重慶市鐵路中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

重慶市鐵路中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Ag108一、選擇題（本大題包含14個(gè)小題，每小題3分，共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化均表現(xiàn)為熱量變化B．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)C．農(nóng)業(yè)上將草木灰和銨態(tài)氮肥一起施用肥效更佳D．工業(yè)上用電解熔融的方式冶煉金屬鋁2．下列推論正確的是（）A．燃燒熱為，則有B．，；則：C．通常狀況下，中和熱為57.4kJ/mol，則有：D．，則：該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行3．下列溶液一定顯中性的是（）A．或的溶液 B．酸和堿恰好反應(yīng)完全的溶液C．的溶液 D．不發(fā)生水解的鹽溶液4．下列方程式書寫正確的是（）A．碳酸的電離：B．NaHS的水解：C．去除廢水中的：D．的溶解：5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．溶液中：、、、B．澄清透明溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、6．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（）A．100mL1mol/L溶液中的數(shù)目為B．一定溫度下，的純水中的數(shù)目為C．一定條件下，1mol和3mol充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于D．用電解法精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減輕64g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為7．下列說法符合勒夏特列原理的是（）A．pH值相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH值較小B．鋅片和稀硫酸反應(yīng)過程中，加入少些固體，促進(jìn)的產(chǎn)生C．工業(yè)合成氨時(shí)采用500℃左右高溫而不采用常溫D．壓縮盛有和的透明容器，容器中顏色變深8．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．如圖可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡B．保護(hù)鐵件C．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液的中和熱D．制備無(wú)水氯化鎂9．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A粗略測(cè)量氯水的PH值用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)氯水點(diǎn)在PH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B證明（橙色）（黃色）具有可逆性向溶液中滴入少量稀溶液橙色加深C根據(jù)褪色時(shí)間來(lái)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支試管中加入少量同體積、同濃度的草酸溶液，再分別加入過量同體積、不同濃度的溶液D證明AgI溶解度小于AgCl溶解度向2mL0.1mol/L溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液10．催化劑上甲烷化反應(yīng)機(jī)理如圖所示．下列說法不正確的是（）A．增大的濃度，能增大活化分子百分含量，加快反應(yīng)速率B．整個(gè)甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為和MgOC．上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為D．經(jīng)過一個(gè)加氫循環(huán)后MgO再次與結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個(gè)新的加氫循環(huán)11．向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：．的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．B．加入催化劑，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)的均不變C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示．已知，．下列說法正確的是（）A．增大NaF溶液的濃度，可以將沉淀至濃度為0B．“除鎂”得到的上層清液中：C．溶液顯堿性，則：D．“沉錳”步驟中的離子方程式為13．有關(guān)下列電化學(xué)裝置的敘述正確的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A．圖1鹽橋中的陽(yáng)離子移向溶液B．圖2中Zn發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)C．圖3中電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加D．圖4電解質(zhì)溶液采用稀硫酸時(shí)，正極反應(yīng)為14．常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的HX溶液（）和HY溶液（）所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（）A．曲線b是滴定HY溶液的pH變化曲線B．滴定過程可使用甲基橙做指示劑C．溶液中水的電離程度②＜③＜④D．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：二、非選擇題，本題包括4個(gè)小題，共58分．15．（17分，除特殊標(biāo)記外，每空2分）Ⅰ．25℃時(shí)，某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，回答下列問題．弱電解質(zhì)HClO電離常數(shù)（1）25℃時(shí)，鹽酸的pH約為______，該溶液中水電離出的______．（2）少量的通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．（3）發(fā)生水解反應(yīng)的水解平衡常數(shù)表達(dá)式為______；25℃時(shí)，的水解平衡常數(shù)______其電離平衡常數(shù)（填“＞”或“＜”），故溶液顯______性．Ⅱ．請(qǐng)分析如下電化學(xué)裝置，回答下列問題：（4）甲池為______（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”），通入電極的電極反應(yīng)式正確的為______．A． B．C． D．（5）當(dāng)甲池中消耗為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上乙池中B極質(zhì)量增加______g．（6）丙池中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______；為了防止丙池中兩極產(chǎn)物相互反應(yīng)，實(shí)際生產(chǎn)中在兩極之間設(shè)有______離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”或“質(zhì)子”）．16．（14分，每空2分）環(huán)戊二烯（）是一種重要的有機(jī)化工原料．Ⅰ．環(huán)戊二烯容易反應(yīng)生成雙環(huán)戊二烯（）：．不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯（）濃度（初始濃度為）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．（1）反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí)，用雙環(huán)戊二烯（）表示的平均速率為______（小數(shù)表示）．（2）______（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）a點(diǎn)的正反應(yīng)速率______b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）Ⅱ．可用環(huán)戊二烯（）制備環(huán)戊烯（）．有如下反應(yīng)：反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：反應(yīng)ⅲ：（4）反應(yīng)ⅲ的焓變______（5）某溫度時(shí)在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯發(fā)生反應(yīng)iii，起始總壓為，平衡時(shí)總壓為．①平衡時(shí)環(huán)戊烯（）的體積分?jǐn)?shù)為______%．②用平衡分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度計(jì)算壓強(qiáng)平衡常數(shù)______．A． B． C． D．③達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯（）的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______．A．加壓 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大環(huán)戊烯的濃度 D．適當(dāng)降低壓強(qiáng)17．（14分）鄰苯二甲酸（分子式為，）常用表示）是一種二元弱酸，，．鄰苯二甲酸樣品中含有少量雜質(zhì)（不參與反應(yīng)），某同學(xué)現(xiàn)用中和滴定的方法測(cè)定鄰苯二甲酸樣品中鄰苯二甲酸的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．（1）用NaOH固體配制250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須使用的儀器除天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要______、______．（2）將NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；該滴定管在注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，需要進(jìn)行的上一步操作是______．（3）盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無(wú)氣泡，則測(cè)得該樣品中鄰苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．（4）稱取2.50g鄰苯二甲酸樣品，配制成100mL溶液，用酸式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，并滴入2~3滴______試液作為指示劑．（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：序號(hào)待測(cè)樣品溶液體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL滴定前的刻度滴定后的刻度消耗的體積110.00210.000.1024.6824.58310.001.2325.8524.62第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如圖所示，則該次滴定所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______mL．滴定前 滴定后（6）到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．（7）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該鄰苯二甲酸樣品中鄰苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留四位有效數(shù)字）．18．（13分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（主要成分為稀硫酸）浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要含CuO、ZnO和）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示．已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開始沉淀時(shí)的PH6.341.486.2完全沉淀時(shí)的PH9.73.28.0請(qǐng)回答下列問題：（1）堆浸時(shí)，為了提高浸出效率可采取的措施有（任寫1種）：______．（2）堆浸時(shí)產(chǎn)生的礦渣主要成分是_