山東省煙臺市2023年12月高三化學(xué)試題及答案

答案第=page11頁，共=sectionpages22頁山東省煙臺市2023年12月高三化學(xué)試題一、單選題1．2023年4月《中華人民共和國黃河保護(hù)法》正式實(shí)施，保護(hù)黃河健康是生態(tài)保護(hù)事業(yè)的重要使命。下列行為不符合該主題的是A．填埋廢舊電池 B．發(fā)展清潔能源C．垃圾分類回收 D．禁排含氮、磷的廢水2．實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的NaCl溶液。本實(shí)驗(yàn)用到的儀器除了燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、天平、容量瓶、膠頭滴管等外，還必須用到的儀器有A．溫度計 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．蒸餾燒瓶3．下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．鹵水點(diǎn)豆腐 B．鐵紅作紅色顏料C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．活性炭除異味4．下列圖示裝置或操作錯誤的是A．圖①驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B．圖②驗(yàn)證易溶于水且溶液呈堿性C．圖③測量的體積D．圖④操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡5．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中氧原子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中，溶液中氯離子數(shù)為6．可用于制備鉻顏料及鉻鹽，工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在；在溶液中Cr(Ⅵ)存在如下平衡：。下列說法正確的是A．“焙燒”若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，可以選擇陶瓷坩堝作反應(yīng)容器B．濾渣的主要成分為C．濾液①中Cr元素的主要存在形式為D．濾液②的主要成分為7．用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(如圖)，可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法錯誤的是A．“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜中的移向電極a，移向電極bB．b電極的反應(yīng)式為C．每生成，雙極膜處有8mol的解離D．電解過程中，Ⅱ室中逐漸增大閱讀材料，完成8-10在含單質(zhì)碘的KI溶液中存在可逆反應(yīng)：，為測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在裝有的。KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分?jǐn)嚢枞芙?，待過量的固體碘沉于瓶底后，取42.5mL上層清液，用萃取，充分振蕩、靜置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、溶液。②取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振蕩，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%KI溶液，充分振蕩后，靜置5分鐘，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。③將萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。已知：(1)；(2)與難溶于；(3)達(dá)到溶解平衡后，在層和水層中的分配比為8．對于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．萃取過程中振蕩分液漏斗時，應(yīng)關(guān)閉玻璃塞并打開活塞B．分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C．滴定接近終點(diǎn)時，滴定管的尖嘴不能接觸錐形瓶內(nèi)壁D．凹液面均與“0”刻度線相切，25mL滴定管液體體積為50mL滴定管的一半9．的平衡常數(shù)K計算正確的是A． B．C． D．10．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)誤差分析的說法正確的是A．步驟①中萃取時若沒有充分振蕩，則導(dǎo)致所測值偏小B．步驟①中吸取上層清液時，不慎吸入碘固體，則測得的K偏大C．步驟②中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得的K偏大D．步驟③中滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則測得的K偏小二、多選題11．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵D取少量樣品溶于蒸餾水，加足量稀鹽酸，再加入足量溶液有白色沉淀生成樣品已經(jīng)變質(zhì)12．接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為的催化氧化：。為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．溫度越高，反應(yīng)速率越大B．α=0.92的曲線可能代表平衡轉(zhuǎn)化率C．α越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越低D．X、Y、Z三點(diǎn)比較，X點(diǎn)對應(yīng)的溫度是最佳生產(chǎn)溫度13．以固體為原料制備純，其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：①；②，有兩性，；③。下列說法錯誤的是A．“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率B．“氧化”過程中可能有生成C．既能溶于NaOH溶液又能溶于氨水D．“氧化”不充分，“沉鈀”時所得的產(chǎn)率無影響14．25℃時，用溶液滴定溶液，體系中、、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中曲線①表示與pH的關(guān)系B．25℃時，溶液的pH約為9C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，D．b點(diǎn)時，15．為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是A．當(dāng)pH=a時，體系中B．當(dāng)pH=8.5時，參與配位的約為C．的平衡常數(shù)的lgK約為20D．當(dāng)pH=10時，工業(yè)流程題16．過二硫酸銨[]具有強(qiáng)氧化性，廣泛用于蓄電池工業(yè)，其電解法制備的裝置如圖所示：(1)已知：電解效率η的定義為①M(fèi)膜為(填“陽”或“陰”)離子交換膜，生成的電極反應(yīng)式是。②向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。經(jīng)測定制備的的物質(zhì)的量濃度為，在電極a、b表面共收集到氣體。則電極b表面收集到的氣體是，為。(2)取電解后的b極室溶液少許于甲、乙兩支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向甲試管中滴入酸化的KI和淀粉溶液并微熱，溶液變藍(lán)，說明過二硫酸銨具有(填“氧化”或“還原”)性；向乙試管中滴入酸化的溶液及1滴溶液(催化)并微熱，溶液變紫色，能說明該現(xiàn)象的離子方程式為。(3)以為原料制備過二硫酸鉀的主要流程如下：已知受熱分解可得、等。①預(yù)濃縮得到的固體返回反應(yīng)器再次與反應(yīng)物作用的目的是。②解吸器中通入空氣的目的是。實(shí)驗(yàn)探究題17．三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室用和(沸點(diǎn)76.8℃)在高溫下制備無水，同時生成氣體。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置略)如圖所示。已知：氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)閍→→d。(2)制備時進(jìn)行操作：(i)連接裝置，……；(ii)裝入藥品并通入；加熱石英管至400℃；(ⅲ)停止通入，加熱E裝置；(iv)加熱石英管繼續(xù)升溫至650℃，直到B中反應(yīng)基本完成，切斷管式爐的電源；(v)停止E裝置加熱，繼續(xù)通入一段時間；(vi)裝置冷卻后，結(jié)束制備實(shí)驗(yàn)。①補(bǔ)全步驟i的操作。②實(shí)驗(yàn)過程中為了形成穩(wěn)定的氣流，對E裝置加熱的最佳方式是，裝置E中長頸漏斗的作用是。③步驟v中“繼續(xù)通入一段時間”的目的是。(3)裝置D中反應(yīng)的離子方程式為。(4)測定產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)如下：①取產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過量溶液，小火加熱使完全轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加熱一段時間；②冷卻后，滴入適量的稀硫酸和濃磷酸，使轉(zhuǎn)化為，加適量的蒸餾水配成250.00mL溶液；③取25.00mL溶液，用新配制的的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(已知被還原為)。則樣品中(摩爾質(zhì)量為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；若步驟③中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液已變質(zhì)，將導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。原理綜合題18．將轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳排放。將和在催化劑作用下，可實(shí)現(xiàn)二氧化碳甲烷化?？赡馨l(fā)生反應(yīng)：i．

ii．

iii．

(1)利用不同催化劑，在一定溫度和反應(yīng)時間條件下，測得產(chǎn)物的生成速率與催化劑的關(guān)系如圖可知有利于制甲烷的催化劑是。(2)不同條件下，投料，發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2.升高溫度，反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”)；、、由大到小的順序是。壓強(qiáng)為的條件下，溫度高于600℃之后，隨著溫度升高轉(zhuǎn)化率增大的原因是。(3)①在某溫度下，向恒容容器中充人和，初始壓強(qiáng)為19kPa，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時氣體的總物質(zhì)的量為17mol，，則kPa/min，該溫度下反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)K=。②若保持溫度不變壓縮容器的體積，的物質(zhì)的量(填“增加”“減小”或“不變”)，反應(yīng)i的平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。工業(yè)流程題19．用于紅外光譜分析以及顯像管生產(chǎn)等。以輝銻礦(主要成分為的，還含有、PbS、CuO和等)為原料制備的工藝流程如下：已知：①浸出液主要含鹽酸和，還含、、和等雜質(zhì)；②常溫下，，；③溶液中離子濃度小于或等于時，認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：(1)加快輝銻礦“酸浸”的措施有(答出一條即可)；濾渣1中除了S之外，還有。(2)浸出液中加入適量Sb的目的是。(3)已知浸出液中、。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是(填化學(xué)式)；常溫下，“除銅、鉛”時和均沉淀完全，此時溶液中不低于，也不宜過多，其原因?yàn)椤?4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為；已知在“電解”溶液時，無氣體生成，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：2，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有。原理綜合題20．在光照或加熱條件下，“甲烷—氯氣”法得到一氯甲烷是按自由基機(jī)理進(jìn)行的，即

，該反應(yīng)涉及兩個基元步驟①②，其相對能量—反應(yīng)進(jìn)程如圖1所示：(1)已知鍵能為4.56eV，鍵能為4.46eV，1eV相當(dāng)于。則步驟①的焓變；由Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式得，其中為活化能，T為熱力學(xué)溫度，k為速率常數(shù)，R、C為常數(shù)。由圖2可知步驟②的，。(2)不考慮其他副反應(yīng)，下列可增大甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填字母序號)。a．恒容充入甲烷b．設(shè)法使液化c．適當(dāng)降低溫度d．用更強(qiáng)的光照射反應(yīng)混合物(3)溫度時，步驟①，，某時刻測得：，分壓關(guān)系：，此時(填“>”或“<”)，時步驟①的平衡常數(shù)K=。(4)450℃時，10mol甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)除生成產(chǎn)物HCl外，得到的其他產(chǎn)物及選擇性如下：產(chǎn)物87%7%4%1%1%若5min達(dá)到平衡，測得，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，該過程中生成的HCl為mol，生成乙烷的平均速率mol/min。參考答案：1．A2．C3．C4．D5．A6．B7．D8．B9．A10．D11．D12．BC13．D14．AC15．BC16．(1)陰80%(2)氧化(3)提高的濃度將溶液中溶解的全部吹出17．(1)ef→bc→gh(2)檢查裝置氣密性(76.8°C以上)水浴加熱平衡壓強(qiáng)(調(diào)節(jié)的氣體流速、檢驗(yàn)后面裝置是否堵塞)將完全排入裝置D被充分吸收(3)(4)偏高18．(1)Pt@h-BN3(2)