【化學(xué)】海水中的重要元素-鈉和氯 2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上期末考點(diǎn)大串講（人教版2019必修第一冊(cè)）

單元考點(diǎn)串講第二章海水中的重要元素-鈉和氯第二章海水中的重要元素-鈉和氯鈉及其化合物氯及其化合物活潑的金屬單質(zhì)--鈉鈉的幾種化合物焰色試驗(yàn)氯氣的性質(zhì)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯離子的檢驗(yàn)物質(zhì)的量物質(zhì)的量的單位一摩爾氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)一鈉及其化合物1.鈉的物理性質(zhì)顏色銀白色，有金屬光澤密度ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)熔點(diǎn)低于100℃硬度質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割考點(diǎn)一鈉及其化合物活潑的金屬單質(zhì)——鈉2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)一鈉及其化合物活潑的金屬單質(zhì)——鈉強(qiáng)還原性NaNa+易失去一個(gè)電子(1)鈉與氧氣反應(yīng)常溫下，金屬鈉與氧氣反應(yīng)4Na＋O2===2Na2O(白色)加熱時(shí)，金屬鈉與氧氣反應(yīng)(淡黃色)2Na＋O2===Na2O2注意：Na2O2中O為___價(jià)-1注意：反應(yīng)條件不同，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物不同考點(diǎn)一鈉及其化合物鈉除了能和O2反應(yīng)，還可以和Cl2、S等非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，分別生成NaCl、Na2S等，其中鈉只顯____價(jià)。＋12Na＋Cl2====2NaCl加熱Na與Cl2在點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)2Na＋S====Na2SNa與S在研磨條件下的反應(yīng)考點(diǎn)一鈉及其化合物活潑的金屬單質(zhì)——鈉(2)鈉與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鈉與水電離出的少量H＋生成H22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(還原劑)(氧化劑)化學(xué)方程式：離子反應(yīng)方程式：01鈉在各種水溶液中反應(yīng)時(shí)，有酸氫為先，無酸水為先02K、Ca、Na等活潑金屬不能從鹽溶液中置換出其他金屬鈉與水溶液反應(yīng)的規(guī)律注意：若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如:4Na+TiCl4

4NaCl+Ti高溫1．(2023上·內(nèi)蒙古包頭·高一包頭市第四中學(xué)?？计谀?為了探究鈉的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．密度：CuSO4溶液>Na>煤油B．溶液中有紅色固體生成C．實(shí)驗(yàn)過程中，關(guān)閉彈簧夾，一段時(shí)間后，長頸漏斗中的液面上升D．可觀察到有氣泡生成，鈉在煤油和CuSO4溶液中上下跳動(dòng)【答案】B【詳解】A．如圖裝置中由下到上分別為：CuSO4溶液、Na、煤油，所以密度：CuSO4溶液>Na>煤油，A正確；B．CuSO4溶液與Na的反應(yīng)是鈉與水先發(fā)生反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)過程中，關(guān)閉彈簧夾，一段時(shí)間后，生成氫氣使長頸漏斗中的液面上升，C正確；D．可觀察到有氣泡生成將鈉推入煤油層中，鈉與水的反應(yīng)停止后又落回水中，在生成氫氣，如此往復(fù)可以看到鈉在煤油和CuSO4溶液中上下跳動(dòng)，D正確；1.物理性質(zhì)氧化鈉是一種白色固體，過氧化鈉是一種淡黃色固體考點(diǎn)一鈉及其化合物氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)注意：Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比是1∶2，而不是1∶12.氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)一鈉及其化合物氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉與水反應(yīng)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3氧化鈉屬于______氧化物，具有堿性氧化物的通性堿性注意：Na2O中陰、陽離子數(shù)之比是1∶23.過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)一鈉及其化合物氧化鈉與過氧化鈉Na2O2與水的反應(yīng)(漂白劑)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋H2O22H2O2===2H2O＋O2↑第一步：第二步：(非堿性氧化物)Na2O2與CO2的反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(供氧劑)失去電子，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性得到電子，化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性O(shè)2Na2O2-1O-20Na2O2與SO2的反應(yīng)Na2O2+SO2===Na2SO4如：遇酚酞溶液，溶液先變紅后褪色(1)Na2O2中氧的化合價(jià)為_____，兩個(gè)反應(yīng)中Na2O2的作用是______________________，從電子轉(zhuǎn)移角度分析，每生成一分子氧氣轉(zhuǎn)移___個(gè)電子，每消耗一個(gè)Na2O2轉(zhuǎn)移___個(gè)電子。過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的定量關(guān)系化學(xué)方程式－1既做氧化劑又做還原劑212Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)從化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)分析可知，無論是CO2、H2O還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的分子個(gè)數(shù)之比均為_____。2∶1考點(diǎn)一鈉及其化合物過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的定量關(guān)系Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固體)

2×78

2×44

2×106

562Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固體)

2×78

2×18

4×40

4即發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量即發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量差量法在化學(xué)解題中的應(yīng)用差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)abcda-cb-d考點(diǎn)一鈉及其化合物【例1】常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中消耗的二氧化碳的質(zhì)量是_____g，生成的碳酸鈉的質(zhì)量是_____g?！纠?】21.2gH2在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)后產(chǎn)生的水蒸氣全部通入足量Na2O2中，固體質(zhì)量增加()A.21.2g B.14g C.6.78g D.不能確定44106A考點(diǎn)一鈉及其化合物過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的定量關(guān)系先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)考點(diǎn)一鈉及其化合物2．(2019上·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末)下列各組中的兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是A．Na和O2 B．Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液C．Na2O2和CO2 D．Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液【答案】C【詳解】A.鈉和氧氣反應(yīng)，氧氣不足時(shí)生成氧化鈉，氧氣過量時(shí)生成過氧化鈉，所以反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，產(chǎn)物改變，故A不選；B.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2反應(yīng)，Ba(OH)2不足時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，Ba(OH)2過量時(shí)生成偏鋁酸鋇，所以反應(yīng)物用量不同，會(huì)引起產(chǎn)物種類改變，故B不選；C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)產(chǎn)物種類與反應(yīng)條件無關(guān)，故C選；D.Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反應(yīng)，NaOH少量反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉，NaOH過量反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故D不選；

碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色、態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性水中易溶水中易溶，但比相同溫度下Na2CO3的溶解度小用途造紙、紡織、制玻璃、合成洗滌劑發(fā)酵粉、治療胃酸過多癥注意考點(diǎn)一鈉及其化合物碳酸鈉與碳酸氫鈉1.物理性質(zhì)與用途相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小(向飽和Na2CO3溶液中通CO2，有NaHCO3晶體析出)化學(xué)方程式:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓①碳酸鈉：不反應(yīng)；②碳酸氫鈉：_______________________________①碳酸鈉：_______________________________②碳酸氫鈉：_______________________________考點(diǎn)一鈉及其化合物碳酸鈉與碳酸氫鈉2.化學(xué)性質(zhì)(1)熱穩(wěn)定性2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O加熱(2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)CO32-＋2H+===CO2↑＋H2OHCO3-＋H+===CO2↑＋H2O(3)NaHCO3與堿(如NaOH)反應(yīng)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O1.鑒別考點(diǎn)一鈉及其化合物碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別、除雜及相互轉(zhuǎn)化(1)利用熱穩(wěn)定性不同(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的快慢不同(相同條件下)無明顯變化的是Na2CO3固體放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體的是NaHCO3加熱滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液滴加鹽酸開始不產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3滴加稀鹽酸(3)利用和BaCl2(或CaCl2)溶液混合時(shí)現(xiàn)象不同1.鑒別考點(diǎn)一鈉及其化合物碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別、除雜及相互轉(zhuǎn)化(4)利用兩溶液的堿性不同(相同條件下)產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3溶液不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO3滴加BaCl2紅色深的是Na2CO3溶液紅色淺的是NaHCO3滴加無色酚酞混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法化學(xué)方程式Na2CO3固體(NaHCO3)加熱法2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3溶液(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2.除雜考點(diǎn)一鈉及其化合物碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別、除雜及相互轉(zhuǎn)化加熱3．(2021上·湖北鄂州·高一統(tǒng)考期末)將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與其反應(yīng)，得到的圖象如下，下列說法正確的是A．標(biāo)注NaCl的直線也能代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的變化情況B．原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1C．鹽酸的濃度是0.05mol?L-1D．加入的鹽酸為150mL時(shí)，放出CO2氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【答案】C【分析】由圖可知，0mL～50mL，發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，50mL～150mL，發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答?！驹斀狻緼．由圖0mL～50mL，發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，沒有CO2產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．從圖(0，2.5)看出，原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，50mL溶液中碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉和氯化鈉時(shí)，消耗的鹽酸的體積為50mL，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.0025mol，c(HCl)=0.0025mol/0.05L=0.05mol?L-1，故C正確；D．由圖50mL～150mL，發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=n(HCl)=100×10-3×0.05=5×10-3mol，V(CO2)=5×10-3mol×22.4mol/L=0.112L=112mL，故D錯(cuò)誤；故選C。(1)原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O。(2)工藝流程簡圖①通入氣體的順序：先通NH3(極易溶于水)、后通CO2②該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有：CO2氣體、食鹽水。③優(yōu)點(diǎn)(與氨堿法相比)：a.食鹽的轉(zhuǎn)化率提高；b.得到氮肥氯化銨；c.縮短了生產(chǎn)流程；d.減少了對(duì)環(huán)境的污染考點(diǎn)一鈉及其化合物碳酸鈉與碳酸氫鈉3.侯氏(聯(lián)合)制堿法加熱CO2飽和食鹽水飽和氨鹽水NaHCO3產(chǎn)品Na2CO3食鹽水母液產(chǎn)品NH4Cl氨氣CO2NaCl4．(2021上·山東日照·高三校聯(lián)考期末)侯氏制堿法的基本過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．食鹽水精制時(shí)一般加入BaCl2后，再加入Na2CO3B．為提高原料利用率，先通入CO2再通入NH3C．若沉淀結(jié)塊，煅燒前需將沉淀研磨成粉末狀D．生產(chǎn)中將X和母液循環(huán)利用，可以提高原料利用率和產(chǎn)率【答案】B【詳解】A．食鹽水精制時(shí)先加入過量BaCl2溶液，除去雜質(zhì)SO42-，然后再加入Na2CO3，除去食鹽水中雜質(zhì)離子Ca2+及為除去SO42-而引入的過量的Ba2+，這樣使實(shí)驗(yàn)操作步驟簡單，A正確；B．為提高溶液中HCO3-的濃度，便于析出NaHCO3晶體，應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液顯堿性，然后再通入CO2，B錯(cuò)誤；C．若產(chǎn)生的沉淀結(jié)塊，為使沉淀煅燒分解完全，在煅燒前需將沉淀研磨成粉末狀，C正確；D．沉淀煅燒分解產(chǎn)生CO2氣體可用于沉淀池中制取NaHCO3，沉淀后的母液中含有大量NaCl，也可返回到沉淀池中再被利用，以提高原料利用率和產(chǎn)率，D正確；故合理選項(xiàng)是B。焰色試驗(yàn)1.定義金屬或它們的化合物很多___________________在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。2.操作鹽酸原火焰顏色相同試樣火焰的顏色考點(diǎn)一鈉及其化合物金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色____色__色___色(透過藍(lán)色鈷玻璃)紫色____色洋紅色____色__色紫紅黃紫磚紅黃綠綠3.幾種金屬的焰色焰色試驗(yàn)考點(diǎn)一鈉及其化合物注意：觀察鉀元素的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免少量鈉元素對(duì)鑒別鉀元素的干擾5．(2020上·安徽黃山·高一屯溪一中?？计谥?下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是()A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明Na2O2已變質(zhì)B．鈉加入到CuSO4溶液中，有紅色物質(zhì)析出，即析出Cu單質(zhì)C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液一定為鈉鹽溶液D．某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則一定還有SO42-【答案】A【詳解】A.久置的過氧化鈉粉末與過量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明過氧化鈉粉末中混有碳酸鈉，過氧化鈉已變質(zhì)，故A正確；B.鈉加入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出銅，故B錯(cuò)誤；C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中含有鈉元素，可能為鈉鹽溶液，也可能為氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.銀離子與氯離子反應(yīng)生成的氯化銀不溶于鹽酸，則某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解，溶液中可能存在硫酸根離子，也可能存在銀離子，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)二氯及其化合物考點(diǎn)二氯及其化合物1.氯的存在與原子結(jié)構(gòu)氯氣氯是一種重要的“____元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中成鹽易得到一個(gè)電子強(qiáng)氧化性Cl-Cl原子結(jié)構(gòu)存在考點(diǎn)二氯及其化合物2.氯氣的物理性質(zhì)氯氣常溫常壓下的氯氣強(qiáng)烈刺激性氣味氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度氣味氣體密度比空氣大溶解性黃綠色1體積的水溶解約2體積的氯氣氯氣的特殊性：易液化考點(diǎn)二氯及其化合物3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣Cl2金屬單質(zhì)H2O(如H2)非金屬單質(zhì)堿2Na＋Cl2===2NaClNaFeCu(白色煙)2Fe＋3Cl2===2FeCl3(棕褐色煙)Cu＋Cl2===CuCl2(棕黃色煙)點(diǎn)燃H2＋Cl2====2HCl(蒼白色火焰)Cl2＋H2O

HCl＋HClONaOH(石灰乳[Ca(OH)2])Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O(漂白液)2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(漂白粉)(新制氯水)由于HClO、H2O是弱電解質(zhì)，存在著微弱的電離。①三分子：______________________；②四離子：______________________。Cl2H+Cl-

HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不穩(wěn)定性漂白性能夠氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀強(qiáng)光照射下，新制氯水中有氣泡產(chǎn)生使有色布條或品紅溶液褪色使紫色石蕊溶液先變紅后褪色加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2、HClO、H2O考點(diǎn)二氯及其化合物新制氯水的成分(不可逆)

液氯新制氯水久置氯水類別純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色所含粒子Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H+、Cl-、OH-、H2O性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性考點(diǎn)二氯及其化合物液氯、新制氯水與久置氯水的區(qū)別6．(2020上·山西呂梁·高一?？计谀?X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是(

)A．Y2是氯氣B．鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含＋3、＋2價(jià)鐵的化合物C．Z2具有漂白性D．XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X＋【答案】D【分析】X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色，則X2為氫氣，Z2為氯氣，XZ為氯化氫；X2Y常溫下為液體，為水；則X為氫元素、Y為氧元素、Z為氯元素?！驹斀狻緼.由分析可知，Y是氧元素，Y2是氧氣，故A錯(cuò)誤；B.氧氣、氯氣均具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化成+3價(jià)，但鐵在氧氣中燃燒可生成四氧化三鐵，其中鐵既呈現(xiàn)+2價(jià)，也呈現(xiàn)+3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.Z為氯元素，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，但氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D.氯化氫溶于水形成鹽酸，能電離出氫離子，顯酸性，則可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；綜上所述，答案為D。1.HClO的性質(zhì)(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O

H++Cl-+HClO。(2)次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式:2HClO

2HCl+O2↑。(3)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒(因Cl2與水中的有機(jī)物反應(yīng)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，所以要嚴(yán)格控制飲用水中余氯的含量)，還可以用作棉、麻和紙張的漂白劑?？键c(diǎn)二氯及其化合物次氯酸和次氯酸鹽光照(1)漂白液：漂白液和84消毒液的有效成分均為NaClO。(2)漂白粉①主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分為Ca(ClO)2。②漂白原理：漂白粉的漂白原理與漂白液相同，在使用過程中與酸(如碳酸)反應(yīng)生成HClO而漂白。③失效原因Ca(ClO)2+CO2+H2O

CaCO3+2HClO考點(diǎn)二氯及其化合物次氯酸和次氯酸鹽2.次氯酸鹽2HClO

2HCl+O2↑光照7．(2020·上海奉賢·統(tǒng)考二模)石灰石是一種化工原料，可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖：下列說法正確的是A．漂粉精是混合物，有效成分是氯化鈣B．圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2C．工業(yè)制漂粉精通常用氯氣通入澄清石灰水中D．制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)【答案】B【分析】石灰石高溫分解生成CaO和CO2，CaO與H2O生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Cl2制備漂粉精；CO2和NH3通入飽和食鹽水可制備NaHCO3，NaHCO3加熱分解制備Na2CO3?！驹斀狻緼．漂粉精是混合物，有效成分是次氯酸鈣，A錯(cuò)誤；B．如果先通入CO2，因?yàn)镃O2溶解度小，產(chǎn)率很低，所以先通入溶解度大的NH3，B正確；C．因?yàn)镃a(OH)2溶解度小，所以工業(yè)制漂粉精通常用氯氣通入石灰乳中，C錯(cuò)誤；D．Ca(OH)2與Cl2制備漂粉精的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。先加入足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后取濾液(或靜置后取上層清液)，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，說明含有Cl-考點(diǎn)二氯及其化合物氯離子的檢驗(yàn)稀硝酸AgNO3溶液取少量被檢測(cè)溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則被檢測(cè)液中含有Cl－，若無白色沉淀則無Cl－注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干擾，因?yàn)锳g2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶試劑思考若SO42-與Cl-同時(shí)存在，如何檢驗(yàn)Cl-的存在?8．(2020上·廣西桂林·高一桂林十八中?？奸_學(xué)考試)檢驗(yàn)未知溶液中是否含有Cl?或SO42-，下列操作正確的是A．檢驗(yàn)Cl?：向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．檢驗(yàn)Cl?：向未知溶液中加入稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C．檢驗(yàn)SO42-：向未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解D．檢驗(yàn)SO42-：向未知溶液中加入稀鹽酸酸化，無變化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成【答案】D【詳解】A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能為AgCl，可能為Ag2CO3、Ag2SO4等，A不正確；B．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化，引入了Cl-，不能確定加入AgNO3溶液后，白色沉淀中Cl-的來源，B不正確；C．向未知溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，此沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，C不正確；D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化，無變化，表明不含有Ag+等，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，表明一定含有SO42-，D正確；故選D?？键c(diǎn)二氯及其化合物氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法利用強(qiáng)氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl－生成Cl2，該反應(yīng)中MnO2為________，濃鹽酸為_______并且該實(shí)驗(yàn)還體現(xiàn)了濃鹽酸的_____?；瘜W(xué)方程式：________________________________________氧化劑還原劑酸性1.實(shí)驗(yàn)原理原理：MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O加熱離子反應(yīng)方程式：____________________________________________MnO2＋4H+

＋2Cl-

=====Mn2+＋Cl2↑＋2H2O加熱KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3與濃鹽酸反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法2.實(shí)驗(yàn)裝置主要儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等考點(diǎn)二氯及其化合物燒杯中盛放的液體是______________該液體的作用是______________________________向___排空氣法(氯氣密度大于空氣)上黃綠NaOH溶液氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法3.收集方法4.驗(yàn)滿方法觀察到集氣瓶中充滿_____色氣體，則證明已集滿。5.尾氣處理吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境考點(diǎn)二氯及其化合物氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法6.裝置改進(jìn)考點(diǎn)二氯及其化合物7.注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理是選用強(qiáng)氧化劑(如MnO2、KMnO4等)將鹽酸中的部分氯離子氧化而得到氯氣制取的氯氣有毒，且在加熱時(shí)容易逸出，所以應(yīng)選用分液漏斗，而不用長頸漏斗尾氣處理時(shí)，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2的含量少，吸收不完全實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣考點(diǎn)二氯及其化合物氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法9．(2020下·四川綿陽·高三綿陽南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校?？茧A段練習(xí))某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3(已知:無水AlCl3，178℃升華，遇水能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法正確的是A．裝置④和⑤之間使用粗玻璃管是為了防堵塞B．裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置①中的試劑是二氧化錳MnO2D．球形干燥管中堿石灰的作用只是處理尾氣【答案】A【分析】結(jié)合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯氣，裝置④為制備無水AlCl3的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．無水AlCl3178℃升華，為了防堵塞，④和⑤之間使用粗玻璃管，故A正確；B．裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C．①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnO2需要在加熱的條件下才能反應(yīng)生成Cl2，缺少加熱儀器，故C錯(cuò)誤；D．球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)三物質(zhì)的量概念物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n

單位摩爾，簡稱摩，其符號(hào)為mol計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023mol-1表示轉(zhuǎn)化關(guān)系n=

(N為粒子數(shù))計(jì)量對(duì)象分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子注意事項(xiàng)物質(zhì)的量不能計(jì)量宏觀物質(zhì)；表示物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)在“mol”后指明微觀粒子的種類，不能用漢字籠統(tǒng)表示考點(diǎn)三物質(zhì)的量物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)三物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量定義：符號(hào)：M常用單位：g·mol-1公式：m=n×M數(shù)值：等于物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量單位物質(zhì)的量(即1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量概念的理解確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等考點(diǎn)三物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量等值性例如：Na和Na+，由于電子的質(zhì)量非常小，所以Na+的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于Na的相對(duì)原子質(zhì)量，則Na和Na+的摩爾質(zhì)量都為23g·mol-1例如：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則氧原子的摩爾質(zhì)量為16g·mol-1，O2的摩爾質(zhì)量為32g·mol-1。近似性例如：對(duì)于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變確定性10．(2021上·四川南充·高一統(tǒng)考期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．22.4LN2所含氮分子數(shù)為NAB．NA個(gè)Al原子質(zhì)量為27gC．16gCH4所含原子數(shù)為NAD．23g金屬鈉所含電子數(shù)為NA【答案】B【詳解】A．N2所處的溫度和壓強(qiáng)未知，不能按照標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算其分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．NA個(gè)Al原子的物質(zhì)的量為1mol，則其質(zhì)量為1mol×27g/mol=27g，B正確；C．16gCH4所含分子數(shù)為16g/16g?mol-1×NAmol-1=NA，所以分子所含原子數(shù)為5NA，C錯(cuò)誤；D．23g金屬鈉所含物質(zhì)的量為23g/23g?mol-1=1mol，1個(gè)Na含11個(gè)電子，所以1mol金屬鈉所含電子數(shù)為11NA，D錯(cuò)誤；故選B。1.影響物質(zhì)體積大小的因素考點(diǎn)三物質(zhì)的量氣體摩爾體積固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的距離決定固體或液體氣體物質(zhì)分子間間隔遠(yuǎn)大于分子本身大小，在微粒數(shù)目相同的情況下，氣體的體積主要由微粒間的距離大小決定，而分子間的平均距離受溫度和壓強(qiáng)的影響決定氣體決定物質(zhì)體積大小的因素氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。Vm

L·mol-1或m3·mol-1溫度壓強(qiáng)定義：符號(hào)：單位：表達(dá)式：影響因素：氣體所處的___________和___________。Vm＝Vn標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

Vm≈22.4L/mol(標(biāo)況下)特例：考點(diǎn)三物質(zhì)的量注意事項(xiàng)26.88L(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L試計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.8molH2和0.4molO2的混合氣的體積約為________。適用范圍：氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可是混合氣體，注意混合氣體之間不能發(fā)生反應(yīng)01物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，若不是氣體或非標(biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算021mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可能是22.4L，也可能不是22.4L03氣體摩爾體積考點(diǎn)三物質(zhì)的量②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1氣體摩爾體積總結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與氣體摩爾體積有關(guān)的計(jì)算氣體的體積物質(zhì)的量①摩爾質(zhì)量②粒子數(shù)③質(zhì)量④①氣體的物質(zhì)的量n＝molV22.4③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝·NAV22.4④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝·MgV22.4考點(diǎn)三物質(zhì)的量阿伏加德羅定律的推論及應(yīng)用阿伏加德羅定律內(nèi)容相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子(相同物質(zhì)的量)理想氣體狀態(tài)方程若T=273K(0℃)

P=1.01×105Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)n=1molR=8.314PV=nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

則V=考點(diǎn)三物質(zhì)的量1mol任何氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積才約是22.4L嗎？例如：1mol任何氣體在常溫下(25℃)，1.106×105Pa壓強(qiáng)時(shí)不是；考點(diǎn)三物質(zhì)的量阿伏加德羅定律的推論及應(yīng)用相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比考點(diǎn)三物質(zhì)的量11．(2021上·黑龍江哈爾濱·高一哈師大附中?？计谀?同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為1∶1C．等質(zhì)量的甲和乙的分子數(shù)之比為1∶2D．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1考點(diǎn)三物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度＝mol/L或mol·L-1物質(zhì)的量濃度定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。計(jì)算公式：單位：

(mol／L)(mol)B的物質(zhì)的量溶液的體積(L)符號(hào)：cBnBVcB＝nBcBV＝nB＝cB×V公式變形：nB：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除特殊說明體積可相加，其它用_____________________。注意事項(xiàng)：物質(zhì)的量濃度nBVcB＝V：

溶液的體積V溶液≠V溶劑V溶液≠V溶劑＋V溶質(zhì)

V溶液＝m溶液ρ溶劑考點(diǎn)三物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度有關(guān)的幾種計(jì)算濃溶液稀釋(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)相同溶質(zhì)兩溶液混合(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)①若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液的體積之和；混合后溶液的體積：考點(diǎn)三物質(zhì)的量物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計(jì)算的核心?？键c(diǎn)三物質(zhì)的量12．(2020上·安徽宣城·高二統(tǒng)考期末)現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LNaCl、MgCl2、FeCl3三種溶液，體積比為3：2：1，則三種溶液中c(Cl-)的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：2：3 B．3：4：3 C．3：2：1 D．1：1：1【答案】A【詳解】0.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，0.1mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L，則三種溶液中c(Cl-)的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3，A符合題意；答案選A。以配制100mL2.00mol·L-1NaCl溶液為例:1.主要儀器(1)實(shí)驗(yàn)儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)容量瓶①構(gòu)造及用途一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)三物質(zhì)的量容量瓶結(jié)構(gòu)：細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶，帶磨口玻璃塞構(gòu)造：瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②查漏操作注意：(1)容量瓶常用于配制一定體積、一定濃度的溶液，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而

近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能用作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)三物質(zhì)的量容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞，倒立，觀察是否漏水，若不漏水，將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，倒立，再觀察是否漏水V=100mLC=1.00mol·L－1

n=C·Vn=0.1molm=n·Mm=0.1mol×58.5g·mol-1

m=5.85gn=1.00mol·L－1×0.1L稱量托盤天平藥匙用托盤天平稱取NaCl___________。5.9g托盤天平的最小分度是0.1g！一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.溶液配制過程以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化鈉溶液為例計(jì)算考點(diǎn)三物質(zhì)的量燒杯玻璃棒冷卻至室溫！溶解考點(diǎn)三物質(zhì)的量一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.溶液配制過程以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化鈉溶液為例玻璃棒容量瓶100mL容量瓶選容量瓶——“大而近”原則；××mL容量瓶；只能配制與容量瓶規(guī)格相同體積的溶液操作：向容量瓶里面轉(zhuǎn)移液體考點(diǎn)三物質(zhì)的量移液一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.溶液配制過程以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化鈉溶液為例洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻燒杯玻璃棒容量瓶洗滌考點(diǎn)三物質(zhì)的量一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.溶液配制過程以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化鈉溶液為例改用膠頭滴管滴加蒸餾水至__________________________將蒸餾水注入容量瓶，至液面離容量瓶刻度線__________膠頭滴管容量瓶1~2cm溶液的凹液面與刻度線相切定容考點(diǎn)三物質(zhì)的量一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.溶液配制過程以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化鈉溶液為例蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻裝瓶裝至試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽1mol·L-1

氯化鈉搖勻考點(diǎn)三物質(zhì)的量一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.溶液配制過程以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化鈉溶液為例不能，因?yàn)槲镔|(zhì)溶解或稀釋時(shí)會(huì)有熱量的變化，造成溶液體積有誤差，配制的濃度不準(zhǔn)確。應(yīng)先在燒杯中溶解或稀釋并恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？考點(diǎn)三物質(zhì)