【課件】+化學(xué)鍵（第二課時(shí)）（人教版2019必修第一冊(cè)）

第三節(jié)

化學(xué)鍵第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第2課時(shí)：共價(jià)鍵目

錄CONTENTS01共價(jià)鍵和共價(jià)化合物02化學(xué)鍵與分子間作用力學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵、共價(jià)化合物的概念。2.能用電子式表示簡(jiǎn)單的共價(jià)化合物及形成過程。3.了解化學(xué)鍵的定義，并從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。新課導(dǎo)入

上節(jié)課我們以氯化鈉的形成為例，研究了離子鍵的形成過程，元素的原子之間除了通過靜電作用形成離子鍵，還有沒有其他的相互作用呢？1共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1．從微觀角度理解氯分子，氯化氫分子的形成過程氯原子的最外層有7個(gè)電子,要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),都需要獲得1個(gè)電子,所以氯原子間難以發(fā)生電子的得失。如果2個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子,形成共用電子對(duì),2個(gè)氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物像氯分子這樣，原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。1.共價(jià)鍵（1）

定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。（2）成鍵粒子：非金屬元素的原子（稀有氣體除外）。（3）成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩個(gè)原子的電性作用。（4）成鍵原因：通過共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)一般達(dá)到“2”或“8”的穩(wěn)定狀態(tài)，兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)，體系總能量降低。一、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物2.共價(jià)化合物不同原子之間以共用電子對(duì)形成分子的化合物。3.共價(jià)鍵的存在(1)共價(jià)化合物(2)多原子非金屬單質(zhì)(3)含根的離子化合物

NaOH、Na2O2、NH4Cl

、NH4NO3Cl2、

O3、P4HCl、

CO2、NH3單質(zhì)離子化合物一、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物4．共價(jià)鍵的表示方法HHClCl電子式結(jié)構(gòu)式H－HCl－Cl用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)物質(zhì)H2Cl2

H2OCO2

一、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物OHHO＝C＝O5.用電子式表示原子形成共價(jià)鍵HClH2OH2NH3CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

··

··

Cl

H

··

··

···O

·

··H

·＋·H＋

··→O

··H

H

：：

··

··＋·O

·

··＋：C：·O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋：·N

··

→

··N

H

：：

··H

H

一、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物方法規(guī)律:共價(jià)鍵的兩個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1)兩個(gè)“一定”①共價(jià)化合物中一定

共價(jià)鍵；②共價(jià)化合物中一定

離子鍵。只含有不含(2)兩個(gè)“不一定”①含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價(jià)鍵，Na2O2中含有O—O共價(jià)鍵，NH4Cl中含有N—H共價(jià)鍵，但它們都是離子化合物。一、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物2化學(xué)鍵與分子間作用力1.化學(xué)鍵

（1）定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。

（2）形成與分類：化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵（得失電子、陰陽離子、靜電作用）（不同原子、共用電子對(duì)偏移）（相同原子、共用電子對(duì)不偏移）二、化學(xué)鍵與分子間作用力（3）

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)點(diǎn)燃Cl2+2H2==

2HCl先破壞非極性鍵后形成極性鍵AgNO3

+NaCl=AgCl↓

+NaNO3先破壞離子鍵后形成離子鍵舊化學(xué)鍵先破后立和新化學(xué)鍵的形成過程二、化學(xué)鍵與分子間作用力2.分子間作用力(1)分子間作用力是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德華力。范德華力比化學(xué)鍵弱得多,對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。

(2)氫鍵分子間形成的氫鍵也是一種分子間作用力。它比化學(xué)鍵弱,但比范德華力強(qiáng)，氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。

二、化學(xué)鍵與分子間作用力

對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)化學(xué)鍵既可存在于原子之間，又可存在于分子之間。(

)(2)在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。(

)(3)由電離方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在離子鍵。(

)(4)加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫時(shí)，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂。(

)(5)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中。(

)A

對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練2．下列物質(zhì)的分子中，不含有非極性鍵的是(

)A．CO2 B．H2O2C．Na2O2 D．Cl2C

對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練3．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是(

)A．生石灰投入水中B．氯化氫氣體通入水中C．冰融化成水D．高錳酸鉀固體受熱分解

對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練4.下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是(

)A．NH4Cl△(=====)NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D

對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練5.下列化學(xué)用語書寫正確的是()D

對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練6.下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常進(jìn)行的操作，請(qǐng)將對(duì)應(yīng)序號(hào)填在橫線上。①碘的升華②加熱熔化氫氧化鈉③食鹽