重慶市名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

PAGEPAGE1重慶市名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試（本試卷共8頁(yè)，總分100分，考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)及科類名稱。2.請(qǐng)將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在右側(cè)的[考生條形碼粘貼處]方框內(nèi)。3.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。4.請(qǐng)按題號(hào)順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。5.保持答題卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S—32Fe—56一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.加熱食品時(shí)，加熱劑（生石灰和水）發(fā)生了能量變化，也伴隨有物質(zhì)變化B.大力開(kāi)發(fā)氫能、風(fēng)能，有利于我國(guó)2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)C.“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”中只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.在食品中添加適量的防腐劑可以減緩食物被氧化的速率2.下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A.HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)B.某醋酸溶液的，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D.強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能為共價(jià)化合物3.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（）A.排出酸式滴定管中的氣泡B.灼燒海帶C.比較的和的大小D.測(cè)定氯水的pH4.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.若C（石墨，s）（金剛石，s），則金剛石比石墨穩(wěn)定C.25℃，101kPa時(shí)，和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量與HCl和NaOH反應(yīng)生成1mol水放出的熱量一定相等D.，則的燃燒熱5.下列說(shuō)法正確的是（）A.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)B.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.NaCl固體溶解在水中形成溶液的過(guò)程是熵增的過(guò)程D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率6.恒溫時(shí)，在體積為2L的剛性密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C. D.與的濃度相等7.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.燃燒的熱化學(xué)方程式：B.C.一定條件下，與充分反應(yīng)生成放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：D.已知：與反應(yīng)生成時(shí)，放出184.6kJ的熱量，則有：8.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了Fe與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（如下表），欲探究反應(yīng)速率的影響因素。序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的形狀溫度/℃鐵完全溶解于酸的時(shí)間/sI2粉末20108Ⅱ2薄片20Ⅲ2薄片15下列說(shuō)法正確的是（）A.初始反應(yīng)速率： B.C.單位時(shí)間內(nèi)消耗的鐵的質(zhì)量： D.9.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.甲基橙滴加到的溶液中呈紅色，滴加到的溶液中呈黃色C.對(duì)于，達(dá)到平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深D.，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來(lái)，以制備金屬鉀10.已知反應(yīng)：，則下列說(shuō)法正確的是（）甲乙 丙 丁A.圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：、均未達(dá)平衡狀態(tài)B.圖丙縱坐標(biāo)表示生成物C的百分含量，E點(diǎn)C.由圖甲知：，D.達(dá)平衡后，降低溫度，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丁表示11.下列敘述正確的是（）A.95℃時(shí)純水的，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.的番茄汁中是的牛奶中的100倍C.的鹽酸與的氨水等體積混合后D.的NaOH溶液稀釋100倍，其12.已知：，一定條件下CO與反應(yīng)的圖像如下。30min、40min時(shí)分別只改變一個(gè)條件。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.30min時(shí)，減小體系壓強(qiáng) B.40min時(shí)，增加或的濃度C.CO轉(zhuǎn)化率： D.平衡常數(shù)：13.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（）A.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，平衡常數(shù)C.達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.T℃時(shí)，若起始時(shí)X與Y均為1.0mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于80%14.向體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A. B.氣體總物質(zhì)的量：C.a點(diǎn)平衡常數(shù)： D.反應(yīng)速率：二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.（14分）I.請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題。（1）圖中所示反應(yīng)為_(kāi)_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的______（用含、的代數(shù)式表示）。（2）下列反應(yīng)中，符合上圖描述的反應(yīng)有________（填字母代號(hào)）。a.甲烷在氧氣中燃燒 b.Na與反應(yīng)c.與反應(yīng) d.黃鐵礦（主要成分為）的燃燒Ⅱ.完成下列問(wèn)題。（3）溶液與溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_(kāi)__________kJ。（5）已知：；；則與完全反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________。（6）某化學(xué)興趣小組以鎂片、鋁片為電極材料，燒堿溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫(xiě)出鋁電極的電極反應(yīng)式_________________________________________________。16.（15分）回答下列問(wèn)題。I.（1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。①寫(xiě)出使A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施________________。②向水中滴加適量NaOH溶液可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)→D點(diǎn)的變化，則D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為_(kāi)______。③時(shí)，的NaOH溶液中_____________________，若向該溶液中滴加鹽酸使溶液呈中性，則所用溶液的體積比_______________。（2）常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)為、；次氯酸的電離平衡常數(shù)。向NaClO溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。Ⅱ.（3）已知次磷酸（）是一元弱酸。①寫(xiě)出的電離方程式________________________________________________，室溫下，的次磷酸溶液中，由水電離出的________。②將10mL的次磷酸溶液稀釋至1000mL，溶液的pH_____（填“”“”或“”）4。17.（14分）草酸（）常用來(lái)定量測(cè)定某些物質(zhì)的濃度，因此其濃度的準(zhǔn)確度非常重要。為測(cè)定某未知濃度的草酸溶液的濃度，設(shè)計(jì)了酸堿中和滴定和氧化還原滴定兩種測(cè)定方法。I.酸堿中和滴定法已知：草酸氫鈉溶液，該溶液具有一定緩沖性，滴入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時(shí)溶液pH變化較?。徊菟岬碾婋x常數(shù)：，。操作步驟：量取待測(cè)草酸溶液10.00mL于錐形瓶中，滴加2滴指示劑；將溶液盛裝于滴定管中，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL1234V（草酸）10.0010.0010.0010.00（消耗）15.9515.0015.0214.98（1）該滴定過(guò)程中應(yīng)選用的指示劑為_(kāi)______________（填“酚酞”或“甲基橙”）。（2）將NaOH溶液盛裝于滴定管后，需要排盡滴定管尖嘴部分的氣泡，并將液面調(diào)至________。（3）由上述滴定結(jié)果可計(jì)算___________。（4）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是__________（填字母代號(hào)）。A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出C.滴定至終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)D.用蒸餾水清洗滴定管后，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗II.氧化還原滴定法用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該草酸溶液，溶液褪色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。（5）滴定過(guò)程中涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。（6）滴定時(shí)盛裝溶液的滴定管為_(kāi)______________________（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定過(guò)程中，剛開(kāi)始滴定時(shí)溶液的顏色變化較慢，一段時(shí)間后溶液的顏色變化速度明顯加快，猜測(cè)原因?yàn)開(kāi)____________________________________（指明具體微粒的具體作用），滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________。18.（15分）氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。合成氨的反應(yīng)為，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出一種提高產(chǎn)率的方法_______________________________________________。（2）恒溫恒容下，向密閉容器中充入一定量的和，則下列條件中一定能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。（填字母代號(hào)）a.、和的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2b.鍵斷裂的同時(shí)生成鍵c.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d.的生成速率與的生成速率之比為2：3（3）某合成氨速率方程為，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，______；______。實(shí)驗(yàn)10.10.30.2a20.20.30.22a30.10.30.0210a40.10.60.22.828a（4）向一密閉容器中充入和發(fā)生合成氨反應(yīng)，平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度的變化如圖所示。①、、由大到小的順序是____________________________。②若，則溫度下，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________%（保留3位有效數(shù)字），壓強(qiáng)平衡常數(shù)________________（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（5）氮氧化物是空氣的污染物之一，在有氧條件下，新型催化劑M能催化與反應(yīng)生成，將一定比例的、和的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中，反應(yīng)相同時(shí)間，的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示。解釋在50~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，的去除率迅速上升的主要原因是____________________________。

【參考答案】一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。1-5：CBCDC 6-10：BDACC 11-14：BCDB二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。150（14分，每空2分）Ⅰ.（1）放熱或（2）abdⅡ.（3）（4）98（5）（6）16.（15分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）