氧元素 D．不含有C、H元素，也可能含有O元素【答案】B【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。可燃物在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自可燃物，由于氧氣參加反應(yīng)，無法確定可燃物中是否含有氧元素，所以可燃物中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素。故選B?！踞槍毩?xí)13】高氯酸銨（NH4ClO4）常用作運載火能的推進劑。化學(xué)方程式為：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑。下列有關(guān)說法不正確的是A．X的化學(xué)式為H2O B．反應(yīng)生成氮氣和氧氣的質(zhì)量比為7：8C．NH4ClO4中氯元素的化合價為+7 D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類，數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個N原子，2個Cl原子，8個H原子，8個O原子，反應(yīng)后還缺8個H原子和4個O原子，因為X前有系數(shù)4，所以X由2個H原子和1個O原子構(gòu)成，故推X為H2O，選項正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成氮氣和氧氣的質(zhì)量比為：（14×2）：（2×16×2）=7：16，選項錯誤；C、NH4ClO4中銨根離子化合價為+1價，氧元素化合價為2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，設(shè)氯元素化合價為x，可列式：（+1)+x+(2)×4=0，可算出x=+7，選項正確；D、根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，反應(yīng)物有1種，生成物有3種，符合分解反應(yīng)定義，選項正確。故選：B?！踞槍毩?xí)14】某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律。(1)甲同學(xué)用圖A所示實驗進行探究，在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷，為什么？。試驗結(jié)束，冷卻到室溫，天平是否平衡？（填“是”或“否”）。(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時（反應(yīng)方程式為），一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。(3)丙同學(xué)用C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，C實驗（）能在敞口容器中進行的原因是。(4)丁同學(xué)用圖D中鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量（填“大”“小”或“一樣”）。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)防止白磷燃燒放熱導(dǎo)致錐形瓶受熱不均而炸裂是(2)生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小(3)反應(yīng)前后均無氣體，整個反應(yīng)過程與外界無物質(zhì)交換(4)部分生成物氧化鎂以白煙的形式逸散到空氣中了大【詳解】（1）甲同學(xué)用圖A所示實驗：在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷，防止白磷燃燒放熱導(dǎo)致錐形瓶受熱不均而炸裂；試驗結(jié)束，冷卻到室溫，由于該裝置是密封的，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平是平衡的；（2）由于該裝置敞口，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體逸出到空氣中，使左盤內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小，所以天平指針偏右；（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后均無氣體，即整個反應(yīng)過程與外界無物質(zhì)交換，所以可以在敞口容器內(nèi)進行；（4）鎂在燃燒時會生成大量的白煙即生成的氧化鎂固體以煙的形式逸散到空氣中，造成鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕；如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，根據(jù)鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂質(zhì)量等于參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和，因此生成固體的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大；鎂與氧氣點燃生成氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！踞槍毩?xí)15】在驗證質(zhì)量守恒定律時，某學(xué)習(xí)小組三位同學(xué)分別做了如下實驗：（已知：紅磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷會刺激人體呼吸道）(1)如圖A所示，點燃紅磷后觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒、產(chǎn)生大量、放出熱量，其中小氣球的作用是。(2)上圖驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钭帜福?，請你解釋不能驗證質(zhì)量守恒的原因是。(3)另一個學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用鎂條在空氣中燃燒完成驗證實驗。實驗前，同學(xué)們預(yù)測生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，原因是。而反應(yīng)后實際測量的結(jié)果卻是小于鎂條的質(zhì)量，其原因可能是（任寫一條）。【答案】(1)白煙可以防止白煙進入空氣，同時起到緩沖作用(2)C食鹽固體溶于水的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化(3)鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，生成物的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失或鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，造成氧化鎂的損失【詳解】（1）紅磷燃燒時放出熱量，放出大量白煙；小氣球能防止白煙進入空氣，起到緩沖的作用；（2）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化過程中物質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律，上圖驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，不能達到實驗?zāi)康氖荂，不能驗證質(zhì)量守恒的原因是食鹽固體溶于水的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化；（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加了；鎂燃燒時的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分擴散到空氣中；做實驗時鎂帶要用坩堝鉗夾住進行實驗，所以燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導(dǎo)致質(zhì)量減輕。知識點3化學(xué)方程式的書寫1.化學(xué)方程式的書寫原則(1)要以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。(2)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2.化學(xué)方程式的書寫步驟(1)書寫步驟：一寫、一配、三標、四查。(以加熱氯酸鉀制取氧氣為例)化學(xué)方程式的書寫步驟寫根據(jù)實驗事實，左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間用短線連接KClO3—KCl+O2配配平，使式子左右兩邊各元素原子的數(shù)量相等2KClO3—2KCl+3O2標標注反應(yīng)條件(如點燃、加熱、催化劑等，加熱可用“△”代替),標出生成物的狀態(tài)(氣體或沉淀),把短線改成等號2KClO32KCl+3O2↑查檢查化學(xué)式書寫是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件標注是否正確，生成物狀態(tài)標注是否恰當(dāng)(2)注意正確書寫反應(yīng)條件①正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過程：如“點燃”與“燃燒”,“通電”與“電解”等?！包c燃”與“通電”是反應(yīng)條件，“燃燒”與“電解”是反應(yīng)過程；燃燒反應(yīng)的條件應(yīng)標注為“點燃”,電解水反應(yīng)的條件應(yīng)標注為“通電”。②若反應(yīng)條件有兩個或多個時，如“△”與其他反應(yīng)條件共存時，將“△”寫在等號下面，其他條件寫在等號上面。(3)符號“↑”“↓”的使用①如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。②如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不注“↑”號。同理，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號。③“↑”“↓”只能標注在生成物后，不能標注在反應(yīng)物后。在反應(yīng)條件中要注意“點燃”與“加熱”的區(qū)別?！包c燃”指在外界熱源提供熱量的條件下，可燃物發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)發(fā)生后撤掉熱源，反應(yīng)仍能進行；“加熱”指需要熱源始終為反應(yīng)提供熱量，撤掉熱源后反應(yīng)會停止。知識點4配平化學(xué)方程式化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。常見的配平方法有：?例211.最小公倍數(shù)法(1)適用范圍：適用于兩邊原子個數(shù)差異較大的化學(xué)方程式。(2)方法步驟示例①找出式子兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)相差較大的元素，求出其原子個數(shù)的最小公倍數(shù)②用所得的最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素原子的個數(shù)，所得的值就是該化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)(先配化合物，后配單質(zhì))③由已知的化學(xué)計量數(shù)，推求其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號，將短線改為等號，并檢查是否配平2.奇數(shù)配偶法(1)適用范圍：適用于某一元素多次出現(xiàn)，并且式子兩邊該元素的原子數(shù)目為一奇一偶的化學(xué)方程式。(2)方法步驟示例①在原子個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前面配2,使其原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)②以該化學(xué)式和所配化學(xué)計量數(shù)為依據(jù)，依次推求出其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號，將短線改為等號，并檢查是否配平3.觀察法(1)適用范圍：適用于反應(yīng)物和生成物中有些物質(zhì)的化學(xué)式比較復(fù)雜的化學(xué)方程式。(2)方法步驟示例①從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手(可將原子團看為一個整體),推出與其有關(guān)的化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)②根據(jù)求得的化學(xué)計量數(shù)推求其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號，將短線改為等號，并檢查是否配平4.設(shè)“1”法（1）適用范圍：主要適用于碳氫化合物(或含碳、氫、氧的化合物)與氧氣的反應(yīng)。（2）方法步驟示例①將反應(yīng)物或生成物中化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)(一般為碳氫化合物或含碳、氫、氧的化合物)的化學(xué)計量數(shù)定為1,以此化學(xué)式為基準，推求與其相關(guān)的化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)②若得出的化學(xué)計量數(shù)為暫定分數(shù)，將反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)同時乘暫定分數(shù)的分母，化分數(shù)為整數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號，并檢查是否配平(1)配平化學(xué)方程式時，只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，不能改動化學(xué)式右下角的數(shù)字。(2)配平化學(xué)方程式，各化學(xué)式前對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)該是最簡整數(shù)比。(3)同一化學(xué)方程式可用多種方法配平，可根據(jù)實際需要選用最簡便的配平方法。【針對練習(xí)16】根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是A．反應(yīng)物的種類 B．各反應(yīng)物和各生成物之間的物質(zhì)的量之比C．化學(xué)反應(yīng)的快慢 D．反應(yīng)的條件【答案】C【詳解】A、由化學(xué)方程式，“═”左邊的是反應(yīng)物，可以確定反應(yīng)物的種類，故選項不符合題意；B、由化學(xué)方程式，可以確定各反應(yīng)物和各生成物之間的物質(zhì)的量之比，故選項不符合題意；C、由化學(xué)方程式，無法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，故選項符合題意；D、由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，故選項不符合題意；故選：C?！踞槍毩?xí)17】aNaCl+bH2OcNaOH+dH2↑+eCl2↑，下列各化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系錯誤的是A．a(chǎn)＝c B．a(chǎn)＝2e C．b＝c D．b＝d【答案】D【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)前后鈉原子的數(shù)目不變，則a＝c，故選項說法正確。B、根據(jù)反應(yīng)前后氯原子的數(shù)目不變，則a＝2e，故選項說法正確。C、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子的數(shù)目不變，則b＝c，故選項說法正確。D、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不變，則2b＝c+2d，因為b＝c，所以b＝2d，故選項說法錯誤。故選：D?！踞槍毩?xí)18】在化學(xué)方程式aC2H2+bO2mCO2+nH2O中，各化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是A．a(chǎn)=2n B．m=2a C．a(chǎn)+b=m+n D．b=3n【答案】B【分析】化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則給出化學(xué)方程式配平為；則a=2，b=5，m=4，n=2?！驹斀狻緼、a=2，2n=2×2，不相等。B、m=4，2a=2×2=4，相等；C、a+b=2+5=7，m+n=4+2=6，不相等；D、b=5，2a=3×2=6，不相等；故選B。【針對練習(xí)19】已知H2S是一種生命體系信號分子，它在O2中燃燒的化學(xué)方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列說法正確的是A．該反為吸熱反應(yīng) B．H2S中硫元素的化合價是﹣1C．該反應(yīng)體現(xiàn)O2的可燃性 D．大量X進入空氣會引起酸雨【答案】D【詳解】A、由題意可知，H2S能在O2中燃燒，燃燒是發(fā)光、放熱的劇烈氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)過程中放出熱量，故A錯誤；B、在化合物中氫元素顯+1價，設(shè)硫元素的化合價是x，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x=0，則x=2，故B錯誤；C、氧氣能支持燃燒，具有助燃性，不具有可燃性，在該反應(yīng)中，體現(xiàn)氧氣的助燃性，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，該反應(yīng)前氫、硫、氧原子個數(shù)分別為：4、2、6，反應(yīng)后氫、硫、氧原子個數(shù)分別為：4、0、2，所以反應(yīng)后還缺少2個硫原子和4個氧原子，即2X中應(yīng)有2個硫原子和4個氧原子，所以X的化學(xué)式為：SO2，大量二氧化硫進入空氣會引起酸雨，故D正確。故選D?！踞槍毩?xí)20】2021年6月17日，神州十二號在文昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。其火箭使用的一種燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列說法正確的是A．X能使黑色氧化銅變紅B．N2和H2O的質(zhì)子數(shù)比為7:9C．在相同條件下，電解反應(yīng)生成的水，正極端與負極端產(chǎn)生氣體的體積比1:2D．C2H8N2中氮的質(zhì)量分數(shù)為40%【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目和原子種類保持不變。由反應(yīng)的化學(xué)方程式看出，反應(yīng)前有2個碳原子、8個氫原子、6個氮原子、8個氧原子；反應(yīng)后有6個氮原子、8個氫原子、4個氧原子，則2X種含有2個碳原子、4個氧原子，故X化學(xué)式為CO2，二氧化碳不能使黑色氧化銅變紅，故錯誤；B、N2和H2O的質(zhì)子數(shù)比為﹙7×2﹚:﹙1×2+8﹚=7:5，故錯誤；C、水電解后正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，氧氣和氫氣的體積比為1:2，故正確；D、C2H8N2中氮的質(zhì)量分數(shù)為≈46.7%，故錯誤。故選C。【針對練習(xí)21】密閉容器中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時間變化情況如圖1所示，物質(zhì)Y和Z的質(zhì)量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的類型為分解反應(yīng) B．該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為9：14 D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：17【答案】D【分析】由圖可知，反應(yīng)后，X、Y的分子數(shù)目減小，則X、Y為反應(yīng)物，Z的分子數(shù)目增加，Z為生成物，參加反應(yīng)的X、Y、Z的分子個數(shù)比為(6n?3n):(5n?4n):2n=3:1:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X+Y=2Z?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X+Y=2Z，為化合反應(yīng)，故A錯誤；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后，分子的總數(shù)發(fā)生了改變，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。由圖2可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為：(17?14):14=3:14，故C錯誤；D、Y與Z物質(zhì)質(zhì)量變化量比為14:17；化學(xué)計量數(shù)之比1:2，由于物質(zhì)變化量=化學(xué)計量數(shù)×相對分子質(zhì)量，故相對分子質(zhì)量之比為28:17，故D正確。故選：D?！踞槍毩?xí)22】我國古代煉鐵工業(yè)曾長期領(lǐng)先世界，西漢時期就有高溫冶煉生鐵的史料記載，其主要反應(yīng)原理是：aFe2O3+bCOcFe+dCO2，下列說法不正確的是A．化學(xué)計量數(shù)中abcd的數(shù)值分別為：1、3、2、3B．反應(yīng)前后碳元素的化合價均為+2價C．CO2的相對分子質(zhì)量為44D．Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%【答案】B【詳解】A、煉鐵的方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，化學(xué)計量數(shù)中a、b、c、d的數(shù)值分別為：1、3、2、3，該選項說法正確；B、CO中氧顯2價，根據(jù)化合物中正負化合價為零，則碳元素顯+2價，CO2中氧顯2價，則碳元素顯+4價，則反應(yīng)前后碳元素的化合價改變了，該選項說法不正確；C、CO2的相對分子質(zhì)量為12+16×2=44，該選項說法正確；D、Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=70%，該選項說法正確；故選：B?！踞槍毩?xí)23】請配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計量數(shù)寫在橫線上，所有化學(xué)計量數(shù)都必須填寫）。(1)請用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式：①Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑②Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O③NH3+Cl2═N2+HCl(2)請用定“1”法配平下列化學(xué)方程式：④C2H4+O2H2O+CO2⑤CH3OH+O2H2O+CO2⑥NH3+O2NO+H2O(3)請用觀察法配平下列化學(xué)方程式：⑦Fe2O3+COFe+CO2⑧Fe3O4+COFe+CO2【答案】(1)231316232316(2)132223424546(3)13231434【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不發(fā)生變化配平化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）①利用最小公倍數(shù)法配平，反應(yīng)后Al2(SO4)3中有2個鋁原子和3個硫酸根，反應(yīng)前Al中有1個鋁原子，H2SO4中有1個硫酸根，故反應(yīng)前Al的化學(xué)計量數(shù)是2，H2SO4的化學(xué)計量數(shù)是3，Al2(SO4)3的化學(xué)計量數(shù)為1，根據(jù)氫原子守恒，H2前的化學(xué)計量數(shù)是3，則化學(xué)計量數(shù)為2、3、1、3；②利用最小公倍數(shù)法配平，反應(yīng)前Fe2O3中有2個鐵原子，反應(yīng)后FeCl3中有1個鐵原子，故Fe2O3的化學(xué)計量數(shù)是1，F(xiàn)eCl3的化學(xué)計量數(shù)是2，則氯原子個數(shù)為6，故HCl的化學(xué)計量數(shù)是6，依據(jù)氫原子個數(shù)守恒，則H2O的化學(xué)計量數(shù)是3，則化學(xué)計量數(shù)為1、6、2、3；③利用最小公倍數(shù)法配平，NH3中有1個氮原子，N2中有2個氮原子，則NH3的化學(xué)計量數(shù)是2，N2的化學(xué)計量數(shù)是1，依據(jù)氫原子個數(shù)守恒，則HCl的化學(xué)計量數(shù)是6；依據(jù)氯原子個數(shù)守恒，則Cl2的化學(xué)計量數(shù)是3，則化學(xué)計量數(shù)是2、3、1、6；（2）④利用定一法進行配平，把C2H4的化學(xué)計量數(shù)定為1，則H2O前的化學(xué)計量數(shù)是2，CO2前的化學(xué)計量數(shù)為2，根據(jù)氧原子守恒，O2前的化學(xué)計量數(shù)為3，則化學(xué)計量數(shù)為1、3、2、2；⑤利用定一法進行配平，把CH3OH的化學(xué)計量數(shù)定為1，則H2O前的化學(xué)計量數(shù)是2，CO2前的化學(xué)計量數(shù)為1，根據(jù)氧原子守恒，O2前的化學(xué)計量數(shù)為，再將所有的化學(xué)計量數(shù)同時擴大2倍，則化學(xué)計量數(shù)為2、3、4、2；⑥利用定一法進行配平，把NH3的化學(xué)計量數(shù)定為1，則NO前的化學(xué)計量數(shù)是1，H2O前的化學(xué)計量數(shù)為，根據(jù)氧原子守恒，O2前的化學(xué)計量數(shù)為，再將所有的化學(xué)計量數(shù)同時擴大4倍，則化學(xué)計量數(shù)為4、5、4、6；（3）⑦CO得到1個O變?yōu)镃O2，所以Fe2O3中有3個O，則Fe2O3前化學(xué)計量數(shù)為1，CO前化學(xué)計量數(shù)為3，CO2前化學(xué)計量數(shù)為3，根據(jù)鐵原子守恒Fe前系數(shù)為2，則化學(xué)計量數(shù)為1、3、2、3；⑧CO得到1個O變?yōu)镃O2，所以Fe3O4中有4個O，則Fe3O4前化學(xué)計量數(shù)為1，CO前化學(xué)計量數(shù)為4，CO2前化學(xué)計量數(shù)為4，根據(jù)鐵原子守恒Fe前系數(shù)為3，則化學(xué)計量數(shù)為1、4、3、4?！踞槍毩?xí)24】配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計量數(shù)為1的省略不寫）：(1)Na+O2＝Na2O(2)CuO+CCu+CO2↑(3)C3H6+O2CO2+H2O(4)Al+H2SO4＝Al2(SO4)3+H2↑【答案】(1)41（省略不寫）2(2)21（省略不寫）21（省略不寫）(3)2966(4)231（省略不寫）3【詳解】（1）利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，氧氣、氧化鈉前面的化學(xué)計量數(shù)分別為1、2，最后調(diào)整鈉前面的化學(xué)計量數(shù)為4，故填：4；1（省略不寫）；2；（2）利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，氧化銅、二氧化碳前面的化學(xué)計量數(shù)分別為2、1，最后調(diào)整碳、銅前面的化學(xué)計量數(shù)為1、2，故填：2；1（省略不寫）；2；1（省略不寫）；（3）利用“定一法”進行配平，把C3H6的化學(xué)計量數(shù)定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學(xué)計量數(shù)分別為、3、3，同時擴大2倍，則C3H6、O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為2、9、6、6，故填：2；9；6；6；（4）利用“定一法”進行配平，把Al2(SO4)的化學(xué)計量數(shù)定為1，則鋁、硫酸、H2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3、1、3，故填：2；3；1（省略不寫）；3?！踞槍毩?xí)25】配平下列化學(xué)方程式。(1)Al+Fe2O3Fe+Al2O3(2)CH4+O2CO2+H2O(3)Fe2O3+H2SO4＝Fe2(SO4)3+H2O【答案】(1)2121(2)1212(3)1313【詳解】（1）利用“定一法”進行配平，把Fe2O3的系數(shù)定為1，則Fe的系數(shù)為2，Al2O3前面的系數(shù)為1，Al前面的系數(shù)為2，配平后的方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故填：2；1；2；1；（2）利用“定一法”進行配平，把CH4的系數(shù)定為1，則CO2的系數(shù)為1，H2O的系數(shù)為2，則氧氣的系數(shù)為2，配平后的方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，故填：1；2；1；2；（3）利用“定一法”進行配平，把Fe2(SO4)3的系數(shù)定為1，則H2SO4的系數(shù)為3，H2O的系數(shù)為3，F(xiàn)e2O3的系數(shù)為1，配平后的方程式為Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，故填：1；3；1；3?！踞槍毩?xí)26】用化學(xué)用語填空。(1)“高壓氖燈”中的稀有氣體。(2)燃燒時，能產(chǎn)生刺激性氣味的淡黃色固體。(3)鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)式。(4)加熱固體純凈物制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)式。【答案】(1)Ne(2)S(3)(4)【詳解】（1）“高壓氖燈”中的稀有氣體是氖氣，氖氣由氖原子構(gòu)成，化學(xué)式為：Ne；（2）硫是淡黃色固體，且燃燒可以產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體SO2，化學(xué)式為：S；（3）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：；（4）加熱固體純凈物制取氧氣是高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：。【針對練習(xí)27】配平下列化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在編輯框上）。(1)C3H8+O2+H2O+CO2。(2)Fe3O4+CO+Fe+CO2。(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O。【答案】(1)1543(2)1434(3)1313【詳解】（1）本題可利用“定一法”進行配平，把C3H8的化學(xué)計量數(shù)定為1，1個C3H8分子中有3個碳原子和8個氫原子，故二氧化碳化學(xué)計量數(shù)為3，水的化學(xué)計量數(shù)為4，故生成物中有10個氧原子，則氧氣的化學(xué)計量數(shù)為5；故答案為：1；5；4；3。（2）本題采用從得失氧的角度來進行配平，一個CO分子反應(yīng)中獲得一個氧原子變?yōu)橐粋€二氧化碳分子，由于Fe3O4中氧原子的數(shù)目為4個，所以CO與CO2前面的化學(xué)計量數(shù)都為4，最后配平其他元素的原子即可；故答案為：1；4；3；4。（3）用觀察法配平，把硫酸根看作一個整體，首先觀察到硫酸鐵中含2個鐵原子和3個硫酸根離子，故硫酸前面填3，水前面填3，故填：1、3、1、3?！踞槍毩?xí)28】AH八種不同的物質(zhì)，有如圖所示的關(guān)系。其中能使帶火星的木條復(fù)燃，是一種黑色固體，在反應(yīng)的反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變。試推斷：(1)寫出下列物質(zhì)的名稱：F。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。(3)B在反應(yīng)②中所起的作用。(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是?！敬鸢浮?1)水(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)催化作用(4)3Fe+2O2Fe3O4化合反應(yīng)【分析】D能使帶火星的木條復(fù)燃，則D是氧氣，H是一種黑色固體，H是四氧化三鐵，在反應(yīng)的反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，則B作催化劑，過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)生成水、氧氣，所以，E是過氧化氫，F(xiàn)是水。高錳酸鉀在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)生成二氧化錳、錳酸鉀、氧氣，則A是高錳酸鉀。將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證，推斷正確?！驹斀狻浚?）F物質(zhì)的名稱是水。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）B在反應(yīng)②中所起的作用是催化作用。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，由兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)?！踞槍毩?xí)29】氧氣是一種重要的氣體，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，如醫(yī)療急救、航天航空等。(1)工業(yè)制取氧氣的原理如下：（已知氧氣沸點為，氮氣沸點為）“操作2”得到的氣體A是。液體B是（填“純凈物”或“混合物”）。(2)實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置及收集裝置如圖。①儀器a的名稱是。②實驗室用高錳酸鉀制取比較純凈的氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置是，反應(yīng)的化學(xué)方程式（或文字表達式）是。若使B裝置中的反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)進行的操作是。用代替分液漏斗，同樣能起到控制滴加液體的量的作用。(3)2023年初，制氧機需求旺盛，市場上出現(xiàn)多種類型的制氧機。①分子篩制氧機：以空氣為原料，空氣經(jīng)過分子篩時氮氣被吸附，氧氣通過，獲得高濃度的。分離過程中的變化屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②化學(xué)藥劑制氧機：如圖是某品牌制氧機的工作原理示意圖。該制氧機的制氧原理：第一步：第二步：（用化學(xué)方程式或文字表達式表示）。某同學(xué)在看到反應(yīng)倉內(nèi)產(chǎn)生氣泡后，馬上將燒得紅熱的木炭放在氧氣出口處，木炭卻沒有燃燒的更旺，你認為原因可能是。③醫(yī)療氧氣瓶上有濕化瓶裝置，濕化瓶裝置類似于如圖。關(guān)于該裝置，下列說法正確的有（填字母）。A．b導(dǎo)管連接制氧機B．b導(dǎo)管連接病人吸氧的塑料管C．可以觀察氧氣生成的速率【答案】(1)氮氣/N2混合物(2)酒精燈AC/；緩緩打開分液漏斗上的活塞注射器(3)物理/開始排出的氣體主要是空氣BC【詳解】（1）氮氣沸點低先沸騰出來，故A是氮氣；液體B中除氧氣外還有二氧化碳等其他氣體，屬于混合物；（2）據(jù)圖可知a的儀器名稱為酒精燈；高錳酸鉀制氧藥品為固體需加熱，應(yīng)選用固體加熱型發(fā)生裝置，氧氣密度比空氣略大，不易溶于水，既可使用向上排空氣法又可以采用排水法收集，要收集較純的氧氣，應(yīng)采用排水法收集，故應(yīng)該選擇的發(fā)生和收集裝置是AC；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故方程式為：，文字表達式為：；若使B裝置中的反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)進行的操作是：緩緩打開分液漏斗上的活塞，使液體流入錐形瓶；用注射器代替分液漏斗，同樣能起到控制滴加液體的量的作用；（3）以空氣為原料，空氣經(jīng)過分子篩時氮氣被吸附，氧氣通過，獲得高濃度的O2。分離過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；第二步發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，故方程式為：，文字表達式為：；某同學(xué)在看到反應(yīng)倉內(nèi)產(chǎn)生氣泡后，馬上將燒得紅熱的木炭放在氧氣出口處，木炭卻沒有燃燒的更旺，是由于一開始排出的氣體主要是空氣；此裝置主要起到潤濕的作用，故氣體應(yīng)從a進入，然后通過水，從b排出，a導(dǎo)管連接制氧機，b導(dǎo)管連接病人吸氧的塑料管，同時通過觀察冒出氣泡的速度，可以觀察氧氣生成的速率。通過分析可知A錯誤，BC正確。故選BC。知識點5：利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)1.理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2.基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。3.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系假設(shè)A、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aA+bB==xC+yD,已知A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次為M1、M2、M3、M4,a、b、x、y為配平的化學(xué)計量數(shù)，當(dāng)參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為m1、B的質(zhì)量為m2時，兩者恰好完全反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量依次為m3和m4,則有如下關(guān)系：aA+bB==xC+yD知識點6：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。(2)寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)找：找出已知量、未知量之間的質(zhì)量關(guān)系。(4)列：列出比例式，求解。(5)答：簡明地寫出答案。2.利用化學(xué)方程式計算的格式例：加熱分解g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少?(計算結(jié)果精確至0.1g)解：設(shè)加熱分解g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。利用化學(xué)方程式計算時要注意：①解題格式要規(guī)范，步驟要完整，不是相關(guān)量不用標出；②一定要先寫出正確的化學(xué)方程式；③所設(shè)未知量包含單位，不需在后面再加單位；④計算過程中，各個量的單位要統(tǒng)一，每步列式都要帶單位；⑤計算時若題目已知量是氣體的體積，則需換算成質(zhì)量代人計算，氣體的質(zhì)量(g)=氣體的體積(mL)x氣體的密度(g·mL1);⑥計算時代人量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。若物質(zhì)不純，必須將已知量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的純度(質(zhì)量分數(shù))=3.利用化學(xué)方程式計算的常見類型(1)已知某反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(2)已知某生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。(3)含雜質(zhì)的物質(zhì)的有關(guān)計算。(1)根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟：設(shè)、寫、找、列、答。(2)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與其化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。【針對練習(xí)30】完全電解水，負極生成了112mL氫氣，則正極生成氧氣的質(zhì)量和體積分別是A．，112mL B．，112mL C．，56mL D．，56mL【答案】C【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成的氫氣和氧氣質(zhì)量的比等于水中氫元素和氧元素質(zhì)量比=（1×2):16=1:8，生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比是1:8，完全電解水，正極生成氧氣的質(zhì)量=；電解水時，負極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比約為2:1，負極生成了112mL氫氣，正極生成氧氣的體積=112mL÷2=56mL。故選C?！踞槍毩?xí)31】將苯（C6H6）和氧氣置于密閉容器中引燃，反應(yīng)后生成CO2、H2O和X，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是物質(zhì)C6H6O2CO2H2OX反應(yīng)前質(zhì)量（g）000反應(yīng)后質(zhì)量（g）00WA．W的質(zhì)量等于B．O2中氧元素的化合價為﹣2C．X由碳、氧兩種元素組成D．CO2和H2O的分子個數(shù)比為2：1【答案】C【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則，該選項說法不正確；B、單質(zhì)中元素的化合價為0，該選項說法不正確；C、6H6中碳元素質(zhì)量為，氫元素的質(zhì)量為，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，氧元素質(zhì)量為，水中氫元素的質(zhì)量為，氧元素質(zhì)量為，則二氧化碳和水中氧元素質(zhì)量之和為，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則X中一定含有碳、氧元素，該選項說法正確；D、該反應(yīng)中二氧化碳和水的化學(xué)計量數(shù)之比為，該選項說法不正確。故選C?！踞槍毩?xí)32】模型認知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。氨的催化氧化微觀過程如圖，其中乙是一種常見的氣體單質(zhì)。下列說法正確的是A．反應(yīng)中甲與丁的分子個數(shù)比為1：1B．生成的丙和丁的的質(zhì)量比為15：9C．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量和等于生成的丙和丁的質(zhì)量和D．反應(yīng)前后各元素的化合合價均發(fā)生改變【答案】C【分析】氨的催化氧化微觀過程如圖，其中乙是一種常見的氣體單質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，所以乙為氧氣，該反應(yīng)是由氨氣與氧氣在鉑催化劑的作用下加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：。【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中甲與丁的分子個數(shù)比為4:5，故A說法錯誤；B、由化學(xué)方程式可知，生成的丙和丁的的質(zhì)量比為（4×28）：（6×18）=28：27，故B說法錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量和等于生成的丙和丁的質(zhì)量和，故C說法正確；D、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氫元素的化合價為+1價，氮元素的化合價為3價，氧元素的化合價為0，反應(yīng)后氫元素的化合價為+1價，氮元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為2價，故反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，故D說法錯誤。故選：C?！踞槍毩?xí)33】中國計劃在2060年實現(xiàn)“碳中和”，彰顯了大國擔(dān)當(dāng)。資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。如圖是CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的微觀示意圖，請回答：(1)該反應(yīng)前后共有種化合物；(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)參加反應(yīng)的CO2