金屬的化學性質

第三章金屬及其化合物第一節(jié)：金屬的化學性質第一課時1精選課件2精選課件金屬元素在地殼中的含量3精選課件年代商朝司母戊鼎春秋時期的鐵鋤和鐵器現(xiàn)代用電解法冶煉鋁金屬使用的早晚與金屬活動性的強弱有關4精選課件思考與交流金屬有哪些共同化學性質？1、舉例金屬能和哪些物質發(fā)生反響？與非金屬反響與酸反響與鹽反響——如氧氣——排在H前面的金屬——以強制弱5精選課件一、金屬與非金屬的反響實驗3-1取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干外表的煤油后，用刀切去一端的外皮，這時可以看到鈉的真面目。觀察鈉外表的光澤和顏色。鈉通常保存在煤油或石蠟油中6精選課件鈉的物理性質：鈉具有銀白色金屬光澤，硬度較小，熔、沸點較低〔鈉的熔點是97.8℃，沸點是882.9℃〕。鈉是熱和電的良導體。密度為0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。請你歸納：通過觀察，你能不能簡單的描述鈉的物理性質？7精選課件

觀察：用小刀切開的一小塊鈉斷面有什么變化？現(xiàn)象：

切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。反響：4Na+O2=2Na2O〔常溫下〕結論：★常溫下易與空氣中的氧氣反響1.鈉與氧氣的反響4Na+O2=2Na2O失去4×e－

得到2×2e－8精選課件實驗3-2把一小塊金屬鈉放在坩堝里，加熱，有什么現(xiàn)象？鈉受熱后，可以與氧氣劇烈反響，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉〔Na2O2〕。9精選課件2.鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2=Na2O2〔淡黃色〕點燃3、Na2O2和Na2O誰更穩(wěn)定？1、過氧化鈉中Na的化合價為______，O的化合價為______。2、Na2O2是不是堿性氧化物？思考點燃2Na+O2=Na2O2失去2×e－得到2×e－10精選課件把一小塊鈉放在氯氣中燃燒實驗現(xiàn)象鈉與氯氣的反響.flv：

鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙。反響：2Na+Cl2=2NaCl

思考：為什么說生成的是白煙？點燃11精選課件

在研缽中把鈉與硫粉混合研磨。實驗現(xiàn)象：火星四射，發(fā)生爆炸。反響：2Na+S=Na2S

結論：鈉是一種很活潑的金屬，能與非金屬如氧氣、氯氣和硫等反響。研磨12精選課件科學探究用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，仔細觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會有這種現(xiàn)象？探究一現(xiàn)象：鋁箔熔化，并且失去了光澤，但是熔化的鋁并沒有脫落下來，好象有一層膜兜著。原因：鋁外表的氧化膜保護了鋁。13精選課件金屬的化學性質：1.與非金屬反響：(如氧氣、氯氣、硫等)常溫：點燃：2Na+SNa2S2Na+Cl22NaCl點燃研磨這節(jié)課我們學了些什么?加熱14精選課件第三章金屬及其化合物第一節(jié)：金屬的化學性質第二課時15精選課件實驗探究:當金屬遇上水...二、金屬與酸和水的反響16精選課件熔化為光亮的小球

在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。你看到什么現(xiàn)象？浮熔游響紅鈉浮在水的表面在水面上游動發(fā)出嘶嘶的聲響滴入酚酞溶液變紅1、金屬與水的反響實驗3-3:金屬鈉遇水?17精選課件實驗現(xiàn)象討論現(xiàn)象

討論與結果浮熔游響紅小于水的密度，0.97g/cm3反應放熱，熔點低，97.81℃有氫氣產(chǎn)生有氫氣產(chǎn)生有堿生成，NaOH18精選課件鈉與水反響原理鈉與水電離所產(chǎn)生的氫離子反響，生成氫氣。鈉與水反響實質反響生成了什么?討論題：鈉著火時，應如何滅火？19精選課件化學方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失2×e-得2×e-復原劑氧化劑離子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑練習：請標出鈉與水反響的電子轉移；請寫出鈉與水反響的離子方程式。20精選課件活動與探究取一小試管，向其中參加等體積的水和煤油，然后把一小塊金屬鈉放入到試管中，可以觀察到何種現(xiàn)象？并解釋。21精選課件科學探究:金屬鐵與水的反響鐵不與冷、熱水反應,能否與水蒸氣反應?高溫3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2實驗：22精選課件實驗設計探究請用三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，設計一個復原鐵粉與水蒸氣反響的實驗裝置，畫出裝置簡圖。應考慮：①水蒸氣的發(fā)生②水蒸氣與鐵粉的反響③氣體產(chǎn)物的檢驗等。23精選課件實驗裝置：24精選課件附：其他實驗裝置實驗裝置1：25精選課件實驗裝置2：26精選課件實驗裝置3：27精選課件實驗裝置4：28精選課件同學們：這節(jié)課我們學了些什么?1、金屬與水的反響3、鐵與水蒸氣反響的實驗探究你都掌握了嗎？高溫3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H229精選課件第三章金屬及其化合物第一節(jié)：金屬的化學性質第三課時30精選課件鈉能否與鹽酸反響生成氫氣?假設能，試分析反響的劇烈程度；假設不能，請說明理由。推測：31精選課件鈉與酸的反響實驗探究：[補充實驗]把一小塊〔綠豆大小〕金屬鈉投入到裝有鹽酸的燒杯里觀察現(xiàn)象。指出鈉與水反響和鈉與鹽酸反響現(xiàn)象的不同點。[實驗現(xiàn)象]鈉與酸反響除了有鈉與水反響的所有現(xiàn)象之外，鈉與酸反響更加劇烈。32精選課件[反響的實質]因為酸中H+濃度比水中的要大，所以反響速率更快。實驗探究：鈉與酸的反響33精選課件討論：觀察此圖，你有何看法？34精選課件Na、Mg、Fe分別與鹽酸反應，哪個最快？哪個最慢？為什么？思考2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑最慢最快結論：金屬活動性順序表中〔H〕前面的金屬與酸反響產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反響越劇烈。2、金屬與酸的反響35精選課件

常溫下，F(xiàn)e、Al可被濃硝酸、濃硫酸鈍化，在鐵、鋁表面形成一層致密的保護膜，阻止了內部金屬的進一步氧化。因此，可用鐵制容器或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。注意36精選課件①金屬與水反響的難易與水反響越容易，反響越劇烈，金屬越活潑。比較金屬活動性強弱的實驗方法②金屬與酸反響的難易與酸反響產(chǎn)生H2越容易，反響越劇烈，金屬越活潑。③金屬之間的置換反響想一想：可以通過哪些實驗事實來比較不同金屬的活動性強弱？37精選課件鈉與鹽溶液反響嗎？將Na投入CuSO4稀溶液中可能發(fā)生什么反響？將會看到什么現(xiàn)象？思考：38精選課件[補充實驗]把一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗探究：鈉與鹽溶液的反響[實驗現(xiàn)象]浮在水面、熔成小球、四處游動、有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生。39精選課件思考：鈉為什么不能置換硫酸銅溶液中的銅，卻產(chǎn)生藍色沉淀？由此推測，鈉和硫酸銅溶液發(fā)生了哪些反響？請寫出反響的離子方程式。40精選課件鈉先與水反響,而不直接置換金屬鈉與CuSO4溶液反響：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43、鈉與鹽的反響41精選課件Na、Mg、Fe都能與稀鹽酸、稀硫

酸反響，不能與NaOH溶液反響。

Al能否與NaOH溶液反響？思考：實驗3-4：取三支試管，分別參加5mL的鹽酸、NaOH溶液、NaOH溶液，再分別參加幾片鋁片、鋁片、鎂片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條分別放在兩支加鋁的試管口，你能看到什么現(xiàn)象？實驗探究：42精選課件三、鋁與氫氧化鈉溶液的反響現(xiàn)象：鋁片放入鹽酸、NaOH溶液中都有氣泡產(chǎn)生，點燃氣體觀察到藍色火焰。思考：為什么鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反響開始時氣體產(chǎn)生的速度較慢，而后越來越快？因為開始時是鋁外表的氧化膜先發(fā)生作用，氧化膜反響完全以后才有H2產(chǎn)生，且隨著反響的進行，溫度升高，反響速度也加快。？43精選課件鋁的特殊性：既能跟酸反響產(chǎn)生H2，又能跟強堿溶液反響產(chǎn)生H2?；瘜W方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、鋁與氫氧化鈉溶液的反響偏鋁酸鈉44精選課件1.某無色透明溶液與鋁反響放出H2，該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等離子，試推斷：第一種情況：一定有離子，可能有離子。第二種情況：一定有離子，可能有2.以下關于鋁的表達，不正確的選項是〔〕A鋁是地殼中含量最多的金屬元素B鋁的抗腐蝕性能好，原因是鋁外表的氧化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸C鋁是一種活潑金屬，在化學反響中常作復原劑D鋁制餐具能用于蒸煮，或者長時間存放堿性食物，但不適宜于存放酸性食物H+課堂練習題：45精選課件四、物質的量在化學方程式中的應用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學計量數(shù)之比2:2:2:1擴大NA倍2×NA:2×NA：2×NA：NA物質的量之比2mol:2mol:2mol:1mol相對質量之比2×23:2×18:2×40:2結論：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的之比。利用這個結論對于定量研究化學反響中各物質之間量的關系會更方便。46精選課件54g22.4L×3mol=67.2L5.4gV(H2)54g5.4g67.