高中化學(xué)課時作業(yè)（魯科版選修第二冊）課時作業(yè)15

課時作業(yè)15金屬晶體與離子晶體1．金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體的結(jié)構(gòu)無關(guān)的是()A．良好的導(dǎo)電性B．反應(yīng)中易失電子C．良好的延展性D．良好的導(dǎo)熱性2．某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線。當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警。“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A．延展性B．導(dǎo)電性C．彈性D．導(dǎo)熱性3．下列說法中正確的是()A．固態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體B．固態(tài)不能導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電而熔融態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體4．下列敘述不正確的是()A．離子晶體中一定含有陰、陽離子B．離子晶體都是化合物C．固態(tài)不導(dǎo)電、溶于水能導(dǎo)電，這一性質(zhì)能說明某晶體一定是離子晶體D．離子晶體一般具有較高的熔點5．(雙選)一種金屬晶體與一種離子晶體相比較，正確的是()A．金屬晶體能壓成薄片，離子晶體不能B．金屬晶體一定比離子晶體硬度大C．金屬晶體一定比離子晶體熔點高D．金屬晶體固態(tài)時一定能導(dǎo)電，但離子晶體不能6．下列關(guān)于氯化銫晶體的敘述錯誤的是()A．1mol氯化銫中有×1023個CsCl分子B．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍與它距離相等且最近的Cs＋有6個C．氯化銫晶體的硬度較大是由于Cs＋和Cl－存在著較強的離子鍵D．每個晶胞中平均含有1個Cs＋和1個Cl－7．試根據(jù)學(xué)過的知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序可能是()A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>NaCl8．合金是金屬與一些非金屬或其他金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷可以形成合金的是()金屬或非金屬鈉鋁鐵硅硫熔點/℃15351410沸點/℃883246727502353A．鋁與硅B．鋁與硫C．鈉與硫D．鈉與硅9．自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列能說明CaF2一定是離子晶體的是()A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B．CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D．CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小10．如圖是某些離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。圖中eq\a\vs4\al(●)代表陽離子，eq\a\vs4\al(○)代表陰離子，則化學(xué)式為MN2(M代表陽離子，N代表陰離子)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖為()11．同類晶體物質(zhì)熔點的變化是有規(guī)律的，試分析下表所列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：A組物質(zhì)NaClKClCsCl熔點(K)10741049918B組物質(zhì)NaMgAl熔點(K)317923933晶體熔點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是________晶體，晶體微粒之間通過________結(jié)合。B組晶體屬________晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是________，離子半徑由大到小的順序是________，金屬鍵強度由小到大的順序是________________。12．如圖所示，直線交點的圓圈處為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。(1)請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)在晶體中，每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于____________，即______________(填計算式)；Na＋的個數(shù)等于________，即________(填計算式)。(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，食鹽晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為________cm。(5)NaCl晶體中不存在分子，但溫度達(dá)到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在。現(xiàn)有g(shù)NaCl晶體，加熱使溫度達(dá)到1450℃，測得氣體體積為L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此時氯化鈉氣體的化學(xué)式為______________。13．鎂、銅等金屬的離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除降低熔點之外還有_______________________________________。(2)已知MgO的晶胞結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中的錯誤：________________________________________________。(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成煙花。燃放時，煙花發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：__________________________。(4)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點如下表所示：氟化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183解釋表中氟化物熔點差異的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.回答下列問題：(1)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，CaC2晶體中含有啞鈴形Ceq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))，使晶胞沿一個方向拉長。CaCl2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的Ceq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))數(shù)目為________。(2)已知CaO晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同，CaO晶體密度為ag·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_