青島科技大學2011年無機化學考研真題

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青島科技大學

二○一一年碩士研究生入學考試試題

考試科目：無機化學

注意事項：1．本試卷共5道大題（共計40個小題），滿分150分；

2．本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷

上或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；

3．必須用藍、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。

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一、選擇題（每題2分，共40分）

1.量子力學的一個軌道.........()。

A．與玻爾理論中的原子軌道等同；B．指n具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)；

C．指n、l具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)；D．指n、l、m三個量子數(shù)具有一定數(shù)值

時的一個波函數(shù)

2.在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是.........()。

1

A．2，1，–1，B．2，0，0，–

2

C．3，1，1，–D．3，2，–1，

3-3+

3．已知[CoF6]與Co的磁矩相同，則配離子的中心離子雜化軌道類型及空間構型為.............

()。

A.d2SP3正八面體;B.d2SP3正四面體;C.SP3d2正八面體;D.SP3d2正四面體；

4.下列分子中，偶極矩為零的是...............()。

A.NF3;B.NO2;C.PCl3;D.BCl3

5、下列氯化物中，熔點最低的是...............()。

A.HgCl2;B.FeCl3;C.FeCl2;D.ZnCl2

6、下列分子和離子中，鍵能最大的是...............()。

2+-

A.N2;B.O;C.NO;D.CN

7、下列分子和離子中，具有順磁性的是............()。

+4-

A.NO;B.[Fe(CN)6];C.B2;D.CO

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8、分裂能△0最大的是...............()。

4-4-4-4-

A.[FeF6];B.[Os(CN)6];C.[Ru(CN)6];D.[Fe(CN)6]

9、晶體場穩(wěn)定化能最大的是...............()。

2+3+3-4-

A.[Fe(H2O)6];B.[Fe(H2O)6];C.[Fe(CN)6];D.[Fe(CN)6]

10、酸性強弱關系正確的是...............()。

A.H6TeO6>H2SO4;B.H2SO4<H2S2O7;C.H4SiO4>H3PO4;D.HClO>HClO3

11、下列離子中，順磁性最強的是...............()。

(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。

12、氧化性強弱關系正確是...............()。

A.HClO4<HBrO4<H5IO6；B.H2SO4<H2SeO4>H6TeO6；

C.HClO4<H2SO4<H3PO4；D.HNO3<H3PO4<H3AsO4；

13、美國的阿波羅飛船上的天線是用鈦鎳合金制成的，這是因為鈦鎳合金................

()。

(A)機械強度大；(B)熔點高；(C)具有記憶性能；(D)耐腐蝕。

14、Pb2+、Bi3+離子均屬何種電子構型：...............()。

A.18；B.18+2；C.8；D.9-17不規(guī)則；

15.BiCl3水解產(chǎn)物為...............()。

A.BiOCl；B.Bi(OH)3；C.Bi2O3；D.Bi(OH)Cl2；

16.欲使Mg(OH)2溶解，可加入...............()。

A.NaCl；B.NH4Cl；C.NH3?H2O；D.NaOH；

17.下列各組離子中每種離子分別與過量NaOH溶液反應時，都不生成沉淀的是.....

()。

A.Al3+、Sb3+、Bi3+；B.Be2+、Al3+、Sb3+；

C.Pb2+、Mg2+、Be2+；D.Sn2+、Pb2+、Mg2+；

18.僅用一種試劑，即可將Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五種離子區(qū)分開，這種試劑可選用...

()。

A.NH3·H2O；B.Na2S；C.H2S；D.NaOH；

19.S8分子為皇冠狀，每個S原子采用...............()雜化。

2332

A.SP;B.SP;C.SP;D.SPD；

20.離子晶體TlCl為...............()。型離子晶體：

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A.面心立方NaCl;B.簡單立方CsCl;C.面心立方ZnS;D.金紅石型；

二、推斷題（每小題10分，共20分）

1.有一白色固體A，加入無色油狀液體B，可得紫黑色固體C。C微溶于水，加入A后C

的溶解度增大，呈棕色溶液D。將D分成兩份，一份中加入E的無色水溶液，另一份不斷

通入氣體F，兩份都褪色成無色溶液。E溶液遇酸有淡黃色沉淀；將氣體F通入溶液E，

再向所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀難溶于HNO3。問：A、C、E、F各

代表何物？寫出各步反應的方程式。

2.化合物A為黑色固體，不溶于堿溶液，加熱溶于濃鹽酸產(chǎn)生淡粉色溶液B，同時放出黃

綠色氣體C。在B溶液中加入NaOH溶液可得白色沉淀D，D在空氣中慢慢被氧化成棕色E。

將E和固體KOH一起熔融并通入氣體C，得綠色物質(zhì)F。將F溶入水并通入氣體C，得紫色

溶液G。

三、簡答題（每小題6分，共60分）

1.元素原子的最外層僅有一個電子，該電子的量子數(shù)是n=4、l=0、m=0、ms=+1/2，

試問：

（1）符合上述條件的元素可以有幾種？原子序數(shù)是多少？

（2）寫出相應元素原子的電子排布式，并指出在周期表中的位置。

2．鉻（Ⅳ）的氧化物可用于制作錄音磁帶，因為它具有順磁性。這種氧化物可以認為由

Cr4+和O2-離子構成。寫出Cr原子與Cr4+離子的電子構型，并確定其中的不成對電子數(shù)。

3．A，B，C，D四種元素。其中A屬第五周期ⅡA族，與D可形成原子個數(shù)比為1:1的化

合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為7。C和B是同周期的元素，具有相同的

最高氧化數(shù)。D的電負性僅小于氟。給出A、B、C、D四種元素的元素符號，并按電負

性由大到小的順序排列之。

4.簡要說明離子特征對離子極化力的影響。

5.以銀的鹵化物AgX為例說明離子的相互極化作用對物質(zhì)顏色、水溶性、熱穩(wěn)定性的影

響。

6.簡述分子軌道理論的基本論點。

7.簡要說明分子間作用力的類型和存在范圍。

8．從結構的觀點解釋下列現(xiàn)象：NH3極易溶于水；

9．如何用奈斯勒試劑鑒定NH4？寫出反應式。

10.解釋下列事實

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3－3-3-

[FeF6]和[Fe（H2O)6]配離子顏色很淺甚至無色，而[Fe(CN)6]卻呈深紅色。

四、計算題（每小題15分，共30分）

1.根據(jù)錳的電勢圖

0.5622.240.9131.5121.0