甘肅省酒泉市四校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題（原卷版）

2023～2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2答題前，考生務(wù)必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：選擇性必修1第一章～第二章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)物質(zhì)在生活領(lǐng)域有廣泛用途。下列說法錯誤的是A.水煤氣只能用作燃料B.自熱米飯是利用了發(fā)熱包發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱能C.食物放入冰箱保存，利用了溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間2.下列熱化學(xué)方程式正確的是A.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B.表示肼()的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C.表示乙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D.表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：3.300℃時，將2molX和2molY兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，2min末達(dá)到平衡，生成。下列說法錯誤的是A.300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.在2min末時，Y的平衡濃度為C.0～2min，W平均反應(yīng)速率為D.若溫度不變，縮小容器容積，則X的轉(zhuǎn)化率減小4.化學(xué)反應(yīng)的方向問題對于理論研究與生產(chǎn)實踐都有重要的意義。下列說法錯誤的是A.時，熵減小B.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)5.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是。A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.向溶液中加入，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的量增多C.，平衡后縮小容器體積氣體顏色變深D.盛有與稀混合溶液的試管浸入熱水中，溶液迅速變渾濁6.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為(g)和(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是A.通常情況下，(g)比(g)穩(wěn)定B.(g)和(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C.破壞相同質(zhì)量的反應(yīng)物和生成物中所有的化學(xué)鍵，前者需要的能量多D.28g(g)和32g(g)完全反應(yīng)生成NO(g)，放出的能量為180kJ7.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的壓強(qiáng)不變③某時刻v(A)=2v(C)且不等于0④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度比為2∶1∶1A.①④⑤⑥ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.②③④⑥8.天然氣—水蒸氣轉(zhuǎn)化法是目前獲取的主流方法，反應(yīng)原理為，已知該反應(yīng)需要經(jīng)過兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化，其能量變化如圖所示：則等于A. B.C. D.9.某化學(xué)小組同學(xué)研究溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，測得化學(xué)反應(yīng)中C的百分含量(C%)與時間(t)、溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.、 B.、C.、 D.、10.某同學(xué)設(shè)計以下實驗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，已知。下列說法錯誤的是組號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O開始出現(xiàn)渾濁的時間/sV/mLV/mLV/mLI1010100II10510xIII201010yIV201010zA.、、B.C.實驗I、II可用于探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實驗I、III可用于探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響11.下列表格中對實驗操作和實驗現(xiàn)象所做的解釋或結(jié)論錯誤的是選項選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將裝有紅棕色氣體的注射器由10mL壓縮至5mL壓縮后的氣體顏色比壓縮前的深平衡向左移動B向含有的紅色溶液中加入少量鐵粉，振蕩靜置溶液紅色變淺平衡向左移動C給溶液加熱溶液變?yōu)辄S綠色該反應(yīng)D向溶液中滴加5～10滴6NaOH溶液溶液變?yōu)辄S色平衡向右移動A.A B.B C.C D.D12.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下，已知(g)和(g)的相對能量為0，下列說法不正確的是A.(g)在歷程Ⅱ中作催化劑B.相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程IC.的D.歷程I、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為13.一定溫度下，溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表。t/min0246810下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)A.反應(yīng)到6min時，B.第4min時的瞬時速率小于第6min時的瞬時速率C.反應(yīng)至6min時，分解率為50%D.0～6min的平均反應(yīng)速率：14.在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示溫度100℃和200℃平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系，下列說法正確的是A.中，B.200℃，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率C.由圖乙可知，反應(yīng)的，且D當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正、逆反應(yīng)速率均增大二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰的承諾，體現(xiàn)了中國的大國風(fēng)范。天然氣的綜合利用是各國科學(xué)家研究的重要課題。（1）天然氣的主要成分為甲烷，甲烷的結(jié)構(gòu)式是___________，甲烷燃燒反應(yīng)過程中的能量變化，符合下圖中的___________(填字母)。a．b．c．（2）ag燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量。經(jīng)測定，生成與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則___________，其中___________。（3）甲烷和二氧化碳重整制合成氣的研究是實現(xiàn)碳達(dá)峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成氣的反應(yīng)為副反應(yīng)I：副反應(yīng)Ⅱ：已知：部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表(1molCO中含有1molC≡O(shè)鍵)?；瘜W(xué)鍵CHC=OHHC≡O(shè)鍵能/()4137454361011則___________，___________。（4）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：△若標(biāo)準(zhǔn)狀況下用還原至，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為___________(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)，放出的熱量為___________kJ。16.某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將的鹽酸與的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________，其作用是___________。（2）實驗數(shù)據(jù)如表所示：①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值/℃鹽酸NaOH溶液1___________234②根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，則該實驗測得的中和熱________[計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字，所用鹽酸和NaOH溶液的密度按1計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]。（3）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成1mol(l)時所測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱(△H)將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，判斷的理由是___________。（4）實驗中改用的鹽酸和的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，二者所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)。17.25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示。（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。（2）計算5～7min的平均反應(yīng)速率___________。（3）在5～7min內(nèi)，若K不變，則此處曲線變化原因是___________，若K變化且溫度降低，則該反應(yīng)的正反應(yīng)___________0(填“<”或“>”)。（4）已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，結(jié)合圖1判斷，下列哪些時刻是因增大了反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)而影響反應(yīng)速率的___________；A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是___________。18.2018年是哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆椒ǘ@得諾貝爾獎100周年。氨是重要的化學(xué)品之一，我國目前的生產(chǎn)能力位居世界首位，回答下列問題：（1）工業(yè)上通常采用鐵觸媒作催化劑，在400℃～500℃、10～30MPa，原料氣中和物質(zhì)的量之比為1∶的條件下合成氨。分析說明原料氣中過量的理由是___________。（2）若在1L密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示。T/℃200300400K①試比較、的大小，___________(填“>”“<”或“=”)。②400℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。③400℃時，反應(yīng)中，當(dāng)測得、和物質(zhì)的量分別為3mol、2mol