原子的結(jié)構(gòu)一

課題2原子的結(jié)構(gòu)原子的體積很小

請同學(xué)們想一想：原子能否可分？

19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出

近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小

的不可分割的實(shí)心球體。近代原子學(xué)說的創(chuàng)立電子的發(fā)現(xiàn)1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年他提出，原子好像一個(gè)帶正電荷的球，電子作為點(diǎn)電荷鑲嵌在球中間。這是他解釋元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生規(guī)律性變化而反復(fù)思考得出的。英籍新西蘭科學(xué)家盧瑟福E.Rutherford,1871－1937原子核的發(fā)現(xiàn)盧瑟福實(shí)驗(yàn)根據(jù)以上現(xiàn)象討論：①大多數(shù)α粒子通過說明了什么？②少數(shù)α粒子偏移或直線彈回說明了什么？原子不是實(shí)心球，原子內(nèi)部是“空曠”的金箔內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在，且集中在一個(gè)很小的核心上（稱作原子核）原子原子核核外電子質(zhì)子中子１、原子的構(gòu)成

1質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817核電荷數(shù)1681117原子為什么呈電中性？所有原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的嗎？在原子中質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)嗎？觀察圖表回答問題從表中可以得出：1、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；4.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核原子原子核比原子小得多核外電子的運(yùn)動有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布，現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)）。核外電子分層排布示意圖原子核外電子的運(yùn)動與排布原子核外電子的運(yùn)動與排布原子核外電子的運(yùn)動與排布原子核外電子的運(yùn)動與排布原子核外電子的運(yùn)動與排布原子核外電子的運(yùn)動與排布原子核外電子的運(yùn)動與排布一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.第1層第2層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)8262、原子結(jié)構(gòu)示意圖+3、核外電子排布的規(guī)律第一層上電子數(shù)最多不超過2個(gè)最外層上最多不超過8個(gè)部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？思考原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素都為8（氦為2）不易得失穩(wěn)定一般少于4易失去不穩(wěn)定多于4個(gè)易得到不穩(wěn)定4、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。你知道氯化鈉怎么形成的嗎？+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718＞＜帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-+11----------+17------------------氯化鈉NaCl靜電作用形成化合物二、離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類

陰離子陽離子3、離子的表示——離子符號（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）Xn±元素符號離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=１時(shí)略去不寫

）離子帶正或負(fù)電44、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)分子

原子

離子宏觀微觀構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成形成構(gòu)成學(xué)完本課題你知道什么1.原子的構(gòu)成原子核核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中