高中化學(xué)重要知識點詳細總結(jié)

高中化學(xué)重要知識點詳細總結(jié)

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理

石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒

堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：

Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：

ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波

爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷

酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主

要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3

焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

2+

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色

CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

-

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4——紫色

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

0

SO3—無色固體（沸點44.8C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

空氣

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]紅褐色[Fe(OH)3]

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

2+3+2+-

22．有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍色）、MnO4（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

2-3+

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO3+2Al+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮

反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

2-

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負極：Pb+SO4-2e-=PbSO4

+2-

正極：PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

-2-+2-

為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO4陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

2

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：

質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電

荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物

的膠體粒子帶負電。

4-3+

12、氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe>I2>S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

3+

13、含有Fe的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越

大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原

+2+

反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)、[Cu(NH3)4]等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大

（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

-

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及

耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪

色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大

于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生

銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、

煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、

廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于

0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、

天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，

因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

3

五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

Al、SiOHH

2

++=+

（1）單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2

++=+

Si2NaOHH2ONa2SiO32H2

+堿+

（2）銨鹽：NH4NH3H2O

2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

HClH

2

濃HSO

24

金屬SO2

HNO3NO、NO

2

濃

（1）單質(zhì)H2SO4SO、CO

C22

濃

HNO3NO、CO

非金屬22

濃

H2SO4

SO

S2

濃

HNO3

SO2、NO2

+

CO2(HCO)HCO

332

+

2H

（2）化合物S(HS)H2S

+

SO2(HSO)HSO

332

2-+

3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O

4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

+=+

2Na2H2O2NaOHH2

（1）單質(zhì)

2F+2HO=4HF+O

222

2NaO+2HO=4NaOH+O

2222

+=()+

Mg3N23H2O3MgOH22NH3

（2）化合物

AlS+6HO=2Al(OH)+3HS

23232

+=()+

CaC22H2OCaOH2C2H2

5．強烈雙水解

CO2(HCO)H2OCO+Al(OH)

3323

+

32()H2O+()

Al與SHSH2SAlOH3

AlOH2OAl(OH)

23

6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

CO2O+NaCO

223

7．與Na2O2反應(yīng)

H2O+

O2NaOH

4

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．電解電解+

H2OH2O2

()電解+

Al2O3熔融AlO2

NaCl溶液電解NaOH+Cl+H

22

高溫

10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3

3+-

11．AlAl(OH)3AlO2

12．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O

催化劑

4NH3+6NO4N2+6H2O

1.金屬+鹽金屬+鹽

13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬

2.鋁熱反應(yīng)

+或

活潑金屬（Na、Mg、Fe）HH2OH

（2）金屬→非金屬2

2Mg+CO點燃2MgO+C

2F+2H2O=4HF+O

222

2C+SiO高溫Si+2CO

2

（3）非金屬→非金屬+高溫+

CH2OCOH2

Cl(Br、I)+HS=S+2HCl（HBr、HI）

2222

H+金屬氧化物高溫金屬+HO

（4）非金屬→金屬22

+金屬氧化物高溫金屬+

CCO2

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、

Na2O2+CO2、CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

14．三角轉(zhuǎn)化：

15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NHHCO[(NH)CO]NH+CO+HO

43423322

（1）銨鹽++

NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3SO2H2O

+

NH4HS[(NH4)2S]NH3H2S

2Cu(NO)2CuO+4NO+O

（2）硝酸鹽3222

++

16．特征網(wǎng)絡(luò)：2AgNO32Ag2NO2O2

OOHO

（1）A2B2C2D(酸或堿)

O2O2H2O

①NH（3氣體）NONO2HNO3

O2O2H2O

②H2S（氣體）SO2SO3H2SO4

O2O2H2O

③C（固體）COCO2H2CO3

OOHO

222

④Na（固體）Na2ONa2O2NaOH

強酸

氣體B

（2）A—

強堿

氣體C5

A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3

（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng):

，

MnO2+

2KClO32KCl3O2

MnO

2+

2H2O22H2OO2

+催化劑，

2SO2O22SO3

+催化劑，+

4NH35O24NO6H2O

+催化劑，

N23H22NH3

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。

舉例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系），

NaNO，KNO，KClO受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體）。

A333

B＋C＋D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3

KMnO4。FeSO4

NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

C：固體和固體反應(yīng)：SiO2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2

C＋D：固體和固體反應(yīng)的：Al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiO2和C的反應(yīng)（但是生成氣體）SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

C還原金屬氧化物。

A＋B

固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C＋D＋E：濃煙酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C，Cu，F(xiàn)e的反應(yīng)，

濃硝酸和C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S

高價金屬離子：Fe3+、Sn4+

低價金屬離子：Fe2+、Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+

其它：非金屬的陰離子及其化合物：

+2----

［Ag(NH3)2］、新制Cu(OH)2

S、H2S、I、HI、NH3、Cl、HCl、Br、HBr

6

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2O2

、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、

Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水葡萄糖、麥芽糖等

2---2+

既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含-CHO的有機物

七、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響．

1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高溫

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸堿性.

2-2-

2S＋SO3＋6H+＝3S↓＋3H2O

--+

5Cl＋ClO3＋6H＝3Cl2↑＋3H2O

2-2---

S、SO3，Cl、ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

2+-2+-+3+

Fe與NO3共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe＋NO3＋4H＝3Fe＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.

4．條件不同，生成物則不同

點燃點燃

1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充足)

點燃點燃

2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足)

緩慢氧化點燃

3、4Na＋O2=====2Na2O2Na＋O2===Na2O2

CO2適量

4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2

點燃點燃

5、C＋O2===CO2(O2充足)；2C＋O2===2CO(O2不充足)

6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O

8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)

Fe不足

10、Fe＋6HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe過量

Fe＋4HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Fe不足Fe過量

11、Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

濃H2SO4濃H2SO4

12、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O

170℃140℃

7

FeCl

13、＋Cl2→＋HCl

ClCl

光

＋3Cl2→ClCl（六氯環(huán)已烷）

ClCl

H2O醇

14、C2H5Cl＋NaOH→C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)

發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種

類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

3+3+2+2+++-

1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe、Al、Zn、Cu、NH4、Ag等均與OH不能

大量共存.

--2-2-2-3--+

2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO、F、CO3、SO3、S、PO4、AlO2均與H

不能大量共存.

3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱

-----2-

酸分子；遇強堿（OH）生成正鹽和水.如：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO4等

2+2+2-

4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba、Ca與CO3、

2-3-2-+---2+-2-

SO3、PO4、SO4等；Ag與Cl、Br、I等；Ca與F，C2O4等

3+-2--2---

5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al與HCO3、CO3、HS、S、AlO2、ClO、

2-3+-2---2--+-2--2-

SiO3等Fe與HCO3、CO3、AlO2、ClO、SiO3、C6H5O等；NH4與AlO2、SiO3、ClO、CO3等

3+-2--+--

6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe與I、S；MnO4（H）與I、Br、

-2-2-2+-+2-2-+

Cl、S、SO3、Fe等；NO3（H）與上述陰離子；S、SO3、H

7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

3+----3-2-

如：Fe與F、CN、SCN等；H2PO4與PO4會生成HPO4，故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原

劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實

+3+3+-

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H＝2Fe＋3H2O錯因：忽視了Fe與I發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

2+3+-

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe＋Cl2＝Fe＋2Cl錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式

--

如：NaOH溶液中通入HI：OH＋HI＝H2O＋I錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

8

-+--

如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO＋H＋Cl＝OH＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

2+-+2-

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba＋OH＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2O

2+-+2-

正確：Ba＋2OH＋2H＋SO4＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“D”“↑”“↓”符號運用不當(dāng)

3++

如：Al＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

錯誤！未找到引用源。酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水

電離出的H＋或OH-=

1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

-3+2+2+2+--

錯誤！未找到引用源。有色離子MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。錯誤！未找到引用源。MnO4,NO3等

在酸性條件下具有強氧化性。

2-2-+

錯誤！未找到引用源。S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O

錯誤！未找到引用源。注意題目要求“一．定．大量共存”還是“可．能．大量共存”；“不能大量共存”還是

“一．定．不能大量共存”。

錯誤！未找到引用源?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任

意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。4．“固體先放”原則，“液體

后加”原則。5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6．后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

7．連接導(dǎo)管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片

上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。

2+

9.Fe鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)

9

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

Δ點燃

6、其他，例：2Cu＋S===Cu2SCu＋Cl2===CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1．“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子的HFOH?、

?

三核10電子的H2ONH2

+

四核10電子的NH3H3O

+

五核10電子的CH4NH4

2．“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?

?

二核18電子的F2、HClHS

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H2O2