人教版九年級化學(xué)下冊9.3溶液的濃度 第1課時 導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級化學(xué)下冊9.3溶液的濃度第1課時導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解濃溶液和稀溶液的概念掌握濃度的定義和計算方法理解濃度對溶液性質(zhì)的影響導(dǎo)學(xué)內(nèi)容1.濃溶液和稀溶液的概念濃溶液是指溶解度大的溶質(zhì)在溶劑中的含量高，溶液相對濃厚的溶液，成分比較密集。稀溶液是指溶解度小的溶質(zhì)在溶劑中的含量低，溶液相對較稀的溶液，成分比較稀疏。濃溶液與稀溶液的區(qū)別在于溶質(zhì)的含量和溶液的濃度。2.濃度的定義和計算方法濃度是溶液中溶質(zhì)含量的相對表示，是描述溶液濃度程度的重要物理量。常用的濃度計量單位有質(zhì)量濃度、體積濃度和摩爾濃度。2.1質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度（C）指的是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。質(zhì)量濃度的計算公式為：C=溶質(zhì)的質(zhì)量（g）/溶液的體積（L）2.2體積濃度體積濃度（C）指的是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的體積。通常用于氣體溶液的濃度計量。體積濃度的計算公式為：C=溶質(zhì)的體積（mL）/溶液的體積（L）2.3摩爾濃度摩爾濃度（C）指的是單位體積溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)量。摩爾濃度的計算公式為：C=溶質(zhì)的物質(zhì)量（mol）/溶液的體積（L）3.濃度對溶液性質(zhì)的影響濃度對溶液性質(zhì)有重要影響，主要包括溶液的稠度、溶解度、導(dǎo)電性等。濃溶液通常具有較高的溶解度和導(dǎo)電性，而稀溶液則相反。4.相關(guān)實(shí)例實(shí)例1某種藥物溶液的質(zhì)量濃度為0.5g/mL，計算該溶液的摩爾濃度。解答：首先需要知道藥物的摩爾質(zhì)量，假設(shè)為Mg/mol。由質(zhì)量濃度可知，1mL溶液中含有0.5g藥物。根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，1mol藥物的質(zhì)量為Mg。由此可知，1mL溶液中含有的摩爾數(shù)為：n=0.5g/Mg/mol溶液的體積為1mL，即0.001L。所以，溶液的摩爾濃度為：C=n/V=(0.5g/Mg/mol)/0.001L實(shí)例2某種溶液的摩爾濃度為0.2mol/L，求其質(zhì)量濃度。解答：溶液的摩爾濃度為0.2mol/L，即摩爾數(shù)為0.2mol。假設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。根據(jù)質(zhì)量濃度的定義，1L溶液中含有0.2mol溶質(zhì)。由此可知，1L溶液中含有的質(zhì)量為：質(zhì)量=0.2mol*Mg/mol所以，溶液的質(zhì)量濃度為：C=質(zhì)量/V=(0.2mol*Mg/mol)/1L總結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的濃度計量方法，包括質(zhì)量濃度、體積濃度和摩爾濃度的定義和計算方法。同時，我們也了解了濃度對溶液性質(zhì)的影響。通過實(shí)例的練習(xí)，我們鞏固了知識點(diǎn)，并能熟練運(yùn)用計算公式解