5.2-化學(xué)反應(yīng)方程式（含培優(yōu)競(jìng)賽試題）（原卷版）

5.2化學(xué)反應(yīng)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點(diǎn)1.理解化學(xué)方程式中各部分的含義2.書寫化學(xué)方程式遵循的兩個(gè)原則3.會(huì)用化學(xué)方程式正確表達(dá)一般的化學(xué)反應(yīng)4.了解化學(xué)方程式書寫的步驟5.掌握化學(xué)方程式配平的方法重點(diǎn)：1.理解化學(xué)方程式中各部分的含義2.書寫化學(xué)方程式遵循的兩個(gè)原則難點(diǎn)：掌握化學(xué)方程式配平的方法知識(shí)01化學(xué)方程式1．化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式表示的意義意義實(shí)例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是C和O2，生成物是CO2，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO212∶32∶44表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO21∶1∶13．化學(xué)方程式的讀法以木炭和氧氣的反應(yīng)為例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2（1）按質(zhì)的方面讀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2）按量的方面讀：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）按粒子的方面讀：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。1．（2022·吉林·中考真題）從不同角度認(rèn)識(shí)下圖中的反應(yīng)，其中錯(cuò)誤的是A．宏觀現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒B．微觀解析：反應(yīng)前后原子種類不變C．符號(hào)描述：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2HCl D．實(shí)踐應(yīng)用：工業(yè)上可用于制取鹽酸2．關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說(shuō)法不正確的是A．表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 B．表明了反應(yīng)的條件C．表明了反應(yīng)的速率 D．表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物 3．化學(xué)方程式2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))2MgO可讀作A．鎂加氧氣等于氧化鎂 B．2個(gè)鎂加1個(gè)氧氣等于2個(gè)氯化鎂 C．鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂 D．鎂加氧氣點(diǎn)燃等于氧化鎂4．2020年5月5日，配置有氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)的長(zhǎng)征五號(hào)B火箭，搭載我國(guó)新一代載人試驗(yàn)飛船順利升空，飛船成功返回。從變化觀念和平衡思想認(rèn)識(shí)反應(yīng):2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.氫氣和氧氣混合生成水 B.反應(yīng)前后元素種類不變、化合價(jià)改變C.2g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成3g水 D.氫氣和氧氣反應(yīng)吸收熱量知識(shí)02化學(xué)方程式的書寫原則與步驟1．化學(xué)方程式的書寫原則（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)。（2）遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2．化學(xué)方程式的書寫步驟（1）寫——寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間用“——”連接；（2）配——在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊原子的數(shù)目相等；（3）注——注明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)出生成物的狀態(tài)，并把“——”改成“＝”；化學(xué)方程式的書寫中注意點(diǎn)（1）“點(diǎn)燃”不可寫作“燃燒”“燃燒”是一種反應(yīng)現(xiàn)象，不是反應(yīng)條件，一般認(rèn)為有燃燒現(xiàn)象產(chǎn)生的，要把反應(yīng)條件標(biāo)注成“點(diǎn)燃”。（2）“點(diǎn)燃”“加熱”“高溫”不是一回事“點(diǎn)燃”指物質(zhì)在燃燒時(shí)所必需的溫度條件；“加熱”指引發(fā)和維持反應(yīng)的溫度范圍(500℃左右)，一般用酒精燈作熱源；“高溫”指當(dāng)酒精燈的火焰溫度不足以發(fā)生反應(yīng)，而需用酒精噴燈(800℃以上)加熱時(shí)。（3）有氣體生成不一定要標(biāo)注“↑”，有固體生成不一定標(biāo)注“↓”如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成物中有氣體，生成氣體才能標(biāo)注“↑”號(hào)；溶液中的進(jìn)行的反應(yīng)，生成物中有沉淀，才能標(biāo)注“↓”號(hào)。1．（2023秋·廣西南寧·九年級(jí)南寧三中校考開(kāi)學(xué)考試）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))MgO B．4Fe+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2Fe2O3C．2KClO3eq\o\ac(\s\up6(),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6())2KCl+3O2↑ D．4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2P2O52．正確書寫化學(xué)方程式是初學(xué)化學(xué)者基本素質(zhì)，下列關(guān)于電解水的化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2+O2 B．2H2Oeq\o\ac(\s\up7(),\o(===,====))2H2↑+O2↑C．2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑ D．H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))H2+O23．下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式都正確的是A．鎂在空氣中燃燒：Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))MgO2B．過(guò)氧化氫分解：H2O2═H2↑+O2↑C．鐵在氧氣中燃燒：Fe+O2═Fe2O3D．鋁具有很好的抗腐蝕性：4Al+3O2═2Al2O34．下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．鎂在空氣中燃燒：Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))MgO2B．硫在氧氣中燃燒：2S+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2SO3C．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2Fe2O3D．氧化汞受熱分解：2HgOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Hg+O2↑5．下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))MgO B．4Fe+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2Fe2O3C．2KClO3=2KCl+3O2↑ D．S+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))SO2知識(shí)03化學(xué)方程式的配平1．定義根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左右兩邊每一種元素的原子數(shù)目相等。2．常用配平方法及步驟方法名稱方法步驟觀察法①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：H2O+FeFe3O4+H2[以Fe3O4為出發(fā)點(diǎn)]4H2O+3FeFe3O4+H2[配平O和Fe]4H2O+3Feeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Fe3O4+4H2[配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件]最小公倍數(shù)法(以磷在氧氣中燃燒為例)首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個(gè)數(shù)相差較大的原子作為配平起點(diǎn)，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。如P+O2——P2O5中的O的最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如P2O5中含有5個(gè)O原子，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為QUOTE＝2；O2中有2個(gè)O原子，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為QUOTE=5；從而知P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，最后得出配平的化學(xué)方程式為4P+5O2——2P2O5，并注明反應(yīng)條件，把短線改成等號(hào)，即4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2P2O5奇數(shù)配偶法(以氯酸鉀分解為例)首先選出反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素作為配平的起點(diǎn)，若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時(shí)出現(xiàn)奇偶數(shù)時(shí)，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開(kāi)始，將奇數(shù)配成偶數(shù)。然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。如在KClO3——KCl+O2中，配平時(shí)應(yīng)從氧元素開(kāi)始，將KClO3前配以“2”，然后，根據(jù)已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”，確定KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)也為“2”，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“3”，即可得出配平的化學(xué)方程式為2KClO3——2KCl+3O2，注明反應(yīng)條件，把“——”改為“＝”，生成物O2右邊注明“↑”號(hào)，即2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑暫定分?jǐn)?shù)分配法(以乙炔在氧氣中燃燒為例)（1）先用反應(yīng)式中含有多原子的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)，如在C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))CO2+H2O反應(yīng)中，配平C、H的原子數(shù)而得下式：C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))2CO2+H2O；（2）根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)確定未配平的元素的原子數(shù)，如在上述反應(yīng)中，把O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為，即為C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))2CO2+H2O；（3）將反應(yīng)式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母，把“——”改為“＝”，即為2C2H2+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))4CO2+2H2O如何判斷化學(xué)方程式的正誤1．是否符合客觀事實(shí)檢查反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)，反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式是否正確。2．是否遵循質(zhì)量守恒定律（即配平）檢查反應(yīng)前后元素、原子的種類是否相同，原子的數(shù)目是否相等。3．反應(yīng)物和生成物不能調(diào)位化學(xué)方程式不能倒寫和移項(xiàng)，但“＝”同一邊的物質(zhì)的化學(xué)式位置可以互換。4．化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比如不能把化學(xué)方程式CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2+2H2O寫成：2CH4+4O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2CO2+4H2O，雖然化學(xué)方程式不違背質(zhì)量守恒定律，但式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，這種寫法是錯(cuò)誤的。5．是否濫用“↑”或“↓”等符號(hào)如果反應(yīng)物中有氣體參與，則生成物中有氣體生成時(shí)，氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊不用注“↑”號(hào)；如果是反應(yīng)物中有固體物質(zhì)參與，則生成物中不溶物生成時(shí)，不溶物的的化學(xué)式右邊不用注“↓”號(hào)。6．是否錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)條件檢查反應(yīng)條件是否寫錯(cuò)、漏寫或多寫。1．配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1的省略不寫）：(1)Na+O2＝Na2O(2)CuO+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Cu+CO2↑(3)C3H6+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2+H2O(4)Al+H2SO4＝Al2(SO4)3+H2↑2．（2023春·山東威?！ぐ四昙?jí)統(tǒng)考期中）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)NH3+Cl2=N2+HCl(2)C2H2+O2=CO2+H2O(3)Fe2O3+CO=Fe+CO2(4)C2H6O+O2=CO2+H2O1.燃燒是反應(yīng)條件嗎？答：不是！燃燒是指可燃物與助燃物之間發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)。點(diǎn)燃是促使可燃物燃燒的一種外部條件。2.加熱和高溫的反應(yīng)條件如何界定？答：“加熱”指引發(fā)和維持反應(yīng)的溫度范圍(500℃左右)，一般用酒精燈作熱源；“高溫”指當(dāng)酒精燈的火焰溫度不足以發(fā)生反應(yīng)，而需用酒精噴燈(800℃以上)加熱時(shí)。3.生成物中有氣體生成就一定使用氣體符號(hào)嗎？答：如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成物中有氣體，生成氣體才能標(biāo)注“↑”號(hào)；4.配平反應(yīng)方程式時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？答：①是否符合客觀事實(shí)②是否濫用“↑”或“↓”等符號(hào)③是否錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)條件④不能更改化學(xué)式中下標(biāo)的數(shù)字5.鎂條在空氣中燃燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量變大，能否說(shuō)該實(shí)驗(yàn)不遵守質(zhì)量守恒定律？答：鎂條在空氣中燃燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量變大的原因是：氧化鎂固體中不僅有參加反應(yīng)的鎂元素質(zhì)量，還包含參加反應(yīng)的氧氣中的氧元素質(zhì)量，故該實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守恒定律。事實(shí)上凡是有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，若不是在密閉容器中進(jìn)行，均不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。題型一化學(xué)方程式意義例1.下列關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2+2H2O的含義敘述錯(cuò)誤的是A．CH4和O2在點(diǎn)燃的條件下生成CO2和H2O B．甲烷具有可燃性 C．參加反應(yīng)的CH4與O2的分子個(gè)數(shù)比為1：2 D．每消耗16g甲烷就會(huì)生成18g水變式1．關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))2P2O5的理解，正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷例2.（2023年山東省濱州市中考）建立“宏觀—微觀—符號(hào)”之間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。下圖是將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇(CH3OH)的微觀模擬示意圖。請(qǐng)你結(jié)合圖示內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)中甲與丙的粒子數(shù)目之比為_(kāi)______；(2)乙粒子構(gòu)成的物質(zhì)中氫元素的化合價(jià)為_(kāi)__________；(3)丁粒子構(gòu)成的物質(zhì)屬于___________(填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”)。變式2．（2023年遼寧省鐵嶺市、葫蘆島市中考化學(xué)真題）在新材料研發(fā)領(lǐng)域，我國(guó)科研人員做出杰出貢獻(xiàn)。(1)鉬合金是核反應(yīng)堆的高強(qiáng)韌材料，鉬元素在元素周期表中信息如圖1所示。①鉬屬于(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。②鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為。(2)納米催化劑應(yīng)用于二氧化碳的轉(zhuǎn)化，圖2是其反應(yīng)的微觀示意圖。①反應(yīng)中共有種氧化物。②反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為。③反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生改變的是(填“分子”或“原子”)。題型二化學(xué)方程式的書寫及配平例1.下列說(shuō)法正確的是A．符號(hào)↑：表示在生成物中有氣體產(chǎn)生

B．配平時(shí)可以改動(dòng)化學(xué)式右下角表示的小數(shù)字C．符號(hào)△：表示點(diǎn)燃 D．化學(xué)方程式中的等號(hào)表示反應(yīng)物與生成物的分子數(shù)相等變式1．下列有關(guān)書寫化學(xué)方程式的說(shuō)法中，不正確的是A．以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)B．只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明反應(yīng)的條件C．遵循質(zhì)量守恒定律D．生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑”例2.aNaCl+bH2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))cNaOH+dH2↑+eCl2↑，下列各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)＝c B．a(chǎn)＝2e C．b＝c D．b＝d變式2.在化學(xué)方程式aC2H2+bO2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))mCO2+nH2O中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是A．a(chǎn)=2n B．m=2a C．a(chǎn)+b=m+n D．b=3n例3.（甘肅省慶陽(yáng)市第六中學(xué)20222023學(xué)年八年級(jí)下學(xué)期期中）配平下列化學(xué)方程式：（1）_______P＋_______O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))_______P2O5；（2）_______C2H4＋_______O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))_______CO2＋_______H2O；（3）_______Fe2O3＋_______COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))_______Fe＋_______CO2；（4）_______CuSO4＋_______NaOH=_______Cu(OH)2↓＋_______Na2SO4。變式3.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)NH3+Cl2=N2+HCl(2)C2H2+O2=CO2+H2O(3)Fe2O3+CO=Fe+CO2(4)C2H6O+O2=CO2+H2O1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2CO2，敘述錯(cuò)誤的是A．2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳B．一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳C．兩個(gè)一氧化碳分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成兩個(gè)二氧化碳分子D．56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的二氧化碳2．如圖是同學(xué)們?cè)谟懻撃骋换瘜W(xué)方程式，他們所描述的化學(xué)方程式是A．3Fe＋2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))Fe3O4 B．2C＋O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2COC．2H2＋O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O D．CH4＋2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O＋CO23．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是A．化學(xué)反應(yīng)的快慢 B．各物質(zhì)的質(zhì)量比C．反應(yīng)物和生成物 D．反應(yīng)所需的條件4．（2022年山東省泰安市中考）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變C．生成物丙和丁都屬于氧化物 D．反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變5．下列有關(guān)書寫化學(xué)方程式的說(shuō)法中，不正確的是A．以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)B．只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明反應(yīng)的條件C．遵循質(zhì)量守恒定律D．生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑”6．（2022·廣西梧州·中考真題）下列化學(xué)反應(yīng)方程式與描述相符，且書寫完全正確的是A．用稀鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl=FeCl2+H2OB．紅磷在氧氣中燃燒:P+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))P2O5C．石灰石與二氧化硅高溫反應(yīng):CaCO3+SiO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaSiO3+CO2↑D．工業(yè)上用電解法冶煉鋁：2Al2O3=4Al+3O27．（2022·廣西百色·中考真題）下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑B．食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3=NaNO3+KClC．木炭在不充足的氧氣中燃燒：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2COD．過(guò)氧化氫制氧氣：H2O2eq\o\ac(\s\up7(),\o(===,====))H2↑+O2↑8．配平化學(xué)方程式時(shí)，必須是A．反應(yīng)前物質(zhì)的分子總數(shù)等于反應(yīng)后物質(zhì)的分子總數(shù) B．反應(yīng)前后各物質(zhì)的體積相等 C．各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變 D．反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等9．配平化學(xué)方程式時(shí)，判斷所配化學(xué)計(jì)量數(shù)是否正確的依據(jù)是A．反應(yīng)前后所配化學(xué)計(jì)量數(shù)之和是否相等B．反應(yīng)前后元素種類是否相等C．反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否相等D．反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量是否相等10．化學(xué)方程式：C2H2+O2→CO2+H2O配平后，其系數(shù)和是A．6 B．7 C．13 D．1111．在化學(xué)方程式aC2H6+bO2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))mCO2+nH2O中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n12．二氧化氮是大氣的污染物之一．煤燃燒會(huì)產(chǎn)生一部分二氧化氮?dú)怏w，它會(huì)與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，613．寫出下列要求的化學(xué)方程式：(1)生成有刺激性氣味氣體的燃燒反應(yīng)。(2)一種金屬在氧氣中燃燒生成一種黑色固體。(3)燃燒產(chǎn)生濃厚白煙的反應(yīng)。(4)一種液體與一種黑色固體混合制氧氣。(5)一種白色固體與一種黑色固體制氧氣。14．配平下列化學(xué)方程式(1)Al+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))Al2O3。(2)CH4+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2+H2O。(3)Cu2(OH)2CO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CuO＋H2O＋CO2↑。(4)Mg+CO2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))MgO+C。(5)C4H10＋O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2＋H2O。15．學(xué)完化學(xué)方程式以后，某位教師寫出了以下七個(gè)化學(xué)方程式，考查同學(xué)們對(duì)化學(xué)方程式的掌握情況，你能幫助他們完成下列問(wèn)題嗎？(填序號(hào))①Fe＋2O2↑===Fe3O4↓②KClO3eq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(=====,======),\s\do6(△))KClO＋O2↑③KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4＋MnO2＋O2④4H2↑＋2O2↑eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))4H2O⑤CH4＋2O2eq\o\ac(\s\up7(燃燒),\o(===,====))CO2↑＋2H2O⑥Mg＋O2===MgO2↓⑦CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2(1)違背質(zhì)量守恒定律(沒(méi)配平)的有________；(2)隨意編造物質(zhì)化學(xué)式的有________；(3)未注明反應(yīng)條件的有________；(4)反應(yīng)條件標(biāo)錯(cuò)的有________；(5)氣體符號(hào)“↑”標(biāo)錯(cuò)的有________；(6)氣體符號(hào)“↑”漏標(biāo)的有________；(7)沉淀符號(hào)“↓”標(biāo)錯(cuò)的有________；(8)沉淀符號(hào)“↓”漏標(biāo)的有________。16．追求化學(xué)家的足跡．（1）舍勒是最早制得氧氣的化學(xué)家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類：a．加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4（濃）eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2MnSO4+2X+O2↑①a中反應(yīng)物均可制得氧氣，因?yàn)樗鼈兘M成的共同點(diǎn)：；②b中物質(zhì)X化學(xué)式為；③寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式：．（2）舍勒由于受“燃素說(shuō)”的影響（即認(rèn)為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了），導(dǎo)致“氧氣”從他的鼻尖下溜走．化學(xué)家拉瓦錫結(jié)合大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)，否定了“燃素說(shuō)”認(rèn)為的“物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)當(dāng)減輕”的觀點(diǎn)，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣．①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：；②以鐵燃燒的事實(shí)，指出上述“燃素說(shuō)”的謬誤：．17．火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫磺、玻璃粉；火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調(diào)和而成的．火柴著火的主要過(guò)程是：①火柴頭在火柴盒上劃動(dòng)時(shí)產(chǎn)生的熱量使磷燃燒；②磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解；③氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣與硫反應(yīng)，放出的熱量使火柴梗著火．請(qǐng)寫出以上①②③中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式（或化學(xué)方程式）．①。②。③。培優(yōu)競(jìng)賽1.我國(guó)科學(xué)家利用復(fù)合催化劑催化CO和H2O按下圖所示過(guò)程(①~④)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．“∞”表示氧氣分子B．過(guò)程①中CO中的氧原子被催化劑吸附C．過(guò)程③中發(fā)生的變化是CO+O=CO2D．過(guò)程①中只有50%的H2O參與反應(yīng)2.將25克甲物質(zhì)跟5克乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中有10克甲，11克丙，還有另一種新物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別為A、B、C、D．則下列化學(xué)方程式正確的是：（）A．2A+B═C+2D B．A+2B═2C+D C．A+2B═C+2D D．2A+B═2C+D3.A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)D30g；若增加10gA，反應(yīng)停止后，只有物質(zhì)C剩余。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（）A．第一次反