曲靖二中云師高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷

PAGE第第=PAGE4*2-17頁(yè)共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)◎第=PAGE4*28頁(yè)共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)P(yáng)AGE3曲靖二中云師高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期11月期中考試卷化學(xué)（全卷滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘）第I卷選擇題（共56分）一、單項(xiàng)選擇題（共28小題，每題2分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量可能相等2、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的B．參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的總能量小于生成的氯化氫的總能量C．?dāng)嗔焰I放出能量D．形成鍵放出能量3、下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802．3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ·mol-14、已知下列熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2O(l)

△H=Q1kJ?mol-1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)

△H=Q2kJ?mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=Q3kJ?mol-1則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的△H=（）A．(3Q1+Q2+Q3)kJ?mol-1 B．-(3Q1+Q2+Q3)kJ?mol-1C．-(3Q1+Q2-Q3)kJ?mol-1 D．(3Q1-Q2+Q3)kJ?mol-15、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．，則氫氣的燃燒熱為B．已知的，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式為D．已知，，則6、已知反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施的是（）A．恒容通入惰性氣體 B．增加CO濃度C．加催化劑 D．恒壓通入惰性氣體7、某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為（）A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/(L·min)C．0.5mol/(L·s) D．0.05mol/L8、在2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）①縮小體積，增大壓強(qiáng)

②增加碳的量

③通入CO2

④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④9、可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(ΔH＜0)達(dá)到平衡后，下列方法能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增加氨氣 D．使用催化劑10、一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是（）A．x的值為1B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值等于0.5D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等11、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．ΔH＜0，ΔS>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0C．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)

ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向12、下列溶液一定呈中性的是（）A．的溶液 B．純水C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液13、下列電離方程式書寫正確的是（）A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO B．HFH＋＋F-C．H2SO42H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO-＋NH14、常溫下，在0.01mol/L氨水中，水的離子積是（）A． B． C． D．15、根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測(cè)定)，可得出弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ┧酘XHYHZ電離常數(shù)7.2×10－41.8×10－61.8×10－8A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HY＞HXC．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY16、等濃度的下列稀溶液：①硝酸鈉、②氫氧化鋇、③氫氧化鈉、④碳酸鈉、⑤碳酸，它們的pH由小到大排列正確的是（）A．④②③①⑤ B．③①②④⑤ C．⑤①④③② D．⑤①③②④17、常溫下，由水電離出的的溶液中，下列離子組一定能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、18、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸電離常數(shù)KA．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：B．反應(yīng)能夠發(fā)生C．由電離常數(shù)可以判斷，屬于強(qiáng)酸，和屬于弱酸D．相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于溶液的電離常數(shù)19、下列水溶液呈酸性的鹽是（）A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)220、下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法正確的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1的溶液呈中性D．在100℃時(shí)，純水的pH<7，因此呈酸性21、常溫下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中，Ka值不斷增大 B．b點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO-)=0.05mol/LC．c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL D．反應(yīng)過(guò)程中，的值不斷增大22、25℃時(shí)，以NaOH溶液調(diào)節(jié)0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)]。下列說(shuō)法不正確的是（）A．二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知：pKa=-lgKa)B．20.0mL0.1mol·L-1的H2A溶液與30.0mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合，混合液的pH=4.2往H2A溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)在0.1mol·L-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)23、25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤，大小比較，正確的順序是（）A．①>②>③>④>⑤B．②>③>①>④>⑤C．③>②>①>④>⑤ D．③>②>①>⑤>④24、下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，由水電離出的的溶液中pH一定為1B．相等的溶液：①溶液

②溶液

③溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①C．25℃時(shí)，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為D．25℃時(shí)，將的鹽酸與的溶液混合后恰好中和，則25、下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）A． B． C． D．26、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是（）A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B．該原電池的總反應(yīng)為2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+C．電極Ⅱ的電極反應(yīng)為Cu2+＋2e-=CuD．鹽橋中裝有含瓊膠的氯化鉀飽和溶液，其作用是傳遞電子27、用石墨做電極電解CuCl2溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．在陽(yáng)極上析出金屬銅B．在陰極上析出金屬銅C．在陰極上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體D．陽(yáng)極上發(fā)生還原反應(yīng)28、如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體第Ⅱ卷非選擇題（共44分）二、填空題（共4小題，共44分）29．（8分，每空2分）甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。(1)．甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)．過(guò)程Ⅰ與過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？________，原因是___________________________________________。(3)．該反應(yīng)的焓變?chǔ)=___________kJ·mol-1。30、（8分，每空2分）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入1molX氣體和0.5molY氣體，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：(1)．該反應(yīng)是(填“可逆反應(yīng)”或“非可逆反應(yīng)”)，化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)．在2min內(nèi)X平均反應(yīng)速率。(3)．若在2min末時(shí)，放出18.16kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。31、（12分，每空3分）回答下列問(wèn)題：一定溫度下，體積為2L的密閉容器中裝有4molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。2min末達(dá)到平衡測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：①．2min末SO3的濃度是；②．2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率是。③．2min內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率是。④．該溫度下的平衡常數(shù)為K=L·mol-1。(計(jì)算結(jié)果)32、（16分，每空2分）回答下列問(wèn)題：(1)．某濃度的氨水中存在平衡：。若要減小的濃度而增大的濃度，應(yīng)采取的措施是(填字母)。a.適當(dāng)降低溫度

b.加入NaOH固體

c.通入

d.加入NH4Cl固體(2)．常溫下，有相同、體積相同的醋酸CH3COOH和硫酸H2SO4兩種溶液。①．加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，硫酸中______。②．加水稀釋至相同的，此時(shí)加入硫酸溶液中水的體積___________(填“>”“=”或“<”)加入醋酸中水的體積。③．加等濃度的KOH溶液至恰好中和，所需KOH溶液的體積：醋酸___________(填“>”“=”或“<”)硫酸。④．溶液溫度都升高20℃，溶液中：硫酸___________(填“>”“=”或“<”)醋酸。⑤．分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是___________(填字母)。(①表示醋酸，②表示硫酸)a.b.c.d.(3)．將的加水稀釋，隨著水量的增加而減小的是(填序號(hào))。a．

b．溶液中離子總數(shù)

c．溶液導(dǎo)電性

d．溶液中醋酸分子數(shù)

e．醋酸電離程度PAGE答案第=1頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1曲靖二中云師中學(xué)高二上學(xué)期11月期中考化學(xué)參考答案一、選擇題（共28小題，每題2分，56分）1－5ADDDD6－10DACBC11－15CBBAA16－20CBBAC21－25DBCDB26－28CBB二、填空題（共4小題，44分）29．（8分,每空2分）(1)

吸熱

2分

(2)相同2分

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與初始狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)2分(3)E2-E12分

30．（8分,每空2分）(1)

可逆反應(yīng)

2分