人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案：8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案：8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）一、前導(dǎo)思考金屬是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸的物質(zhì)，你能舉出一些常見(jiàn)的金屬材料嗎？金屬有哪些特點(diǎn)和性質(zhì)？金屬與非金屬之間有哪些差異？你知道金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些嗎？通過(guò)回答以上問(wèn)題，你對(duì)金屬的了解將更加全面。接下來(lái)，我們將深入學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解金屬的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)；掌握常見(jiàn)金屬的性質(zhì)及其在日常生活中的應(yīng)用；理解金屬與非金屬的區(qū)別。三、學(xué)習(xí)內(nèi)容3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在其與氧氣、水、酸和鹽溶液的反應(yīng)過(guò)程中。下面我們來(lái)分別學(xué)習(xí)金屬的這些化學(xué)性質(zhì)。3.1.1金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)被稱為氧化反應(yīng)。大部分金屬在高溫下會(huì)與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。例如，鐵在高溫下與氧氣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生黑色的鐵(III)氧化物（Fe2O3），這就是我們常說(shuō)的生銹。2Fe+3/2O2->Fe2O33.1.2金屬與水的反應(yīng)金屬與水的反應(yīng)有不同的表現(xiàn)形式。有些金屬與冷水反應(yīng)較為緩慢，有些金屬與冷水反應(yīng)劇烈，甚至能發(fā)生氫氣爆炸。例如，鈉與水反應(yīng)劇烈，會(huì)產(chǎn)生氫氣并放出大量熱量：2Na+2H2O->2NaOH+H2↑3.1.3金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)也稱為酸化反應(yīng)。不同金屬與酸的反應(yīng)具有不同的產(chǎn)物和反應(yīng)速率。以鋅與鹽酸的反應(yīng)為例：Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑3.1.4金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)也是金屬的一種化學(xué)性質(zhì)。在這種反應(yīng)中，金屬可以被鹽溶液中的金屬離子取代。以銅在銅(II)硫酸溶液中的反應(yīng)為例：Cu+H2SO4(aq)->CuSO4(aq)+H2↑3.2金屬的應(yīng)用金屬由于其特殊的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在人類生活中有著廣泛的應(yīng)用。3.2.1金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性金屬具有較好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，因此被廣泛應(yīng)用于電子、電器、通信等領(lǐng)域。3.2.2金屬的延展性和韌性金屬具有良好的延展性和韌性，可以被拉成細(xì)線或制成薄片，因此常用于制造線材、薄片和金屬器具等。3.2.3金屬的耐腐蝕性大部分金屬具有很好的耐腐蝕性，可以使用較長(zhǎng)時(shí)間而不被氧、水、酸和鹽溶液等所腐蝕。3.3金屬與非金屬的區(qū)別金屬與非金屬是化學(xué)元素的兩個(gè)基本類別，它們?cè)谛再|(zhì)和用途上有很大的差異。常見(jiàn)的金屬和非金屬之間的區(qū)別如下：金屬具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，而非金屬則不具備這些性質(zhì)；金屬常常呈現(xiàn)金屬光澤，而非金屬則不具備這種特征；金屬在常溫下常為固態(tài)，而非金屬則可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)；金屬具有良好的延展性和韌性，非金屬則多具有脆性。四、小結(jié)通過(guò)學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容，我們了解到金屬的化學(xué)性質(zhì)包括與氧氣、水、酸和鹽溶液的反應(yīng)。我們還學(xué)習(xí)到金屬的應(yīng)用范圍很廣，如電子、電器、通信等領(lǐng)域。此外，我們還了解到金屬和非金