2024屆安徽省皖東智校協(xié)作聯(lián)盟高三上學(xué)期10月聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試題（解析版）

皖東智校協(xié)作聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試題試卷滿分：100分 考試用時(shí)：75分鐘注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。需要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39I-127W-184一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．科技助力世界杯，化學(xué)用品和材料大放異彩，以下相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．比賽中利用氯乙烷應(yīng)急處理運(yùn)動(dòng)員軟組織挫傷，其原理是氯乙烷汽化時(shí)破壞了共價(jià)鍵吸熱，從而達(dá)到快速冷凍麻醉的作用B．賽場(chǎng)采用了插入式鋁制球門，鋁合金相比于單質(zhì)鋁硬度較小，符合賽場(chǎng)要求C．加入碳纖維的護(hù)腿板強(qiáng)度高，受力效果佳。碳纖維、碳納米管、石墨烯等物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全不同D．比賽場(chǎng)地的人造草坪使用了尼龍等合成纖維，合成纖維性能優(yōu)異，用途廣泛且生產(chǎn)條件可控，原料來(lái)源豐富，不受自然條件影響2．雙氯芬酸屬于非甾體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)B．只能和NaOH溶液反應(yīng)，不能和鹽酸反應(yīng)C．1mol雙氯芬酸在一定條件下最多能消耗5molNaOHD．與完全加成后所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)分子的體積約為B．1mol中鍵數(shù)目為12C．鉛酸蓄電池工作時(shí)，若轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則負(fù)極質(zhì)量增加48gD．合成氨反應(yīng)若3個(gè)H-H斷裂的同時(shí)有2個(gè)N-H生成，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鉻酸鉀溶液中加入濃鹽酸：B．硫化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫：C．熱的純堿去油污：D．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：5．膠體金是由氯金酸（）在還原劑作用下聚合成一定大小的金顆粒，在靜電的作用下成為穩(wěn)定的膠體狀態(tài)，形成帶負(fù)電的疏水膠溶液。氯金酸可通過(guò)將金單質(zhì)溶于王水中制得，有研究稱將金粉溶于過(guò)量過(guò)氧化氫一濃鹽酸也可以制備氯金酸，其反應(yīng)原理為：。以下說(shuō)法正確的是（）A．將王水中的鹽酸換為等濃度的硫酸，仍可實(shí)現(xiàn)溶解金單質(zhì)的目的B．采用過(guò)氧化氫—濃鹽酸法制備氯金酸更符合綠色化學(xué)的思想C．氯金酸水溶液中含有平面正方形結(jié)構(gòu)的，中心Au（Ⅲ）的雜化方式是D．丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)鑒別膠體和溶液，其原理是膠體粒子對(duì)光的衍射作用6．化學(xué)反應(yīng)原理是化工產(chǎn)業(yè)的基石，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)中的化學(xué)原理說(shuō)法正確的是（）A．制硝酸過(guò)程中涉及的反應(yīng)原理均為氧化還原反應(yīng)B．將氯氣通入冷的石灰水中來(lái)制備漂白粉C．可以利用乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯D．采用電解溶液的方法冶煉鋁單質(zhì)7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將用砂紙打磨后的鋁箔放在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落下來(lái)鋁的熔點(diǎn)較低B向酸性溶液中通入足量溶液褪色有漂白性C相同溫度下，用pH試紙測(cè)定等濃度的和NaClO溶液的Ph前者pH更小D對(duì)溶液進(jìn)行加熱溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色的正反應(yīng)吸熱8．海洋中的的化學(xué)資源具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力，海水的綜合利用示意圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．火電廠利用物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能來(lái)實(shí)現(xiàn)火力發(fā)電B．海水提溴其過(guò)程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，先吹出再吸收的目的是富集以提高溴的含量C．氯堿工業(yè)中為得到氯氣、NaOH等產(chǎn)品常使用陰離子交換膜D．向10%的食鹽水中先通入，再通入即可析出小蘇打進(jìn)而制備純堿9．元素X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子核外各能級(jí)上電子數(shù)相同，Z的基態(tài)原子核外s能級(jí)與p能級(jí)上電子數(shù)相同，X、Y、Z與氫元素均可形成10電子微粒，P和X處于同一主族，Q位于元素周期表的第8列，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>XB．化合物XZ可作配體，提供孤電子對(duì)的原子通常是XC．工業(yè)上可利用X的單質(zhì)制備P單質(zhì)其原理是非金屬性X強(qiáng)于PD．Q的價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種10．與環(huán)氧丙烷（）在催化劑作用下生成的反應(yīng)原理如圖：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中C原子的雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變B．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂C．催化劑能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱，使反應(yīng)快速達(dá)到平衡D．該反應(yīng)的催化劑為和11．晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為anm，晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置（如圖所示）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．K與O間的最短距離為B．與K距離最近且相等的O的個(gè)數(shù)為12C．若晶胞密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為D．在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O處于面心位置12．以超細(xì)含鋁廢渣（主要成分為，含有少量、PbO雜質(zhì)）為原料制備鉀冰晶石（）的工藝流程如圖所示，已知微溶于水，“萃取”過(guò)程可表示為。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．氧化時(shí)反應(yīng)液的pH控制在較低水平的目的是抑制、的水解B．由有機(jī)層獲取溶液的操作是向有機(jī)層中加入適量的固體，充分振蕩，靜置，分離出水層C．“合成”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．“系列操作”后“濾液”的主要成分可作氮肥13．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。下列反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。。在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與8.0mol混合加熱到830℃發(fā)生上述反應(yīng)。其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)向上述體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分?jǐn)?shù)，結(jié)果如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．微米CaO和納米CaO對(duì)平衡影響不同主要是CaO作為催化劑表面積越大，反應(yīng)的速率越快B．該反應(yīng)的活化能C．在生產(chǎn)中，增大的用量可同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率D．若達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為114．制造尼龍—66的原料己二腈在工業(yè)上用量很大，傳統(tǒng)上以乙炔和甲醛為原料需經(jīng)過(guò)很長(zhǎng)路線才能合成己二腈，現(xiàn)一般改用電合成法先以丙烯為原料制備丙烯腈（），再用丙烯腈電解合成己二腈。某研究小組利用如圖所示兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源電合成己二腈，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol時(shí)，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少9gB．離子交換膜應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜C．若每個(gè)電池甲烷通入量為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）且反應(yīng)完全，則理論上最多能獲得2mol的D．與傳統(tǒng)有機(jī)合成相比，電有機(jī)合成法反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)試劑純凈且生產(chǎn)效率高15．25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定NaHA、、三種物質(zhì)的溶液，pM［p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、］隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)不能進(jìn)行。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B．C．當(dāng)pOH=5.4時(shí)，NaHA溶液中離子濃度大?。篋．NaHA溶液能夠溶解固體，不能溶解固體二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）亞硝酰氯（NOCl）為紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解，易溶于濃硫酸。?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫、常壓下合成。其制備裝置如圖所示。（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，試寫出該裝置制備氯氣的離子方程式：______。（2）將制得的NO和通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。①裝置連接順序?yàn)閍→______（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）；②裝置Ⅳ、Ⅴ的作用是______、______。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通入氯氣，再通入NO，原因是______。（4）有同學(xué)認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存然后再利用，下列可以用作氯氣的儲(chǔ)氣裝置的是______（填序號(hào)）。（5）制得的NOCl中可能含有少量雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取3.500g樣品溶于NaOH配制成1000.00mL溶液，用移液管取10.00mL溶液，加入幾滴溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.020mol/L溶液進(jìn)行滴定，消耗溶液20.00mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______；②樣品的純度為_(kāi)_____%（保留1位小數(shù)）。17．（14分）環(huán)酯是有機(jī)合成的重要中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。M是一種重要的環(huán)酯化合物，其合成路線如下：根據(jù)以上合成路線，回答下列問(wèn)題：（1）B通過(guò)聚合反應(yīng)可得到高分子J，J具有順?lè)串悩?gòu)，試分別寫出J的順式異構(gòu)體和反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______、______。（2）寫出C→D的反應(yīng)類型：；I中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。（3）寫出C與足量的氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（4）已知G→H發(fā)生的是分子內(nèi)成環(huán)的取代反應(yīng)，試寫出G→H的化學(xué)方程式：______。（5）若化合物K是相對(duì)分子質(zhì)量比I大14的同系物，符合下列條件的K的同分異構(gòu)體共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體；②分子中含有六元環(huán)，且六元環(huán)上有三個(gè)取代基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為4∶4∶3∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____（任寫一種）。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以環(huán)己烯（）、1，3丁二烯（）和乙醇為原料制備的合成路線：______（無(wú)機(jī)試劑任選）。18．（13分））鎢是一種重要的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的鎢儲(chǔ)量居世界首位。黑鎢精礦（主要成分為和）中含有以硅鋁酸鹽為主的多種雜質(zhì)，需經(jīng)過(guò)多次分離提純后才能獲得純度較高的，其主要流程如下：已知：仲鎢酸銨在200℃下比較穩(wěn)定，加熱至600℃以上可轉(zhuǎn)化為。（1）請(qǐng)寫出一種提高堿煮效率的方法：______。（2）寫出濾渣2中主要成分的化學(xué)式：______。（3）白鎢的主要成分是，請(qǐng)寫出“酸解”步驟主要反應(yīng)的離子方程式：______，請(qǐng)從化學(xué)平衡的角度解釋該反應(yīng)能順利進(jìn)行的可能原因：______。（4）已知濾液5中的主要溶質(zhì)為，隨著pH降低，溶液中的容易多聚形成仲鎢酸根（），請(qǐng)寫出濾液5加酸酸化后操作①的名稱：______。（5）若在焙解過(guò)程中調(diào)控溫度，還可以使進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為一種藍(lán)色的、非整數(shù)比的鎢氧化物，稱為藍(lán)鎢，一般認(rèn)為藍(lán)鎢中存在+5價(jià)和+6價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。對(duì)焙解后的樣品進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其中+5價(jià)和+6價(jià)的鎢元素之比為1∶7，計(jì)算有______%的轉(zhuǎn)化為了藍(lán)鎢。（6）除仲鎢酸根外，還可以縮合成其他多鎢酸根離子，這些離子中W均為+6價(jià)，它們的結(jié)構(gòu)都是由含有一個(gè)中心W原子和六個(gè)配位O原子的鎢氧八面體通過(guò)共頂點(diǎn)或共邊的方式形成。下圖畫出了兩種簡(jiǎn)單的多鎢酸根離子，圖1的化學(xué)式為，則圖2的化學(xué)式為_(kāi)_____。圖1圖219．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，可利用合成氣（主要成分為CO、和）在催化劑作用下合成甲醇。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）一定條件下往恒定容積的密閉容器中充入1mol和3mol，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示（已知a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)）。圖1①下列選項(xiàng)中能說(shuō)明某溫度下該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變B．的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變E．每斷裂2molC=O的同時(shí)斷裂2molO-H②請(qǐng)按由大到小的順序排列a、b、c、d四點(diǎn)平衡常數(shù)、、、：______。③若、、分別代表這三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，請(qǐng)按由大到小的順序排列、、：______。④已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為（為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），圖1中描述的反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ分別在不同催化劑m或者n的作用下發(fā)生反應(yīng)，為研究催化劑效，能收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合出如圖2所示曲線。從圖2中信息可知圖1中反應(yīng)Ⅰ使用的催化劑是______（填“m”或“n”）。圖2（2）在某種催化劑作用下，可同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)Ⅳ和Ⅴ。Ⅳ．Ⅴ．在這種催化劑存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性恒容密閉容器中，充入一定量的及，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表：總壓/kPa起始n/mol5.07.0000平衡n/molp若反應(yīng)Ⅳ和Ⅴ均達(dá)平衡時(shí)，，則表中______，若此時(shí)，則反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用含總壓p的最簡(jiǎn)分式表示）。參考答案及多維細(xì)目表題號(hào)12345678910答案DCCBBADBBD題號(hào)1112131415答案DBACD1．【答案】D【解析】氯乙烷汽化時(shí)破壞的是范德華力而非共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁合金和鋁單質(zhì)相比鋁合金硬度更大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳纖維、碳納米管、石墨烯互為同素異形體，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．【答案】C【解析】雙氯芬酸不能發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；雙氯芬酸結(jié)構(gòu)中有結(jié)構(gòu)，能與鹽酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；注意1mol氯苯水解后可消耗2molNaOH，故1mol雙氯芬酸在一定條件下最多能消耗5molNaOH，C項(xiàng)正確；與完全加成后所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)中有4個(gè)手性碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．【答案】C【解析】氣體的體積取決于氣體分子的數(shù)日和分子之間的間隔，與分子本身的大小無(wú)關(guān)，由已知條件無(wú)法算出一個(gè)分子的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu和之間配位鍵屬于鍵，故1mol中鍵數(shù)目應(yīng)為16，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)知C項(xiàng)正確；斷裂H-H和生成N-H均描述正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．【答案】B【解析】具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下會(huì)將氧化成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的水解應(yīng)分步書寫，方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；泡沫滅火器是利用與反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．【答案】B【解析】可與形成從而促進(jìn)金溶于王水，換為等濃度的硫酸，無(wú)法溶解金單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；王水溶解金的過(guò)程中會(huì)生成污染物NO，而過(guò)氧化氫一濃鹽酸法還原產(chǎn)物是，無(wú)污染物生成，B項(xiàng)正確；為平面正方形結(jié)構(gòu)，因而中心的雜化方式不是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射作用而不是衍射，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．【答案】A【解析】工業(yè)制硝酸的3個(gè)重要反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；石灰水濃度太小，應(yīng)將氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)中一般采用石油裂解的方法制備乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上采用電解熔融制備鋁單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．【答案】D【解析】鋁熔化但并不滴落下來(lái)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述有誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)可證明的還原性而不是漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙不能用于測(cè)定NaClO溶液的pH，暴露于空氣中的pH試紙會(huì)被產(chǎn)生的HClO漂白，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為藍(lán)色、為黃色，對(duì)溶液進(jìn)行加熱溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色可證明該可逆反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，D項(xiàng)正確。8．【答案】B【解析】火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯堿工業(yè)中應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，否則可通過(guò)離子交換膜與陽(yáng)極區(qū)生成的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下NaCl的溶解度約為36g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%，10%的NaCl溶液不飽和，先通入，再通入不會(huì)有析出，無(wú)法進(jìn)一步制備純堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．【答案】B【解析】X、Y、Z、P、Q分別為C、N、O、Si、Fe。碳的氫化物種類豐富，氧與氮的氫化物也不止一種，不指名是哪種氫化物其沸點(diǎn)高低不能判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO作為配體通常是電負(fù)性較差的C原子提供電子對(duì)，B項(xiàng)正確；工業(yè)利用焦炭還原二氧化硅制粗硅的反應(yīng)中焦炭作還原劑，單質(zhì)硅是還原產(chǎn)物，不能說(shuō)明碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe的價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．【答案】D【解析】原子的雜化方式發(fā)生了改變，如二氧化碳中的一個(gè)碳原子由sp雜化轉(zhuǎn)變?yōu)殡s化等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有非極性鍵的斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不能改變反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；這兩種物質(zhì)符合催化劑的定義，D項(xiàng)正確。11．【答案】D【解析】若I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O應(yīng)處于棱心位置，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．【答案】B【解析】由有機(jī)層獲取溶液應(yīng)使反應(yīng)逆向移動(dòng)，應(yīng)加入而不是。13．【答案】A【解析】CaO可吸收生成的，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，表面積越大，吸收越充分，而不是作為催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故有，B項(xiàng)正確；增大的用量，平衡正向移動(dòng)，可同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率，C項(xiàng)正確；起始：28變化：1.61.61.61.6平衡：0.46.41.61.6，D項(xiàng)正確。14．【答案】C【解析】陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol時(shí)，生成8g從溶液中逸出，同時(shí)有1mol通過(guò)離子交換膜向陰極室遷移，所以陽(yáng)極室溶液質(zhì)量共減少9g，A項(xiàng)正確；陽(yáng)極室產(chǎn)生，陰極電極反應(yīng)式為：，消耗，應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜使通過(guò)離子交換膜由陽(yáng)極室向陰極室遷移，B項(xiàng)正確；通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為：，石墨電極b上的電極反應(yīng)式為：，每個(gè)電池甲烷通入量為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）且反應(yīng)完全，則電路中轉(zhuǎn)移電子為2mol，理論上最多能獲得1mol的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。15．【答案】D【解析】由圖可知，，，化簡(jiǎn)可得，即為曲線①；，即為曲線②；，即為曲線③。根據(jù)圖中算出，根據(jù)圖中算出，根據(jù)圖中算出。A項(xiàng)，數(shù)量級(jí)為，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：代入上述數(shù)據(jù)計(jì)算，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)當(dāng)pOH=5.5時(shí)，溶液中，現(xiàn)pOH=5.4，則，所以離子濃度大?。?，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：若NaHA溶液能夠溶解固體，則反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)的平衡常數(shù)，反應(yīng)不能進(jìn)行。同理，若NaHA溶液能夠溶解固體，則反應(yīng)方程式為，反應(yīng)不能進(jìn)行。因此NaHA溶液不能溶解固體，也不能溶解固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．【答案】（1）（2分，加熱符號(hào)或氣體符號(hào)沒(méi)寫扣1分）（2）①c→f→c→b→d（e，f可互換）（2分）②充分干燥和NO（1分）通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速（1分）（3）用排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化（2分）（4）Ⅱ（2分）（5）①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜗跛徙y標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色沉淀，且半分鐘內(nèi)紅棕色沉淀不消失，即為滴定終點(diǎn)（2分，未寫對(duì)顏色變化不得分）②74.9（2分）【解析】（1）用與濃鹽酸加熱制備純凈干燥的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為。（2）①NOCl熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，故連接順序是a—e—f—c—b—d（e，f可互換）；②亞硝酰氯遇水劇烈水解，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，故裝置Ⅳ、Ⅴ為濃硫酸，充分干燥氯氣和一氧化氮，同時(shí)可根據(jù)通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。（3）由于NO具有很強(qiáng)的還原性，容易被氧化，故用排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候，先通入，再通入NO。（4）裝置Ⅰ：當(dāng)關(guān)閉右側(cè)活塞時(shí)，氯氣在下方容器液面上聚集，氣體壓強(qiáng)加大，容器中的液體被擠入上而的容器少許后，由于上方容器液面上方不與大氣相通，很難再多儲(chǔ)存氯氣，裝置Ⅰ不能滿足要求。裝置Ⅱ：當(dāng)關(guān)閉右側(cè)活塞時(shí)，氯氣將下方大瓶?jī)?nèi)的液體壓人上方的小瓶里，只要右側(cè)活塞關(guān)閉，則導(dǎo)管內(nèi)充滿液體將上下兩瓶中的液體連通，需要氯氣時(shí)打開(kāi)右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出，所以裝置Ⅱ可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置。裝置Ⅲ：由于右側(cè)的廣口瓶與大氣不相通，當(dāng)關(guān)閉右側(cè)活塞時(shí)，氯氣很難將左側(cè)廣口瓶?jī)?nèi)的液體壓入右側(cè)廣口瓶里，如同裝置I一樣起不到儲(chǔ)存氣體的作用，裝置Ⅲ不能滿足要求。（5）①硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子，以溶液作指示劑，當(dāng)氯離子消耗完全時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色的鉻酸銀沉淀，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜗跛徙y標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色沉淀，且半分鐘內(nèi)紅棕色沉淀不消失，即為滴定終點(diǎn)。②設(shè)樣品中NOCl的質(zhì)量為x。65.5g1molx0.02mol/L×0.02×1000/10樣品的純度為。17．【答案】（1）（2分）（每個(gè)異構(gòu)體1分，未寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不得分，順序顛倒不得分）（2）還原反應(yīng)（1分，只寫還原兩字不得分）（酮）羰基、羧基（1分，寫不全或?qū)戝e(cuò)均不得分）（3）（2分，未寫加熱符號(hào)扣1分）（4）（2分）（5）19（2分），，（2分，任寫一種即可）（6）（2分，至少寫對(duì)兩步得1分）【解析】（1）B為1，3-丁二烯，分子含有2個(gè)碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚1，3-丁二烯J有雙鍵，存在順?lè)串悩?gòu)，故J的兩種結(jié)構(gòu)為、。（2）A與B發(fā)生加成反應(yīng)牛成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C在強(qiáng)還原劑作用下，發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，對(duì)比G、I的結(jié)構(gòu)，結(jié)合H的分子式和反應(yīng)條件，可知G發(fā)生取代反應(yīng)成環(huán)，生成H和乙醇，G發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成I，可推知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）C是A和B發(fā)生D-A反應(yīng)的加成產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，是羧酸衍生物的酸酐，能發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸，故C與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（4）由題意可知，G→H發(fā)生的是分子內(nèi)成環(huán)的取代反應(yīng)，乙醇鈉具有非常強(qiáng)的堿性，對(duì)比G、I的結(jié)構(gòu)，結(jié)合H的分子式和反應(yīng)條件，可知G發(fā)生取代反應(yīng)成環(huán)，生成H和乙醇，G發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成I，可推知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。則G→H的化學(xué)方程式：。（5）化合物K是相對(duì)分子質(zhì)量比I大14的同系物，則K的分子式為，不飽和度為3，根據(jù)限制條件可知：K分子中存在羧基、醛基和六元碳環(huán)，六元環(huán)上的三個(gè)取代基分別是羧基、醛基和甲基，環(huán)己烷上的三取代同分異構(gòu)體，不考慮立體異構(gòu)，采用定2移1法，一共有19種。其中核磁共振氫譜有6組峰，其峰面積之比為3∶4∶4∶1∶1∶1。由3∶4∶4∶1∶1∶1可知14個(gè)H原子，一個(gè)甲基，一個(gè)羧基，一個(gè)醛基，4表示六元環(huán)上的兩個(gè)亞甲基，表明分子具有一定的對(duì)稱性，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、或。（6）采用逆合成路線分析，結(jié)合題干信息，若制備，可由發(fā)生分子內(nèi)成環(huán)反應(yīng)制備，可由和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)制備，結(jié)合題干信息可知可由發(fā)生氧化反應(yīng)制備，而可由和發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)得到，因此逆合成路線為：18．【答案】（1）升高溫度、攪拌、粉碎黑鎢精礦（1分，寫1點(diǎn)即可）（2）、（2分，每個(gè)1分）（3）①的溶解度小于，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)較大；②反應(yīng)溶液中加入了濃鹽酸，較大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)（2分，每點(diǎn)1分）（4）蒸發(fā)結(jié)品（2分）（5）62.5（2分）（6）（2分）【解析】（1）提高反應(yīng)速率的方法有增大鎢礦表面積，提升反應(yīng)溫度，攪拌等措施。（2）黑鎢精礦中含有的硅鋁酸鹽雜質(zhì)經(jīng)堿煮后以和的形式進(jìn)入濾液1中，加入稀鹽酸調(diào)pH后，分別生成和沉淀。（3）濾液2中的有效成分為，其與反應(yīng)后生成的濾渣3主要成分為白鎢，白鎢經(jīng)濃鹽酸酸解后轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)涉及到沉淀的轉(zhuǎn)化，其離子方程式為；沉淀轉(zhuǎn)化一般是由難溶沉淀轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，由此可推測(cè)的溶解度小于，此外，該反應(yīng)中加入大量濃鹽酸，較大，也有利于平衡正向移動(dòng)。（4）經(jīng)多次除雜后，溶液5中主要含有和過(guò)量氨水，溶液呈堿性，若將溶液加熱蒸發(fā)，揮發(fā)，溶液pH會(huì)減小，慢慢轉(zhuǎn)化為仲鎢酸銨，由于仲鎢酸銨在200℃下比較穩(wěn)定，故可直接采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得仲鎢酸銨晶體。（5）經(jīng)計(jì)算可知中+5價(jià)和-6價(jià)的鎢元素之比為1∶4，設(shè)樣品中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則，解得，故有62.5%的轉(zhuǎn)化為了藍(lán)鎢。（6）圖1和圖2均由鎢氧八面體構(gòu)成，其中頂點(diǎn)為氧原子，八面體體心為鎢原子。圖1由6個(gè)正八面體組成，含有6個(gè)W；從上往下可看作由5層氧原子構(gòu)成，每層氧原子