恩施自治州高級中學(xué)高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖北省恩施自治州高級中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：lC：12N：14O：16Cu:64S:32Cl:35。5第=1\*ROMANI卷選擇題（14小題,共42分）一、選擇題（每小題3分，共42分。每個小題只有一個選項。）1．下列說法正確的是A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．“PM2.5”是細(xì)小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體,嚴(yán)重危害人體健康D．電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電2．《化學(xué)教育》報道了數(shù)起因食用有“瘦肉精"的豬肉和內(nèi)臟，而發(fā)生急性中毒的惡性事件。這足以說明,目前由于奸商的違法經(jīng)營，已使“瘦肉精”變成了“害人精”?！笆萑饩?的結(jié)構(gòu)可表示為：下列關(guān)于“瘦肉精"的說法中不正確的是()能被O2催化氧化 B．屬于芳香化合物C．分子式為C12H18Cl3N2OD．能發(fā)生加成反應(yīng)3．某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物如右圖，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．1種B．2種C．3種D．4種120V(NaOH)/mL7pH4．下圖是用未知濃度的NaOH溶液120V(NaOH)/mL7pH不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0。1mol/LB．NaOH溶液的濃度為0.05mol/LC．滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度會偏高D．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)5．下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(）實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將1mLFeCl3溶液與1mL同濃度KSCN溶液充分混合;再繼續(xù)滴加KSCN溶液,溶液顏色加深證明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe（SCN）3B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0。2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0。1mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀證明在相同溫度下,氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性S＞C6．已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（）A．還原性：As3－〉S2－〉Cl－B．熱穩(wěn)定性：HCl〉A(chǔ)sH3>HBrC．非金屬性：As〉Cl>PD．酸性:H3AsO4>H2SO4〉H3PO4被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的“電解液”。電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2十H2O==ZnO+2MnOOH。下列說法正確的是（）A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)為1。204×l022D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e—＋2H2O==2MnOOH+2OH—8．在一體積可變的密閉容器中,加入一定量X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1c(Y)/(mol/L)容器體積c(Y)/(mol/L)容器體積/L溫度/℃1241001.000。750。532001.200.900。633001。301。000。70下列說法正確的是()A．m〉nB．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C．Q<0D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動9．下列說法或表示方法正確的是（） A。等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多 B。在101kPa時，2gH2完全燃料生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g）+O2(g）=2H2O(l）△H=－285。8kJ·mol—1 C。由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1。90kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 D.由H+(aq）+OH—（aq)=H2O(l）△H=－57.3kJ/mol可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ10．將15gCH4和C2H4的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中,溴水的質(zhì)量增加了7g,則混合氣體中CH4與C2H4的體積比為（)A、1：2B、2：1C、3:2D、2:3=1\*GB3①=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤A。圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實驗12．與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（）A．環(huán)丙烷 B．環(huán)丁烷 C．乙烯 D．丙烷13．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0。1%發(fā)生電離，下列敘述不正確的是（） ①該溶液的pH=4；②升高溫度,溶液的pH增大； ③此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7； ④加水稀釋后，各離子的濃度均減小; ⑤由HA電離出的c(H+）約為水電離出的c(H+)的106倍; ⑥適當(dāng)增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大； A。②④⑥ B.①④⑤ C。②⑤⑥ D。②④⑤50V50V(醋酸)/mL7pHAB···CD·0.1000mol/LCH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯誤的是()A．在A點，溶液的pH=13B．在B點，c（Na+)=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c(H+)C．在C點，c(Na+)＞c（CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D點，c(CH3COO－)+c（CH3COOH)=2c（Na+)第=2\*ROMANII卷非選擇題（包含6小題，共58分)二、填空題（6題，共58分）15．(8分）按要求寫出下列方程式（1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是:(2)已知在25℃、101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍.則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：（3)Na2S在水溶液中水解的離子方程式：（4）用電子式表示Na2S的形成過程:16．（7分)X、Y、Z、W和H均由短周期元素組成，它們是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，具有如下性質(zhì)：①X、Y能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②X和H相遇產(chǎn)生白煙；③Y是形成酸雨的主要?dú)怏w且能使品紅溶液褪色；④Z和W相遇生成紅棕色氣體;回答下列問題：（1）H的化學(xué)式是__________，實驗室制取H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________；（2)X和H反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________;（3）Z和W反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；17．（14分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度（℃)360440520K值0。0360.0100.0038（1）=1\*GB3①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式。②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是.③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是.（填序號）甲烷的平衡含量（%）P甲烷的平衡含量（%）P1P2溫度（℃）c．升高溫度d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3原料氣H2可通過反應(yīng)CH4（g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g）獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的EQ\f(n（H2O)，n(CH4))恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣體中CH4含量的影響如右圖所示：①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1P2（填“〉”、“=”或“<”)。②該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g）獲取。①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L—1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為。②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號).a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變b．混合氣體的密度不隨時間改變c．單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2d．混合氣中n（CO):n(H2O）:n（CO2）：n（H2)=1：16:6:6CDCuSO4溶液CDCuSO4溶液EF滴有酚酞的飽和NaCl溶液甲GH乙丙AB甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：B極是電源的_______，一段時間后，甲中溶液pH_______（填“變大"、“變小”或“不變"）。若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________?，F(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”）,電鍍液是________溶液;常溫下當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為______克。(4)若將C電極換為銀，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是______________。（10分）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的C和SO2。某同學(xué)設(shè)計下列實驗以確定上述氣體中含有C2H4和SO2.寫出裝置Ⅰ中實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式_______________________.試解釋裝置Ⅰ中反應(yīng)液變黑的原因：____________________。Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是:(請將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______、Ⅴ______A.品紅溶液B。NaOH溶液C。濃H2SO4D.酸性KMnO4溶液(3)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________；（4）使用裝置Ⅲ的目的是___________________；(5）使用裝置Ⅳ的目的是______________________；（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是____________________。20、（9分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）。已知F分子中無支鏈。CHCH2CH2H2O催化劑O2AgA(C2H6O)B(C2H4O2)C(C4H8O2)氧化A濃硫酸△D(C2H4O)H2OE(C2H6O2)F(C6H10O4)B濃硫酸△請回答下列問題：⑴C的化學(xué)名稱是；E的官能團(tuán)的電子式為：；⑵B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的類型為；⑶D分子中含有一個環(huán)，則D的鍵線式為；⑷D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；⑸F的結(jié)構(gòu)簡式為。參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題BCCDBADBDBCBAC填空題15、（共8分）(1)CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g)+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol—1(2分）（2）CH4(g）+2O2（g）==CO2(g）+2H2O（l）；△H＝?891.45kJ/mol(2分）(3）S2—+H2OHS-HS-+H2OH2S（2分）············（4)Na·+·S·+·Na→Na+［：S:］Na+（2分）16、（共7分）（1）NH3（1分）2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O(2分）(2)NH3+HCl=N