2022-2023學(xué)年上海高一上學(xué)期化學(xué)同步作業(yè)(滬科新版)2-1-4次氯酸和次氯酸鹽(含詳解)

2.1.4次氯酸和次氯酸鹽一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）能證明次氯酸是一種弱酸的事實是(????)A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應(yīng)

C.漂白粉廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，可用作棉、麻、紙張的漂白劑，也可作游泳池和環(huán)境的消毒劑，其有效成分是(????)A.氯氣 B.次氯酸鈣 C.氯化鈣 D.次氯酸鈉潮濕的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布條褪色，其原因是這些物質(zhì)中含有(

A.HCl B.Ca(ClO)2 C.Cl有關(guān)漂白精的認(rèn)識錯誤的是(????)A.漂白精的主要成分是次氯酸鈣

B.漂白精露置在空氣中會失效

C.漂白精水溶液具有漂白性

D.漂白精殺菌效果隨pH降低而增強(qiáng)“漂白”往往和氯氣以及某些含氯化合物聯(lián)系在一起，下列物質(zhì)中不具有漂白作用的是(????)A.氯水 B.次氯酸鈉 C.氯化鈣 D.次氯酸鈣下列有關(guān)氯氣及氯水的說法正確的是(????)A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

B.新制的氯水保存在無色玻璃瓶中

C.氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品

下列說法不正確的是(????)A.H2在Cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰

B.氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性

C.漂白粉是混合物，其有效成分是氯化鈣在抗擊新冠病毒過程中，需要使用大量消毒劑，下列關(guān)于含氯消毒劑的說法正確的是(????)A.為了使消毒效果更好，可以把漂白粉和潔廁靈(濃鹽酸)一起使用

B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣

C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.向暴露在空氣中的漂白粉中滴入鹽酸可能有二氧化碳?xì)怏w生成下列物質(zhì)屬于純凈物的是(????)A.氯水 B.液氨 C.氨水 D.漂白粉下列有關(guān)氯氣及氯水的說法正確的是(????)A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

B.為了準(zhǔn)確地了解氯水的酸性，可以用pH試紙準(zhǔn)確測定其pH

C.氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品

將適量的物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是(

)A.新制的氯水 B.84消毒液 C.液氯 D.次氯酸溶液下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是(????)A.次氯酸溶液 B.次氯酸鈉溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化鈣溶液為了增強(qiáng)漂白粉漂白能力，對漂白粉溶液作如下處理，其中達(dá)不到目的的是(????)A.加燒堿溶液 B.加醋酸溶液 C.通CO2氣體 有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是(

)A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

B.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

C.家庭使用漂白粉時為了增強(qiáng)漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的食用醋

D.漂白粉可露置于空氣中保存下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是(

)A.“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用：2H++Cl?+ClO?=Cl2↑+H2O

B.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉：二、實驗題（本大題共4小題，共40.0分）已知鐵屑和氯氣在500～600?℃下可制取無水FeCl3，如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeC(1)按照氣體流向從左到右的順序連接儀器(填儀器接口)：①接___，___接___，___接②。(2)A裝置的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。(3)C裝置的作用是________________________________________________________。(4)實驗開始時，應(yīng)先點燃_________(填“A”或“B”)處的酒精燈。(5)整套實驗裝置還存在的不足是___________________________________________。(6)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2](7)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_________(填序號)。

①CO實驗室用濃鹽酸和

MnO2

制

Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝

置如圖所示。

(1)裝置

A

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。

(2)裝置

B、C

中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為______、______，若裝置去掉B、C，將對實驗產(chǎn)生的安

全隱患是______。

(3)實驗時，先點燃

A

處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃

D

處酒精燈，寫出

D

中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(4)F

裝置所起的作用是______，______。

(5)用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：______氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用：

(Ⅰ)現(xiàn)實驗室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。

(1)如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______

mol?L?1。

(2)某同學(xué)用該濃鹽酸配制100mL

1mol?L?1的稀鹽酸。請回答下列問題：

①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸______

mL。

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______。

③若配制過程遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度將會：(填“偏高”“偏低”“無影響”)

A.量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。

B.轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______。

C.定容時俯視容量瓶的刻度線______。

(Ⅱ)實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉(該反應(yīng)放熱)。已知：MnO2+4HCl(濃)???△???MnCl2+Cl2?+2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了三個實驗裝置如圖所示：

(1)哪位同學(xué)的裝置能夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生？______

(2)上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左至右的流向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的字母)______。

(3)利用(2)中實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗中若用12

mol?L?1的濃鹽酸200

mL與足量二氧化錳反應(yīng)，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3

mol，其可能的主要原因是______(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生)。

(Ⅲ)已知HClO的殺菌能力比ClO?強(qiáng)。實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以Cl2為原料進(jìn)行實驗，裝置如圖所示。

(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，在實驗操作中如何提高濃鹽酸的利用率_________________________(答出一種即可)。

(2)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為______、______；從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對實驗產(chǎn)生的主要不良后果是_________________________。

(3)實驗時先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置再點燃D處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(4)F裝置所起的作用是__________________、___________________。

(5)

次氯酸和次氯酸鹽一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）能證明次氯酸是一種弱酸的事實是(????)A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應(yīng)【答案】B【解析】解：A.次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關(guān)，與穩(wěn)定性無關(guān)，如HI為強(qiáng)酸，但不穩(wěn)定，故A錯誤；

B.碳酸為弱酸，次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸，說明次氯酸為弱酸，故B正確；

C.酸的氧化性與酸性的強(qiáng)弱無關(guān)，如硝酸具有強(qiáng)氧化性，但為強(qiáng)酸，故C錯誤；

D.次氯酸能使有色紙張褪色是因具有漂白性，與酸性的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤；

故選：B。

要證明次氯酸為弱酸，應(yīng)從電解質(zhì)是否完全電離，是否存在電離平衡以及對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等角度思考。

本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意把握判斷酸性強(qiáng)弱的角度，從弱電解質(zhì)的電離平衡的角度分析。

漂白粉廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，可用作棉、麻、紙張的漂白劑，也可作游泳池和環(huán)境的消毒劑，其有效成分是(????)A.氯氣 B.次氯酸鈣 C.氯化鈣 D.次氯酸鈉【答案】B【解析】解：漂白粉或漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，

故選：B。

漂白粉或漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，使用漂白粉或漂粉精時通常要加入少量的水并通入CO2，利用碳酸酸性大于次氯酸，和次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，可以殺菌消毒、漂白等作用。

本題考查了物質(zhì)組成和成分，主要是漂白粉的有效成分判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

潮濕的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布條褪色，其原因是這些物質(zhì)中含有A.HCl B.Ca(ClO)2 C.Cl【答案】D【解析】本題考查漂白性物質(zhì)及漂白原理，為高頻考點，把握HClO的漂白性為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的組成和性質(zhì)，題目難度不大。

HCl、干燥氯氣均不具有漂白性，潮濕的Cl2、新制的氯水、次氯酸中均不含Ca元素，均含HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化成無色物質(zhì)。

故選D有關(guān)漂白精的認(rèn)識錯誤的是(????A.漂白精的主要成分是次氯酸鈣

B.漂白精露置在空氣中會失效

C.漂白精水溶液具有漂白性

D.漂白精殺菌效果隨pH降低而增強(qiáng)【答案】A【解析】解：A.漂白精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故A錯誤；

B.漂白精的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，失去漂白性，故B正確；

C.漂白精水溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有漂白性，故C正確；

D.白粉溶液中存在水解平衡，ClO?+H2O?HClO+OH?，溶液顯堿性，加入少量醋酸中和OH?，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成次氯酸的濃度增大，會增強(qiáng)漂白效果，故D正確；

故選：A。

A.漂白精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣；

B.漂白精的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣；

C.漂白精水溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有漂白性；A.氯水 B.次氯酸鈉 C.氯化鈣 D.次氯酸鈣【答案】C【解析】解：A.氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有漂白作用，故A錯誤；

B.HClO及其鹽均具有漂白作用，次氯酸鈉屬于次氯酸鹽，故B錯誤；

C.氯化鈣不屬于次氯酸鹽，不具有漂白作用，故C正確；

D.次氯酸鈣屬于次氯酸鹽，具有漂白作用，故D錯誤。

故選：C。

A.氯水中含有次氯酸，具有漂白作用；

B.次氯酸鈉具有漂白作用；

C.氯化鈣不具有漂白作用；

D.次氯酸鈣具有漂白作用。A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

B.新制的氯水保存在無色玻璃瓶中

C.氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品【答案】A【解析】【分析】

本題考查氯氣及氯水相關(guān)知識，熟記氯氣的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，試題較容易。

A.H2O、HClO、H+、Cl?、ClO?、OH?都呈無色，新制氯水呈淺黃綠色，則說明新制氯水有B.新制的氯水見光易分解，故應(yīng)該保存在棕色玻璃瓶中，故B錯誤；C.氯氣本身沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸才具有漂白性，故C錯誤；D.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故D錯誤。下列說法不正確的是(????A.H2在Cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰

B.氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性

【答案】C【解析】解：A、氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，故A正確；

B、氯水中含有HClO，具有強(qiáng)氧化性而漂白性，故B正確；

C、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，可與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故C錯誤；

D、漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)，所以漂白粉應(yīng)密封保存，故D正確；

故選：C。

A、氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰；

B、氯水中含有HClO，具有強(qiáng)氧化性和漂白性；

C、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣；

D、漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)．

本題考查鹵素單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．

在抗擊新冠病毒過程中，需要使用大量消毒劑，下列關(guān)于含氯消毒劑的說法正確的是(????)A.為了使消毒效果更好，可以把漂白粉和潔廁靈(濃鹽酸)一起使用

B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣

C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.向暴露在空氣中的漂白粉中滴入鹽酸可能有二氧化碳?xì)怏w生成【答案】D【解析】A.漂白粉和潔廁靈(濃鹽酸)一起使用會產(chǎn)生氯氣，故A錯誤；

B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故B錯誤；

C.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯誤；

D.長期暴露在空氣中的漂白粉易變質(zhì)生成碳酸鈣，加入鹽酸和生成二氧化碳?xì)怏w，故D正確。

下列物質(zhì)屬于純凈物的是(????)A.氯水 B.液氨 C.氨水 D.漂白粉【答案】B【解析】解：A、氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；

B、液氨是氨的液態(tài)形式，屬于純凈物，故B正確；

C、氨水水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；

D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，屬于混合物，故D錯誤．

故選B．

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物的特征是，只有一種物質(zhì)組成，這種物質(zhì)的組成元素可以是一種，也可以是多種．

本題主要考查了如何判斷一種物質(zhì)是否屬于純凈物的問題，可以依據(jù)概念以及物質(zhì)的組成進(jìn)行．

下列有關(guān)氯氣及氯水的說法正確的是(????A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

B.為了準(zhǔn)確地了解氯水的酸性，可以用pH試紙準(zhǔn)確測定其pH

C.氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品

A【解析】A.H2O、HClO、H+、Cl?、ClO?、OH?都呈無色，新制氯水呈淺黃綠色且有刺激性氣味，則說明新制氯水有B.氯水中含有的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙準(zhǔn)確測定其pH，故B錯誤；C.氯氣本身沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸才具有漂白性，故C錯誤；D.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故D錯誤。將適量的物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是(

)A.新制的氯水 B.84消毒液 C.液氯 D.次氯酸溶液【答案】C【解析】A.氯氣可與水反應(yīng)生成HClO，新制的氯水中含有HClO，有漂白性，故A不符合題意；

B.84消毒液中含次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故B不符合題意；

C.液氯是液態(tài)的氯氣，加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色，故C符合題意；

D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故D不符合題意。

下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是(????)A.次氯酸溶液 B.次氯酸鈉溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化鈣溶液【答案】D【解析】解：A.次氯酸HClO具有漂白作用，可使有色布條褪色，故A不選；

B.次氯酸鈉溶液遇空氣中的二氧化碳能生成具有漂白性的HClO，可使有色布條褪色，故B不選；

C.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布條褪色，故C不選；

D.氯化鈣溶液不具有漂白作用，不能使有色布條褪色，故D選。

故選：D。

本題考查鹵素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

為了增強(qiáng)漂白粉漂白能力，對漂白粉溶液作如下處理，其中達(dá)不到目的的是(????)A.加燒堿溶液 B.加醋酸溶液 C.通CO2氣體【答案】A【解析】解：漂白粉是混合物，主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，

次氯酸鈣可與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，可增強(qiáng)漂白能力，則應(yīng)加入酸，題給物質(zhì)中醋酸、二氧化碳都符合，

微熱，反應(yīng)速率增大，去污能力增強(qiáng)，

加入燒堿不能增強(qiáng)漂白粉的漂白能力，

故選A．

本題考查含氯化合物的重要應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

B.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

C.家庭使用漂白粉時為了增強(qiáng)漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的食用醋

D.漂白粉可露置于空氣中保存【答案】C【解析】A.漂白粉主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，漂白液主要成分是次氯酸鈉和NaCl，都是混合物，故A錯誤；

B.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，澄清石灰水含氫氧化鈣太少，故B錯誤；

C.家庭使用漂白粉時，在漂白粉中加入少量的食用醋，能生成更多具有漂白性的次氯酸，能增強(qiáng)漂白能力，故C正確；

D.漂白粉露置于空氣中保存會變質(zhì)，次氯酸鈣會轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，故D錯誤。

故選C。

下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是(

)A.“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用：2H++Cl?+ClO?=Cl2↑+H2O

【答案】C【解析】A.“84”消毒液有效成分是NaClO，潔廁靈主要成分是HCl，混合使用會發(fā)生以下反應(yīng)：2H++Cl?+ClO?=Cl2↑+H2O，故A正確；

B.工業(yè)上制取漂白粉的方法為將氯氣通入石灰乳中，方程式書寫正確，故B正確；

C.氯水應(yīng)避光保存的原因是次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，正確的反應(yīng)為：2HClO2HCl+O2↑，故C錯誤；

D.向Ca(ClO)2溶液中通入適量二、實驗題（本大題共4小題，共40.0分）已知鐵屑和氯氣在500～600?℃下可制取無水FeCl3(1)按照氣體流向從左到右的順序連接儀器(填儀器接口)：①接___，___接___，___接②。(2)A裝置的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。(3)C裝置的作用是________________________________________________________。(4)實驗開始時，應(yīng)先點燃_________(填“A”或“B”)處的酒精燈。(5)整套實驗裝置還存在的不足是___________________________________________。(6)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)(7)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_________(填序號)。

①CO2【答案】(1)⑦；⑥；④；⑤；

(2)MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O；

制取無水FeCl3，由實驗裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O，后面連接E除去氯氣中的HCl，再連接D干燥氯氣，然后連接B，B中發(fā)生3Cl2+2Fe2FeCl3，C中可吸收水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入B中，該實驗還需要尾氣處理裝置，以此解答。

(1)由上述分析可知，裝置為A→E→D→B→C，按照氣體流向從左到右的順序連接儀器的接口為①接⑦，⑥接④，⑤接②，

(2)A裝置是制備氯氣的裝置，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物，故C裝置的作用是：隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B裝置；

(4)實驗開始時，應(yīng)先點燃A處的酒精燈，防止B中Fe被氧氣氧化；

實驗室用濃鹽酸和

MnO2

制

Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝

置如圖所示。

(1)裝置

A

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。

(2)裝置

B、C

中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為______、______，若裝置去掉B、C，將對實驗產(chǎn)生的安

全隱患是______。

(3)實驗時，先點燃

A

處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃

D

處酒精燈，寫出

D

中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(4)F

裝置所起的作用是______，______。

(5)【答案】MnO2+4HCl(濃)???△???MnCl2+Cl2↑+2H2O

飽和食鹽水【解析】解：(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水，方程式為MnO2+4HCl(濃)???△???MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4HCl(濃)???△???MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫；因題中要求制取純凈的無水AlCl3，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進(jìn)新的雜質(zhì)、氯氣也和該物質(zhì)不反應(yīng)，所以選濃硫酸；

因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸汽，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣；氯化氫和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸，

故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入D中和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸；

(3)鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，方程式：2Fe+3Cl2???△???2FeCl3；

故答案為：2Fe+3Cl2???△???2FeCl3；

(4)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空；堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應(yīng)達(dá)到，所以可用堿石灰處理尾氣；空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，所以可作干燥劑。

故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中；

(5)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，

故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水；

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫和水蒸氣，然后根據(jù)除雜要求分析；根據(jù)氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，進(jìn)入D管氯化氫和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸，據(jù)此判斷；

(3)鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵；

(4)根據(jù)氯氣的性質(zhì)和堿石灰的成分判斷；

(5)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。

本題考查了氣體的實驗室制法、反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗?zāi)芰蛯A(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。

氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用：

(Ⅰ)現(xiàn)實驗室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。

(1)如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______

mol?L?1。

(2)某同學(xué)用該濃鹽酸配制100mL

1mol?L?1的稀鹽酸。請回答下列問題：

①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸______

mL。

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______。

③若配制過程遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度將會：(填“偏高”“偏低”“無影響”)

A.量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。

B.轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______。

C.定容時俯視容量瓶的刻度線______。

(Ⅱ)實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉(【答案】11.6

8.6

膠頭滴管、100?mL容量瓶

偏低

無影響

偏高

甲

F、B、E

濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，且濃鹽酸有揮發(fā)性，所以鹽酸不能全部反應(yīng)生成氯氣，故生成的Ca(ClO)2少于0.3mol

2～6

HClO、Cl【解析】解：(Ⅰ)(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c=1000×1.16×36.5%36.5mol/L=11.6mol/L，

故答案為：11.6；

(2)①配制100mL1mol?L?1的稀鹽酸，要用量筒量取濃鹽酸為0.1L×1mol/L11.6mol/L=0.0086L=8.6mL，

故答案為：8.6；

②配制100mL1mol?L?1的稀鹽酸，需要100mL容量瓶，且定容需要膠頭滴管，除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、100?mL容量瓶，

故答案為：膠頭滴管、100

mL容量瓶；

③A.量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制，鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致n偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；

B.轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對n、V均無影響，對濃度無影響，故答案為：無影響；

C.定容時俯視容量瓶的刻度線，V偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；

(Ⅱ)(1)氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣，甲中冰水可降低溫度，則甲夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生，

故答案為：甲；

(2)可濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，B中低溫下制備漂白粉，E中NaOH溶液吸收尾氣，則組裝一套較完善的實驗裝置為F、B、E，

故答案為：F、B、E；

(3)驗中若用12mol?L?1的濃鹽酸200?mL與足量二氧化錳反應(yīng)，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3mol，其可能的主要原因是濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，且濃鹽酸有揮發(fā)性，所以鹽酸不能全部反應(yīng)生成氯氣，故生成的Ca(ClO)2少于0.3mol，

故答案為：濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，且濃鹽酸有揮發(fā)性，所以鹽酸不能全部反應(yīng)生成氯氣，故生成的Ca(ClO)2少于0.3mol；

(Ⅲ)由圖可知，欲使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制的pH范圍是2～6，當(dāng)pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO?、Cl?，

故