2022-2023學(xué)年河南省漯河市某中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)試卷

2023屆高三開學(xué)摸底考試

化學(xué)試卷

一'選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

7.北京時(shí)間2021年11月8日凌晨，神舟十三號(hào)乘組人員完成了約小時(shí)的出艙活

動(dòng)任務(wù)。下列說法正確的是（）

A.空間站使用的石英玻璃的主要成分為硅酸鹽

B.飛船外層隔熱瓦表面涂刷的SiC屬于有機(jī)高分子材料

C.航天員穿的艙外航天服中含有的聚酯纖維屬于纖維素

D.可用N2H,作為火箭發(fā)射的燃料

/GH,

8.一種有機(jī)合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為’1,下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確

XOOH

的是（）

A.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

B.是苯甲酸的同系物

C.一定條件下能生成高聚物

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol該物質(zhì)與足量碳酸氫鈉反應(yīng)得氣體

9.檸檬酸是天然防腐劑和食品添加劑，它是一種有機(jī)三元酸，常溫下可以與

NaOH溶液反應(yīng)生成檸檬酸鈉（用Na,Y表示），下列說法正確的是（）

A.檸檬酸的電離方程式為H、Y-3H*+Y3-

B.pH=2的&Y溶液c（H"）=0.03mol-Li

C.Na,HY溶液加水稀釋過程中，3小丫）保持不變

c（HY）

D.NajY溶液的pH隨著c（Na、Y）的增大而增大

10.一種鋅機(jī)（Zn/V2O5）水性混合離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，放電時(shí)正極發(fā)

生的反應(yīng)為xir+xerVzOs—LiMOs。下列說法錯(cuò)誤的是（）

電極A電極B

b*

LT

we

棒總和鋰盆水溶液作?解質(zhì)溶液

A.放電時(shí)，Li,在正極被還原

B.充電時(shí)，溶液中Li，濃度不斷增大

C.充電時(shí)，電極B上的電勢比電極A的高

D.放電時(shí)，電極A每減少，有0.20101口+嵌入電極8

11.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.制備氫氧化鐵膠體

B.排出堿式滴定管中的氣泡

12.一種安全、低成本、快速動(dòng)力學(xué)和低應(yīng)變的無機(jī)框架鉀離子電池正極材料結(jié)

構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且X、

Y、Z、Q在同一周期，Z、W在同一主族。下列說法正確的是（）

ozZO

nHT

fuH

KQXwYWXQ

nH

——

——HH

QZZQ

A.最圖正價(jià)：Q>Z=W>Y>X

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>Z>Y>X

C.該離子導(dǎo)體中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵

D.該離子導(dǎo)體中各原子最外層均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

13.某小組為了探究KI的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

操作圖示實(shí)驗(yàn)試齊IJX現(xiàn)象

I產(chǎn)生黃色沉淀

AgNO3溶液

1F試劑XIIAgCl濁液產(chǎn)生黃色沉淀

(O.lmol*L

J2ml.IIIFeCl,溶液和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色

J-O.l

(JKI溶液溶液

IVNa2s2O3溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

注：實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)后的基礎(chǔ)上進(jìn)行。

下列推斷正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I、II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式相同

B.實(shí)驗(yàn)H足以說明K’p（AgCl）>勺（Agl）

C.由實(shí)驗(yàn)III知，還原性：F>Fe2t

D.由實(shí)驗(yàn)IV知：Na品Oa具有氧化性

二'非選擇題：共58分。第26?28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。

第35-36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共43分。

26.新一代脫硝催化劑（SCR）的主要成分有TiO?、V2c>5、AlQs等，廢棄SCR的

回收再利用至關(guān)重要。濕法回收SCR的工藝流程如圖甲：

甲

已知：LVQs是兩性氧化物，在弱堿性條件下可生成VO；,V0；易水解。

II.Na2TiO3難溶于水。

(1)“堿浸”時(shí)，下列措施不能提高浸出效率的是(填序號(hào))。

A.適當(dāng)升高溫度

B.適當(dāng)增大NaOH溶液濃度

C.增大固液比

D.使用攪拌器

(2)“洗液”濃縮后，與“浸出液”合并，其目的是o

(3)“轉(zhuǎn)化”時(shí)的離子方程式為o

(4)室溫下，AKOHb在水溶液中的電離平衡及常數(shù)如下(堿式電離只考慮第

一步)：

+

A1(OH)3(S).[A1(OH)2](aq)+OH(aq)葭=5.0*"

+

A1(OH)3(S)+H2O(1),[Al(OH)4f(aq)+H(aq)K.=2.0xl(T”

①A1(OH)3的水溶液顯______(填“酸性”或“堿性”)。

②將“浸出液”冷卻至室溫進(jìn)行“沉鋁”，為保證沉淀，pH最大為(已

知：館2弋，lg5心，當(dāng)離子濃度減小至lOTmoLL一時(shí)，可認(rèn)為恰好沉淀完全)。

(5)鋼的回收率隨水溶液的pH的變化如圖乙所示，試分析pH在8左右時(shí)鋼

回收率最高的原因：______。

w

w

w

w

T

?O

(6)為研究“燃燒”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，某研究小組取234gNH,VC)3進(jìn)行

探究。燃燒過程中固體減少的質(zhì)量(,)隨溫度變化的曲線如圖丙所示，則

C點(diǎn)所得物質(zhì)的化學(xué)式為,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

27.二氧化硫是國內(nèi)外均允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐

等，但使用時(shí)必須嚴(yán)格遵守國家相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖甲所示裝置用

于制取SO,并驗(yàn)證其性質(zhì)。

（1）儀器a的名稱為o

（2）裝置F中燒杯盛裝的試劑可以是（填序號(hào)）。

A.飽和NaHSO、溶液

B.飽和溶液

C.飽和NaCl溶液

溶液

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置E中溶液變?yōu)闇\綠色，若只用一種試劑檢驗(yàn)該溶液中的

離子，該試劑化學(xué)式為o

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置B中無明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅

水溶液褪色的微粒一定不是（填化學(xué)式）。

（5）學(xué)生甲預(yù)測裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)裝置

D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮

沸的蒸儲(chǔ)水配制的Ba（NO）和BaCl2溶液，進(jìn)行如圖乙所示實(shí)驗(yàn)：

pH傳感賽一pH傳感器

植物邇，

-20mL植物油十^20ml.埴物油-20mL

s0.1nu.hl.1(—0.1mol-L.0.1mohl'

SfhCI：溶液MN。小溶液

媼煮沸）京沸）1（未索沸）

乙

實(shí)驗(yàn)中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表:

燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

G無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測得溶液

H有白色沉淀產(chǎn)生

I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多

①據(jù)G中現(xiàn)象得出的結(jié)論是。

②H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

③I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是

28.CO.N?O均為大氣污染物，利用催化劑處理污染物氣體為化工的熱點(diǎn)問題。

在一定溫度、催化劑存在的條件下，密閉容器中CO與NQ轉(zhuǎn)化為CC>2與Nj

相關(guān)反應(yīng)如下：

①C(s)+MO(g)CO(g)+N2(g)AW,-192.9kJ-mor'

②2co(g)+O2(g)2CO2(g)AW,=-566.0kJ-mo『

③C(s)+O2(g)CO2(g)AH,=-393.5U-mo『

(1)則反應(yīng)I：CO(g)+N3O(g),。32也)+2但)的兇=o

(2)NQ、CO在PtQ+的表面進(jìn)行兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系、

相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖甲、乙所示。

和對(duì)鐸■?、

①分別寫出NQ、co在Pl,0+的表面上反應(yīng)的離子方程式：、°

②第一步反應(yīng)的速率比第二步的(填“慢”或“快”)。兩步反應(yīng)

均為熱反應(yīng)O

(3)若反應(yīng)I的正、逆反應(yīng)速率可分別表示為

VJE=^c(CO).C(N2O)>=^c(CO2)-C(N2),七、七分別為正、逆反應(yīng)速率常

數(shù)，。為物質(zhì)的量濃度。則圖丙(P&=TgA、7表示溫度)所示①、②、③、④

四條斜線中，能表示以P⑥隨，變化關(guān)系的是斜線，能表示P七隨，

變化關(guān)系的是斜線o

(4)在一定溫度、101kPa下，向密閉容器中充入2moiNQ和2moic0,發(fā)生

反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí)，測得無毒氣體的體積分?jǐn)?shù)為75%,該條件下平衡常數(shù)

K尸一(勺為用各物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分

數(shù)）。

（-）選考題：共15分，請(qǐng)考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答

題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑，注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一數(shù)，

并且在解答過程中寫清每問的小題號(hào)，在題卡指定位置答題，如果多做則每學(xué)科按所做的

第一題計(jì)分。

35.【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

Co、Al、Si形成的合金是一種高性能的熱電材料，備受研究人員關(guān)注?；卮鹣?/p>

列問題：

（1）基態(tài)C。原子的價(jià)電子排布式為，處于元素周期表的______區(qū)。

（2）下列各狀態(tài)的鋁中，再電離出一個(gè)電子所需能量最小的是（填序

號(hào)）。

A.[Ne]叵]|[|IIB.[Ne]同||||

3s3P3s3P

C」Ne]田匚口二|n-[NejrnrfTTT-l

3s3P3s3P

OH0

（3）Ale、是某些有機(jī)反應(yīng)的催化劑，如苯酚（r）與乙酰氯

反應(yīng)的部分歷程為

CH,—C—Cl+AICI,-*CHj—C—Cl-AIClj—?CH,—C*+AIC1；

乙?；x子

①乙酰氯分子中碳原子的雜化類型為0

②乙酰氯分子中c—C鍵與C—C1鍵的夾角120°（填“大于"''等

于”或“小于”），判斷理由是o

③A1C1；的空間構(gòu)型為o

（4）金剛石、金剛砂（SiC）、單品硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤?/p>

（5）Co、Al、Si形成的一種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（若不看?,，該品胞具

有螢石結(jié)構(gòu)）,1號(hào)原子、2號(hào)原子、A1原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0,1,0）、

（聶,*惇器），則3號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；若晶胞參數(shù)為"，

則該合金的密度為gym-，（以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，只需列出

式子）。

36.【化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

芳香族化合物J是合成藥物的一種中間體，其合成路線如圖所示:

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為;D中含有的官能團(tuán)名稱為o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)F-G所需的試劑和條件是;H-I的反應(yīng)類型為o

(4)由D和I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為o

(5)K是相對(duì)分子質(zhì)量比H大28的同系物，K的同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反

應(yīng)，還能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為

6:2:1:1,滿足上述條件的所有結(jié)構(gòu)簡式為o

「'(HOH\

(6)某課題小組設(shè)計(jì)以M和二為原料合成(/)

iCH20H\_JNHI,N

的路線如下：

A

________oo

,“OHo,r-10;r-SOCI3r-pxn;

CH,OH催化劑,△?——?催化劑，△I——??——I一定條件-NIIIl'M

中間產(chǎn)物III的結(jié)構(gòu)簡式為，生成中間產(chǎn)物II的化學(xué)方程式為

答案以及解析

7.答案：D

解析：本題考查航空航天涉及的材料、燃料相關(guān)知識(shí)。石英玻璃的主要成分為

SiO2,A錯(cuò)誤；SiC屬于新型無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；聚酯纖維是合成有機(jī)高

分子材料，屬于合成纖維，纖維素是一種多糖，C錯(cuò)誤；聯(lián)氨和氧氣或二氧化

氮反應(yīng)可放出大量的熱，且產(chǎn)物無污染，故NJt可作火箭發(fā)射的燃料，D正

確。

8.答案：B

解析：本題考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。該物質(zhì)含有苯環(huán)、竣基和碳碳三

鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，A正確；同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差

1個(gè)或若干個(gè)CH?原子團(tuán)的有機(jī)物，該物質(zhì)中含有碳碳三鍵，與苯甲酸結(jié)構(gòu)不相

似，不互為同系物，B錯(cuò)誤；分子中含有碳碳三鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反

應(yīng)生成高聚物，C正確；1個(gè)分子中含有1個(gè)段基，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol該物

質(zhì)與碳酸氫鈉反應(yīng)得二氧化碳?xì)怏w，D正確。

9.答案:D

解析：本題考查鹽類水解和弱酸電離的相關(guān)知識(shí)。檸檬酸屬于三元弱酸，分步

電離，電離方程式為

22-

H,YH+H2Y\H2Y-*H++HY\HY..'IT+Y",A錯(cuò)誤；pH=2的

H,Y溶液，c（H+）應(yīng)為O.Olmol.L,B錯(cuò)誤；溫度恒定，HY?-的水解平衡常數(shù)不

變，c他為定為加水稀釋時(shí)，4OFT）減小，理3應(yīng)增大，C

c（HY2'）'）c（HY2"）

錯(cuò)誤；丫3-水解使溶液呈堿性，隨c（Na,Y）增大，溶液堿性越強(qiáng)，溶液的pH增

大，D正確。

10.答案：A

解析：本題以新型電池工作過程為情境，考查電化學(xué)相關(guān)知識(shí)。電池充放電過

程中，Li*從V2。，中脫嵌或嵌入VzO.電極，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由放電

+

時(shí)的電極反應(yīng)式可知，放電時(shí)LT嵌入V2O5電極，則充電時(shí)Li從V2O5電極脫

嵌，溶液中LT濃度不斷增大，B正確；放電時(shí)，VQs電極得電子，為正極，則

充電時(shí)，電極為陽極，電極B連接電源正極，電極A連接電源負(fù)極，電源

正極的電勢比負(fù)極高，即電極B的電勢比電極A的高，C正確；放電時(shí)，電極

A每減少，有0.1molZn轉(zhuǎn)化為Zn",轉(zhuǎn)移電子，有0.2molLi+嵌入電極B,D

正確。

11.答案：B

解析：本題考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解。飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中可制備

氫氧化鐵膠體，滴入氨水中會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，A錯(cuò)誤；使堿式滴定管中的

膠管向上彎曲并擠壓玻璃珠，可排出管中的氣泡，B正確；石墨是惰性電極，

與鋼閘門形成原電池，會(huì)加速鋼閘門的腐蝕，C錯(cuò)誤；制備氫氧化亞鐵沉淀，

應(yīng)將兩支試管中的藥品對(duì)調(diào)，打開止水夾，左側(cè)試管中Fe先與也504反應(yīng)生成

FeSO』和凡，凡將裝置中空氣排盡，再關(guān)閉止水夾，F(xiàn)e與H2soit繼續(xù)反應(yīng)，生

成的也將左側(cè)試管中的FeSO”溶液壓入右側(cè)試管，F(xiàn)eSOq與NaOH反應(yīng)得到

Fe(OH)z沉淀，D錯(cuò)誤。

12.答案：B

解析：本題考查元素推斷與元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，涉及簡單氫化物的穩(wěn)定

性、化學(xué)鍵、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短

周期主族元素，且X、Y、Z、Q在同一周期，Z、W在同一主族，則X、Y、

Z、Q為第二周期元素，W為第三周期元素，結(jié)合成鍵特點(diǎn)可知，X、Y、Z、

Q、W分別是C、N、0、F、SoF沒有正價(jià)，O無最高正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金

屬性：F〉O〉N〉C,簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H,O>NH,>CH4,B項(xiàng)正確；該

離子導(dǎo)體中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該離子

導(dǎo)體中S原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.答案：C

解析：本題考查離子方程式、沉淀溶解平衡常數(shù)和氧化還原反應(yīng)。書寫離子方

程式時(shí)，AgCl不能拆開，AgNO,必須拆開，故離子方程式不同，A錯(cuò)誤；碘化

鉀溶液中碘離子濃度大，加入的AgCl濁液為過飽和溶液，生成黃色的Agl沉

淀，并不一定是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，不能說明K￡AgCI)>K'p(AgI),B錯(cuò)誤；由

實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象可知：Fed3溶液和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子方程式為

3t2+2

2Fe+2r=I2+2Fe,使淀粉溶液變藍(lán)，還原性：F>Fe',C正確；匕具有

氧化性，與NaSO：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成「，溶液顏色褪去，反應(yīng)中NaSO?

體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤。

26.答案：(1)C

(2)減少鋼的損失，提高回收率

++

(3)Na,TiO,+(x-1)H2O+2H==TiO2xH2O+2Na

(4)①堿性；②

(5)pH小于8時(shí)，隨溶液pH增大，VO；的水解程度降低，帆的回收率升高；

pH大于8時(shí)，隨溶液pH增大，NH；與OK結(jié)合，

NH4VO3(S)NH；(aq)+VO；(aq)平衡右移，沉淀溶解

△

(6)HVO3;2HVO,V2O5+H,0

解析：本題通過濕法回收SCR的工藝流程，考查離子方程式書寫、操作目的分

析、熱重實(shí)驗(yàn)分析等。

(1)“堿浸”時(shí)，適當(dāng)升高浸出溫度、使用攪拌器、適當(dāng)增大NaOH溶液濃度

均可提高浸出效率，在NaOH溶液量相同時(shí)，增加固體的量即增大固液比，浸

出效率反而會(huì)降低。

(2)“水洗”的目的是洗掉NaJiO,固體上沾有的浸出液，“洗液”濃縮后，

與“浸出液”合并的目的是減少軌的損失，提高回收率。

(3)由流程圖可知，“轉(zhuǎn)化”是將Na/r。轉(zhuǎn)化為TiCVxHQ,根據(jù)元素守恒和

電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為

++

Na2TiO3+(x-1)H2O+2H^TiO2-xH2O+2Nao

(4)①A1(OH)3在水溶液中既存在堿式電離平衡又存在酸式電離平衡，依據(jù)電

離平衡常數(shù)可知，堿式電離程度大于酸式電離程度，所以A1(OH)3的水溶液顯堿

性。②類比AKOH%在水溶液中的酸式電離，堿浸后，浸出液中A1元素的存在

形式可認(rèn)為是［AI(OH)J,“沉鋁”是將［A1(OH)J轉(zhuǎn)化為

41451

A1(0H)3，Ka=c([Al(OH)4]-j-c(H)=2.0x10,則c([AI(OH)J)=10mol-L-時(shí)，

c(H+)=2.0xl0-9molU',pH^,故pH最大為。

(5)因VO：易水解使溶液顯堿性，pH小于8時(shí)，隨溶液pH增大，VO；的水解

程度減小，當(dāng)pH大于8時(shí)，隨pH的增大，NH；與OFT結(jié)合，

NH4VO3(S)-NH；(aq)+VO；(aq)平衡右移，沉淀溶解。

(6)n(NH4VO,)=一23鋁=2moi，燃燒過程中，NH/VO,轉(zhuǎn)化為VQ,,由V

117gmol

元素守恒可知，產(chǎn)物V2O5的質(zhì)量為工x〃(NH4Vo3)xl82g.moL=182g,減少質(zhì)量

為234g-182=52g,結(jié)合圖丙，則此過程無其他固體生成，由元素守恒得，

2NH4Vo3"2叫T+V2O5+H?O，生成NH,的質(zhì)量為2moixl7g-mo『=34g,

A到C恰好固體質(zhì)量減小34g,則此過程失去的為NH,，所以C點(diǎn)產(chǎn)物為

HVO,o點(diǎn)產(chǎn)物的化學(xué)式為乂。5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

2HV0,=^V,05+H20O

27.答案：(1)分液漏斗

(2)BD

(3)K,[Fe(CN)6]

(4)SO,

(5)①SO?可溶于水，溶于水(二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸)后溶液呈

酸性，SO,與BaCl,溶液不能生成亞硫酸鋼沉淀；②

+

3SO2+2NO；+Ba"+2也0=BaSO4J+2NOT+2SOj+4H(或

3SO,+2NO；+3Ba"+2H2O^3BaSO4+2NOT+4H*)；③該條件下O2氧化性比

NO；(H)強(qiáng)

解析：本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

(1)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)可知儀器a是分液漏斗。

（2）SO2在飽和NaHSO：溶液中溶解度很小且不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此飽和NaHSO：

溶液不能作吸收劑，A錯(cuò)誤；由于酸性：H2so、＞H2co3，所以SO?能夠與飽和

Na2cO、溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2sO,或NaHSO,，可以達(dá)到去除S0?尾氣的目的，B正

確；飽和氯化鈉溶液中的Na。與二氧化硫不反應(yīng)，不能用來進(jìn)行尾氣吸收，C

錯(cuò)誤；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2sO、或NaHSO：

達(dá)到去除SO?尾氣的目的，D正確。

（3）SO,進(jìn)入裝置E中與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)/+被還原為淺綠色的Fe2+,可根據(jù)

&[FeCN%]與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀進(jìn)行檢驗(yàn)。

（4）SO。溶于乙醇，在乙醇中不能電離，不能使B中溶液褪色，C中溶液褪

色，說明SO?與水反應(yīng)產(chǎn)生的微粒表現(xiàn)漂白性，所以排除SO2使品紅水溶液褪色

的可能。

（5）①SO?可溶于水，溶于水的SO?部分與水反應(yīng)生成HF。?，H2so3電離產(chǎn)生

的H使溶液呈酸性，所以溶液pH小于7；沒有生成白色沉淀，說明H2cO3酸性

弱于鹽酸，則SO?與Bad?不能發(fā)生反應(yīng)。②H中白色沉淀為硫酸鋼，I中使用的

試劑為未煮沸的蒸儲(chǔ)水配制的Ba（NOj溶液，二氧化硫溶于水呈酸性，硝酸根

離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化成為硫酸根離子而生成

硫酸鋼沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2++

3SO2+2NO；+Ba+2H2O^BaSO4J+2NOT+2S0j+4H

2++

（或3S0,+2N0；+3Ba+2H,O=3BaSO4J+2N0T+4H）0

③沒有煮沸的蒸儲(chǔ)水中溶解的氧氣與二氧化硫的反應(yīng)速率，比硝酸根離子在酸

性條件下與二氧化硫反應(yīng)速率快，所以I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快，即

該條件下O2氧化性比NO；（H+）強(qiáng)。

28.答案：（1）-365.4kJ-mo|T

+

（2）①NQ+PqCT^Nz+PtzO；;CO+Pt2O；^CO2+Pt2O;②慢；放

(3)②；①

(4)9

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)，涉及蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)機(jī)理分

析、活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響、反應(yīng)速率常數(shù)、平衡常數(shù)的計(jì)算等。

(1)由已知方程式可知，①+②-③可得反應(yīng)I,根據(jù)蓋斯定律，

1

A//=AZ/j+A//2-Af/3=-365.4kJ-mol。

(2)①根據(jù)圖甲：NQ與Ptq+反應(yīng)生成N?和Ptq；的離子方程式為

++

N2O+Pt2O=N2+Pt,O；,CO與Pt2O反應(yīng)生成CO,和Pt。的離子方程式為

+

C0+Pt20；=C02+Pt20o②根據(jù)圖乙可知，第一步反應(yīng)的活化能比第二步反

應(yīng)的活化能大，活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，故第一步反應(yīng)的反應(yīng)速率比

第二步慢。由于兩步反應(yīng)的反應(yīng)物總能量都比生成物總能量高，因此兩步反應(yīng)

都是放熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)CO(g)+N?O(g).CO2(g)+N2(g)AH=-365.4kJ-mor',正反應(yīng)為放熱

反應(yīng)。溫度升高，岷、也均增大，七、%逆均增大，則P￡E、P%逆均減小。：增

大，則T減小，降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，也，則七＞媼，所以

pk正＜pk逆,②表示公正隨/的變化曲線，①表示區(qū)逆隨"的變化曲線。

(4)設(shè)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CO為Amol,列出三段式：

CO(g)+N2O(g).CO2(g)+N2(g)

起始量/mol2200

轉(zhuǎn)化量/molXXXX

平衡量/mol2-x2—xXX

則-----士-----X100%=75%,解得

2—x+2-x+x+x

1__1.5mol.一

2g)p(N2)=-----XlOlkPaXXWlkPa

x=1.5,K=4moi----------4moi---------_g。

p(CO).p(NQ)0.5mol0.5mol

---xlOlkPax——xlOlkPa

4mol4mol

35.答案:(1)3d74s%d

(2)D

(3)①sp?、sp3；②小于；氧原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，且與C原子形成C—O

鍵，對(duì)C—C鍵和C—C1鍵有較大的排斥力；③正四面體形

（4）金剛石〉金剛砂（SiC）＞單晶硅

Z.（331Y4x59+8x28+27

（44。（axlO-7）XNA

解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí)，涉及價(jià)電子排布式、電離能、雜化

類型、鍵角、離子空間構(gòu)型、晶胞相關(guān)計(jì)算等。

（1）鉆的原子序數(shù)是27,基態(tài)CO原子的價(jià)電子排布式為3d74s"CO元素位于

第vm族，原子核外最后填充的是d電子，故C。為d區(qū)元素。

（2）A、B、C分別電離出一個(gè)電子所需的能量為基態(tài)A1原子的第一、二、三

電離能，基態(tài)鋁原子的第三電離能〉第二電離能〉第一電離能；原子處于激發(fā)態(tài)

時(shí)能量比基態(tài)時(shí)高，易失去電子，D處于激發(fā)態(tài)，電離出一個(gè)電子需要的能量

最低，綜合分析需要能量最小的為D。

（3）①乙酰氯分子甲基中的碳原子