第5講化學(xué)方程式

第5講化學(xué)方程式——?jiǎng)澲攸c(diǎn)初三期中期末之復(fù)習(xí)講義知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1.探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系(1)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟：①在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷；②在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸；③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡，記錄所稱的質(zhì)量m1;④取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃；⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；小氣球先脹大，裝置冷卻后小氣球變癟；紅磷燃燒前后錐形瓶及其內(nèi)部物質(zhì)的總質(zhì)量相等反應(yīng)的文字表達(dá)式磷+氧氣五氧化二磷實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量①實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置氣密性良好；②錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的是防止錐形瓶因受熱不均勻而炸裂；③玻璃管上系牢一個(gè)小氣球是為了平衡內(nèi)外氣壓（防止紅磷燃燒放出的熱量使瓶?jī)?nèi)氣體膨脹而沖開橡膠塞）；④玻璃管下端與紅磷接觸是為了引燃紅磷。(2)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟：①在錐形瓶中加入適量稀硫酸銅溶液，塞好橡膠塞；②將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1;③將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；④待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色；反應(yīng)前后錐形瓶及其內(nèi)部物質(zhì)的總質(zhì)量相等反應(yīng)的文字表達(dá)式鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)將鐵釘用砂紙打磨干凈，以除去鐵銹；②使用托盤天平時(shí)應(yīng)注意：a.稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；b.易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。2.質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解：(1)適用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，不能用于解釋物理變化。(2)“質(zhì)量”守恒：質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其他方面的守恒。(3)“參加化學(xué)反應(yīng)”：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是指實(shí)際反應(yīng)掉的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物的剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。(4)“質(zhì)量總和”：計(jì)算時(shí)要包括固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)所有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和生成的物質(zhì)質(zhì)量。3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意，若化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或有氣體生成，必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟①把盛有鹽酸的小試管小心地放人裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡；②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進(jìn)入小燒杯中，觀察現(xiàn)象；③反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，再把小燒杯放回托盤天平上，觀察天平是否仍然平衡①取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)陶土網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量；②在陶土網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象；③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與陶土網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右傾斜劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；用天平稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，兩次稱的質(zhì)量不相等反應(yīng)的文字表達(dá)式碳酸鈉+氯化氫→氯化鈉+二氧化碳+水鎂+氧氣氧化鎂實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)后天平左右兩邊物質(zhì)的質(zhì)量不相等參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量沒有計(jì)算在內(nèi)，導(dǎo)致反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不相等4.質(zhì)量守恒的原因(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過(guò)程可表示為(2)質(zhì)量守恒的原因微觀上：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。宏觀上：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也沒有改變。(3)化學(xué)反應(yīng)前后變化情況總結(jié)知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)方程式1.定義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的表示方法3.化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義示例(2H2+O2點(diǎn)燃2H2O)質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃量的方面①表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比；②表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)化學(xué)方程式提供的信息：①哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過(guò)什么條件發(fā)生反應(yīng)；③反應(yīng)后生成了哪些物質(zhì)(生成物);④反應(yīng)物與生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比；⑤反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比；⑥化學(xué)反應(yīng)的基本類型等。4.化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法(以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例)質(zhì)的方面氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水量的方面質(zhì)量方面：在點(diǎn)燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水粒子方面：在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子(1)化學(xué)方程式中的“+”讀作“和"或"跟",不能讀作"加”;“==”不能讀作“等于”,應(yīng)讀作“生成”。(2)化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比，不是質(zhì)量比；質(zhì)量比是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與各自化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。【針對(duì)練習(xí)1】化學(xué)方程式2H2+O22H2O的錯(cuò)誤讀法是A．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 B．氫氣加氧氣等于水C．2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子 D．4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水【答案】B【詳解】A、化學(xué)方程式讀法：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，故選項(xiàng)正確；B、“+”不能讀作“加”、“═”不能讀作“等于”，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、微觀上應(yīng)讀作：兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成兩個(gè)水分子，故選項(xiàng)正確；D、從物質(zhì)質(zhì)量的變化來(lái)讀，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好生成36份質(zhì)量的水，故選項(xiàng)正確。故選B。【針對(duì)練習(xí)2】在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)，做了以下實(shí)驗(yàn)，經(jīng)測(cè)量，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，只要反應(yīng)中沒有氣體生成，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量就相等。【詳解】A、白磷燃燒能生成五氧化二磷，遵循質(zhì)量守恒定律，并且裝置是一個(gè)密閉系統(tǒng)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等；B、硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵沉淀和銅，沒有氣體參加或氣體生成，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等；C、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，裝置是密閉裝置，氣體不會(huì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等；D、鎂條燃燒生成氧化鎂，有氣體（參加反應(yīng)），稱重過(guò)程中反應(yīng)前鎂條質(zhì)量小于反應(yīng)后生成氧化鎂質(zhì)量，造成“反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等”。故選D?！踞槍?duì)練習(xí)3】“催化轉(zhuǎn)化器”可將尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體。如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物 B．該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目沒有改變C．乙、丙中所含元素種類相同 D．該反應(yīng)前后元素種類沒有改變【答案】A【詳解】A、由圖可知，甲、乙、丙分子中均含有多種原子，屬于化合物，丁分子中只含有一種原子，屬于單質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由圖可知，乙、丙均是由碳、氧元素組成，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A?！踞槍?duì)練習(xí)4】現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，若4gB與足量的A反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為A．2g B．4g C．8g D．10g【答案】C【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！驹斀狻拷猓?0gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，反應(yīng)的B的質(zhì)量是8g＋4g10g=2g，反應(yīng)的B、D質(zhì)量比是2g：4g=1：2，若4gB與足量的A反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為8g。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)?！踞槍?duì)練習(xí)5】如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．x的值是17B．丙一定是該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是7：13D．該反應(yīng)是屬于化合反應(yīng)【答案】D【分析】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了14g2g=12g，所以甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g5g=31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g12g=19g，所以x的數(shù)值為26g19g=7g。【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g12g=19g，所以x的數(shù)值為26g19g=7g，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析，丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析，參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g=12：19，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析，該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，說(shuō)法正確；故選：D?！踞槍?duì)練習(xí)6】將一定量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)A．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為B．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑C．物質(zhì)c中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同D．若物質(zhì)A與物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1，則反應(yīng)中a和b的化學(xué)計(jì)量數(shù)(方程式系數(shù))之比為1：2【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物。由表格信息可知，反應(yīng)后c質(zhì)量增加了，c是生成物；b質(zhì)量減少了，b是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者不參加反應(yīng)。反應(yīng)物還應(yīng)減少，所以a是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為，則反應(yīng)物是a和b，生成物是c，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)，c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同；參加反應(yīng)物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為：0.64=4：1，若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。【詳解】A、由分析知，有參加反應(yīng)，所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為，故A不符合題意；B、由分析知，反應(yīng)后a、b質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，d質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故B不符合題意；C、反應(yīng)物是a和b，生成物是c，所以此反應(yīng)是化合反應(yīng)，c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同，故C不符合題意；D、由分析知，參加反應(yīng)物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為4：1，若物質(zhì)A與物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1，則反應(yīng)中a和b的化學(xué)計(jì)量數(shù)(方程式系數(shù))之比為2：1，故D符合題意。故選D?！踞槍?duì)練習(xí)7】經(jīng)測(cè)定KClO3、KCl、MnO2的混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，某同學(xué)把100g該混合物充分加熱完全反應(yīng)后，再將剩余固體完全溶于水經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱得黑色固體20.7g。請(qǐng)你推算加熱該混合物時(shí)，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是A．4.8g B．9.6g C．19.2g D．24g【答案】A【詳解】黑色固體為二氧化錳，因此原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為，氯酸鉀和氯化鉀質(zhì)量和為，鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，故鉀元素質(zhì)量為100g×39%=39g，由KClO3、KCl的化學(xué)式可以看出，鉀元素和氯元素質(zhì)量比為39：，因此氯元素質(zhì)量為，鉀元素、氯元素和氧元素質(zhì)量和為，故氧元素質(zhì)量為。故選：A。【針對(duì)練習(xí)8】如圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2NO2CO2+N2+2H2OD．該反應(yīng)可以減少二氧化氮的排放【答案】A【詳解】A、由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，故錯(cuò)誤；B、由微觀反應(yīng)示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，故正確；C、由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2NO2CO2+N2+2H2O，故正確；D、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化氮，所以可以吸收二氧化氮，從而減少二氧化氮的排放，故正確。故選A?！踞槍?duì)練習(xí)9】如圖是通過(guò)白磷燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球一直變大B．該實(shí)驗(yàn)中白磷必須足量C．白磷燃燒結(jié)束后，待裝置冷卻再放回天平上稱量D．反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量【答案】C【詳解】A、白磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨脹，冷卻后氣體收縮，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟，故選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，白磷沒有必要足量，測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，磷必須足量，故選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、白磷燃燒結(jié)束后，待裝置冷卻再放回天平上稱量，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確D、錐形瓶?jī)?nèi)的白磷和氧氣不一定恰好完全反應(yīng)，如果恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，如果不是恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，故選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C?！踞槍?duì)練習(xí)10】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．硫粉在氧氣中完全燃燒生成5g二氧化硫B．將氫氧化鈉固體放入水中完全溶解后得5g溶液C．5g鎂條在足量氧氣中完全燃燒后所得固體質(zhì)量大于5gD．1g碳酸鈉粉末加入到盛有4g稀鹽酸的燒杯中，最終燒杯中剩余物的質(zhì)量小于5g【答案】B【詳解】A.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系，能用質(zhì)量守恒定律解釋，A不符合題意；B.氫氧化鈉固體溶于水發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，B符合題意；C.鎂條在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且生成物比鎂條重，能用質(zhì)量守恒定律解釋，C不符合題意；D.碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，所以反應(yīng)后剩余物減少，能用質(zhì)量守恒定律解釋，D不符合題意；故選B?！踞槍?duì)練習(xí)11】北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”采用液氫作為燃料，真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，從中獲得的信息錯(cuò)誤的是A．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B．在點(diǎn)燃條件下，2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水C．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變D．在點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子【答案】B【詳解】A、等號(hào)左邊為反應(yīng)物，右邊為生成物，等號(hào)上面為反應(yīng)條件，則由方程式可知，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，該選項(xiàng)正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，，則每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，該選項(xiàng)不正確；C、由方程式可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，該選項(xiàng)正確；D、化學(xué)式前面的系數(shù)也可表示微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，該選項(xiàng)正確。故選B?！踞槍?duì)練習(xí)12】多種元素組成的可燃物在空氣中燃燒，有CO2和H2O生成，則關(guān)于該物質(zhì)組成說(shuō)法正確的是A．一定含有C、H、O三種元素 B．一定含有C、H，可能含有O元素C．一定含有氧元素 D．不含有C、H元素，也可能含有O元素【答案】B【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變?？扇嘉镌诳諝庵腥紵?，生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自可燃物，由于氧氣參加反應(yīng)，無(wú)法確定可燃物中是否含有氧元素，所以可燃物中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素。故選B。【針對(duì)練習(xí)13】高氯酸銨（NH4ClO4）常用作運(yùn)載火能的推進(jìn)劑?；瘜W(xué)方程式為：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．X的化學(xué)式為H2O B．反應(yīng)生成氮?dú)夂脱鯕獾馁|(zhì)量比為7：8C．NH4ClO4中氯元素的化合價(jià)為+7 D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類，數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)N原子，2個(gè)Cl原子，8個(gè)H原子，8個(gè)O原子，反應(yīng)后還缺8個(gè)H原子和4個(gè)O原子，因?yàn)閄前有系數(shù)4，所以X由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成，故推X為H2O，選項(xiàng)正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成氮?dú)夂脱鯕獾馁|(zhì)量比為：（14×2）：（2×16×2）=7：16，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、NH4ClO4中銨根離子化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，設(shè)氯元素化合價(jià)為x，可列式：（+1)+x+(2)×4=0，可算出x=+7，選項(xiàng)正確；D、根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，反應(yīng)物有1種，生成物有3種，符合分解反應(yīng)定義，選項(xiàng)正確。故選：B?！踞槍?duì)練習(xí)14】某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。(1)甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？。試驗(yàn)結(jié)束，冷卻到室溫，天平是否平衡？（填“是”或“否”）。(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)（反應(yīng)方程式為），一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。(3)丙同學(xué)用C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律，C實(shí)驗(yàn)（）能在敞口容器中進(jìn)行的原因是。(4)丁同學(xué)用圖D中鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量（填“大”“小”或“一樣”）。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)防止白磷燃燒放熱導(dǎo)致錐形瓶受熱不均而炸裂是(2)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，使左盤內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小(3)反應(yīng)前后均無(wú)氣體，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程與外界無(wú)物質(zhì)交換(4)部分生成物氧化鎂以白煙的形式逸散到空氣中了大【詳解】（1）甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，防止白磷燃燒放熱導(dǎo)致錐形瓶受熱不均而炸裂；試驗(yàn)結(jié)束，冷卻到室溫，由于該裝置是密封的，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平是平衡的；（2）由于該裝置敞口，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w逸出到空氣中，使左盤內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小，所以天平指針偏右；（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后均無(wú)氣體，即整個(gè)反應(yīng)過(guò)程與外界無(wú)物質(zhì)交換，所以可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行；（4）鎂在燃燒時(shí)會(huì)生成大量的白煙即生成的氧化鎂固體以煙的形式逸散到空氣中，造成鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕；如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，根據(jù)鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂質(zhì)量等于參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和，因此生成固體的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大；鎂與氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！踞槍?duì)練習(xí)15】在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，某學(xué)習(xí)小組三位同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)：（已知：紅磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷會(huì)刺激人體呼吸道）(1)如圖A所示，點(diǎn)燃紅磷后觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒、產(chǎn)生大量、放出熱量，其中小氣球的作用是。(2)上圖驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钭帜福?，?qǐng)你解釋不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒的原因是。(3)另一個(gè)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用鎂條在空氣中燃燒完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前，同學(xué)們預(yù)測(cè)生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，原因是。而反應(yīng)后實(shí)際測(cè)量的結(jié)果卻是小于鎂條的質(zhì)量，其原因可能是（任寫一條）?！敬鸢浮?1)白煙可以防止白煙進(jìn)入空氣，同時(shí)起到緩沖作用(2)C食鹽固體溶于水的過(guò)程中沒有發(fā)生化學(xué)變化(3)鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過(guò)程，生成物的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失或鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，造成氧化鎂的損失【詳解】（1）紅磷燃燒時(shí)放出熱量，放出大量白煙；小氣球能防止白煙進(jìn)入空氣，起到緩沖的作用；（2）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律，上圖驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荂，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒的原因是食鹽固體溶于水的過(guò)程中沒有發(fā)生化學(xué)變化；（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過(guò)程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加了；鎂燃燒時(shí)的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分?jǐn)U散到空氣中；做實(shí)驗(yàn)時(shí)鎂帶要用坩堝鉗夾住進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導(dǎo)致質(zhì)量減輕。知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫1.化學(xué)方程式的書寫原則(1)要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。(2)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2.化學(xué)方程式的書寫步驟(1)書寫步驟：一寫、一配、三標(biāo)、四查。(以加熱氯酸鉀制取氧氣為例)化學(xué)方程式的書寫步驟寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間用短線連接KClO3—KCl+O2配配平，使式子左右兩邊各元素原子的數(shù)量相等2KClO3—2KCl+3O2標(biāo)標(biāo)注反應(yīng)條件(如點(diǎn)燃、加熱、催化劑等，加熱可用“△”代替),標(biāo)出生成物的狀態(tài)(氣體或沉淀),把短線改成等號(hào)2KClO32KCl+3O2↑查檢查化學(xué)式書寫是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件標(biāo)注是否正確，生成物狀態(tài)標(biāo)注是否恰當(dāng)(2)注意正確書寫反應(yīng)條件①正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過(guò)程：如“點(diǎn)燃”與“燃燒”,“通電”與“電解”等。“點(diǎn)燃”與“通電”是反應(yīng)條件，“燃燒”與“電解”是反應(yīng)過(guò)程；燃燒反應(yīng)的條件應(yīng)標(biāo)注為“點(diǎn)燃”,電解水反應(yīng)的條件應(yīng)標(biāo)注為“通電”。②若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，如“△”與其他反應(yīng)條件共存時(shí)，將“△”寫在等號(hào)下面，其他條件寫在等號(hào)上面。(3)符號(hào)“↑”“↓”的使用①如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。②如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不注“↑”號(hào)。同理，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)。③“↑”“↓”只能標(biāo)注在生成物后，不能標(biāo)注在反應(yīng)物后。在反應(yīng)條件中要注意“點(diǎn)燃”與“加熱”的區(qū)別?！包c(diǎn)燃”指在外界熱源提供熱量的條件下，可燃物發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)發(fā)生后撤掉熱源，反應(yīng)仍能進(jìn)行；“加熱”指需要熱源始終為反應(yīng)提供熱量，撤掉熱源后反應(yīng)會(huì)停止。知識(shí)點(diǎn)4配平化學(xué)方程式化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。常見的配平方法有：?例211.最小公倍數(shù)法(1)適用范圍：適用于兩邊原子個(gè)數(shù)差異較大的化學(xué)方程式。(2)方法步驟示例①找出式子兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較大的元素，求出其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)②用所得的最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素原子的個(gè)數(shù)，所得的值就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)(先配化合物，后配單質(zhì))③由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，推求其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，將短線改為等號(hào)，并檢查是否配平2.奇數(shù)配偶法(1)適用范圍：適用于某一元素多次出現(xiàn)，并且式子兩邊該元素的原子數(shù)目為一奇一偶的化學(xué)方程式。(2)方法步驟示例①在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前面配2,使其原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)②以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，依次推求出其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，將短線改為等號(hào)，并檢查是否配平3.觀察法(1)適用范圍：適用于反應(yīng)物和生成物中有些物質(zhì)的化學(xué)式比較復(fù)雜的化學(xué)方程式。(2)方法步驟示例①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手(可將原子團(tuán)看為一個(gè)整體),推出與其有關(guān)的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)②根據(jù)求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)推求其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，將短線改為等號(hào)，并檢查是否配平4.設(shè)“1”法（1）適用范圍：主要適用于碳?xì)浠衔?或含碳、氫、氧的化合物)與氧氣的反應(yīng)。（2）方法步驟示例①將反應(yīng)物或生成物中化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)(一般為碳?xì)浠衔锘蚝肌?、氧的化合?的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,以此化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求與其相關(guān)的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)②若得出的化學(xué)計(jì)量數(shù)為暫定分?jǐn)?shù)，將反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)同時(shí)乘暫定分?jǐn)?shù)的分母，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，并檢查是否配平(1)配平化學(xué)方程式時(shí)，只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字。(2)配平化學(xué)方程式，各化學(xué)式前對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)該是最簡(jiǎn)整數(shù)比。(3)同一化學(xué)方程式可用多種方法配平，可根據(jù)實(shí)際需要選用最簡(jiǎn)便的配平方法?！踞槍?duì)練習(xí)16】根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是A．反應(yīng)物的種類 B．各反應(yīng)物和各生成物之間的物質(zhì)的量之比C．化學(xué)反應(yīng)的快慢 D．反應(yīng)的條件【答案】C【詳解】A、由化學(xué)方程式，“═”左邊的是反應(yīng)物，可以確定反應(yīng)物的種類，故選項(xiàng)不符合題意；B、由化學(xué)方程式，可以確定各反應(yīng)物和各生成物之間的物質(zhì)的量之比，故選項(xiàng)不符合題意；C、由化學(xué)方程式，無(wú)法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，故選項(xiàng)符合題意；D、由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，故選項(xiàng)不符合題意；故選：C?！踞槍?duì)練習(xí)17】aNaCl+bH2OcNaOH+dH2↑+eCl2↑，下列各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)＝c B．a(chǎn)＝2e C．b＝c D．b＝d【答案】D【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)前后鈉原子的數(shù)目不變，則a＝c，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、根據(jù)反應(yīng)前后氯原子的數(shù)目不變，則a＝2e，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子的數(shù)目不變，則b＝c，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不變，則2b＝c+2d，因?yàn)閎＝c，所以b＝2d，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！踞槍?duì)練習(xí)18】在化學(xué)方程式aC2H2+bO2mCO2+nH2O中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是A．a(chǎn)=2n B．m=2a C．a(chǎn)+b=m+n D．b=3n【答案】B【分析】化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則給出化學(xué)方程式配平為；則a=2，b=5，m=4，n=2?！驹斀狻緼、a=2，2n=2×2，不相等。B、m=4，2a=2×2=4，相等；C、a+b=2+5=7，m+n=4+2=6，不相等；D、b=5，2a=3×2=6，不相等；故選B。【針對(duì)練習(xí)19】已知H2S是一種生命體系信號(hào)分子，它在O2中燃燒的化學(xué)方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．該反為吸熱反應(yīng) B．H2S中硫元素的化合價(jià)是﹣1C．該反應(yīng)體現(xiàn)O2的可燃性 D．大量X進(jìn)入空氣會(huì)引起酸雨【答案】D【詳解】A、由題意可知，H2S能在O2中燃燒，燃燒是發(fā)光、放熱的劇烈氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，故A錯(cuò)誤；B、在化合物中氫元素顯+1價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x=0，則x=2，故B錯(cuò)誤；C、氧氣能支持燃燒，具有助燃性，不具有可燃性，在該反應(yīng)中，體現(xiàn)氧氣的助燃性，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，該反應(yīng)前氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為：4、2、6，反應(yīng)后氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為：4、0、2，所以反應(yīng)后還缺少2個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，即2X中應(yīng)有2個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為：SO2，大量二氧化硫進(jìn)入空氣會(huì)引起酸雨，故D正確。故選D?！踞槍?duì)練習(xí)20】2021年6月17日，神州十二號(hào)在文昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。其火箭使用的一種燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列說(shuō)法正確的是A．X能使黑色氧化銅變紅B．N2和H2O的質(zhì)子數(shù)比為7:9C．在相同條件下，電解反應(yīng)生成的水，正極端與負(fù)極端產(chǎn)生氣體的體積比1:2D．C2H8N2中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目和原子種類保持不變。由反應(yīng)的化學(xué)方程式看出，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氮原子、8個(gè)氧原子；反應(yīng)后有6個(gè)氮原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，則2X種含有2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子，故X化學(xué)式為CO2，二氧化碳不能使黑色氧化銅變紅，故錯(cuò)誤；B、N2和H2O的質(zhì)子數(shù)比為﹙7×2﹚:﹙1×2+8﹚=7:5，故錯(cuò)誤；C、水電解后正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氧氣和氫氣的體積比為1:2，故正確；D、C2H8N2中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈46.7%，故錯(cuò)誤。故選C?！踞槍?duì)練習(xí)21】密閉容器中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時(shí)間變化情況如圖1所示，物質(zhì)Y和Z的質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的類型為分解反應(yīng) B．該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為9：14 D．Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28：17【答案】D【分析】由圖可知，反應(yīng)后，X、Y的分子數(shù)目減小，則X、Y為反應(yīng)物，Z的分子數(shù)目增加，Z為生成物，參加反應(yīng)的X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為(6n?3n):(5n?4n):2n=3:1:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X+Y=2Z?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X+Y=2Z，為化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后，分子的總數(shù)發(fā)生了改變，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。由圖2可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為：(17?14):14=3:14，故C錯(cuò)誤；D、Y與Z物質(zhì)質(zhì)量變化量比為14:17；化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1:2，由于物質(zhì)變化量=化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量，故相對(duì)分子質(zhì)量之比為28:17，故D正確。故選：D。【針對(duì)練習(xí)22】我國(guó)古代煉鐵工業(yè)曾長(zhǎng)期領(lǐng)先世界，西漢時(shí)期就有高溫冶煉生鐵的史料記載，其主要反應(yīng)原理是：aFe2O3+bCOcFe+dCO2，下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)中abcd的數(shù)值分別為：1、3、2、3B．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)均為+2價(jià)C．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44D．Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%【答案】B【詳解】A、煉鐵的方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，化學(xué)計(jì)量數(shù)中a、b、c、d的數(shù)值分別為：1、3、2、3，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、CO中氧顯2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)為零，則碳元素顯+2價(jià)，CO2中氧顯2價(jià)，則碳元素顯+4價(jià)，則反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)改變了，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16×2=44，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=70%，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：B?！踞槍?duì)練習(xí)23】請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)寫在橫線上，所有化學(xué)計(jì)量數(shù)都必須填寫）。(1)請(qǐng)用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式：①Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑②Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O③NH3+Cl2═N2+HCl(2)請(qǐng)用定“1”法配平下列化學(xué)方程式：④C2H4+O2H2O+CO2⑤CH3OH+O2H2O+CO2⑥NH3+O2NO+H2O(3)請(qǐng)用觀察法配平下列化學(xué)方程式：⑦Fe2O3+COFe+CO2⑧Fe3O4+COFe+CO2【答案】(1)231316232316(2)132223424546(3)13231434【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不發(fā)生變化配平化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）①利用最小公倍數(shù)法配平，反應(yīng)后Al2(SO4)3中有2個(gè)鋁原子和3個(gè)硫酸根，反應(yīng)前Al中有1個(gè)鋁原子，H2SO4中有1個(gè)硫酸根，故反應(yīng)前Al的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3，Al2(SO4)3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)氫原子守恒，H2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3，則化學(xué)計(jì)量數(shù)為2、3、1、3；②利用最小公倍數(shù)法配平，反應(yīng)前Fe2O3中有2個(gè)鐵原子，反應(yīng)后FeCl3中有1個(gè)鐵原子，故Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，F(xiàn)eCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，則氯原子個(gè)數(shù)為6，故HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6，依據(jù)氫原子個(gè)數(shù)守恒，則H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3，則化學(xué)計(jì)量數(shù)為1、6、2、3；③利用最小公倍數(shù)法配平，NH3中有1個(gè)氮原子，N2中有2個(gè)氮原子，則NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，依據(jù)氫原子個(gè)數(shù)守恒，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6；依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒，則Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3，則化學(xué)計(jì)量數(shù)是2、3、1、6；（2）④利用定一法進(jìn)行配平，把C2H4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，CO2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)氧原子守恒，O2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，則化學(xué)計(jì)量數(shù)為1、3、2、2；⑤利用定一法進(jìn)行配平，把CH3OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，CO2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)氧原子守恒，O2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為，再將所有的化學(xué)計(jì)量數(shù)同時(shí)擴(kuò)大2倍，則化學(xué)計(jì)量數(shù)為2、3、4、2；⑥利用定一法進(jìn)行配平，把NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則NO前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為，根據(jù)氧原子守恒，O2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為，再將所有的化學(xué)計(jì)量數(shù)同時(shí)擴(kuò)大4倍，則化學(xué)計(jì)量數(shù)為4、5、4、6；（3）⑦CO得到1個(gè)O變?yōu)镃O2，所以Fe2O3中有3個(gè)O，則Fe2O3前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，CO前化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，CO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，根據(jù)鐵原子守恒Fe前系數(shù)為2，則化學(xué)計(jì)量數(shù)為1、3、2、3；⑧CO得到1個(gè)O變?yōu)镃O2，所以Fe3O4中有4個(gè)O，則Fe3O4前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，CO前化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，CO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，根據(jù)鐵原子守恒Fe前系數(shù)為3，則化學(xué)計(jì)量數(shù)為1、4、3、4。【針對(duì)練習(xí)24】配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1的省略不寫）：(1)Na+O2＝Na2O(2)CuO+CCu+CO2↑(3)C3H6+O2CO2+H2O(4)Al+H2SO4＝Al2(SO4)3+H2↑【答案】(1)41（省略不寫）2(2)21（省略不寫）21（省略不寫）(3)2966(4)231（省略不寫）3【詳解】（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，氧氣、氧化鈉前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2，最后調(diào)整鈉前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，故填：4；1（省略不寫）；2；（2）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，氧化銅、二氧化碳前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1，最后調(diào)整碳、銅前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1、2，故填：2；1（省略不寫）；2；1（省略不寫）；（3）利用“定一法”進(jìn)行配平，把C3H6的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為、3、3，同時(shí)擴(kuò)大2倍，則C3H6、O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、9、6、6，故填：2；9；6；6；（4）利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al2(SO4)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則鋁、硫酸、H2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、1、3，故填：2；3；1（省略不寫）；3。【針對(duì)練習(xí)25】配平下列化學(xué)方程式。(1)Al+Fe2O3Fe+Al2O3(2)CH4+O2CO2+H2O(3)Fe2O3+H2SO4＝Fe2(SO4)3+H2O【答案】(1)2121(2)1212(3)1313【詳解】（1）利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe2O3的系數(shù)定為1，則Fe的系數(shù)為2，Al2O3前面的系數(shù)為1，Al前面的系數(shù)為2，配平后的方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故填：2；1；2；1；（2）利用“定一法”進(jìn)行配平，把CH4的系數(shù)定為1，則CO2的系數(shù)為1，H2O的系數(shù)為2，則氧氣的系數(shù)為2，配平后的方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，故填：1；2；1；2；（3）利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe2(SO4)3的系數(shù)定為1，則H2SO4的系數(shù)為3，H2O的系數(shù)為3，F(xiàn)e2O3的系數(shù)為1，配平后的方程式為Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，故填：1；3；1；3?！踞槍?duì)練習(xí)26】用化學(xué)用語(yǔ)填空。(1)“高壓氖燈”中的稀有氣體。(2)燃燒時(shí)，能產(chǎn)生刺激性氣味的淡黃色固體。(3)鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)式。(4)加熱固體純凈物制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)式?！敬鸢浮?1)Ne(2)S(3)(4)【詳解】（1）“高壓氖燈”中的稀有氣體是氖氣，氖氣由氖原子構(gòu)成，化學(xué)式為：Ne；（2）硫是淡黃色固體，且燃燒可以產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體SO2，化學(xué)式為：S；（3）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：；（4）加熱固體純凈物制取氧氣是高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：?！踞槍?duì)練習(xí)27】配平下列化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在編輯框上）。(1)C3H8+O2+H2O+CO2。(2)Fe3O4+CO+Fe+CO2。(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O。【答案】(1)1543(2)1434(3)1313【詳解】（1）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C3H8的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，1個(gè)C3H8分子中有3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子，故二氧化碳化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，故生成物中有10個(gè)氧原子，則氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5；故答案為：1；5；4；3。（2）本題采用從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行配平，一個(gè)CO分子反應(yīng)中獲得一個(gè)氧原子變?yōu)橐粋€(gè)二氧化碳分子，由于Fe3O4中氧原子的數(shù)目為4個(gè)，所以CO與CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為4，最后配平其他元素的原子即可；故答案為：1；4；3；4。（3）用觀察法配平，把硫酸根看作一個(gè)整體，首先觀察到硫酸鐵中含2個(gè)鐵原子和3個(gè)硫酸根離子，故硫酸前面填3，水前面填3，故填：1、3、1、3?！踞槍?duì)練習(xí)28】AH八種不同的物質(zhì)，有如圖所示的關(guān)系。其中能使帶火星的木條復(fù)燃，是一種黑色固體，在反應(yīng)的反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變。試推斷：(1)寫出下列物質(zhì)的名稱：F。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。(3)B在反應(yīng)②中所起的作用。(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是?！敬鸢浮?1)水(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)催化作用(4)3Fe+2O2Fe3O4化合反應(yīng)【分析】D能使帶火星的木條復(fù)燃，則D是氧氣，H是一種黑色固體，H是四氧化三鐵，在反應(yīng)的反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，則B作催化劑，過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)生成水、氧氣，所以，E是過(guò)氧化氫，F(xiàn)是水。高錳酸鉀在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)生成二氧化錳、錳酸鉀、氧氣，則A是高錳酸鉀。將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證，推斷正確?！驹斀狻浚?）F物質(zhì)的名稱是水。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）B在反應(yīng)②中所起的作用是催化作用。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，由兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。【針對(duì)練習(xí)29】氧氣是一種重要的氣體，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，如醫(yī)療急救、航天航空等。(1)工業(yè)制取氧氣的原理如下：（已知氧氣沸點(diǎn)為，氮?dú)夥悬c(diǎn)為）“操作2”得到的氣體A是。液體B是（填“純凈物”或“混合物”）。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置及收集裝置如圖。①儀器a的名稱是。②實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取比較純凈的氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置是，反應(yīng)的化學(xué)方程式（或文字表達(dá)式）是。若使B裝置中的反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)進(jìn)行的操作是。用代替分液漏斗，同樣能起到控制滴加液體的量的作用。(3)2023年初，制氧機(jī)需求旺盛，市場(chǎng)上出現(xiàn)多種類型的制氧機(jī)。①分子篩制氧機(jī)：以空氣為原料，空氣經(jīng)過(guò)分子篩時(shí)氮?dú)獗晃?，氧氣通過(guò)，獲得高濃度的。分離過(guò)程中的變化屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②化學(xué)藥劑制氧機(jī)：如圖是某品牌制氧機(jī)的工作原理示意圖。該制氧機(jī)的制氧原理：第一步：第二步：（用化學(xué)方程式或文字表達(dá)式表示）。某同學(xué)在看到反應(yīng)倉(cāng)內(nèi)產(chǎn)生氣泡后，馬上將燒得紅熱的木炭放在氧氣出口處，木炭卻沒有燃燒的更旺，你認(rèn)為原因可能是。③醫(yī)療氧氣瓶上有濕化瓶裝置，濕化瓶裝置類似于如圖。關(guān)于該裝置，下列說(shuō)法正確的有（填字母）。A．b導(dǎo)管連接制氧機(jī)B．b導(dǎo)管連接病人吸氧的塑料管C．可以觀察氧氣生成的速率【答案】(1)氮?dú)?N2混合物(2)酒精燈AC/；緩緩打開分液漏斗上的活塞注射器(3)物理/開始排出的氣體主要是空氣BC【詳解】（1）氮?dú)夥悬c(diǎn)低先沸騰出來(lái)，故A是氮?dú)猓灰后wB中除氧氣外還有二氧化碳等其他氣體，屬于混合物；（2）據(jù)圖可知a的儀器名稱為酒精燈；高錳酸鉀制氧藥品為固體需加熱，應(yīng)選用固體加熱型發(fā)生裝置，氧氣密度比空氣略大，不易溶于水，既可使用向上排空氣法又可以采用排水法收集，要收集較純的氧氣，應(yīng)采用排水法收集，故應(yīng)該選擇的發(fā)生和收集裝置是AC；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故方程式為：，文字表達(dá)式為：；若使B裝置中的反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)進(jìn)行的操作是：緩緩打開分液漏斗上的活塞，使液體流入錐形瓶；用注射器代替分液漏斗，同樣能起到控制滴加液體的量的作用；（3）以空氣為原料，空氣經(jīng)過(guò)分子篩時(shí)氮?dú)獗晃?，氧氣通過(guò)，獲得高濃度的O2。分離過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；第二步發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，故方程式為：，文字表達(dá)式為：；某同學(xué)在看到反應(yīng)倉(cāng)內(nèi)產(chǎn)生氣泡后，馬上將燒得紅熱的木炭放在氧氣出口處，木炭卻沒有燃燒的更旺，是由于一開始排出的氣體主要是空氣；此裝置主要起到潤(rùn)濕的作用，故氣體應(yīng)從a進(jìn)入，然后通過(guò)水，從b排出，a導(dǎo)管連接制氧機(jī)，b導(dǎo)管連接病人吸氧的塑料管，同時(shí)通過(guò)觀察冒出氣泡的速度，可以觀察氧氣生成的速率。通過(guò)分析可知A錯(cuò)誤，BC正確。故選BC。知識(shí)點(diǎn)5：利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)1.理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2.基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。3.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系假設(shè)A、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aA+bB==xC+yD,已知A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量依次為M1、M2、M3、M4,a、b、x、y為配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)，當(dāng)參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為m1、B的質(zhì)量為m2時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量依次為m3和m4,則有如下關(guān)系：aA+bB==xC+yD知識(shí)點(diǎn)6：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。(2)寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)找：找出已知量、未知量之間的質(zhì)量關(guān)系。(4)列：列出比例式，求解。(5)答：簡(jiǎn)明地寫出答案。2.利用化學(xué)方程式計(jì)算的格式例：加熱分解g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)解：設(shè)加熱分解g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意：①解題格式要規(guī)范，步驟要完整，不是相關(guān)量不用標(biāo)出；②一定要先寫出正確的化學(xué)方程式；③所設(shè)未知量包含單位，不需在后面再加單位；④計(jì)算過(guò)程中，各個(gè)量的單位要統(tǒng)一，每步列式都要帶單位；⑤計(jì)算時(shí)若題目已知量是氣體的體積，則需換算成質(zhì)量代人計(jì)算，氣體的質(zhì)量(g)=氣體的體積(mL)x氣體的密度(g·mL1);⑥計(jì)算時(shí)代人量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。若物質(zhì)不純，必須將已知量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))=3.利用化學(xué)方程式計(jì)算的常見類型(1)已知某反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(2)已知某生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。(3)含雜質(zhì)的物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：設(shè)、寫、找、列、答。(2)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。【針對(duì)練習(xí)30】完全電解水，負(fù)極生成了112mL氫氣，則正極生成氧氣的質(zhì)量和體積分別是A．，112mL B．，112mL C．，56mL D．，56mL【答案】C【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成的氫氣和氧氣質(zhì)量的比等于水中氫元素和氧元素質(zhì)量比=（1×2):16=1:8，生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比是1:8，完全電解水，正極生成氧氣的質(zhì)量=；電解水時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比約為2:1，負(fù)極生成了112mL氫氣，正極生成氧氣的體積=112mL÷2=56mL。故選C?！踞槍?duì)練習(xí)31】將苯（C6H6）和氧氣置于密閉容器中引燃，反應(yīng)后生成CO2、H2O和X，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)C6H6O2CO2H2OX反應(yīng)前質(zhì)量（g）000反應(yīng)后質(zhì)量（g）00WA．W的質(zhì)量等于B．O2中氧元素的化合價(jià)為﹣2C．X由碳、氧兩種元素組成D．CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為2：1【答案】C【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、6H6中碳元素質(zhì)量為，氫元素的質(zhì)量為，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，氧元素質(zhì)量為，水中氫元素的質(zhì)量為，氧元素質(zhì)量為，則二氧化碳和水中氧元素質(zhì)量之和為，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則X中一定含有碳、氧元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)中二氧化碳和水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C?！踞槍?duì)練習(xí)32】模型認(rèn)知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。氨的催化氧化微觀過(guò)程如圖，其中乙是一種常見的氣體單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中甲與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1B．生成的丙和丁的的質(zhì)量比為15：9C．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量和等于生成的丙和丁的質(zhì)量和D．反應(yīng)前后各元素的化合合價(jià)均發(fā)生改變【答案】C【分析】氨的催化氧化微觀過(guò)程如圖，其中乙是一種常見的氣體單質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，所以乙為氧氣，該反應(yīng)是由氨氣與氧氣在鉑催化劑的作用下加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中甲與丁的分子個(gè)數(shù)比為4:5，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由化學(xué)方程式可知，生成的丙和丁的的質(zhì)量比為（4×28）：（6×18）=28：27，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量和等于生成的丙和丁的質(zhì)量和，故C說(shuō)法正確；D、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為2價(jià)，故反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C?！踞槍?duì)練習(xí)33】中國(guó)計(jì)劃在2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”，彰顯了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。資源化利用CO2是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。如圖是CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的微觀示意圖，請(qǐng)回答：(1)該反應(yīng)前后共有種化合物；(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)參加反應(yīng)的CO2