8.1金屬礦物及其冶煉課件-九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)

１金屬共性（物理性質(zhì)）；2，合金：一種金屬中加熱熔合其他金屬(或非金屬)而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。特點(diǎn)（三條）3、金屬材料：純金屬，合金4，合金比純金屬的主要優(yōu)越性：①合金中一定含有金屬（至少1種），可以有非金屬。②合金中元素以單質(zhì)的形式存在，各成分仍保持自己的性質(zhì)。③金屬氧化物不屬于合金（例如：Fe2O3）。一、重要知識(shí)點(diǎn)回顧第一節(jié)金屬礦物及其冶煉第二課時(shí)1、記住幾種常見(jiàn)鐵礦石及它們的主要成分；2、掌握煉鐵的原理，了解還原反應(yīng)；3、會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)Part01金屬礦物1.地球上的金屬元素以什么形式存在于自然界中？2.常見(jiàn)的鐵礦石有哪些?它們的主要成分是什么?問(wèn)題清單自然界中的金屬性質(zhì)很不活潑的金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在金礦石銀礦石鉑礦石性質(zhì)活潑的金屬在自然界中以化合物形式存在自然界中的金屬鋁土礦Al2O3鉀長(zhǎng)石KAlSi3O8明礬石KAl(SO4)2·12H2O常見(jiàn)的幾種鐵礦石赤鐵礦主要成分為Fe2O3磁鐵礦主要成分為Fe3O4菱鐵礦主要成分為FeCO3黃鐵礦主要成分為FeS270%72%48%56%主要成分中的含鐵量煉鐵過(guò)程中可產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫Part02金屬冶煉1.要完成鐵的冶煉通常考慮哪些主要方面的問(wèn)題？冶煉原料；冶煉原理；冶煉裝置(設(shè)備)等。實(shí)驗(yàn)探究2.選擇冶煉原料時(shí)，通?？紤]礦石的價(jià)格、金屬的含量、安全無(wú)污染等。

如何從鐵礦石中得到鐵呢?

以赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為例。CO高溫?zé)掕F原理

在高溫下，用還原劑（主要是CO)從鐵礦石中還原出鐵。Fe2O3

Fe注意1.點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度，避免發(fā)生爆炸2.不能排放到空氣中，避免污染空氣4.CO具有奪取氧元素的能力.是一種還原劑對(duì)于CO，你了解多少？1.是空氣的污染物。2.有毒。能與血紅蛋白結(jié)合，血液失去了輸送氧的能力，導(dǎo)致中毒。3.具有可燃性。

2CO+O2===CO2

點(diǎn)燃我是還原劑！

一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫①紅色粉末逐漸變成黑色，②澄清的石灰水逐漸變渾濁。③尾部導(dǎo)管處有藍(lán)色火焰生成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)探究4---1實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象：①玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏谠嚬苤谐吻迨宜儨啙幄畚膊繉?dǎo)管處有藍(lán)色火焰生成實(shí)驗(yàn)時(shí)涉及到的化學(xué)方程式：①玻璃管中：3CO+Fe2O32Fe+3CO2②試管中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O③尾部導(dǎo)管處：2CO+O22CO2石灰水的作用：檢驗(yàn)生成的氣體為二氧化碳右面酒精燈的作用：點(diǎn)燃尾氣，防止未反應(yīng)的CO污染空氣儀器裝置2、裝置末端點(diǎn)燃的酒精燈的作用是什么？把生成的氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，證明生成了CO2。點(diǎn)燃除去未反應(yīng)的CO，防止污染環(huán)境。用磁鐵吸引(或加稀鹽酸有氣泡)，證明生成了Fe1、如何判斷反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？(產(chǎn)物檢驗(yàn))思考CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O實(shí)驗(yàn)操作、裝置和注意問(wèn)題1.實(shí)驗(yàn)前，先檢查？檢查裝置氣密性檢查CO的純度2.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通CO還是先給橫玻璃管內(nèi)的固體粉末加熱？3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止通CO還是先停止給橫玻璃管內(nèi)固體粉末加熱？先通一會(huì)兒CO，然后加熱先停止加熱，待試管冷卻后再停止通CO作用：排盡空氣，防止加熱CO與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸作用：防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化右邊酒精燈的作用是什么？你還能想到那些方法？COCO2防止漏氣防止爆炸金點(diǎn)子金點(diǎn)子尾氣處理探究：工業(yè)煉鐵的原理紅色固體變成黑色；澄清石灰水變渾濁；氣球脹大1、現(xiàn)象：2、氣球的作用是什么？收集尾氣，防止污染空氣。其它儀器裝置還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫奪取氧的物質(zhì)叫做還原劑。得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑煉鐵原理：利用還原劑把鐵礦石中的鐵還原出來(lái)煉鋼原理：利用氧化劑把生鐵中的碳氧化除去，從而降低含碳量生鐵降低含碳量O2鋼A.H2+CuO

Cu+H2O加熱B.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe判斷下列反應(yīng)中的還原劑。高溫CO得氧，作還原劑。Fe3O4失氧，作氧化劑。4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2高溫挑戰(zhàn)自我工業(yè)煉鋁2Al2O34Al+3O2↑通電三、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算注意：代入化學(xué)方程式計(jì)算的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是純凈物的質(zhì)量。例題：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少噸？解：設(shè)生鐵的質(zhì)量為x。1602×561000t×80％x·96%x=2×56×1000t×80％

160×96%=583.3t答：生鐵的質(zhì)量為583.3t。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫練習(xí)提升1、寫(xiě)出以赤礦石、磁礦石為原料煉鐵的化學(xué)方程式赤礦石______________________