模塊綜合試卷課時(shí)作業(yè)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修1

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1模塊綜合試卷(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2018·定州中學(xué)高一期末)成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.木已成舟 B.蠟炬成灰C.鐵杵成針 D.滴水成冰答案B解析A、C、D均為物理變化，沒有元素化合價(jià)的變化。2.(2019·成都高一調(diào)研)讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是()選項(xiàng)ABCD物品標(biāo)簽分析該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該藥品物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1答案A解析A項(xiàng)，氯水中含有次氯酸和鹽酸，具有腐蝕性，能將橡膠塞腐蝕，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，腐蝕性藥品不能與皮膚直接接觸，正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，正確；D項(xiàng)，根據(jù)c＝eq\f(1000ρw,M)可知硫酸的濃度是eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，正確。3.(2018·成都期末)下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是()A.氯水、氨水均為電解質(zhì)B.Na2O2為堿性氧化物C.NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D.蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系答案C解析氯水、氨水均為混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；Na2O2不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，C正確；蛋白質(zhì)溶液屬于分散系，液氯是純凈物，不是分散系，D錯(cuò)誤。4.(2018·北京朝陽區(qū)高一期末)下列裝置不能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A.制蒸餾水B.油、水分離C.沙、水分離D.干燥NH3答案D解析A項(xiàng)，水蒸氣遇到冷的燒杯冷凝變?yōu)檎麴s水，該裝置可以制備蒸餾水，正確；B項(xiàng)，油不溶于水，分液即可，正確；C項(xiàng)，沙子是不溶于水的固體，過濾即可，正確；D項(xiàng)，氨氣是堿性氣體，能與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，應(yīng)該用堿石灰，錯(cuò)誤。5.(2019·哈爾濱高一檢測(cè))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A.在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為3NAC.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.1molNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案A解析標(biāo)況下SO3是固體，無法計(jì)算22.4LSO3的物質(zhì)的量，B錯(cuò)；Cl2與堿反應(yīng)時(shí)既做氧化劑又做還原劑，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)；Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)。6.(2018·濟(jì)寧期末)對(duì)于溫度、壓強(qiáng)一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是()A.質(zhì)量 B.體積C.分子數(shù)目 D.氣體摩爾體積答案D7.下列離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.c(H＋)＝0.1mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B.某無色透明溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SCN－C.能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D.c(OH－)＝0.1mol·L－1溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Na＋、S2－答案C解析c(H＋)＝0.1mol·L－1溶液中Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)與NOeq\o\al(－,3)之間均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；某無色透明溶液中，F(xiàn)e3＋有顏色且Fe3＋與SCN－不能大量共存，B錯(cuò)誤；能－)＝0.1mol·L－1溶液顯堿性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，D錯(cuò)誤。8.下列離子反應(yīng)方程式正確的是()①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)剛好沉淀完全：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓⑤向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3＋2H＋=CO2↑＋H2O⑥Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OA.①②③④⑥ B.②③④⑥C.②③④ D.①③④⑤答案B解析①燒堿過量，Ca2＋與HCOeq\o\al(－,3)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，正確的離子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，錯(cuò)誤；②MgCO3微溶于水化學(xué)式保留，硫酸為強(qiáng)酸寫成離子，正確；③醋酸為弱酸化學(xué)式保留，CaCO3難溶于水化學(xué)式保留，正確；④SOeq\o\al(2－,4)剛好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，離子方程式：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓，正確；⑤Na2CO3應(yīng)改成離子形式，正確的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，錯(cuò)誤；⑥H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被還原成H2O，正確；正確的有②③④⑥。9.H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品，其工業(yè)制備原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列說法不正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是非氧化還原反應(yīng)B.H3PO2具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C.在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶1D.反應(yīng)Ⅰ中每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)PH3，轉(zhuǎn)移0.3mol電子答案C解析反應(yīng)Ⅰ中，可知氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2∶6＝1∶3，C錯(cuò)；每生成2molPH3，轉(zhuǎn)移6mole－，故每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)PH3，即0.1molPH3，轉(zhuǎn)移0.3mole－，D正確；反應(yīng)Ⅱ中無化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，A正確；H3PO2中P為＋1價(jià)，具有還原性，B正確。10.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是()硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生2gH2C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗答案C解析該試劑瓶中所盛試劑為濃硫酸，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能干燥硫化氫氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸和氫氧化鈉都具有強(qiáng)烈的腐蝕性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.(2018·臨清期末)如圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法中不正確的是()A.若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升，試管中黃綠色褪去B.若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個(gè)試管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞)，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色D.若水槽中和試管中都是氯水，光照后可在試管中收集到氧氣答案B解析若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升至試管容積的三分之二，不能充滿整個(gè)試管。12.(2018·冀州期末)為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.FeSO4溶液(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案D解析NaOH變質(zhì)混有Na2CO3，可用Ba(OH)2檢驗(yàn)；FeSO4變質(zhì)混有Fe3＋，可用KSCN檢驗(yàn)；KI變質(zhì)混有I2，可用淀粉檢驗(yàn)；亞硫酸鈉變質(zhì)會(huì)混有硫酸鈉，均可與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗(yàn)變質(zhì)，應(yīng)利用鹽酸和氯化鋇檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。13.下列“實(shí)驗(yàn)方案”不宜用于完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后混合液中加水C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中答案B解析膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用可見光束照射確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功，A正確；濃硫酸溶于水放熱，確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4應(yīng)該把混合液倒入蒸餾水中，類似于濃硫酸的稀釋，B錯(cuò)誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH，可以向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞，C正確；由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以確認(rèn)Cl2無漂白作用，可以將有色紙條放入干燥Cl2中，D正確。14.(2018·綿竹期末)欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是()ABCD檢驗(yàn)裝置氣密性氨氣尾氣處理NO2被水完全吸收比較NaHCO3和Na2CO3溶解度答案B解析沒有形成封閉體系，不能檢驗(yàn)其氣密性，A錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正確；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C錯(cuò)誤；觸摸外壁只能比較溶于水時(shí)的熱效應(yīng)，不能比較二者的溶解度大小，D錯(cuò)誤。15.(2018·泰州高一期末)元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則X為()A.Cu B.FeC.S D.C答案B解析由轉(zhuǎn)化關(guān)系中XY2和XY3可知，X的化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3價(jià)或＋4價(jià)和＋6價(jià)，所以選項(xiàng)A、D錯(cuò)誤；由X發(fā)生置換反應(yīng)生成XY2即FeCl2，由X發(fā)生化合反應(yīng)生成XY3即FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，由此確定X為Fe元素。16.(2018·濟(jì)寧期末)將過量的金屬鋅投入熱濃硫酸中，下列判斷正確的是()A.金屬鋅表面因生成致密氧化膜而不反應(yīng)B.會(huì)立即生成H2C.會(huì)立即生成SO2，且只生成SO2D.除了SO2外，還會(huì)有H2產(chǎn)生答案D解析Zn與熱濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2。17.(2018·哈六中3月月考)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K＋D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)答案B解析A項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等和BaCl2溶液反應(yīng)也生成白色沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴加氯水和CCl4，下層溶液顯紫紅色說明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，原溶液無色，可推斷溶液中存在強(qiáng)還原性的I－，正確；C項(xiàng)，黃色火焰可以覆蓋K＋的淺紫色火焰，檢驗(yàn)K＋需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3極易溶于水，若溶液中含有少量的NHeq\o\al(＋,4)時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)的正確操作為向原溶液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)證明存在NHeq\o\al(＋,4)，錯(cuò)誤。18.(2019·杭州高一調(diào)研)一定質(zhì)量的銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為()A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol答案C解析收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為0.5mol，將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余，說明生成的有NO和NO2，設(shè)NO為xmol，則NO2為(0.5－x)mol，根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3,4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可得eq\f(3,4)x＋eq\f(0.5－x,4)＝0.325，解得x＝0.4,0.5Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O兩式可知，0.4molNO消耗硝酸為1.6mol,0.1molNO2消耗硝酸為0.2mol，共消耗硝酸為1.8mol。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19.(13分)(2018·天津耀華中學(xué)高一期末)某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K＋Na＋NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－濃度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為________(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過程的離子方程式。______ClOeq\o\al(－,2)＋______NO＋______=______Cl－＋______NOeq\o\al(－,3)＋______(4)為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__________________________(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(5)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________。②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。答案(1)不屬于(2)酸10－4(3)344OH－342H2O(4)①C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2②ab(5)①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO②2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2解析(1)PM2.5的直徑小于等于2.5×10－6m，所以分散在空氣中形成的分散系不屬于膠體。(2)根據(jù)電荷守恒得：c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)，將表中數(shù)據(jù)代入得：c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以待測(cè)試樣顯酸性。(3)N元素化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋5價(jià)，失去3個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)從＋3價(jià)降低到－1價(jià)，得到4個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的方程式為3ClOeq\o\al(－,2)＋4NO＋4OH－=3Cl－＋4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O。(4)①焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2。②二氧化硫是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O；也能夠與碳酸鈉反應(yīng)：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2，與氯化鈣、亞硫酸氫鈉均不反應(yīng)，答案選ab。(5)①汽缸中生成NO的化學(xué)方程式為N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO。②CO和NO催化氧化生成氮?dú)夂投趸迹磻?yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2。20.(10分)(2018·福建師大附中期末)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。(1)儀器P的名稱是________________。(2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(3)B裝置中所盛試劑是________________。(4)F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是________(填序號(hào))，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。答案(1)分液漏斗(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)飽和食鹽水(4)②d解析(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗。(2)濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水。(4)ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且進(jìn)行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞。21.(11分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：(1)甲的化學(xué)式為________________，丙的化學(xué)式為________________。(2)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。(3)為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有________(填字母)。A.稀硫酸 B.鹽酸C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液(4)為測(cè)定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：eq\x(固體28.8g)eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))eq\x(淡黃色溶液)eq\o(→,\s\up7(試劑a))eq\x(淡紅色溶液)eq\o(→,\s\up7(新制氯水))eq\x(紅色溶液)eq\o(→,\s\up7(過量試劑b過濾加熱))eq\x(紅棕色固體32g)化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。答案(1)Fe3O4Al2O3(2)3Fe3O4＋8Aleq\o(=,\s\up7(高溫))9Fe＋4Al2O3(3)ACD(4)80.6%解析A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)，則A是Fe，乙是H2O，甲是Fe3O4；B是O2，C是H2，D是Al，丙是Al2O3。＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，然后再用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2＋，用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3＋，故使用的物質(zhì)是A、C、D。(4)Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，要測(cè)其含量，最后得到的紅棕色的固體是Fe2O3，其物質(zhì)的量是n(Fe2O3)＝eq\f(32g,160g·mol－1)＝0.2mol，n(Fe)＝0.2mol×2＝0.4mol，假設(shè)在28.8g固體中含有Fe、Fe3O4的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x＋3y＝0.4，56x＋232y＝28.8，解得x＝0.1，y＝0.1，所以化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.1mol×232g·mol－1,28.8g)×100%≈80.6%。22.(12分)(2018·北京朝陽區(qū)期末)《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：(1)檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________。③FeO(OH)和Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，F(xiàn)e2＋的作用是________(填