2022年河南省沁陽市高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列說法正確的是()

A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液與().1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH

-)=c(H+)

B.相同濃度的CH3coONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

+2

C.PH=1NaHSO4溶液中c(H)=2c(SO4')+c(OH)

++

D.常溫下，pH=7的CH3coONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

2、關(guān)于晶體的敘述正確的是()

A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

B.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體

D.離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵

3、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成ImolLr的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確

的是

「5""5'水合

A.b的離子為

B.溶液中含有NA個Na+

C.水合b離子的圖示不科學(xué)

D.40℃時該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

4、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N>O>P

B.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能

C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化

D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在c鍵、n鍵和大n鍵

5、H2c20”草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2c2。4、HC2O4-和-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說法不

正確的是

A.由圖可知，草酸的K.=10"

++

B.0.1mol?L-iNaHC2C>4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

++2

C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na)+c(H)=3c(C2O4-)+c(OH-)

D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.8

6、下列說法不正確的是

A.石油分儲可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干館可獲得苯、甲苯等有機物

B.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應(yīng)得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)S6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯免有4種(不考慮順反異構(gòu))

7、對C2H4。2(甲)和C4H8。2(乙)的分析合理的是()

A.肯定互為同系物B.乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種

C.甲可能極易溶于水D.兩種物質(zhì)具有相同的最簡式

8、pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信

息，下列說法不正確的是

A.H2c03，HC0；,C。；不能在同一溶液中大量共存

B.H2c03電離平衡常數(shù)K,=10"

H2co3

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液

HCOf

c(H+)

中時，血液緩沖體系中的最終將變大

c(H2cO3)

D.pH=9時，溶液中存在關(guān)系”）+c（H2co3）=C（OH）+C（CO：）

9、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）

1818

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O

B.NH4CI+2H2OWNH33H2O+HCI

3737

C.KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

ls,8

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

10、模擬侯氏制堿法原理，在CaCL濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

b通入足量的N%,納米材料為Ca（HCO3）2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca（HCO3）2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為CaCOj

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCO3

11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2++

A.().1mol-L-iHC1溶液：Ba,Na,AIO2\NO3

1+

B.0.1mol-L_MgSO4^M：Ap+、H,CF、NOy

2+2

C.0.1molL-NaOH溶液：Ca^K+、CH3COO>CO3

+

D.0.1moHL-iNa2s溶液:NH4\K,CRT、SO?"

12、屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.硫酸領(lǐng)C.氯氣D.冰醋酸

13、用鐵泥（主要成分為Fe2（h、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米FesO’的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c03溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的FesCh粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗

14、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康牟僮?/p>

A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋

B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸像

C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D除去Ch中的HC1得到純凈的CL將Cl2和HC1混合氣體通過飽和食鹽水

A.AB.BC.CD.D

15、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機非金屬材料

B.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯危

C.顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料

D.人們洗發(fā)時使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度

16、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

電池蓋

m電池槽

陽極材料

氯化彼和氨化鋅溶液

A.放電時，外電路每通過O.INA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

C.放電時，混合液中的cr向負(fù)極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

17、治是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?；蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是

A.46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子

C.53.5g氯化核固體溶于氨水所得中性溶液中的陽+

D.5.0g乙烷中所含的共價鍵

18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價鍵數(shù)目相等

C.lmolNaaO中所有ClO-的電子總數(shù)為26NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

19、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.含等物質(zhì)的量的AKh，OH，CO32一的溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2,OH-、CO32-

B.含等物質(zhì)的量的FeB。、FeL的溶液中，緩慢通入氯氣：P、Br，F(xiàn)e2+

C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Fe3+.Cu2+,H+,Fe2+

20、下列說法錯誤的是

A.過氧碳酸鈉(2Na2c。3?3出02)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑

B.亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期。

C.不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的

D.“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構(gòu)體

21、Fe3\SO十、Al"和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是()

2

A.Na*B.Cl'C.CO3'D.OH-

22、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高

價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。

則下列說法中不正確的是()

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在0.1mol?L」的X溶液中，溶液中陽離子的數(shù)目小于O.INA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：

國幽場炎磁有效成分)

已知：a.O-OH揪(揪明。井,O-0_P-CH3

b.cy~N02藍(lán)>0H岫

根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴短A的結(jié)構(gòu)簡式是?

(2)①的反應(yīng)條件是；②的反應(yīng)類型是o

(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

⑸符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為.

a.與E具有相同的官能團

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

(6)已知cy-NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有竣基

時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原料制備高分子化合物11七|N「06/011的合成路線。(無機試劑任選)

24、(12分)用煤化工產(chǎn)品CgHio合成高分子材料I的路線如下:

已知：(1)B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為

⑵RCHO+RCH2cH0-^^R.CH工H。

+HQ

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)實驗空由A制得B可以經(jīng)過三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為C1?/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的

化學(xué)反應(yīng)方程式為.

(3)①的反應(yīng)類型為_______________反應(yīng)。

(4)③的試劑與條件為?

(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連

(6)由乙醇為原料可以合成有機化工原料1-丁醇(CH3cH2cH2cH2OH),寫出其合成路線.(合

成路線需用的表示方式為：Aggg>B……囂》%>目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mol?LrAgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，

后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學(xué)針對該實驗現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因。

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與或________反應(yīng)的產(chǎn)物。(均填化學(xué)式)

(2)實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液。

液體試劑加入鐵氟化

鉀溶液

1號試管2mL0.1mol,Lii

AgNCh溶液無藍(lán)色沉淀

2號試管硝酸酸化的2mLO.lmol-L_1______溶液(pH=2)藍(lán)色沉淀

①2號試管中所用的試劑為.

②資料顯示：該溫度下，0.1mol-L-'AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2\但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能

為。

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實驗，證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取100mL0.1mol【r硝酸酸化的AgNCh

溶液(pH=2),加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO?傳感器(傳感器可檢測離子濃度)，得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測得的圖示為(填“圖甲”或“圖乙

Z/s小

圖甲圖乙

④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe?+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案對此進(jìn)行驗證。

(3)方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ag。

(4)方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現(xiàn)象

(填"能"或"不能”)證明Fe?+可被Ag+氧化，理由為o

鹽橋

26、(10分)綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠研可用于補血劑甘氨酸亞鐵［(NH2cH2COO)2Fe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強酸性和還原性乙醇

(1)向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCCh。該反應(yīng)的離子方程式為

（2）制備（NH2cH2COO）2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸（NH2cH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCCh溶解，另一個作用是一。

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是（填序號）。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠磯晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4-7H2O嬖FezCh+SChT+SChT+l4H2O,實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產(chǎn)物。

請回答下列問題：

h-

10

二-

一I

二-

二

二

二

】f

二

E1二

二

圖

（1）加熱前通入氮氣的目的是.

（2）實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為。

（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換（填“能”或“否

（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe2（h的方法是.

（5）該裝置有個明顯缺陷是?

III.測定綠帆樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2sCh酸化，用cmol【TKMnO4溶液滴定至終點。耗KMnCh溶液體積如

2++3+2+

圖II所示，（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O）,該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為（用含m、c的式子表示）。

27、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含CU2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中CiuS、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol-Lr酸性KMnCh溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SClT）,濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol-LrFeS04溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

應(yīng)：2Cu2++4「=2CuI+l2；

2-2

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLLrNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3+I2=S4O6~+2r）.

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：；

⑵配制O.lOOOmobL-iFeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

⑶③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是;

(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為:

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

28、(14分)氫原子是最輕的原子，人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。

按要求回答：

(1)宇宙中含量最多的元素是氫和。基態(tài)碳原子的核外電子占有個原子軌道。

(2)光化學(xué)煙霧中除了含有NOx夕卜，還含有HCOOH,CH_J_o_o_NOi(PAN)等二次污染物。

①PAN中C的雜化方式有oImolPAN中含有的。鍵數(shù)目為。組成PAN的元素的電負(fù)性大小順序為

②相同壓強下，HCOOH的沸點比CH30cH3(填嘀"或“低”)，

+

(3)水溶液中有H3O\H5O2、H9O4+等微粒的形式。請畫出HSO2的結(jié)構(gòu)式：。

(4)硅和碳在同一主族。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視圖)，其中O原子略

去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB之間的距離是nmo

(d的單位為nm)

29、(10分)國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

(1)出在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成Imol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式.

（2）2NO（g）+O2（g）=^2NCh（g）的反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)I：2NO（g）=^N2（）2（g）（快）；Hi<0vijE=kiiE?c2（NO）>vi^kia?c（NzO2）;

反應(yīng)n：N2O2（g）+O2（g）=^2NO2（g）（慢）；△出<0V2iE=k2正?C（N2t>2）?C（C）2）、V2ffi=k2ffi,C2（NO2）；

①一定條件下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=^2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)長=（用含ki正、ki逆、k2正、k2?

的代數(shù)式表示）。

反應(yīng)I的活化能Ei___________反應(yīng)II的活化能Eli（填“>”、"V"、或“=”）。

②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)kz逆增大的倍數(shù)（填“大于”、“小

于”、或“等于”）。

（3）我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+SI0

3

全

氧

磷

酸

股

N

型

一

半

導(dǎo)

體

酸溶液

也

甲

也

乙

①裝置中H+向池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?

⑷廢水處理時，通H2s（或加S2-）能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25?！?某廢液中c（Mn2+）=0.02moi?L

r,調(diào)節(jié)廢液的pH使Mi?+開始沉淀為MnS時，廢液中c（H2S）=0.1mol?L~',此時pH約為。（已知：

14715

Ksp（MnS）=5.0xl0-,H2s的電離常數(shù)：Ki=1.5xl0-,K2=6.0xl0~,lg6=0.8）

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.常溫下，pH為1的O.lmol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,則HA為強酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)為強電解質(zhì)NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OJT)和c(H+)來自于水且c(OH-)=c(H+),故A

正確；

B.相同濃度時酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3COOH電離程度大于HC1O,即c(CH3CO(T)>C(C1O>相同濃度的

CH3coONa和NaCK)溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaCIO,溶液中c(CH3CO(T)>c(CKT),故B錯誤；

2

C.pH=lNaHSCh溶液中含有Na+、SO4\H\OH,電荷守恒式c(Na+)+c(FF)=2c(SCh^+c(OFT),故C錯誤；

-+

D.pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(OH-),ClhCOONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各離

++

子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH),故D錯誤。

答案選A。

2、A

【解析】

A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點越高，

分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，共價鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體，

如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自

由電子，C錯誤；D、離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價鍵，分子晶體中一定

不存在離子鍵，全部是共價鍵，D錯誤。正確答案為A。

點睛：注意區(qū)分各種作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。對于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點，化學(xué)鍵

影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學(xué)性質(zhì)；影響原子晶體熔沸點的因素是共價鍵的強弱，影響離子晶體熔沸點大小的因素為離

子鍵的強弱，影響金屬晶體熔沸點的因素為金屬鍵的強弱。

3、C

【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和C「，Na+含有2個電子層，離子含有3個電子層，則離子半徑C「>Na+,根據(jù)圖示可

知，a為C「、b為Na+,

A.離子半徑C「>Na+,則a離子為C「，b離子為Na+,故A錯誤；

B.沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤；

C.b為Na+,帶正電荷，會使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；

D.C-、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

B項是學(xué)生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L,進(jìn)行計算，這種錯誤只要

多加留意，認(rèn)真審題即可避免。

4、D

【解析】

A.一般情況下非金屬性越強，電負(fù)性越強，所以電負(fù)性：0>N>P,故A錯誤；

B.O原子半徑小于N原子半徑，電負(fù)性強于N,所以O(shè)-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能，故B錯誤；

C.形成N=C鍵的N原子為sp2雜化，形成C三N鍵的N原子為sp雜化，故C錯誤；

D.該分子中單鍵均為。鍵、雙鍵和三鍵中含有“鍵、苯環(huán)中含有大n鍵，故D正確；

故答案為D。

5、D

【解析】

2

由圖線1為H2C2O4,2為HC2O4-、3為C2O4?

L21112

A.當(dāng)pH為1.2時c(H*)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2c2。4)=0.5mol-L,草酸的Ka=10>故A正確;

+

B.0.1mol?L“NaHC2O4溶液顯酸性c(H+)>c(OH),HC2O4一會發(fā)生水解和電離c(Na)>c(HC2O4-),因此

++

c(Na)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH),故B正確;

C.pH為4.2時，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O4*,且C(HC2O4-)=C(HC2。，)，根據(jù)電荷守恒

++2++2

c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O4')+c(OH'),則有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH),故C正確;

D.由于草酸為弱酸分兩步電離，Kai/")xc(HC：J_c(H+)xc(CO2j

224K…c(H,)?G。門

，Ka2一/\9

C(H2c2OJc(HCOj

24C(H2C2O4)

2+2+121

根據(jù)圖中C點得到C(C2O4-)=c(H2c2O4),所以，Ka.xKa2=c(H),當(dāng)pH為1.2時c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=

1+42121

c(H2c2。4)=0.5mol-L,草酸的Kai=10J當(dāng)pH為4.2時c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5mol-L,草

酸的Ka2=10『c(H+)==VlO-'^xlO-42==10-2-7?C點溶液pH為2.7。故D錯誤。

答案選D。

6、A

【解析】

A.石油分儲主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干儲發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分儲可獲得苯、甲苯

等有機物，故A錯誤；

B.由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸:

nCH2=CHCl傕型｛cH?-葡、）綸:

；有機玻璃有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

碌c=f引發(fā)劑:十m-c寸；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCHjCOOCHj

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯臘、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機物的結(jié)構(gòu)簡式中的每個節(jié)點和頂點為C,根據(jù)有機物中每個碳原子連接四個鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補充。六個碳的最長鏈作為主鏈，其余五個甲基、兩個乙基做支鏈，主鏈編號時以相同取代基位數(shù)之和

最，因此該有機物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯點，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯免有CHz=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3；(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考慮順反異構(gòu))，共4種，故D正確；

答案選A。

7、C

【解析】

A項、竣酸類和酯類的通式均為CnH2n02,故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯誤；

B項、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類，可能為CH3cH2COOCH3、CH3COOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH(CH3)2,共4種，故B錯誤；

c項、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；

D項、最簡式為各原子的最簡單的整數(shù)比，C2H4O2(甲)和C4H(乙)的最簡式分別為CH2。和C2H4O,兩者不

同，故D錯誤；

故選C.

【點睛】

同系物必須是同類物質(zhì)，含有官能團的種類及數(shù)目一定是相同的。

8、D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2CO3.

HCO,,CO：不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

B.由圖象可知當(dāng)pH=6時，pC(H2CO3)=pC(HCOf),結(jié)合

C(H+)?C(HCC)3-)IQ^xcCHCOf)

=10-6,故B正確;

KaI(H2CO3)

c(H2co3)C(H2CO3)

H,CO,

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(7^^)可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液

riCO1

中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的、最終將

c(H2co3)

變大，故C正確；

D.pH=9時，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c(HCC)3)>c(CO；-)>c(Oir)>c(H2CO3)>c(H+)，因此D選項的離子濃度

關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯誤：

答案選D。

9、A

【解析】

A.過氧化氫中的O化合價由T價升高為0價，故MO全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NHKl水解，實際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯誤；

C.KC1O3中氯元素由+5價降低為0價，HC1中氯元素化合價由T價升高為0價，故37a應(yīng)在氯氣中，故C錯誤；

D.過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為：過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4H2i8O=4Nai8OH+2H2O+O2T，所以出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯誤；

答案選A。

10、C

【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

11、B

【解析】

A.O.lmolirHC1溶液中：AlCh-與H+不能大量共存，故A錯誤；

B.O.lmoFL-iMgSCh溶液：Al3+.H+,C「、NO3-之間以及與Mg?+、SC^-之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確;

C.O/mobL-iNaOH溶液：Ca?+與CCh?-不能大量共存，故C錯誤；

D.0.1mol?L-iNa2s溶液中，CKT具有強氧化性，與S??不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。

12、A

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因為二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；

B、硫酸領(lǐng)在熔融狀態(tài)能電離出領(lǐng)離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸領(lǐng)是電解質(zhì)，故B錯誤；

C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Ao

【點睛】

根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點來解答此題.

13、C

【解析】

鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余

2+

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此

解答該題。

【詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2cQ,是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2co3溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的Fe3CU粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗，故D正確;

答案選C。

14、A

【解析】

A選項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，

故A正確；

B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸儲得到無水乙醇，故B錯誤；

C選項，除去NO中的NO2,氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應(yīng)亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與

水反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯誤；

D選項，除去Cb中的HC1得到純凈的CL,將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

除去CL中的HCI得到純凈的Ch,將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。

15、D

【解析】

A.聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，故A錯誤；

B.烯燃中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯燃，故B錯誤；

C.蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；

D.洗發(fā)水的pH大于7、護(hù)發(fā)素的pH小于7,人們洗發(fā)時使用護(hù)發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)

在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；

故選D。

16、B

【解析】

A.放電時，外電路每通過O.INA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少0.（）5molx65g/mol=3.25g,A正確；

B.充電時，聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片（陰極）的電勢，B錯誤；

C.放電時，陽離子向正極移動，則混合液中的Ct（陰離子）向負(fù)極移動，C正確；

D.充電時，聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故選B。

17、C

【解析】

A.46.0g乙醇的物質(zhì)的量為ImoL酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，Imol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條

件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA,故A錯誤；

36g

B.36.0gCaO2的物質(zhì)的量為k^7=0.5moL與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯

72g/mol

誤；

++

C.53.5g氯化核的物質(zhì)的量為ImoL中性溶液中c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒，c(NH4)+c(H)=c(OH-)+c(Cl-),因此

+

C(NH4)=c(Cr),即n(NH4+)=n(CT)=lmol,故C正確；

5g7

D.一個乙烷分子中含有6個C-H鍵和1個C-C鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價鍵數(shù)目為=~-X7XNA=-NA,

故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意過氧化鈣與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)中O元素的化合價由-1