魯科版選擇性必修第一冊第3章第1節(jié)第1課時水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)課件（45張）

第3章

物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水與水溶液第1課時水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)第3章【課程標準】1.理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義,并能應用水的離子積常數(shù)進行相關計算。2.知道強、弱電解質(zhì)的區(qū)別,理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義。3.能夠書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。1.認識水的電離存在電離平衡,了解水的電離平衡的影響因素,會分析水的電離平衡移動。理解水的離子積常數(shù),并能用于進行相關計算。認識物質(zhì)是不斷運動的,物質(zhì)的變化是有條件的。(變化觀念與平衡思想)【素養(yǎng)目標】2.通過分析推理等方法了解強弱電解質(zhì)的區(qū)別和弱電解質(zhì)的電離特點,會書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。能運用多種認知模型來描述和解釋物質(zhì)的結構、性質(zhì)和變化。(證據(jù)推理與模型認知)課前自主學習

H+、OH-H2OH++OH-1.0×10-7

2.水的離子積常數(shù)(1)表達式:__________________。(2)影響因素:①25℃時,KW=________________。

②水的電離是_____的可逆過程,故溫度升高,KW_____。③水的離子積常數(shù)只受_____的影響,與c平(H+)、c平(OH-)的變化無關?！鞠胍幌搿恐挥性诩兯?才能使用KW=c平(H+)·c平(OH-)嗎?提示:KW不僅適用于純水,還適用于酸、堿及鹽的稀溶液,且由水電離的c平(H+)水=c平(OH-)水。KW=c平(H+)·c平(OH-)1.0×10-14mol2·L-2吸熱增大溫度學習任務二電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)任務驅(qū)動:通過實驗可以發(fā)現(xiàn),有些溶液能夠?qū)щ?如NaCl溶液、硫酸溶液、NaOH溶液等,而有些溶液不導電,如酒精溶液。同為溶液,為什么導電性不同呢?1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和物質(zhì)類別(1)(2)

【巧判斷】(1)硫酸鋇在水中溶解度很小,所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)。 (

)提示:電解質(zhì)的電離與其溶解性無關,某些難溶(或微溶)的鹽,如BaSO4、CaCO3等,雖然其溶解度很小,但溶于水的部分完全電離,則屬于強電解質(zhì)。(2)氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好,所以它們是強電解質(zhì)。 (

)提示:導電性取決于離子所帶的電荷數(shù)及離子濃度,氨氣溶于水生成的NH3·H2O發(fā)生微弱電離,NH3·H2O屬于弱電解質(zhì),NH3是非電解質(zhì),Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。(3)水難電離,純水幾乎不導電,所以水是弱電解質(zhì)。 (

)提示:水屬于弱電解質(zhì)?！痢痢?.強、弱電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)強電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以_____的形態(tài)存在,弱電解質(zhì)在水溶液中主要以_____形態(tài)存在。3.電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)的電離方程式用符號“____”,如氯化氫、氯化鈉的電離方程式分別為______________、________________。(2)弱電解質(zhì)的電離方程式用符號“____”,如醋酸、一水合氨的電離方程式分別為____________________________、_______________________。4.溶劑化作用溶劑化作用是指_______________與_____分子相互吸引的作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實際是以_________或_________的形態(tài)存在。離子分子===HCl===H++Cl-NaCl===Na++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+

溶質(zhì)離子或分子溶劑水合離子水合分子課堂合作探究2.當溫度升高時,KW如何變化?影響KW的因素是什么?(電離過程是吸熱過程)提示:溫度越高,KW越大,水的電離程度越大。對于純水,溫度升高,盡管KW和電離程度增大,但仍呈中性,c平(H+)=c平(OH-)。水的離子積常數(shù)只受溫度的影響。3.(1)影響水的電離平衡的因素有哪些?提示:溫度、酸、堿及活潑金屬等。(2)在水中加入酸或堿,對水的電離會產(chǎn)生什么影響?提示:在水中加入酸或堿,會抑制水的電離,水電離出的c平(H+)、c平(OH-)均減小,但仍然相等。(3)對水進行加熱,對水的電離會產(chǎn)生什么影響?提示:水受熱溫度升高,促進水的電離,水電離出的c平(H+)、c平(OH-)均增大,但仍然相等,且溶液呈中性。(4)強酸、強堿抑制水的電離,弱酸、弱堿抑制水的電離嗎?提示:強酸、強堿抑制水的電離,弱酸、弱堿也抑制水的電離。4.某溫度下,測得純水中的c平(H+)=2.5×10-7mol·L-1,則c平(OH-)為多少?此時的溫度與25℃有什么關系?提示:只要是純水,水電離出來的氫離子濃度就等于水電離出來的氫氧根離子濃度,故c平(OH-)=2.5×10-7

mol·L-1。常溫時純水電離出的c平(H+)=c平(OH-)=1×10-7mol·L-1,水的電離是吸熱的,升溫促進電離,水電離出的c平(H+)=c平(OH-)>1×10-7mol·L-1,故此時的溫度高于25℃。影響因素水的電離平衡移動方向影響結果KWc平(H+)變化c平(OH-)變化c平(H+)與c平(OH-)的關系升溫右移增大增大增大c平(H+)=c平(OH-)降溫左移減小減小減小c平(H+)=c平(OH-)加酸左移不變增大減小c平(H+)>c平(OH-)加堿左移不變減小增大c平(H+)<c平(OH-)加活潑金屬右移不變減小增大c平(H+)<c平(OH-)問題探究1.預測性質(zhì):從強弱電解質(zhì)角度預測燈泡亮度是怎樣的?提示:預測連接鹽酸和氯化鈉溶液的燈泡較亮,而連接氨水和醋酸溶液的燈泡較暗。2.實驗驗證按圖示裝置連接儀器,接通電源觀察燈泡的亮度。觀察到什么實驗現(xiàn)象?總結得出結論。提示:盛有鹽酸、NaCl溶液的燒杯燈泡較亮,盛有氨水、CH3COOH溶液的燒杯燈泡較暗;同濃度的鹽酸、NaCl溶液比氨水、CH3COOH溶液導電能力強。3.解釋和結論(1)請結合上述實驗,闡釋產(chǎn)生燈泡明暗現(xiàn)象的原因是什么?提示:在溶質(zhì)濃度相同的情況下,溶液中離子濃度不同,燈泡較亮的溶液中的離子濃度大于燈泡較暗的溶液中的離子濃度。(2)結論:溶液導電能力的強弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷多少決定。4.遷移應用(1)強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強嗎?請解釋原因。提示:不一定,與電解質(zhì)溶