高中化學(xué)課時作業(yè)（人教版選修第一冊）課時作業(yè)12

課時作業(yè)12溶液pH的計算1．25℃時，4體積的pH＝9的Ca(OH)2溶液與1體積的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子的濃度為()×10－13mol·L－1×10－12mol·L－1C.eq\f(1,5)(1×10－1＋4×10－5)mol·L－1D.eq\f(1,5)(1×10－13＋4×10－9)mol·L－12．100℃時，純水中H＋的物質(zhì)的量濃度為1×10－6mol·L－1，若把molNaOH固體溶解于100℃純水中配成1L溶液，則溶液的pH為()B．10D．123．常溫下，pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是()∶1B．9∶1∶11D．1∶94．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定大于7的是()＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水＝3的硫酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液＝3的磷酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液5．常溫時，現(xiàn)有下列三種溶液：①mol·L－1氨水與mol·L－1HCl溶液的等體積混合液；②pH＝3的HCl溶液與pH＝11的NaOH溶液的等體積混合液；③pH＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液的等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是()A.①＝②＝③B．①>②＝③C.①<②＝③D．①<②<③6．在常溫下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近()B．D．7．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強C.a＝5時，A是強酸，B是弱酸D.一定有關(guān)系：5>a>28．下列有關(guān)常溫下pH均為3的硫酸和醋酸溶液的說法正確的是()A.分別加水稀釋100倍后，硫酸溶液的pH變化比醋酸溶液小B.兩種溶液中，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C.與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，都恰好中和D.分別加入足量鋅片充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣的量一樣多9．在25℃時，關(guān)于下列溶液混合后溶液pH的說法中正確的是()＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH約為11＝5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH＝8＝2的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，混合液pH＝7＝12的NH3·H2O與pH＝2的HCl溶液等體積混合，混合液pH＝710．常溫下，下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的比較中正確的是()A.由水電離出的c(H＋)：①＝②＞③＝④B.將②③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②<③C.等體積的①②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②較多D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①11．水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為a>bB.水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞dC.溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D.在b點對應(yīng)溫度下，將pH＝2的硫酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性12．(1)pH＝3的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH＝________；再稀釋100倍，pH＝________。(2)常溫下，pH＝11的氫氧化鈉溶液稀釋到原來的10倍，pH＝________；再稀釋10倍，pH＝________；再稀釋100倍，pH________。(3)pH＝1的鹽酸溶液和pH＝3的硫酸溶液等體積混合，pH＝________。(4)常溫下，pH＝9和pH＝11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，pH＝________。(5)常溫下，pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH＝________。(6)常溫下，pH＝3的鹽酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液體積比為________時，混合后pH＝9。13．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積Kw1×10－14a1×10－12試回答以下問題：(1)若25<t1<t2，則a________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作此判斷的理由是________________________________________________________________________。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH－的濃度為________。(4)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。14．T℃下的某溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)此溫度下，水的離子積Kw＝________，則T________25(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：實驗序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①8②7③6假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a＝________，實驗②中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)在此溫度下，將mol·L－1的NaHSO4溶液與mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁mol·L－1Ba(OH)2溶液體積/mL10101010mol·L－1NaHSO4溶液體積/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)。②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________