廢液溶質(zhì)分析分步反應(yīng)氫氧化鈉變質(zhì)問(wèn)題-原卷版

化學(xué)專題復(fù)習(xí)考點(diǎn)1.分步反應(yīng)溶質(zhì)的分析2.廢液溶質(zhì)分析3.氫氧化鈉變質(zhì)問(wèn)題教學(xué)內(nèi)容1.（2022九上·蕭山月考）向燒杯中逐滴加入x溶液至過(guò)量（圖1），生成沉淀或氣體質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是（）燒杯中的物質(zhì)x溶液A碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HClBHCl和FeCl3溶液NaOH溶液C碳酸鈉和碳酸鈣稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D2.（2021九上·諸暨期中）如圖所示是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（1）A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是。（2）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若要證明C實(shí)驗(yàn)所加的BaCl2溶液過(guò)量，小明的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量C中上層清液于試管中，滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明C實(shí)驗(yàn)所加BaCl2溶液過(guò)量。你認(rèn)為該同學(xué)的做法對(duì)嗎？請(qǐng)你作出判斷并說(shuō)明理由。。【考點(diǎn)一】分步反應(yīng)溶質(zhì)的分析【例1】（2022九上·北侖期末）現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．滴至ag時(shí)，溶液中反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．B．滴至bg時(shí)，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C．滴至cg時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D．滴至dg時(shí)，溶液呈中性【變式1】（2022九上·慈溪競(jìng)賽）某錐形瓶中含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液50g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，瓶中溶液質(zhì)量與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中溶液質(zhì)量為100gC．若向D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色D．整個(gè)過(guò)程溶液中氫元素質(zhì)量的變化大致與溶液質(zhì)量變化一致【變式2】（2021九上·慈溪期中）某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在【變式3】（2020九上·新昌月考）向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中遂滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖中oa段表示生成氣體的過(guò)程 B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種C．c點(diǎn)溶液的pH>7 【題型二】廢液溶質(zhì)分析【例1】（2020九上·浙江期末）為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，小科與同學(xué)一起進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）A、D中滴加酚酞后溶液均變紅色，說(shuō)明兩種溶液都呈性。（2）寫出F中發(fā)生的化學(xué)方程式：。（3）四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無(wú)色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是?！咀兪?】如圖1所示，某同學(xué)將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量變化如圖2所示，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（）A．圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是BaSO4、BaCO3 B．BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ C．A點(diǎn)，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．B點(diǎn)，燒杯內(nèi)的沉淀由一種物質(zhì)組成【變式2】為了探究中和反應(yīng)，甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①甲同學(xué)向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色；②乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過(guò)程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，原來(lái)NaOH已變質(zhì)，混有了Na2CO3。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，甲、乙兩名同學(xué)將廢液倒入同一潔凈的燒杯中，得到無(wú)色澄清溶液，分析溶液中溶質(zhì)的所有成分可能為（）A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2【變式3】小紅和小明在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)之后，做了如圖A﹣E的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）圖中五個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中實(shí)驗(yàn)B在發(fā)生反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小紅將實(shí)驗(yàn)D和實(shí)驗(yàn)E的廢液緩緩倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸內(nèi)先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生。通過(guò)廢液缸中出現(xiàn)現(xiàn)象，可以判斷實(shí)驗(yàn)D廢液中含有的溶質(zhì)是。（3）小紅將廢液缸中的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，欲探究無(wú)色濾液中溶質(zhì)的成分。小明同學(xué)分析得出無(wú)色濾液中一定不含HCl，理由是。【提出問(wèn)題】過(guò)濾出的無(wú)色濾液中含有什么溶質(zhì)？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①小紅取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想③成立②小紅取少量濾液于試管中，滴加少量溶液有白色沉淀生成【表達(dá)與交流】?jī)晌煌瑢W(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分，你認(rèn)為處理該廢液的方法是知識(shí)重點(diǎn)知識(shí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)一、變質(zhì)原因氫氧化鈉暴露在空氣中會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，氫氧化鈉暴露在空氣中一段時(shí)間后，剩余物的可能組成有：（1）全部是NaOH（一點(diǎn)都沒(méi)變質(zhì)）；（2）全部是Na2CO3（全部變質(zhì)）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質(zhì)）。知識(shí)點(diǎn)二、檢驗(yàn)剩余物成分的方法第一種可能性的檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)剩余物中沒(méi)有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉，（因?yàn)橛刑妓徕c會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑會(huì)產(chǎn)生氣泡）第二種可能性的檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)剩余物中有Na2CO3而沒(méi)有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說(shuō)明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c呈堿性。反應(yīng)的化學(xué)方程是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈉。第三種可能性的檢驗(yàn)方法：上一種檢驗(yàn)方法中酚酞變紅，說(shuō)明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。知識(shí)點(diǎn)三、檢驗(yàn)是否有碳酸鈉有三種不同的方法（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀產(chǎn)生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化鈣有沉淀產(chǎn)生：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl知識(shí)點(diǎn)四、氫氧化鈣的變質(zhì)證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）證明Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑證明CaO部分變質(zhì)的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑【題型三】氫氧化鈉變質(zhì)問(wèn)題【例1】（2023?龍灣區(qū)二模）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小龍取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）操作1的名稱是：。（2）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量氯化鋇的目的是：。（3）小龍根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出樣品未全部變質(zhì)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及理由是：。【變式1】（2021秋?江干區(qū)校級(jí)期中）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對(duì)其成分是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣．同學(xué)們作出了以下猜想，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．【提出問(wèn)題】這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【討論交流】NaOH可能變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明猜想不成立．（2）進(jìn)一步他探究過(guò)程如下：根據(jù)上述探究過(guò)程回答：①加入過(guò)量BaCl2溶液的作用是；②不能用適量Ba（OH）2溶液代替過(guò)量的BaCl2溶液的原因是；③下列溶液可用來(lái)代替酚酞試液檢驗(yàn)猜想3成立的是．A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)室里，NaOH固體的保存方法是．【變式2】（2022秋?嘉興期末）實(shí)驗(yàn)室有一瓶變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，小嘉想探究試劑瓶中的氫氧化鈉是否已完全變質(zhì)，設(shè)計(jì)了兩種方案：①取部分試液，滴入過(guò)量CaCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化；②取部分試液，滴入過(guò)量CuCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化。對(duì)于上述兩種方案，你認(rèn)為（）A．兩種方案都行 B．方案①行，方案②不行 C．兩種方案都不行 D．方案①不行，方案②行1.（2020九上·蕭山月考）向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變紅B．bd段（不含b、d點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClC．整個(gè)變化過(guò)程中氯離子數(shù)目發(fā)生改變D．c點(diǎn)溶液中含兩種溶質(zhì)2.（2021九上·湖州月考）如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)均可驗(yàn)證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一回答：該實(shí)驗(yàn)通過(guò)稀鹽酸與反應(yīng)的現(xiàn)象，驗(yàn)證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)二通過(guò)兩支試管中的現(xiàn)象對(duì)比，可以判斷稀鹽酸與Ca(OH)2能反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制相同；（3）實(shí)驗(yàn)三中，加入X可驗(yàn)證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，則X可能是下列物質(zhì)中的。A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba(NO3)23．（2021九上·余杭月考）為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與。（1）檢驗(yàn)物質(zhì)：按圖1實(shí)驗(yàn)，可確定X是鹽酸，則Y可以是。（2）確定溶質(zhì)成分：由圖2實(shí)驗(yàn)，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產(chǎn)生，得出結(jié)論：A中溶質(zhì)只有硫酸鐵。有同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產(chǎn)生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關(guān)系如圖3所示。則：A中溶質(zhì)有。實(shí)驗(yàn)中，a～b段對(duì)應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有溶質(zhì)可能的組成有。（3）由以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)有。4．（2021九上·蘭溪月考）為驗(yàn)證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是。（2）實(shí)驗(yàn)二、三驗(yàn)證了Ba(OH)2能和某些(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）將上述實(shí)驗(yàn)后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯，充分混合后過(guò)濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無(wú)色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是。5.（2023春?義烏市校級(jí)月考）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶氫氧化鈣粉末由于較長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，已部分變質(zhì)為碳酸鈣。某課外興趣小組為測(cè)定該瓶粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)收集和計(jì)算。（1）配制稀鹽酸：配制500克7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸克。（2）抽樣測(cè)定：將瓶中粉末攪拌均勻后稱取20克樣品放入燒杯并置于電子秤上，再加入足量稀鹽酸充分應(yīng)，總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示。完全反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為克。反應(yīng)時(shí)間/秒010203040總質(zhì)量/克?（3）計(jì)算出該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過(guò)程）。（4）經(jīng)過(guò)分析討論，同學(xué)們覺(jué)得這樣測(cè)得的結(jié)果有可能偏大，原因是（指出一點(diǎn)即可）。6.（2023?蕭山區(qū)模擬）為了測(cè)定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量（只含Na2CO3雜質(zhì)），小金進(jìn)行如下操作：①取20克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②再往溶液中加入足量的稀鹽酸溶液；③待反應(yīng)完全后，稱重。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g加?的稀鹽酸溶液質(zhì)量/g燒杯和溶液總質(zhì)量/g105200（1）在反應(yīng)前后的溶液中，質(zhì)量保持不變的元素是。A．鈉元素B．碳元素C．氧元素D．氯元素（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該瓶樣品是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)，寫出計(jì)算過(guò)程。7.（2020九上·金華月考）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向盛有2mL稀硫酸的試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象。[提出問(wèn)題]兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？[實(shí)驗(yàn)探究]將盛有上述實(shí)驗(yàn)混合液的試管標(biāo)為①，如圖甲。小華：測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的pH<7，試管①中溶液pH>7。于是得出結(jié)論：。小敏：取兩支試管，編號(hào)為②和③，分別加入稀硫酸和試管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。[反思評(píng)價(jià)]小軍認(rèn)為小敏在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在不夠嚴(yán)密的地方，請(qǐng)幫他指出：。[交流討論]試管③中的溶液中有哪些溶質(zhì)？同學(xué)們分析了兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一致認(rèn)為沒(méi)有H2SO4，其理由是。在此基礎(chǔ)上，同學(xué)們提出了二種推理；推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正確的是推理。(選填1或2)8．（2020九上·鄞州期末）小科用氯化鐵和氫氧化鈣溶液進(jìn)行堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)使用相同試劑，但是滴加試劑的順序不同，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。第一次：先在試管中加入2mL氫氧化鈣溶液，再滴加氯化鐵溶液，馬上出現(xiàn)沉淀第二次：先在試管中加入2mL氯化鐵溶液，再滴加氫氯化鈣溶液，沒(méi)有馬上出現(xiàn)沉淀。（1）兩次實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的沉淀顏色相同，都是色。（2）為什么第二次實(shí)驗(yàn)沒(méi)有馬上出現(xiàn)沉淀?小科作出了如下猜想：氯化鐵溶液呈酸性。為驗(yàn)證猜想，小科測(cè)量了氯化鐵溶液的pH，具體操作是。小科測(cè)定的結(jié)果是pH<7，則猜想被證實(shí)，氯化鐵溶液呈酸性。（3）小科用氫氧化鈉代替氫氧化鈣再次實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖上畫出往氯化鐵溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成的沉淀質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的大致關(guān)系圖像。9.（2023?西湖區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測(cè)量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；②向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（1）表中的m值為。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.（2023?寧波一模）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置且不干燥的氫氧化鈉和一瓶濃度為14.6%的稀鹽酸。為測(cè)定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，他們?nèi)?.5g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)）求：（1）反應(yīng)中共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是。（2）9.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）9.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1．（2022九上·溫州月考）下列圖象正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是（）

①往食鹽溶液中滴加足量的稀硫酸②向含有HCl和Na2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2③將足量的MgO、MgCO3固體分別加入到相同質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中④在一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶體（不含水分子）A．①② B．②③ C．③④ D．②④2．（2021九上·諸暨期中）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì)B．bc段發(fā)生2個(gè)反應(yīng)C．原溶液中SO42與H+個(gè)數(shù)比約為3：43．（2021九上·溫州月考）往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最終得到BaSO4和Mg(OH)2兩種沉淀，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系圖像為（）A．B．C．D．4．（2021九上·臺(tái)州開學(xué)考）現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．滴至a克時(shí)，溶液中反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓B．滴至b克時(shí)，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C．滴至c克時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D．滴至d克時(shí)，溶液呈中性5.為了探究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，某興趣小組做了如圖1所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將A、B兩支試管中的上層清液倒進(jìn)一潔凈的燒杯中，觀察到一會(huì)兒后才有氣泡產(chǎn)生，然后有白色沉淀生成（如圖2）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Na2CO3溶液呈性；（2）B試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是；（3）A試管中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)有；（4）寫出燒杯中有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。6.某化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖一所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）寫出實(shí)驗(yàn)A中的反應(yīng)現(xiàn)象。（2）B試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將B、C兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，對(duì)所得濾液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。寫出上述生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式?！咎岢霾孪搿考淄瑢W(xué)猜想：NaCl；乙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2；丙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：?！窘涣饔懻摗磕阏J(rèn)為同學(xué)的猜想一定不正確，理由是.【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中滴加猜想成立若在圖一所示實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向B試管中滴加酚酞溶液，則溶液為色?！痉此冀涣鳌颗袛喾磻?yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮。7.（2023?南潯區(qū)一模）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是“部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)”，小科取少量樣品配制成溶液，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（注：BaCl2溶液呈中性）。（1）實(shí)驗(yàn)一：定性分析①乙試管中的白色沉淀是。②甲試管中滴加足量BaCl2溶液目的是。（2）實(shí)驗(yàn)二：定量測(cè)量如圖戊，準(zhǔn)確稱取11.95g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤稱得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為46.95g，再把150.00g7.3%稀鹽酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：加入鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。8．有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示。Ⅱ．取少量B點(diǎn)時(shí)的溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液不變色。Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．BC之間能看到有氣泡生成，是Na2CO3與稀硝酸反應(yīng)生成B．原白色固體一定沒(méi)有氯化鉀C．當(dāng)稀硝酸加到D點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3，可能有Na2SO4D．步驟Ⅰ中反生反應(yīng)生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO49．（2020九上·海曙期中）現(xiàn)有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．滴至a克時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氯化鋇B．滴至b克時(shí)，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三種離子C．滴至c克時(shí)，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉D．滴至d克時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉10．（2021九上·金華月考）取200g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b點(diǎn)，后再逐滴滴加稀HCl溶液至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．oa段溶液的導(dǎo)電性將逐漸減弱B．至d點(diǎn)時(shí)溶液中所含的溶質(zhì)有BaCl2、CuCl2、HClC．bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O11.（2021九上·余杭月考）敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。則：（1）圖線BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，在B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是（2）在右圖中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。12.（2022九上·寧波期中）向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀質(zhì)量為m克，再不斷滴加H2SO4溶液。整個(gè)過(guò)程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH(填“>”“=”或“<")7。（2）取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，不斷滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是。（3）通過(guò)計(jì)算確定m的值。13．現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為7g時(shí)，剩余固體的成分是，剩余固體質(zhì)m>6.4g時(shí)，剩余固體的成分是（填化學(xué)式）（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的質(zhì)量為g。（3）當(dāng)加