2023-2024學(xué)年第一學(xué)期啟超教育集團(tuán)期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷

PAGE2024學(xué)年第一學(xué)期啟超教育集團(tuán)期中聯(lián)考高二化學(xué)滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘考試范圍：選修一+選修二第二章第二節(jié)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108I127Ba137第I卷選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）反應(yīng)熱ΔH的單位是（）A．kJ·mol?1 B．kJ C．kJ·mol D．mol?12.下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是（）A．CH3COONaB．KHSO4 C．CH3CH2OH D．NH4Cl3.以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A．1p B．2d C．3f D．4s4．下列有關(guān)化學(xué)用語說法不正確的是（）A．CH4分子球棍模型：B．基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖：C．第一電離能：P>S>SiD．As簡(jiǎn)化的核外電子排布式：[Ar]4s24p35.冰融化的過程中，其焓變和熵變正確的是（）ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH>0，ΔS>0 ΔH>0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS>06．在四個(gè)不同容器中、不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最慢的是（）A．v(H2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=2.5mol·L-1·min-1C．v(H2)=3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=1.5mol·L-1·min-17．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變條件，該化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．多充O28．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程敘述正確的是（）A．中和滴定過程中，當(dāng)pH=7時(shí)，酸堿一定恰好完全反應(yīng)B．用廣泛pH試紙測(cè)得pH值為11.3C．在一個(gè)蘋果上插入兩根銅絲并與電流表連接，以驗(yàn)證電流的產(chǎn)生D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定中，為保證HCl完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液9．下列方程式書寫不正確的是（）A．氯酸鉀的電離方程式：KClO3===K+＋ClO3?B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Fe3+＋Cu==Fe＋Cu2+C.HCO3－的電離：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+D．用飽和碳酸鈉溶液處理水垢（CaSO4）:CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)10．X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是（）A．離子半徑Z>X>YB．第一電離能：Y＜ZC．Y、W均屬于元素周期表中的p區(qū)元素D．X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大11．食醋是廚房常用的調(diào)味品，25℃時(shí)，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．CH3COOH的電離程度減小 B．Ka增大C．H+數(shù)目增多 D．減小12．醫(yī)用口罩的外層噴有丙烯的聚合物聚丙烯。某科研機(jī)構(gòu)在酸性條件下，用石墨棒作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯(CH2=CH—CH3)，原理如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．a(chǎn)為電源負(fù)極B．左池的電極反應(yīng)式：3CO2+18e-+18H+=CH2=CH—CH3+6H2OC．H+從右側(cè)通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左側(cè)D．若制取過程中轉(zhuǎn)移3mol電子，則產(chǎn)生11.2L丙烯13．常溫下，用0.1mol·L?1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L?1HA溶液的滴定曲線如圖所示(d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn))。下列說法不正確的是（）A．b→c過程中，c(A?)不斷增大B．a(chǎn)→d過程中d點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大C．c點(diǎn)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)D．d點(diǎn)混合液中離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)下列離子的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)一致的是（）A．ClO4? B．SO32? C．ClO3? D．NO2?15．“類比”是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，但“類比”不能違背客觀事實(shí)，下列“類比”合理的是（）A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2B．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則同族的Li在空氣中燃燒也生成Li2O2C．Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，則Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]D．Al3+與S2－在水溶液中因水解無法大量共存，則Fe3+與S2－在水溶液中也因水解無法大量共存16．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究Ksp(BaSO4)和Ksp(CaSO4)大小室溫下，向濃度均為0.1mol·L?1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)B比較CH3COO?、CN?結(jié)合H+能力的大小室溫下，用pH試紙分別測(cè)量0.1mol·L?1CH3COONa溶液和0.1mol·L?1NaCN溶液的pH測(cè)得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分別為9和11，說明CN?結(jié)合H+的能力更強(qiáng)C探究濃度對(duì)平衡的影響向試管中加入2mL0.1mol·L?1K2Cr2O7溶液（橙色），滴加5~10滴6mol·L?1NaOH溶液溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明加入氫氧化鈉溶液后平衡向生成CrO42-的方向移動(dòng)D比較Fe與Cu的金屬性強(qiáng)弱形態(tài)相同的Fe與Cu放入濃硝酸中Cu反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率更快，證明金屬性：Cu>FeA．A B．B C．C D．D第II卷非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）回答下列問題：（1）下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是(填序號(hào))①K+：

②Fe2+：③P：④O：⑤

Cu：（2）基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素有種；（3）C、N、O第一電離能從大到小的順序?yàn)椋?；?）已知電負(fù)性H2.1、Si1.8，則SiH4中Si元素的化合價(jià)為。（5）第四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是：(寫元素符號(hào))。18．（10分）為探究某礦物X(含三種常見元素)的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：已知實(shí)驗(yàn)中所用試劑均足量，固體B是一種單質(zhì)和化合物的混合物，請(qǐng)回答如下問題：

（1）X中所含元素為：。（2）溴水是否可以用酸化的雙氧水代替，若不可行，請(qǐng)說明理由，若可行，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：。（3）檢驗(yàn)溶液G中的金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案：。（4）溶液G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象。（5）X在高溫下與氧氣充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：。19．（10分）已知常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)，根據(jù)溶液中的離子反應(yīng)，回答下列問題：H2CO3CH3COOHHClONH3·H2OKa1=4.4×10-7Ka=1.8×10-5Ka=2.95×10-8Kb=1.8×10-5Ka2=5.0×10-11（1）寫出HClO的電離方程式：。（2）該溫度下CH3COONH4溶液呈(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。（3）常溫下，0.01mol·L?1鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液中存在的離子，其濃度由大到小順序?yàn)?。?）該溫度下Na2CO3的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=。（5）寫出少量CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。20．（10分）用廣譜高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物。（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）化學(xué)小組欲對(duì)用ClO2消毒過的自來水進(jìn)行氯元素含量的測(cè)定(假設(shè)ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl?)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向20.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑（利用Ag+和CrO反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)），用0.001000mol?L?1AgNO3溶液滴定。①下列操作順序是：（________）→（_______）→（_______）→A→C→（________）→（_______）（用序號(hào)字母填寫）。A．移取20.00mL待測(cè)水樣注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴K2Cr2O7試液B．重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次C．把錐形瓶放在滴定管的下面，墊上白紙D．在清水洗滌后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次E．取標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管至刻度線0以上2~3cm，并固定在鐵架臺(tái)上F．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，停止滴定，并記下滴定管液面的刻度V2G．排氣泡后，記下讀數(shù)V1②盛裝上述待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液需要用到的滴定管分別為和(填“甲”或“乙”)③下列操作或誤差判斷正確的是A．滴定過程中，眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化B．錐形瓶清洗后需要用待測(cè)水樣潤(rùn)洗2~3次C．滴定完成后，俯視滴定管讀數(shù)，會(huì)造成滴定結(jié)果偏高D．若滴定結(jié)束發(fā)現(xiàn)滴定管中出現(xiàn)氣泡，則使結(jié)果偏低④實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定前讀數(shù)/mL10.1012.2221.2513.3730.8214.52則：該水樣中Cl?物質(zhì)的量濃度是mol?L?121．（12分）能源問題是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大基本問題之一。（1）焦炭可用于制取水煤氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；該反應(yīng)在條件下能自發(fā)進(jìn)行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。（2）甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①T1T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1（填“>”、“<”或“=”）K2。②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。降低溫度

b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑

d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時(shí)采取的措施可能是,t3時(shí)采取的措施是。④若在T1℃時(shí)，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)1MPa，40min達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.6MPa，計(jì)算生成甲醇的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP＝(MPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。負(fù)極加入的物質(zhì)是；正極的電極反應(yīng)為：。

2023學(xué)年第一學(xué)期啟超教育集團(tuán)期中聯(lián)考高二化學(xué)參考答案1.A2.B3.D4.D5.B6.C7.A8.D9.B10.C11.C12.D13.C14.A15.C16．B17．（1）①②（2分）（2）2（2分）（3）N＞O＞C（2分）（4）Cr（2分）18.（1）Cu、Fe、S（2分）（2）（2分）（3）取少量待測(cè)液于試管中，先