魯科新教材必修第一冊(cè)第3章第1節(jié)鐵的多樣性（第1課時(shí)）課件（65張）

第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽第1節(jié)鐵的多樣性核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能從物質(zhì)類別和鐵元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)亞鐵鹽和鐵鹽的主要

性質(zhì)，理清鐵元素不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，增強(qiáng)證據(jù)推理與

模型認(rèn)知能力。2.能獨(dú)立或與同學(xué)合作完成探究亞鐵鹽和鐵鹽性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成

實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)交流，提升科學(xué)探究與創(chuàng)新能力。3.能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋和Fe3＋的轉(zhuǎn)化，掌握Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認(rèn)知的能力。隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、鐵及鐵元素的存在二、亞鐵鹽和鐵鹽一、鐵及鐵元素的存在1.鐵元素在自然界中的含量鐵元素在地殼中的含量處于第

位，僅次于

、

和

元素。2.鐵元素的存在形態(tài)(1)游離態(tài)：如：隕鐵(2)化合態(tài)四氧硅鋁Fe2O3Fe3O4Fe亞鐵鹽Fe2O3Fe3O4(1)鐵元素在自然界中只有化合態(tài)，無(wú)游離態(tài)形式存在(

)(2)鐵元素在自然界中主要存在于礦石中，以氧化物的形式，沒(méi)有鹽的形式(

)(3)生活中使用鐵鍋可以有效補(bǔ)鐵(

)(4)杜甫詩(shī)句中“朱門酒肉臭，路有凍死骨”這里的“朱門”是指涂有鐵鹽的門(

)(5)FeSO4·7H2O俗稱綠礬，其水溶液呈淺綠色(

)√判斷正誤××√×二、亞鐵鹽和鐵鹽Fe3＋Fe2＋1.亞鐵鹽和鐵鹽的組成2.亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)探究(以FeSO4、FeCl3為例)(1)預(yù)測(cè)①?gòu)奈镔|(zhì)類別預(yù)測(cè)Fe2＋和Fe3＋性質(zhì)：FeSO4和FeCl3都屬于鹽類，能和堿反應(yīng)生成

及

。Fe(OH)2Fe(OH)3②從化合價(jià)角度預(yù)測(cè)Fe2＋和Fe3＋性質(zhì)：2Fe3++Fe

===3Fe2+2Fe3++Cu

===2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-===I2+2Fe2+2Fe2++Cl2

===2Fe3++2Cl-褪去Fe2++Zn

===Fe+Zn2+(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證①Fe3＋的特征反應(yīng)：Fe3＋和KSCN溶液反應(yīng)，溶液

，離子方程式：___________________________。②亞鐵鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)顯紅色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3無(wú)現(xiàn)象紅還原性2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3紫紅黃還原性氧化＋Mn2＋＋4H2O淺綠無(wú)氧化性Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋白色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓紅色紅色褪去③鐵鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)氧化性2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋紅色紅色褪去氧化性===Cu2＋＋2Fe2＋Cu＋2Fe3＋藍(lán)色紅褐色氧化性2Fe2＋＋I(xiàn)22Fe3＋＋2I－===Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(1)Fe2＋的價(jià)態(tài)為中間價(jià)態(tài)，要證明其有氧化性應(yīng)加入還原劑，如銅(

)(2)Fe3＋和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀(

)(3)將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液顏色由黃色變?yōu)榈G色，說(shuō)明Fe3＋有氧化性(

)(4)向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯示紅色，則溶液中一定含F(xiàn)e3＋，一定無(wú)Fe2＋(

)(5)要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向溶液通入適量氯氣(

)判斷正誤√×××√1.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，為什么要加入少量鐵屑？深度思考提示目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。加入的鐵屑可將溶液中Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。2.如何除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2＋？提示加入過(guò)量鐵粉后過(guò)濾，除去剩余的Fe和生成的銅，離子方程式為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。3.如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鐵銹中含有Fe3＋？提示向試管中加入少量鐵銹，加入稀鹽酸使其溶解，再滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，則說(shuō)明鐵銹中含有Fe3＋。4.向某溶液中滴加氯水后再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色，能否說(shuō)明溶液中含有Fe2＋？提示不能；若溶液中含有Fe3＋而不含F(xiàn)e2＋，會(huì)發(fā)生相同的現(xiàn)象。5.用NaOH溶液能否檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖贔e3＋或Fe2＋？提示能；若溶液中含有Fe3＋，滴加NaOH溶液會(huì)生成紅褐色沉淀；若溶液中含有Fe2＋，滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。歸納總結(jié)(1)Fe3＋的檢驗(yàn)方法(2)Fe2＋的檢驗(yàn)方法(3)同時(shí)含有Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法隨堂演練知識(shí)落實(shí)1.(2021·大慶東風(fēng)中學(xué)高一期末)《本草圖經(jīng)》在“綠礬”項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤……”，下列關(guān)于“綠礬”的說(shuō)法正確的是A.綠礬的主要成分為Fe2(SO4)3·7H2OB.綠礬的溶液中能電離出H＋，所以“味酸”C.“燒之則赤”時(shí)，綠礬被氧化D.可以用KSCN溶液檢驗(yàn)綠礬是否已經(jīng)全部變質(zhì)1234√解析由題意知，綠礬的顏色為綠色，其主要成分為FeSO4·7H2O，故A錯(cuò)誤；綠礬在溶液中能電離出Fe2＋和

，無(wú)H＋，故B錯(cuò)誤；“燒之則赤”說(shuō)明綠礬中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，綠礬煅燒后所得的固體產(chǎn)物為氧化鐵，故C正確；綠礬變質(zhì)會(huì)產(chǎn)生Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色溶液，只能用KSCN溶液檢驗(yàn)綠礬是否已經(jīng)變質(zhì)，不能確定是否全部變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。12432.證明某溶液中只含有Fe2＋不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.只需滴加KSCN溶液C.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D.滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色124√3解析先滴加氯水，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液中不含有Fe3＋，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液中是否含有Fe3＋，A錯(cuò)誤；只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3＋，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2＋是否存在，B錯(cuò)誤；先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液中不含有Fe3＋，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，證明原溶液中含有Fe2＋，C正確；滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色，無(wú)法證明原溶液中是否含有Fe3＋，D錯(cuò)誤。12433.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且正確的是124√3解析Fe2＋具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，F(xiàn)e2＋被氯水氧化生成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色，故A錯(cuò)誤；Fe2＋具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅片與Fe2＋發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和無(wú)色的Zn2＋，溶液由淺綠色變成無(wú)色，故B正確；氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)前氯化鐵溶液為棕黃色，反應(yīng)后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為淡藍(lán)色，氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍(lán)綠色，說(shuō)明Fe3＋具有氧化性，故D錯(cuò)誤。12434.人體內(nèi)的鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收。(1)根據(jù)氧化還原知識(shí)填空：在人體中進(jìn)行①Fe2＋→Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2＋做_____劑，發(fā)生______反應(yīng)；②Fe3＋→Fe2＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3＋做______劑，發(fā)生_____反應(yīng)；③“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話說(shuō)明維生素C在這一反應(yīng)中做________。(2)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉與人體胃酸(主要成分是鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)______________________。還原1234氧化氧化還原還原劑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)1.下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述錯(cuò)誤的是A.Fe2＋的水溶液為淺綠色B.Fe3＋的水溶液為黃色C.Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀1234567891011121314151617基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練√解析常見(jiàn)水溶液有顏色的離子有Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、(紫色)，故A、B項(xiàng)正確；通常情況下，鐵的化合價(jià)有0價(jià)、＋2價(jià)、＋3價(jià)，F(xiàn)e2＋處于中間價(jià)態(tài)，既能得電子，又能失電子，所以既有氧化性，又有還原性，一般認(rèn)為Fe3＋處于最高價(jià)，因此具有氧化性，C項(xiàng)正確；Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成紅色可溶性物質(zhì)，不是紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121415161713解析過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，且過(guò)氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性；所以將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；亞鐵離子被氧化成鐵離子，然后與生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，因此選A。2.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是①有氣泡產(chǎn)生②生成白色沉淀③生成紅褐色沉淀④無(wú)變化A.①③B.①②C.①②③D.④12345678910111214151617√133.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)又沒(méi)有氣體放出的是A.硝酸鈉溶液 B.硫酸銅溶液C.稀硫酸 D.氯化鐵溶液123456789101112141516√17解析硝酸鈉溶液和鐵不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量減少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體放出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液質(zhì)量增加，D項(xiàng)正確。134.刻制印刷電路板時(shí)用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根據(jù)該反應(yīng)判斷下列說(shuō)法不正確的是A.銅是還原劑 B.Fe3＋具有氧化性C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)12345678910111214151617√解析該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑；鐵元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e3＋為氧化劑；生成物中沒(méi)有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)；但該反應(yīng)為離子反應(yīng)。135.將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后的結(jié)果與下列敘述不相符的是A.鐵粉完全溶解，溶液中Cl－濃度基本不變B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色C.Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為6∶1D.反應(yīng)后，鐵粉仍有剩余12345678910111214151617√131234567891011121415161713下列推斷不正確的是A.A可能為FeCl2B.白色沉淀B是AgClC.濾液C中一定不含F(xiàn)e2＋D.溶液D中有Fe(SCN)3題組二Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)6.已知HNO3能將Fe2＋氧化為Fe3＋。某同學(xué)對(duì)某鹽A的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示：12345678910111214151617√13解析根據(jù)B為白色沉淀可以判斷B為AgCl，則A中含Cl－，根據(jù)D為紅色溶液，可以判斷C中一定含有Fe3＋，但無(wú)法判斷是否含F(xiàn)e2＋，由此判斷A中至少含有Fe2＋和Fe3＋中的一種。12345678910111214151617137.為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是A.④ B.③C.③④ D.①②③④⑤12345678910111214151617√13解析①Fe3＋與鐵反應(yīng)生成Fe2＋使溶液顯淺綠色，體現(xiàn)了Fe3＋的氧化性，正確；②Fe3＋與硫氰酸鉀反應(yīng)使溶液顯紅色，據(jù)此能夠檢驗(yàn)Fe3＋，正確；③硫酸銅溶液與氯化鐵溶液不反應(yīng)，混合后溶液不會(huì)變成無(wú)色，錯(cuò)誤；12345678910111214151617④氯化鐵溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該現(xiàn)象不能體現(xiàn)Fe3＋的性質(zhì)，錯(cuò)誤；⑤Fe3＋與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)是否存在Fe3＋，正確。138.下列反應(yīng)結(jié)束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色的是A.FeCl2溶液與過(guò)量Zn粉B.FeCl3溶液與過(guò)量銅片C.FeCl3溶液與過(guò)量鐵粉D.鐵銹與過(guò)量稀鹽酸12345678910111214151617√1312345678910111214151617解析A項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，溶液中不再含有Fe元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，溶液中不含F(xiàn)e3＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Fe===3FeCl2，溶液中只含有Fe2＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，溶液中含有Fe3＋，正確。139.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①② B.③②C.③① D.①②③12345678910111214151617√解析本題檢驗(yàn)方法的關(guān)鍵是Fe3＋遇KSCN溶液顯紅色，而Fe2＋遇KSCN溶液不顯紅色。加入KSCN溶液不顯紅色證明無(wú)Fe3＋，再加氯水，如溶液中有Fe2＋，則可被氧化為Fe3＋，遇KSCN溶液顯紅色。KMnO4溶液本身呈紫色，使Fe3＋與SCN－反應(yīng)顯紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不易觀察，故選C。1310.(2021·浙江高一月考)下列說(shuō)法不正確的是A.為防止FeSO4溶液變質(zhì)，可在溶液中加少量鐵粉B.FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化為Fe3O4C.除去FeCl3溶液中少量FeCl2，可加H2O2溶液或通氯氣D.欲檢驗(yàn)?zāi)尺€原鐵粉是否變質(zhì)，可取少量樣品溶于鹽酸并加入KSCN

溶液12345678910111214151617√綜合強(qiáng)化練13解析亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，因Fe可以和Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，所以為防止FeSO4溶液變質(zhì)，可以在溶液中加少量鐵粉，故A正確；FeO的性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中受熱時(shí)能迅速被氧化為Fe3O4，故B正確；亞鐵離子的還原性強(qiáng)，易被H2O2溶液或氯氣氧化為鐵離子，所以除去FeCl3溶液中少量FeCl2雜質(zhì)時(shí)，可加H2O2溶液或通氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子且不引入新的雜質(zhì)，故C正確；欲檢驗(yàn)?zāi)尺€原鐵粉是否變質(zhì)，取少量樣品溶于鹽酸并加入KSCN溶液時(shí)，若鐵粉過(guò)量，鐵先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液中不含鐵離子，加入KSCN溶液后無(wú)現(xiàn)象，所以不能檢驗(yàn)還原鐵粉是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。123456789101112141516171311.在含有Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－的溶液中，加入過(guò)量的Na2O2并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，下列離子的數(shù)目沒(méi)有發(fā)生明顯變化的是A.Mg2＋ B.Fe2＋C.Fe3＋ D.Cl－12345678910111214151617√13解析溶液中加入過(guò)量的Na2O2固體，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，放出熱量，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋數(shù)目增多，F(xiàn)e2＋數(shù)目減少；Fe3＋、Mg2＋均與堿反應(yīng)，Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3＋，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg2＋，Mg2＋數(shù)目保持不變，A項(xiàng)符合題意；Fe2＋數(shù)目減少，F(xiàn)e3＋數(shù)目增多，B、C項(xiàng)不符合題意；加入過(guò)量稀鹽酸，Cl－數(shù)目增多，D項(xiàng)不符合題意。123456789101112141516171312.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為A.2∶1 B.1∶1C.1∶2 D.無(wú)法計(jì)算12345678910111214151617√解析Cu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液，固體混合物恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明不含F(xiàn)e3＋，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，根據(jù)得失電子守恒可知，n(Cu)＝n(Fe2O3)，所以原混合物中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1。1313.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?2345678910111214151617√13解析甲組，在Fe3＋存在的條件下檢驗(yàn)Fe2＋，要排除Fe3＋的干擾。所選試劑需具備下列條件：一是能與Fe2＋發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3＋不反應(yīng)。溴水符合條件，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水顏色變淺，酸性KMnO4溶液也符合條件，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紫色變淺；乙組，在Fe2＋存在的條件下檢驗(yàn)Fe3＋，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋即可，F(xiàn)e2＋不會(huì)造成干擾。1234567891011121415161713則下列說(shuō)法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2＋14.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下圖：12345678910111214151617√13解析A項(xiàng)，由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖知，b是鹽酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，操作Ⅰ和操作Ⅱ是過(guò)濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器不相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，正確；D項(xiàng)，酸性高錳酸鉀也能氧化氯離子而褪色，因此不能用于檢驗(yàn)溶液W中是否含有亞鐵離子，錯(cuò)誤。123456789101112141516171312345678910111214151615.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子為Cu2＋、Fe2＋

和Fe3＋B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋C.c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶117√13123456789101112141516解析向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，首先鐵離子與鐵反應(yīng)，然后是銅離子與鐵反應(yīng)。加入0.56g(即0.01mol)Fe之后開(kāi)始出現(xiàn)固體，則a點(diǎn)溶液中陽(yáng)離子為Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋，故A正確；由圖可得，加入鐵粉從0.56～1.68g(即0.01～0.03mol)時(shí)，剩余物為1.28g，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，b點(diǎn)在該范圍內(nèi)，故B正確；1713123456789101112141516加入鐵粉從0.56g～2.24g(即0.01～0.04mol)時(shí)，若發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，則生成0.03mol(即1.92g)Cu，而圖示可得剩余物為1.84g，所以此時(shí)溶液中早已沒(méi)有Cu2＋。17設(shè)0.03mol鐵粉中與Cu2＋反應(yīng)的為xmol，剩余ymol，則生成Cu的質(zhì)量為64xg，剩余鐵的質(zhì)量為56yg，所以x＋y＝0.03、64x＋56y＝1.84，解得：x＝0.02、y＝0.01，因此加入鐵粉從0.56g～1.68g(即0.01～0.03mol)時(shí)，剛好與溶液中的Cu2＋反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，13123456789101112141516又根據(jù)前面的分析可得反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋生成Fe2＋

0.03mol，又因?yàn)榉磻?yīng)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋生成Fe2＋

0.02mol，所以c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

＝0.5mol·L－1，故C正確；17由前面的分析可得，原溶液中Fe3＋為0.02mol，Cu2＋為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2，故D錯(cuò)誤。1312345678910111214151616.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某種容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有____________。17Fe3＋、Cu2＋解析本題涉及的反應(yīng)有：①Fe＋2FeCl3===3FeCl2②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2鐵粉剩余，根據(jù)反應(yīng)①③可知，不可能有Fe3＋、Cu2＋。13123456789101112141516(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有________________________。17Fe2＋、Fe3＋或Cu、Fe2＋解析CuCl2剩余，根據(jù)反應(yīng)②可知Fe完全反應(yīng)，不可能有Fe，可能還有Fe2＋、Fe3＋或Cu、Fe2＋。13123456789101112141516(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有_______，一定有____。17Fe、Cu

解析FeCl3、CuCl2都剩余，根據(jù)反應(yīng)①②③可知，不可能有Cu、Fe，一定有Fe2＋。

Fe2＋13123456789101112141516(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有__________。17Fe、Cu解析FeCl3剩余，根據(jù)反應(yīng)①③可知，不可能有Fe、Cu。1317.(1)電子工業(yè)常用FeCl3溶液作腐蝕液制造印刷電路板，用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)的原理為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。