物理化學選擇題（含答案）

物理化學選擇題含答案

第一章熱力學第一定律及其應用

物化試卷（一）

1．物質(zhì)的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定之后，其它狀態(tài)函數(shù)方

有定值。()

(A)p(B)V(C)T,U(D)T,p

2.下述說法哪一個正確?()

(A)熱是體系中微觀粒子平均平動能的量度

(B)溫度是體系所儲存熱量的量度

(C)溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度

(D)溫度是體系中微觀粒子平均平動能的量度

3.有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時關(guān)閉活塞，此

時筒內(nèi)溫度將：()

(A)不變(B)升高(C)降低(D)無法判定

4.1mol373K，標準壓力下的水經(jīng)下列兩個不同過程變成373K，標準壓力下的水氣，(1)

等溫等壓可逆蒸發(fā)，(2)真空蒸發(fā)這兩個過程中功和熱的關(guān)系為：()

(A)|W1|>|W2|Q1>Q2(B)|W1|<|W2|Q1<Q2

(C)|W1|=|W2|Q1=Q2(D)|W1|>|W2|Q1<Q2

5.恒容下，一定量的理想氣體，當溫度升高時熱力學能將：()

(A)降低(B)增加(C)不變(D)增加、減少不能確定

6.在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間：()

(A)一定產(chǎn)生熱交換(B)一定不產(chǎn)生熱交換

(C)不一定產(chǎn)生熱交換(D)溫度恒定與熱交換無關(guān)

7.一可逆熱機與另一不可逆熱機在其他條件都相同時,燃燒等量的燃料,則可逆熱機拖動的

列車運行的速度：()

(A)較快(B)較慢(C)一樣(D)不一定

8.始態(tài)完全相同(p1,V1,T1)的一個理想氣體體系，和另一個范德華氣體體系，分別進行絕熱

恒外壓(p0)膨脹。當膨脹相同體積之后,下述哪一種說法正確?()

(A)范德華氣體的熱力學能減少量比理想氣體多

(B)范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體低

(C)范德華氣體所做的功比理想氣體少

(D)范德華氣體的焓變與理想氣體的焓變相等

9．ΔH=Qp,此式適用于下列哪個過程：()

(A)理想氣體從106Pa反抗恒外壓105Pa膨脹到105Pa

(B)0℃,105Pa下冰融化成水

(C)電解CuSO4水溶液

(D)氣體從(298K,105Pa)可逆變化到(373K,104Pa)

10．在100℃和25℃之間工作的熱機，其最大效率為：()

(A)100%(B)75%(C)25%(D)20%

11．對于封閉體系，在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑可以有:()

(A)一條(B)二條(C)三條(D)三條以上

12．某理想氣體的γ=Cp/Cv=1.40,則該氣體為幾原子分子氣體?()

(A)單原子分子氣體(B)雙原子分子氣體

(C)三原子分子氣體(D)四原子分子氣體

13．實際氣體絕熱恒外壓膨脹時,其溫度將：()

(A)升高(B)降低(C)不變(D)不確定

14．當以5molH2氣與4molCl2氣混合，最后生成2molHCl氣。若以下式為基本單元，

H2(g)+Cl2(g)---->2HCl(g)，則反應進度ξ應是：()

(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol

15．欲測定有機物燃燒熱Qp,一般使反應在氧彈中進行,實測得熱效應為Qv。公式

Qp=Qv+ΔnRT中的Δn為:()

(A)生成物與反應物總物質(zhì)的量之差

(B)生成物與反應物中氣相物質(zhì)的量之差

(C)生成物與反應物中凝聚相物質(zhì)的量之差

(D)生成物與反應物的總熱容差

16．凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：()

(A)升華熱(B)溶解熱(C)汽化熱(D)熔化熱

17．已知1molHCl的無限稀釋溶液與1molNaOH的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應，

熱效應ΔrH=-55.9kJ/mol，則1molHNO3的無限稀釋溶液與1molKOH的無限稀釋溶液在

恒溫恒壓下完全反應的熱效應ΔrH為：()

(A)>-55.9kJ/mol(B)<-55.9kJ/mol

(C)=-55.9kJ/mol(D)不能確定

18．在標準壓力下，1mol石墨與氧氣反應生成1mol二氧化碳的反應熱為ΔrH，下列哪

種說法是錯誤的?()

(A)ΔH是CO2(g)的標準生成熱(B)ΔH=ΔU

(C)ΔH是石墨的燃燒熱(D)ΔU<ΔH

19．計算化學反應的熱效應,下述說法哪些是正確的?()

(1)在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應數(shù)據(jù)

(2)在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應數(shù)據(jù)

(3)在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應數(shù)據(jù)

(4)在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應數(shù)

(A)1,3(B)2,4(C)1,4(D)2,3

20．Cl2(g)的燃燒熱為何值?()

(A)HCl(g)的生成熱(B)HClO3的生成熱

(C)HClO4的生成熱(D)Cl2(g)生成鹽酸水溶液的熱效應

第一章熱力學第一定律及其應用

物化試卷（二）

1．1mol單原子分子理想氣體從298K，200.0kPa經(jīng)歷：①等溫,②絕熱,③等壓

三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來的2倍，所作的功分別為W1,W2,W3，三者的關(guān)系是：()

(A)|W1|>|W2|>|W3|(B)|W2|>|W1|>|W3|

(C)|W3|>|W2|>|W1|(D)|W3|>|W1|>|W2|

2.下述說法哪一個是錯誤的?()

(A)封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點一一對應

(B)封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)

(C)封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線一一對應

(D)封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線

3.凡是在孤立體系中進行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是：()

(A)ΔU>0,ΔH>0(B)ΔU=0,ΔH=0

(C)ΔU<0,ΔH<0(D)ΔU=0,ΔH不確定

4."封閉體系恒壓過程中體系吸收的熱量Qp等于其焓的增量ΔH"，這種說法：()

(A)正確(D)需加可逆過程與無非體積功的條件

(B)需增加無非體積功的條件(C)需加可逆過程的條件

5.非理想氣體進行絕熱自由膨脹時,下述答案中哪一個是錯誤的?()

(A)Q=0(B)W=0(C)ΔU=0(D)ΔH=0

6.當體系將熱量傳遞給環(huán)境之后,體系的焓：()

(A)必定減少(B)必定增加

(C)必定不變(D)不一定改變

7.一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫壓縮，(2)絕熱壓縮到具有相同壓

力的終態(tài)，以H1，H2分別表示兩個終態(tài)的焓值，則有：()

(A)H1>H2(B)H1=H2(C)H1<H2(D)H1>=H2

8.下列諸過程可應用公式dU=(Cp-nR)dT進行計算的是：()

(A)實際氣體等壓可逆冷卻(C)理想氣體絕熱可逆膨脹

(B)恒容攪拌某液體以升高溫度(D)量熱彈中的燃燒過程

9.1mol單原子分子理想氣體，從273K，202.65kPa,經(jīng)pT=常數(shù)的可逆途徑壓縮到405.3

kPa的終態(tài)，該氣體的ΔU為：()

(A)1702J(B)-406.8J(C)406.8J(D)-1702J

10.一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的

終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1,V2，則：()

(A)V1>V2(B)V1<V2(C)V1=V2(D)無法確定

11.一容器的容積為V1=162.4立方米,內(nèi)有壓力為94430Pa,溫度為288.65K的空氣。當

把容器加熱至Tx時,從容器中逸出氣體在壓力為92834Pa,溫度為289.15K下,占體積114.3

m3；則Tx的值為：（）

(A)1038.15K(B)948.15K(C)849.15K(D)840.15K

12.石墨的燃燒熱：()

(A)等于CO生成熱(B)等于CO2生成熱

(C)等于金剛石燃燒熱(D)等于零

13.298K時，石墨的標準摩爾生成焓ΔfH：()

(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能確定

14.人在室內(nèi)休息時，大約每天要吃0.2kg的酐酪（攝取的能量約為4000kJ）。假定這

些能量全部不儲存在體內(nèi)，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊崾购顾舭l(fā)。已知水的

汽化熱為44kJ/mol，則每天需喝水：()

(A)0.5kg(B)1.0kg(C)1.6kg(D)3.0kg

15.高溫下臭氧的摩爾等壓熱容C(p,m)為：()

(A)6R(B)6.5R(C)7R(D)7.5R

16.從統(tǒng)計熱力學的觀點看，對理想氣體封閉體系在Wf=0、體積不變的情況下吸熱時體系

中粒子：()

(A)能級提高，且各能級上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化

(B)能級提高，但各能級上的粒子分布數(shù)不變

(C)能級不變，但能級上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化

(D)能級不變，且各能級上的粒子分布數(shù)不變

17.若以B代表化學反應中任一組分，和n(B)分別表示任一組分B在ξ=0及反應進度

為ξ時的物質(zhì)的量，則定義反應進度為：()

(A)ξ=n(B,0)-n(B)(C)ξ=[n(B)-n(B,0)]/ν(B)

(B)ξ=n(B)-n(B,0)(D)ξ=[n(B,0)-n(B)]/ν(B)

18.已知：Zn(s)+(1/2)O2--->ZnO，ΔcHm=351.5kJ/mol

Hg(l)+(1/2)O2--->HgO，ΔcHm=90.8kJ/mol因此Zn+HgO--->ZnO+Hg的ΔrHm是：()

(A)442.2kJ/mol(B)260.7kJ/mol

(C)-62.3kJ/mol(D)-442.2kJ/mol

19.下述說法正確的是：()

(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱

(B)水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱

(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱

(D)水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱

20.完全燃燒8dm3乙炔，需空氣的體積為：()

(A)20dm3(B)120dm3(C)100dm3(D)4dm3

第一章熱力學第一定律及其應用（一）

DDCABCBBBDABDABDCDAD

第一章熱力學第一定律及其應用（二）

DCDBDDCCDABBCCDCCBC

第二章熱力學第二定律

物化試卷（一）

1．理想氣體絕熱向真空膨脹，則：()

(A)ΔS=0，W=0(B)ΔH=0，ΔU=0

(C)ΔG=0，ΔH=0(D)ΔU=0，ΔG=0

2．熵變ΔS是：(1)不可逆過程熱溫商之和(2)可逆過程熱溫商之和(3)與過程無關(guān)的

狀態(tài)函數(shù)(4)與過程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù)以上說法正確的是：()

(A)1,2(B)2,3(C)2(D)4

3．理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程：()

(A)可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)

(B)從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達到同一終態(tài)

(C)不能斷定(A)、(B)中哪一種正確

(D)可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定

4．在標準壓力，273.15K下水凝結(jié)為冰，判斷體系的下列熱力學量中何者一定為零？()

(A)ΔU(B)ΔH(C)ΔS(D)ΔG

5．水在100℃，標準壓力下沸騰時，下列各量何者增加？

(A)熵(B)汽化熱(C)吉布斯自由能(D)蒸氣壓

6．在N2和O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，體系的熱力學函數(shù)變化值在下列結(jié)論中

正確的是：()

(A)ΔU=0(B)ΔF=0(C)ΔS=0(D)ΔG=0

7．在270K,101.325kPa下，1mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則

體系及環(huán)境的熵變應為：()

(A)ΔS(體系)<0，ΔS(環(huán)境)<0

(B)ΔS(體系)<0，ΔS(環(huán)境)>0

(C)ΔS(體系)>0，ΔS(環(huán)境)<0

(D)ΔS(體系)>0，ΔS(環(huán)境)>0

8．理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定,此變化中的體系熵變ΔS(體)及環(huán)境熵

變ΔS(環(huán))應為：()

(A)ΔS(體)>0,ΔS(環(huán))<0(B)ΔS(體)<0,ΔS(環(huán))>0

(C)ΔS(體)>0,ΔS(環(huán))=0(D)ΔS(體)<0,ΔS(環(huán))=0

9．一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W反應，在恒溫恒容下自發(fā)進行,問下列各組答案中,哪一個

是正確的?()

(A)ΔS(體)>0,ΔS(環(huán))<0(B)ΔS(體)<0,ΔS(環(huán))>0

(C)ΔS(體)<0,ΔS(環(huán))=0(D)ΔS(體)>0,ΔS(環(huán))=0

10．在一簡單的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下,吉布斯自

由能值隨溫度升高如何變化?()

(A)(G/T)p>0(B)(G/T)p<0

(C)=0(D)視具體體系而定

11．某氣體的狀態(tài)方程為pV(m)=RT+αp，其中α為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹，

其熱力學能：()

(A)不變(B)增大(C)減少(D)不能確定

12．下列四個關(guān)系式中,哪一個不是麥克斯韋關(guān)系式?()

(A)(T/V)s(T/V)p(B)

(C)(T/V)T(T/V)V(D)(T/V)T(T/V)p

13．下列各式中哪個是化學勢？()

(A)(?TH/?Tn(B))T,S,(B)(?TF/?Tn(B))T,p,

(C)(?TG/?Tn(B))T,V,(D)(?TU/?Tn(B))S,V,

14．298K，標準壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為2dm3（溶有0.5mol萘），第

二瓶為1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ1，μ2分別表示兩瓶中萘的化學勢，則：()

(A)μ1=10μ2(B)μ2=2μ2

(c)μ1=μ2(D)μ1=0.5μ2

15．重結(jié)晶制取純鹽的過程中，析出的NaCl固體的化學勢與母液中NaCl的化學勢比較，

高低如何？()

(A)高(B)低(C)相等(D)不可比較

16．熱力學第三定律可以表示為：()參考答案:B

(A)在0K時,任何晶體的熵等于零

(B)在0K時,任何完整晶體的熵等于零

(C)在0℃時,任何晶體的熵等于零

(D)在0℃時,任何完整晶體的熵等于零

17．下列四種表述：

(1)等溫等壓下的可逆相變過程中，體系的熵變ΔS=ΔH相變/T相變

(2)體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有ΔS>0

(3)自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向

(4)在絕熱可逆過程中，體系的熵變?yōu)榱銉烧叨疾徽_者為：()

(A)1，2(B)3，4(C)2，3(D)1，4

18．在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動活塞壓縮氣體，此過程的熵變?yōu)椋?)

(A)大于零(B)等于零(C)小于零(D)不能確定

19．在263K的過冷水凝結(jié)成263K的冰,則：()

(A)ΔS<0(B)ΔS>0(C)ΔS=0(D)無法確定

20．在標準壓力和268.15K下,冰變?yōu)樗?體系的熵變ΔS體應：()

(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)無法確定

第二章熱力學第二定律

物化試卷（二）

1．2molH2和2molCl2在絕熱鋼筒內(nèi)反應生成HCl氣體，起始時為常溫常壓。則：()

(A)ΔrU=0，ΔrH=0，ΔrS>0，ΔrG<0

(B)ΔrU<0，ΔrH<0，ΔrS>0，ΔrG<0

(C)ΔrU=0，ΔrH>0，ΔrS>0，ΔrG<0

(D)ΔrU>0，ΔrH>0，ΔrS=0，ΔrG>0

2．用1mol理想氣體進行焦耳實驗（自由膨脹），求得ΔS=19.16J/K，則體系的吉

布斯自由能變化為：()

(A)ΔG=19.16J(B)ΔG<19.16J

(C)ΔG>19.16J(D)ΔG=0

3．1molAg(s)在等容下由273.15K加熱到303.15K,已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的C(V,

m)=24.48J/(K·mol),則其熵變?yōu)椋?)

(A)2.531J/K(B)5.622J/K(C)25.31J/K(D)56.22J/K

4．在101.325kPa下,385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?對該變化過程,下列各式中哪個正

確?()

(A)ΔS(體)+ΔS(環(huán))>0(B)ΔS(體)+ΔS(環(huán))<0

(C)ΔS(體)+ΔS(環(huán))=0(D)ΔS(體)+ΔS(環(huán))不能確定

5．從多孔硅膠的強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中,自由水分子與吸附在硅膠表面

的水分子比較,化學勢高低如何?()

(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比較

6．CO理想氣體的摩爾統(tǒng)計熵Sm(統(tǒng)計)、摩爾量熱熵Sm(量熱)與殘余熵Sm(殘余)之間的

關(guān)系近似為：()

(A)Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計)-Sm(量熱)

(B)Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計)+Sm(量熱)

(C)Sm(殘余)+Sm(統(tǒng)計)=Sm(量熱)

(D)Sm(殘余)-Sm(統(tǒng)計)=Sm(量熱)

7．在300℃時,2mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能F的差值為：()

(A)G-F=1.247kJ(B)G-F=2.494kJ

(C)G-F=4.988kJ(D)G-F=9.977kJ

8．正常沸點時液體氣化為蒸氣的過程在定壓下升高溫度時體系的ΔvapG值應如何變化？

()

(A)ΔvapG＝0(B)ΔvapG≥0

(C)ΔvapG＜0(D)ΔvapG＞0

9．25℃時，1mol理想氣體等溫膨脹，壓力從10個標準壓力變到1個標準壓力，體系吉

布斯自由能變化多少？

(A)0.04kJ(B)-12.4kJ(C)1.24kJ(D)-5.70kJ

10．對273K到277K的水進行絕熱可逆壓縮（已知水在277K時密度最大），水的溫度

將：()

（A）上升（B）下降（C）不變（D）不確定

11．從熱力學基本關(guān)系式可導出(qU/qS)v等于：()

(A)(qH/qS)p(B)(qF/qV)T(C)(qU/qV)s(D)(qG/qT)p

12．某氣體狀態(tài)方程為p=f(V)T，f(V)僅表示體積的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V

的增加而：()

(A)增加(B)下降(C)不變(D)難以確定

13．對于不做非體積功的封閉體系，下面關(guān)系式中不正確的是：()

(A)(qH/qS)p=T(B)(qF/qT)v=-S

(C)(qH/qp)s=V(D)(qU/qV)s=p

14．1mol某氣體的狀態(tài)方程為pV(m)=RT+bp，b為不等于零的常數(shù)，則下列結(jié)論正確

的是：()

(A)其焓H只是溫度T的函數(shù)

(B)其內(nèi)能U只是溫度T的函數(shù)

(C)其內(nèi)能和焓都只是溫度T的函數(shù)

(D)其內(nèi)能和焓不僅與溫度T有關(guān)，還與氣體的體積V(m)或壓力p有關(guān)

15．苯的正常沸點為80℃，估計它在沸點左右溫度范圍內(nèi)，溫度每改變1℃，蒸氣壓的變

化百分率約為：()

(A)3%(B)13%(C)47%(D)難以確定

16．273K，10個標準大氣壓下，液態(tài)水和固態(tài)水（即冰）的化學勢分別為μ(l)和μ(s)，

兩者的關(guān)系為：()

(A)μ(l)>μ(s)(B)μ(l)=μ(s)

(C)μ(l)<μ(s)(D)不能確定

17．將1mol甲苯在101.325kPa，110℃（正常沸點）下與110℃的熱源接觸，使它

向真空容器中汽化，完全變成101.325kPa下的蒸氣。該過程的：()

(A)ΔvapSm=0(B)ΔvapGm=0

(C)ΔvapHm=0(D)ΔvapUm=0

18．在101.3kPa下,110℃的水變?yōu)?10℃水蒸氣,吸熱Qp,在該相變過程中下列哪個關(guān)系

式不成立?()

(A)ΔS(體)>0(B)ΔS(環(huán))不確定

(C)ΔS(體)+ΔS(環(huán))>0(D)ΔS(環(huán))<0

19．根據(jù)熵的統(tǒng)計意義可以判斷下列過程中何者的熵值增大？()

(A)水蒸氣冷卻成水(B)石灰石分解生成石灰

(C)乙烯聚合成聚乙烯(D)理想氣體絕熱可逆膨脹

20．理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個熱力學判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)

性？()

(A)ΔH(B)ΔG(C)ΔS(D)ΔU

第二章熱力學第二定律（一）

BCBDACBBBBAADCCBCAAA

第二章熱力學第二定律（二）

CBAAAACCDBAADBACBBBC

第三章統(tǒng)計熱力學基礎

1．玻爾茲曼熵定理一般不適用于：()

(A)獨立子體系(B)理想氣體(C)量子氣體(D)單個粒子

2．下列各體系中屬于獨立粒子體系的是：()

(A)絕對零度的晶體(B)理想液體混合物

(C)純氣體(D)理想氣體的混合物

3．近獨立定域粒子體系和經(jīng)典極限下的非定域粒子體系的()

(A)最概然分布公式不同(B)最概然分布公式相同

(C)某一能量分布類型的微觀狀態(tài)數(shù)相同

(D)以粒子配分函數(shù)表示的熱力學函數(shù)的統(tǒng)計表達示相同

4．粒子的配分函數(shù)q是：()

(A)一個粒子的(B)對一個粒子的玻耳茲曼因子取

(C)粒子的簡并度和玻耳茲曼因子的乘積取和

(D)對一個粒子的所有可能狀態(tài)的玻耳茲曼因子取和

5．熱力學函數(shù)與分子配分函數(shù)的關(guān)系式對于定域粒子體系和離域粒子體系都相同的是：()

(A)G,F,S(B)U,H,S

(C)U,H,CV(D)H,G,CV

6．在平動、轉(zhuǎn)動、振動運動對熱力學函數(shù)的貢獻中，下述關(guān)系式中哪一個是錯誤的?()

(A)Fr=Gr(B)Uv=Hv(C)C(V,v)=C(p,v)(D)C(p,t)=CV,

7．已知I2(g)的基本振動頻率=21420m-1,kB=1.38×

10-23J/K,h=6.627×10-34J·s,c=3×108m/s,則I2(g)的振動特征溫度Qv為：()

(A)2.13×10-14K(B)1.03×10-8K

(C)308.5K(D)3.23×10-3K

8．雙原子分子以平衡位置為能量零點，其振動的零點能等于：()

(A)kT(B)(1/2)kT(C)hv(D)(1/2)hv

9．雙原子分子在溫度很低時且選取振動基態(tài)能量為零，則振動配分函數(shù)值為：()

(A)=0(B)=1(C)<0(D)>1

10．分子的平動、轉(zhuǎn)動和振動的能級間隔的大小順序是：

(A)振動能>轉(zhuǎn)動能>平動能

(B)振動能>平動能>轉(zhuǎn)動能

(C)平動能>振動能>轉(zhuǎn)動能

(D)轉(zhuǎn)動能>平動能>振動能

11．2molCO2的轉(zhuǎn)動能Ur為：()

(A)(1/2)RT(B)RT(C)(3/2)RT(D)2RT

12．300K時,分布在J=1轉(zhuǎn)動能級上的分子數(shù)是J=0能級上分子數(shù)的3exp(-0.1)倍,則

分子轉(zhuǎn)動特征溫度是：()

(A)10K(B)15K(C)30K(D)300K

13．H2O分子氣體在室溫下振動運動時C（V,m）的貢獻可以忽略不計。則它的C（p,m）/C

（V,m）值為（H2O可當作理想氣體）：()

(A)1.15(B)1.4(C)1.7(D)1.33

14．三維平動子的平動能εt=6h2/(8mv2/3)能級的簡并度為：()

(A)1(B)3(C)6(D)0

15．晶體CH3D中的殘余熵S（0,m)為：()

(A)Rln2(B)(1/2)Rln2(C)(1/3)Rln2(D)Rln4

16．在分子運動的各配分函數(shù)中與壓力有關(guān)的是：()

(A)電子運動的配分函數(shù)(B)平均配分函數(shù)

(C)轉(zhuǎn)動配分函數(shù)(D)振動配分函數(shù)

17．雙原子分子的振動配分函數(shù)q=1/{1-exp(-hn/kT)}是表示：()

(A)振動處于基態(tài)(B)選取基態(tài)能量為零

(C)振動處于基態(tài)且選基態(tài)能量為零

(D)振動可以處于激發(fā)態(tài)，選取基態(tài)能量為零

18．在298.15K和101.325kPa時，摩爾平動熵最大的氣體是：()

(A)H2(B)CH4(C)NO(D)CO2

19．忽略CO和N2的振動運動對熵的貢獻差別。N2和CO的摩爾熵的大小關(guān)系是：()

(A)Sm(CO)>Sm(N2)(B)Sm(CO)<Sm(N2)

(C)Sm(CO)=Sm(N2)(D)無法確定

20．一個體積為V、粒子質(zhì)量為m的離域子體系，其最低平動能級和其相鄰能級的間隔是：

()

(A)h2/(8mv2/3)(B)3h2/(8mv2/3)

(C)4h2/(8mv2/3)(D)9h2/(8mv2/3)

第三章統(tǒng)計熱力學基礎

DDBDCDCDBADBDBDBDDAB

第四章溶液

物化試卷（一）

1.在298K時，A和B兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為

k(A)和k(B)，且知k(A)>k(B)，則當A和B壓力（平衡時的）相同時，在一定量的該溶

劑中所溶解的關(guān)系為：()

(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量

(C)A的量等于B的量(D)A的量與B的量無法比較

**

2.在溫度T時，純液體A的飽和蒸氣壓為PA，化學勢為μA，并且已知在標準壓力下的

*

凝固點為Tf，當A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時，上述三物

理量分別為pA，μA，Tf，則:()

***

(A)PA<pA，μA<μA，Tf<Tf

***

(B)PA>pA，μA<μA，Tf<Tf

***

(C)PA<pA，μA<μA，Tf>Tf

***

(D)PA>pA，μA>μA，Tf>Tf

3.在400K時，液體A的蒸氣壓為40000Pa，液體B的蒸氣壓為60000Pa，兩者組成

理想液體混合物，平衡時溶液中A的物質(zhì)的量分數(shù)為0.6，則氣相中B的物質(zhì)的量分數(shù)為：

()

(A)0.60(B)0.50(C)0.40(D)0.31

4.已知373.15K時，液體A的飽和蒸氣壓為133.32kPa，另一液體B可與A構(gòu)成理

想液體混合物。當A在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)為1/2時，A在氣相中的物質(zhì)量分數(shù)為2/3

時，則在373.15K時，液體B的飽和蒸氣壓應為：()

(A)66.66kPa(B)88.88kPa(C)133.32kPa(D)266.64kPa

5.關(guān)于亨利定律,下面的表述中不正確的是：()

(A)若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律

(B)溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確

(C)因為亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律

(D)溫度一定時,在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無關(guān)

6.下述說法哪一個正確?某物質(zhì)在臨界點的性質(zhì)：()

(A)與外界溫度有關(guān)(B)與外界壓力有關(guān)

(C)與外界物質(zhì)有關(guān)(D)是該物質(zhì)本身特性

7.在恒溫恒壓下形成理想液體混合物的混合吉布斯自由能ΔmixG≠0，恒溫下ΔmixG對

溫度T進行微商,則：

(A)(aΔmixG/aT)T<0(B)(aΔmixG/aT)T>0

(C)(aΔmixG/aT)T=0(D)(aΔmixG/aT)T≠0

8.在50℃時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。

氣液平衡時,在液相中A的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5，則在氣相中B的物質(zhì)的量分數(shù)為：()

(A)0.15(B)0.25(C)0.5(D)0.65

9.298K,標準壓力下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶為1

dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1和μ2分別表示兩瓶中萘的化學勢,則()

(A)μ1=10μ2(B)μ1=2μ2

(C)μ1=(1/2)μ2(D)μ1=μ2

10.2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混合形成

理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5m3/mol,2.15×10-5m3/mol,

則混合物的總體積為：()

(A)9.67×10-5m3(B)9.85×10-5m3

(C)10.03×10-5m3(D)8.95×10-5m3

11.對于理想溶液,下列偏微商不為零的是：()

(A)[a(ΔmixG/T)/aT]p(B)[a(ΔmixS)/aT]p

(C)[a(ΔmixF)/aT]p(D)[a(ΔmixG)/aT]p

12.冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土時加入少量鹽類，其主要作用是？

()

(A)增加混凝土的強度(B)防止建筑物被腐蝕

(C)降低混凝土的固化溫度(D)吸收混凝土中的水份

13.由滲透壓法測得的分子量為：()

(A)重均分子量(B)粘均分子量

(C)數(shù)均分子量(D)上述都不是

14.兩只燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯內(nèi)溶入0.01molNaCl，

兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有：()

(A)A杯先結(jié)冰(B)B杯先結(jié)冰

(C)兩杯同時結(jié)冰(D)不能預測其結(jié)冰的先后次序

15.為馬拉松運動員沿途準備的飲料應該是哪一種？()

(A)高脂肪、高蛋白、高能量飲料(B)20%葡萄糖水

(C)含適量維生素的等滲飲料(D)含興奮劑的飲料

16.下述方法中，哪一種對于消滅螞蝗比較有效？()

(A)擊打(B)刀割(C)晾曬(D)撒鹽

17.在0.1kgH2O中含0.0045kg某純非電解質(zhì)的溶液，于272.685K時結(jié)冰，該溶質(zhì)

的摩爾質(zhì)量最接近于：

(A)0.135kg/mol(B)0.172kg/mol

(C)0.090kg/mol(D)0.180kg/mol

已知水的凝固點降低常數(shù)Kf為1.86K×kg/mol。

18.主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性，稱為：()

(A)一般特性(B)依數(shù)性特征

(C)各向同性特性(D)等電子特性

19.已知H2O(l)在正常沸點時的氣化熱為40.67kJ/mol,某非揮發(fā)性物質(zhì)B溶于H2O(l)后,

其沸點升高10K,則該物質(zhì)B在溶液中的摩爾分數(shù)為：()

(A)0.290(B)0.710(C)0.530(D)0.467

20.氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液體混合物,在T時,測得總蒸氣壓為29398Pa，蒸

氣中丙酮的物質(zhì)的量分數(shù)y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa，則在

溶液中氯仿的活度a1為：()

(A)0.500(B)0.823(C)0.181(D)0.813

第四章溶液

物化試卷（二）

1.在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時間后，兩

杯液面的高度將是：()

(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯

(C)A杯低于B杯(D)視溫度而定

2．已知揮發(fā)性純?nèi)苜|(zhì)A液體的蒸氣壓為67Pa，純?nèi)軇〣的蒸氣壓為26665Pa，該溶

質(zhì)在此溶劑的飽和溶液的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02，則此飽和溶液（假設為理想液體混合物）

的蒸氣壓為：()

(A)600Pa(B)26133Pa(C)26198Pa(D)599Pa

3.已知373K時，液體A的飽和蒸氣壓為50000Pa，液體B的飽和蒸氣壓為105Pa，A

和B構(gòu)成理想液體混合物，當A在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5時，氣相中B的物質(zhì)的量

分數(shù)為：()

(A)1/1.5(B)1/2(C)1/2.5(D)1/3

4.關(guān)于亨利系數(shù),下列說法中正確的是：()

(A)其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)

(B)其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān)

(C)其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)

(D)其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標度有關(guān)

5.已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa,液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設

A和B形成理想溶液,當A在溶液中的摩爾分數(shù)為0.5時,在氣相中A的摩爾分數(shù)為：()

(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/3

6.真實氣體的標準態(tài)是：()

(A)?=標準大氣壓的真實氣體

(B)p=標準大氣壓的真實氣體

(C)?=標準大氣壓的理想氣體

(D)p=標準大氣壓的理想氣體

7.已知在373K時,液體A的飽和蒸氣壓為66662Pa，液體B的飽和蒸氣壓為101325Pa，

設A和B構(gòu)成理想液體混合物，則當A在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5時，氣相中A的物

質(zhì)的量分數(shù)應為：()

(A)0.200(B)0.300(C)0.397(D)0.603

8.對于非電解質(zhì)溶液,下述說法中正確的是：()

(A)溶液就是多種液態(tài)物質(zhì)組成的混合物

(B)在一定溫度下,溶液的蒸氣壓一定小于純?nèi)軇┑恼魵鈮?/p>

(C)在有限濃度范圍內(nèi),真實溶液的某些熱力學性質(zhì)與理想溶液相近似

(D)溶液濃度選擇不同標度時,其化學勢也不同

9.298K,標準大氣壓下,苯和甲苯形成理想液體混合物,第一份溶液體積為2dm3,苯的摩爾

分數(shù)為0.25,苯的化學勢為μ1,第二份溶液的體積為1dm3,苯的摩爾分數(shù)為0.5,化學勢為

μ2,則：()

(A)μ1>μ2(B)μ1<μ2(C)μ1=μ2(D)不確定

10.有下述兩種說法：

(1)自然界中,風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域

(2)自然界中,水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方

上述說法中,正確的是：()

(A)(1)(B)(2)(C)(1)和(2)(D)都不對

11.質(zhì)量摩爾濃度凝固點降低常數(shù)Kf，其值決定于：()

(A)溶劑的本性(B)溶質(zhì)的本性(C)溶液的濃度(D)溫度

12.(1)冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土時加入少量鹽類，降低混凝

土的固化溫度。為達到此目的，選用下列幾種鹽中的哪一種比較理想？()

(A)NaCl(B)NH4Cl(C)CaCl2(D)KCl

13.1000g水中加入0.01mol的食鹽，其沸點升高了0.01K，則373.15K左右時,水的

蒸氣壓隨溫度的變化率dp/dT為：()

(A)1823.9Pa/K(B)3647.7Pa/K

(C)5471.6Pa/K(D)7295.4Pa/K

14.鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？()

(A)天氣太熱(B)很少下雨

(C)肥料不足(D)水分從植物向土壤倒流

15.海水不能直接飲用的主要原因是：()

(A)不衛(wèi)生(B)有苦味(C)含致癌物(D)含鹽量高

16.自然界中，有的高大樹種可以長到100m以上，能夠提供營養(yǎng)及水位到樹冠的主要動

力是什么？()

(A)因外界大氣壓引起的樹干內(nèi)導管的空吸作用

(B)樹干中微導管的毛細作用

(C)樹內(nèi)體液含鹽濃度高，滲透壓大

(D)營養(yǎng)和水分自雨水直接落到樹冠上

17.有一稀溶液濃度為m，沸點升高值為ΔTb，凝固點下降值為ΔTf，則：()

(A)ΔTf>ΔTb(B)ΔTf=ΔTb

(C)ΔTf<ΔTb(D)不確定

18.已知水在正常冰點時的摩爾熔化焓ΔfusH=6025J/mol,某水溶液的凝固點為258.15K,

該溶液的濃度xB為：()

(A)0.8571(B)0.1429(C)0.9353(D)0.0647

19.若(alnp/ay(A))T<0，即在氣相中增加A組分的摩爾分數(shù)，使總蒸氣壓降低，則：()

(A)液相中A的濃度大于它在氣相中的濃度

(B)液相中A的濃度小于它在氣相中的濃度

(C)液相中A的濃度等于它在氣相中的濃度

(D)不能確定A在液相中或氣相中哪個濃度大

20.兩只各裝有1kg水的燒杯,一只溶有0.01mol蔗糖,另一只溶有0.01molNaCl,按同

樣速度降溫冷卻,則：()

(A)溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰(B)兩杯同時結(jié)冰

(C)溶有NaCl的杯子先結(jié)冰(D)視外壓而定

第四章溶液（一）

BDBACDCBDCDCCACDDBAC

第四章溶液（二）

ABADBDCCBAACBDDCABAA

第五章相平衡

物化試卷（一）

1.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時,有：

(A)C=2，Φ=2，f=2(B)C=1，Φ=2，f=1

(C)C=2，Φ=3，f=2(D)C=3，Φ=2，f=3

2．將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒溫到400K，NH4HCO3按下式分解并達到平衡：

NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)體系的組分數(shù)C和自由度數(shù)f為：

(A)C=2，f=1(B)C=2，f=2

(C)C=1，f=0(D)C=3，f=2

3.某體系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述三個平衡：

H2O(g)+C(s)===H2(g)+CO(g)

CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)

CO2(g)+C(s)===2CO(g)則該體系的獨立組分數(shù)C為：

(A)C=3(B)C=2(C)C=1(D)C=4

4.某一水溶液中有n種溶質(zhì)，其摩爾分數(shù)分別是x1,x2,...,xn,若使用只允許水出入的半

透膜將此溶液與純水分開,當達到滲透平衡時水面上的外壓為pw,溶液面上外壓為ps，則該

體系的自由度數(shù)為：()

(A)f=n(B)f=n+1(C)f=n+2(D)f=n+3

5.NaCl水溶液和純水經(jīng)半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是：()

(A)1(B)2(C)3(D)4

6.在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水和CCl4中達到分配平衡(無固態(tài)碘存在)，則該

體系的自由度數(shù)為：

(A)f*=1(B)f*=2(C)f*=0(D)f*=3

7.二元合金處于低共熔溫度時物系的自由度f為：()

(A)0(B)1(C)2(D)3

8.CuSO4與水可生成CuSO4.H2O,CuSO4.3H2O,CuSO4.5H2O三種水合物，則在一定溫度下與

水蒸氣平衡的含水鹽最多為：()

(A)3種(B)2種(C)1種(D)不可能有共存的含水鹽

9.由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)構(gòu)成的平衡體系,其自由度為：()

(A)f=2(B)f=1(C)f=0(D)f=3

10.三相點是：()

(A)某一溫度,超過此溫度,液相就不能存在

(B)通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度

(C)液體的蒸氣壓等于25℃時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度

(D)固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力

11.某一物質(zhì)X在三相點時的溫度是20℃,壓力是2個標準大氣壓。下列哪一種說法是不正

確的：()

(A)在20℃以上X能以液體存在

(B)在20℃以下X能以固體存在

(C)在25℃,標準大氣壓下液體X是穩(wěn)定的

(D)在25℃時,液體X和固體X具有相同的蒸氣壓

12.N2的臨界溫度是124K,如果想要液化N2，就必須：

(A)在恒溫下增加壓力(B)在恒溫下降低壓力

(C)在恒壓下升高溫度(D)在恒壓下降低溫度

13.對于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體,通過下列哪種作圖法可獲得一直線？()

(A)p對T(B)lg(p/Pa)對T

(C)lg(p/Pa)對1/T(D)1/p對lg(T/K)

14.當克勞修斯-克拉貝龍方程應用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，則：()

(A)p必隨T之升高而降低(B)p必不隨T而變

(C)p必隨T之升高而變大(D)p隨T之升高可變大或減少

15.在0℃到100℃的范圍內(nèi)，液態(tài)水的蒸氣壓p與T的關(guān)系為：lg(p/Pa)=-2265/T+11.101,

某高原地區(qū)的氣壓只有59995Pa,則該地區(qū)水的沸點為：()

(A)358.2K(B)85.2K(C)358.2℃(D)373K

16.在373.15K時，某有機液體A和B的蒸氣壓分別為p和3p，A和B的某混合物為

理想液體混合物，并在373.15K，2p時沸騰，那么A在平衡蒸氣相中的摩爾分數(shù)是多少？

()

(A)1/3(B)1/4(C)1/2(D)3/4

17.在標準大氣壓下，用水蒸氣蒸鎦法提純某不溶于水的有機物時，體系的沸點將：()

(A)必低于373.15K(C)取決于水與有機物的相對數(shù)量

(B)必高于373.15K(D)取決于有機物的分子量大小

18.區(qū)域熔煉技術(shù)主要是應用于：()

(A)制備低共熔混合物(B)提純

(C)制備不穩(wěn)定化合物(D)獲得固熔體

19.當用三角形坐標來表示三組分物系時,若某物系其組成在平行于底邊BC的直線上變動

時,則該物系的特點是：

(A)B的百分含量不變(B)A的百分含量不變

(C)C的百分含量不變(D)B和C的百分含量之比不變

20.H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中,Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4·10H2O(D),在DBC

區(qū)中存在的是：()

(A)水合物D和溶液

(B)水合物D和純Na2SO4及純NaCl三相共存

(C)水合物D,NaCl和組成為F的溶液

(D)純NaCl,純Na2SO4和水溶液

第五章相平衡

物化試卷（二）

1.Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)與CO(g)、CO2(g)達到平衡時,其獨立化學平衡數(shù)R、組分數(shù)C

和自由度數(shù)f分別為：()

(A)R=3；C=2；f=0(B)R=4；C=1；f=-1

(C)R=1；C=4；f=2(D)R=2；C=3；f=1

2.FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，F(xiàn)eCl3·2H2O四

種水合物,則該體系的獨立組分數(shù)C和在恒壓下最多可能的平衡共存的相數(shù)F分別為：()

(A)C=3，φ=4(B)C=2，Φ=4

(C)C=2，Φ=3(D)C=3，Φ=5

3.硫酸與水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三種水合物,問在

101325Pa的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種?()

(A)3種(B)2種

(C)1種(D)不可能有硫酸水合物與之平衡共存

4.當乙酸與乙醇混合反應達平衡后，體系的獨立組分數(shù)C和自由度f應分別為：()

(A)C=2，f=3(B)C=3，f=3

(C)C=2，f=2(D)C=3，f=4

5.將AlCl3溶于水中全部水解，此體系的組分數(shù)C是：

(A)1(B)2(C)3(D)4

6.298K時，蔗糖水溶液與純水達滲透平衡時，整個體系的組分數(shù)、相數(shù)、自由度為：()

(A)C=2，Φ=2，f*=1(B)C=2，φ=2，f*=2

(C)C=2，φ=1，f*=2(D)C=2，φ=1，f*=3

7.對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種是不正確的？()

(A)與化合物一樣，具有確定的組成

(B)不具有確定的組成

(C)平衡時，氣相和液相的組成相同

(D)其沸點隨外壓的改變而改變

8.在通常情況下,對于二組分物系能平衡共存的最多相為：()

(A)1(B)2(C)3(D)4

9.CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)構(gòu)成的一個平衡物系,其組分數(shù)為：()

(A)2(B)3(C)4(D)5

10.某一固體在25℃和標準大氣壓下升華,這意味著：()

(A)固體比液體密度大些(C)固體比液體密度小些

(B)三相點的壓力大于標準大氣壓

(D)三相點的壓力小于標準大氣壓

11.碘的三相點處在115℃和12kPa上,這意味著液態(tài)碘：

(A)比固態(tài)碘密度大(D)不能有低于12kPa的蒸氣壓

(C)在標準大氣壓下不能存(B)在115℃以上不能存在

12.哪一種相變過程可以利用來提純化學藥品?()

(A)凝固(B)沸騰(C)升華(D)A、B、C任一種

13.在相圖上,當體系處于下列哪一點時只存在一個相?

(A)恒沸點(B)熔點(C)臨界點(D)低共熔點

14.水的三相點附近,其汽化熱和熔化熱分別為44.82kJ/mol和5.994kJ/mol。則在三相

點附近，冰的升華熱約為：()

(A)38.83kJ/mol(B)50.81kJ/mol

(C)-38.83kJ/mol(D)-50.81kJ/mol

15.固體六氟化鈾的蒸氣壓p與T的關(guān)系為lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),則其平均升華熱

為：()

(A)2.128kJ/mol(B)49.02kJ/mol

(C)9.242kJ/mol(D)10.33kJ/mol

16.在400K時，液體A的蒸氣壓為40000Pa，液體B的蒸氣壓為60000Pa，兩者組

成理想液體混合物，平衡時在液相中A的摩爾分數(shù)為0.6，在氣相中B的摩爾分數(shù)為：()

(A)0.31(B)0.40(C)0.50(D)0.60

17.二元合金處于低共熔溫度時,物系的自由度為：()

(A)f=0(B)f=1(C)f=3(D)f=2

18.已知苯―乙醇雙液體系中,苯的沸點是353.3K,乙醇的沸點是351.6K,兩者的共沸組成

為:含乙醇47.5%(摩爾分數(shù)),沸點為341.2K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在達到氣液平衡

后,氣相中含乙醇為y2,液相中含乙醇為x2。問下列結(jié)論何者正確?()

(A)y2>x2(B)y2=x2(C)y2<X2(D)不確定

19.如圖所示,當物系點在通過A點的一條直線上變動時,則此

物系的特點是：()

(A)B和C的百分含量之比不變

(B)A的百分含量不變

(C)B的百分含量不變(D)C的百分含量不變

20.H2O-KNO3-NaNO3的相圖如下,則BEC相區(qū)內(nèi)是：()

(A)純NaNO3和其飽和溶液

(B)純KNO3和其飽和溶液

(C)含有NaNO3和KNO3的不飽和溶液和溶液的單相區(qū)

(D)KNO3,NaNO3和組成為E的飽和溶液三相共存

第五章相平衡（一）

ACACCBBBCDCDCCABABBB

第五章相平衡（二）

DCCCCBADBBDDCBBCACAD

第六章化學平衡

物化試卷（一）

1.某溫度時,NH4Cl(s)分解壓力是標準壓力,則分解反應的平衡常數(shù)Kθ為：()

(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8

2．化學反應體系在等溫等壓下發(fā)生Δξ=1mol反應,所引起體系吉布斯自由能的改變值

ΔrGm的數(shù)值正好等于體系化學反應吉布斯自由能(aG/aξ)T,p,的條件是：

(A)體系發(fā)生單位反應(C)反應物處于標準狀態(tài)

(B)反應達到平衡(D)無窮大體系中所發(fā)生的單位反應

3．在恒溫恒壓下,化學反應aA+bB=lL+mM的ΔrGm所代表的意義在下列說法中

哪種是錯誤的?()

(A)ΔrGm表示有限物系中反應進行時產(chǎn)物與反應物間的吉氏自由能之差(即終態(tài)與始態(tài)的

自由能之差)

(B)ΔrGm表示有限的反應物系處于該反應進度a時的反應傾向

(C)ΔrGm表示若維持各反應物化學勢不變時發(fā)生一個單位反應時的吉布斯自由能變化

(D)ΔrGm代表變化率(aG/aa)T,p,即表示在G-a圖上反應進度為a時的曲率線斜率

θ

4．在等溫等壓下，當反應的ΔrGm=5kJ/mol時，該反應能否進行？()

(A)能正向自發(fā)進行(B)能逆向自發(fā)進

(C)不能判斷(D)不能進行

5．一密閉容器處于283.15K的恒溫環(huán)境中，內(nèi)有水及其相平衡的水蒸氣?，F(xiàn)充入惰性氣

體（即氣體既不與水反應，也不溶于水中），則水蒸氣的壓力：()

(A)增加(B)減少(C)不變

(D)惰性氣體壓力低于101325Pa，水蒸氣壓增加，高于101325Pa時，則減小。

θθ

6．理想氣體反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔrGm與溫度T的關(guān)系為:ΔrGm=-21

660+52.92T,若要使反應的平衡常數(shù)K>1,則應控制的反應溫度：()

(A)必須低于409.3℃(B)必須高于409.3K

(C)必須低于409.3K(D)必須等于409.3K

7．25℃時水的飽和蒸氣壓為3.168kPa,此時液態(tài)水的標準生成吉布斯自由能ΔfGm為-

237.19kJ/mol,則水蒸氣的標準生成吉布斯自由能為：()

(A)-245.76kJ/mol(B)-