重慶市三峽名校聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期12月月考化學試題

三峽名校聯(lián)盟2023年秋季聯(lián)考高2025屆化學試卷注意：1、本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）；第Ⅱ卷（非選擇題）共100分，75分鐘完成2、選擇題答案用2B鉛筆規(guī)范的涂在答題卡上，非選擇題用黑色簽字筆填寫在相應的空格上?？赡苄枰南鄬υ淤|量：H—1O—16Na—23S—32Cd--112第Ⅰ卷選擇題（每小題只有一個選項，每個3分共42分）1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法不正確的是（）A.合成氨工業(yè)中，將及時液化分離有利于提高反應物的利用率B.“一斗米、一兩曲，加二斗水，相參和，釀七日便成酒”中的“曲”會提高釀酒的轉化率C.用和大量水反應，同時加熱，最后焙燒固體制備D.廢水中的、等離子可用處理2.下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣B.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集C.裝有溶液的試管置于冰水中，顏色發(fā)生改變D.對組成的平衡體系加壓，顏色加深3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/L的溶液中：、、、B.遇石蕊試液呈紫色的溶液：、、、C.溶液中：、、、D.常溫下，在的溶液中：、、、4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下的稀硫酸中，含有總數(shù)為B.溶液中，所含陰離子數(shù)目為C.常溫下，1L0.1mol/L的溶液中氮原子數(shù)為D.一定條件下，將和充入恒容密閉容器中充分反應，生成：的分子總數(shù)為5.貯備電池主要用于應急救援和武器系統(tǒng)。Mg-AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池，電池總反應為。下列敘述正確的是（）A.負極會發(fā)生副反應：B.放電時電子由Mg經(jīng)海水移動到AgClC.若將鎂換成鋅，該裝置將不能構成海水原電池D.正極反應為6.下列圖示與對應的敘述相符的是（）圖1 圖2 圖3圖4A.圖1表示反應：在一定溫度下，B的平衡轉化率（B%）與壓強變化的關系如圖所示，則x點正反應速率大于逆反應速率B.圖2是可逆反應：的速率時間圖像，在時刻改變條件只能是加入催化劑C.圖3表示對于化學反應，A的百分含量與溫度（T）的變化情況，則該反應的D.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質的量的變化量7.下列實驗裝置或操作不正確的是（）ABCD測定中和反應的反應熱蒸發(fā)氯化鎂溶液制備無水氯化鎂固體用NaOH標準液滴定加入幾滴酚酞的鹽酸（錐形瓶中），測定鹽酸濃度比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小8.共價鍵的強弱可用鍵能來衡量。鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知：，則的鍵能為（）化學鍵鍵能347.7a413.4436.0463.0bA. B. C. D.9.下列實驗不能達到預期目的是（）編號實驗內(nèi)容實驗目的A向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH計測定濃度為溶液和溶液的pH比較HClO和的酸性強弱CpH相同且等體積的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅粒反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多證明HX酸性比HY弱D向溶液中滴加2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下：10.如圖所示電池裝置可將HCOOH轉化為，下列說法正確的是（）A.每消耗，可將轉化為B.物質X為KOHC.負極電極反應式為D.放電時，由正極區(qū)移向負極區(qū)11.下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A.將的溶液從25℃升溫至35℃，增大B.向的溶液中加入少量水，增大C.溶液中通入所得的中性溶液中：D.NaHB溶液呈酸性，可推知在水中不能完全電離12.我國科學家合成了一種新型材料，實現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，TS指過渡態(tài)。下列有關說法不正確的是（）A.新型材料能實現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能B.分子從催化劑表面脫附的過程都是吸熱的C.反應歷程中活化能最大的一步為D.該過程有極性鍵的斷裂和生成13.汽車尾氣凈化的主要原理為，一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中反應，起始物質的量與反應溫度如表所示，反應過程中甲、丙容器中的物質的量隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）容器溫度/℃起始物質的量molNO（g）CO（g）甲0.200.20乙0.300.30丙0.200.20A.該反應的正反應為吸熱反應B.達到平衡時，乙中的體積分數(shù)比甲中的大C.時，若起始時向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、和，則反應達到新平衡前D.時，若起始時向丙中充入和，則達平衡時的轉化率為60%14.25℃時，用溶液滴定溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.滴定過程中M點溶液中水的電離程度最大B.C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序：D.溶液和溶液等體積混合后第Ⅱ卷非選擇題共58分15.（16分）Ⅰ.根據(jù)表中數(shù)據(jù)（常溫下），完成下列填空。物質電離常數(shù)（1）常溫下，溶液呈______（填“酸”、“堿”或“中/”）性。（2）常溫下，溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性。（3）常溫下，濃度均為的下列4種溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是______（填序號）（4）常溫下，向溶液中通\少量，發(fā)生反應的離子方程式為______Ⅱ.我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法?；卮鹣铝袉栴}：（常溫下，）。（5）常溫下，向某含鎘廢水中加入，當濃度達到時，廢水中的濃度為______，此時是否符合生活飲用水衛(wèi)生標準？______（填“是”或“否”）。（6）常溫下，反應達到平衡，利用所給數(shù)據(jù)計算______Ⅲ.一種利用原電池原理治污的裝置如下圖，其反應原理是（7）A電極的電極反應式為______。（8）下列關于該電池說法正確的是______（填序號）。A.電子從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極B.當有被處理時，轉移電子的物質的量為0.8molC.電池工作一段時間，溶液的pH不變D.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜16.（13分）氧化還原滴定實驗與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之），也是分析化學中常用的分析手段。Ⅰ.用溶液滴定20.00mL濃度約為溶液。（1）該酸堿中和滴定實驗最好選用______（填標號）作指示劑。A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙（2）實驗所用儀器如圖所示.儀器甲盛裝______（填“NaOH”或“”溶液。若滴定開始和結束時，盛裝溶液的滴定管中的液面如圖所示，終點讀數(shù)為______mL（3）在上述實驗過程中，出現(xiàn)下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏低的有______（填序號）。a.量取標準液的堿式滴定管未用標準液潤洗b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水d.當?shù)味ńY束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)Ⅱ.用氧化還原滴定方法測定粗品中的質量分數(shù)。實驗步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用.用酸式滴定管取溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至終點（反應為），消耗溶液25.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（4）向溶液中加入過量的KI溶液并酸化，被還原成，寫出該反應的離子方程式：____________。（5）用溶液滴定至終點的現(xiàn)象為______。（6）粗品中的質量分數(shù)為______。（7）若在取溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外。則測定結果______（填“偏高”“偏氐”或“不變”）。17.（15分）工業(yè)硅是我國有色金屬行業(yè)的重要組成部分，其細分產(chǎn)品主要分為單晶硅、多晶硅、有機硅和合金硅，其下游應用已經(jīng)滲透到國防軍工、信息產(chǎn)業(yè)、新能源等相關行業(yè)中，在我國經(jīng)濟社會發(fā)展中具有特殊的地位，是新能源、新材料產(chǎn)業(yè)發(fā)展不可或缺的重要材料，展現(xiàn)了廣闊的應用前景。（1）已知反應a：反應b：寫出工業(yè)上用過量碳與制備粗硅的熱化學方程式：______，在______（填“高溫”或“低溫”）下利于該反應進行。（2）硅燒法制備多晶硅的核心反應是的歧化：，在323K和343K時的轉化率隨時間變化的關系如圖所示。已知：溫度/K323343400平衡常數(shù)0.10.21①該反應的______（填“>”或“＜”或“=”）0。②反應速率，，、分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，M點的（填數(shù)值）。③400K下，向一容積為2L的恒容容器中通入和發(fā)生反應，達到平衡時的濃度為______。（3）冷氫化技術是國內(nèi)多晶硅技術開發(fā)的核心。在催化劑作用下，將氫化為：起始反應物投料相同，不同溫度下在某恒容密閉容器中，發(fā)生反應反應相同時間后測得的轉化率與溫度的關系如圖所示。①圖中已達到平衡的點是______。②B點的______（填“大于”、“小于”或“等于”）D點的。③在恒溫恒容條件下，能說明該反應到達平衡狀態(tài)的是______。A.混合氣體的密度保持不變B.容器內(nèi)的壓強保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量不再變化D.斷裂的同時，斷裂鍵E.速率之比18.（14分）堿式碳酸銅可用作有機催化劑。工業(yè)上以輝銅礦（主要成分為，含及少量）為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下：（1）濾渣可能含S、______（填化學式）。（2）①“浸取”時能提高輝銅礦Cu浸取率的措施有______（填2條）。②某小組測得Cu浸取率隨濃度及溫度影響的變化曲線如下：圖一 圖二由圖一可知適宜的濃度范圍為______：由圖一中的a點分析，浸取時也起到了氧化輝銅礦的作用，該反應的離子方程式為______：圖二中高于85℃時Cu浸取率下降的原因是______。（3）“除鐵”步驟調pH可加入試劑______（填選項字母）；a.NaOH b.HCl c.CuO d.（4）常溫下，“過濾”后的濾液中，則“除鐵”步驟調pH應小于______[常溫下，]。

三峽名校聯(lián)盟2023年秋季聯(lián)考高2025屆化學答案1234567891011121314BDCCACBADCABBB15、（共16分，除標注外，其余每空2分）（1）中（1分）（2）酸（3）②④①③（4）（5），是（1分）（6）（7）（8）D16、（共13分，除標注外，