5.1質(zhì)量守恒定律第1課時-九年級化學(xué)人教版上冊

課前準(zhǔn)備1.復(fù)習(xí)課本P18——P19化學(xué)藥品的取用2.預(yù)習(xí)課本P92——P95質(zhì)量守恒定律（注意實驗開始前不要隨便觸碰實驗儀器及藥品）多角度認(rèn)識化學(xué)變化4.反應(yīng)類型2.現(xiàn)象1.定義化學(xué)變化3.微觀實質(zhì)1777年，法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等回顧歷史——兩位化學(xué)家的世紀(jì)“爭論”1673年，英國化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后金屬灰的質(zhì)量比金屬的質(zhì)量增加了，因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等實驗質(zhì)量守恒定律

（第一課時）010203通過實驗探究，分析總結(jié)化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系通過構(gòu)建模型，知道質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢探索，敢質(zhì)疑，敢創(chuàng)新的科學(xué)精神學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)任務(wù)一探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？實驗一：白磷燃燒實驗為例進(jìn)行探究實驗發(fā)生裝置實驗基本步驟五氧化二磷）點燃（反應(yīng)原理:白磷+氧氣1.反應(yīng)前先稱量2.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3反應(yīng)結(jié)束再次稱量量藥品和儀器

要放在一起整體稱量溫馨提示演示實驗化學(xué)變化白磷燃燒反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量m1反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量m2實驗初步結(jié)論白磷燃燒前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變相等實驗記錄1分組實驗

實驗1：

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅

硫酸亞鐵+銅

實驗2：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)原理：碳酸鈉+鹽酸

氯化鈉+水+二氧化碳實驗步驟1.將兩種藥品分別置于不同的燒杯中，整體稱量，記錄數(shù)據(jù)m12.將液體藥品倒入固體藥品中，發(fā)生反應(yīng)，觀察現(xiàn)象3.反應(yīng)結(jié)束，再次整體稱量，記錄數(shù)據(jù)m2（粉末狀樣品取約2藥匙，液體藥品取約20ml即可）化學(xué)變化鐵釘+硫酸銅碳酸鈉+稀鹽酸反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量m1反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量m2實驗初步結(jié)論實驗記錄2化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變相等？相等反思與評價對有氣體參與或生成的反應(yīng)，作定量研究時，需在

中進(jìn)行。密閉容器在敞口容器中加熱金屬后，質(zhì)量增加了俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫1756年在密封的裝置中煅燒金屬法國化學(xué)家拉瓦錫1777年利用天平做了大量精確的定量實驗實驗結(jié)果分析反應(yīng)前的總質(zhì)量m1反應(yīng)后的總質(zhì)量m2參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量未參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量未參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量產(chǎn)生物質(zhì)的總質(zhì)量完善結(jié)論？？實驗分析與表達(dá)反應(yīng)前的總質(zhì)量m1反應(yīng)后的總質(zhì)量m2參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量產(chǎn)生物質(zhì)的總質(zhì)量實驗完善結(jié)論紅磷燃燒實驗鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)參與反應(yīng)的鐵與硫酸銅的總質(zhì)量等于生成的銅與硫酸亞鐵的總質(zhì)量參與反應(yīng)的鹽酸與碳酸鈉的總質(zhì)量等于生成的氯化鈉、水、二氧化碳的總質(zhì)量參與反應(yīng)的紅磷與氧氣的總質(zhì)量等于生成五氧化二磷的總質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。M總反應(yīng)物總生成物M形成概念這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）10g糖溶于90g水形成100g糖水，遵循質(zhì)量守恒定律。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，

一定等于反應(yīng)后生成水的體積。（3）鎂在氧氣中燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。（4）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。理解與應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)以電解水為例，利用模型模擬其化學(xué)變化的微觀過程，尋找原因。HHHHOO變化中變化前變化后通電分解重組HOOHHHOHHHOH化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子。質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)反應(yīng)前HHHHOOOOHHHH反應(yīng)后反應(yīng)前后質(zhì)量守恒定律?原子的種類沒有改變原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量沒有改變課堂精練1.下列實驗（天平未畫出）能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（

）D年1