山東省濟寧市任城區(qū)學院附屬中學紅星校區(qū)2022-2023學年九年級上學期第一次月考化學試題

2022-2023學年初四第一次月考化學試題第Ⅱ卷(選擇題共16分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Na-23Fe-56Cl-35.5Ca-40一、選擇題(下列各題只有一個正確選項。其中，1~4小題各1分，5~10小題各2分，本大題共16分)1.“泰山脈動山泉水”取自泰山天然礦泉，判斷“泰山脈動山泉水”屬于溶液的依據(jù)是()①無色②混合物③化合物④均一性⑤穩(wěn)定性A.①②④B.②④⑤C.①③⑤D.③④⑤2.下列洗滌或除污過程應用乳化原理的是()A.用鋼絲球刷除抄菜鍋上的污垢B.用酒精除去衣服上的碘C.用汽油除去衣服上的油污D.用洗潔精洗去餐具上的油脂3.如圖所示，集氣瓶瓶塞中插有小試管和導管，小試管中盛有少量水，導管連接的U型管兩側(cè)內(nèi)水面持平。向試管中加入下列物質(zhì)中的一種，U型管兩側(cè)水面出現(xiàn)明顯的左低右高，則加入的物質(zhì)可能為下列中的()①蔗糖②NaOH③NaCl④硝酸銨⑤濃H2SO4A.②或③B.①或③C.①或④D.②或⑤4.如圖是物質(zhì)X溶于水中發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是()A.B.C.D.5.把40g5%的氯化鈣溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大到10%，應采取的方法是()A.把溶劑蒸發(fā)掉10gB.加入2g氯化鈣固體C.加入40g15%的氯化鈣溶液D.蒸發(fā)掉溶劑的--半.6.濃硫酸稀釋時，一定要()A.把水緩慢地倒入濃H2SO4中，并不斷地攪拌B.把濃硫酸沿器壁緩慢地倒入水中，并不斷地攪拌C.迅速將濃硫酸倒入水中D.迅速將水倒入濃硫酸中7.下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學性質(zhì)的是()A.能與碳酸鈉反應放出二氧化碳B.能與鎂反應放出氫氣C.能與氯化鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀D.能與氧化鐵反應生成有色溶液.8.t℃時，將一定量KNO3溶液平均分為三份。將第一份溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出了2g晶體;將第二份溶液恒溫蒸發(fā)20g水，析出了7g晶體；將第三份溶液恒溫蒸發(fā)一定量的水，析出了1g晶體。那么第三份溶液恒溫蒸發(fā)水的質(zhì)量為()A.5gB.9gC.6gD.8g9.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A.將50°C時A、B的溶液降溫至20°C，析出晶體的質(zhì)量A>BB.將50°C時A、B、C的溶液降溫至30°C，可得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A=B>CC.將50°C時C的溶液降溫至30°C，C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不變D.M點表示30°C時A、B兩種物質(zhì)的溶液質(zhì)量相同10.如圖是甲、乙、丙三種固體(均不含結晶水)的溶解度曲線。20°C時，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液，然后分別加入等質(zhì)量的對應固體，并升溫至40°C，觀察到，甲固體逐漸減少至全部溶解，下列判斷正確的是()A.乙固體逐漸減少，也-定能全部溶解B.若乙固體全部溶解，則甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于乙溶液.C.升溫至40°C，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增大D.升溫至40C時，乙溶液和丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等第Ⅱ卷(非選擇題共34分)二、填空與簡答(共18分)11.(4分)利用鐵、氯、氫三種元素，按要求用符號回答下面問題：(1)常溫常壓下，密度最小的無色氣體__________。(2)一種金屬單質(zhì)___________。(3)常溫常壓下，一種氣體化合物__________。(4)兩種鹽，它們由相同的兩種元素組成_________。12.(2分)某化學興趣小組同學總結了酸的“通性”，又分析了酸的“個性”。(1)硝酸(HNO3)具有酸的“通性”，也可以和碳酸鈉發(fā)生反應，該反應的化學反應方程式為_________。(2)硝酸也有自己的“個性”，稀硝酸能與銅反應生成水。某同學寫出了尚待完善的方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O，則其中R的化學式為________。13.(6分)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)圖回答下列問題：(1)A、B兩種物質(zhì)在______°C時溶解度相同。(2)t2°C時，將A物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的前提下，可采取的方法是_______。(3)t2°C時，將A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫到t1°C，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量關系是A_____B(填“<”“>”或“=”)。(4)t2°C時，配制320gA的飽和溶液，需要固體A的質(zhì)量為_______g，此時該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。(5)t2°C時，取等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水(析出的晶體均不含結晶水)，析出晶體的質(zhì)量關系為A=B<C，則剩余溶液的質(zhì)量由小到大的順序為___________。14.(6分)學了酸的化學性質(zhì)，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。(1)若用氧化銅實現(xiàn)②，會得到_______色溶液。(2)若想實現(xiàn)③，選用的單質(zhì)是___________，寫出該反應的化學方程式：____________。(3)若選用氧化鐵實現(xiàn)④，此反應的化學方程式為___________。(4)若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此反應的化學方程式為___________，基本反應類型為_______反應。三、實驗與探究(共10分)15.(6分)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如圖所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確操作順序為_________(填序號，下同)，其中操作明顯錯誤的是_________。(2)圖③中的玻璃儀器名稱分別是____________。(3)配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是_____g，需要量取水的體積是_______mL。(4)經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是_______(填序號)。A.氯化鈉固體不純B.用生銹砝碼(銹未脫落)稱量C.裝瓶時有少量溶液灑出D.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠16.(4分)實驗室開放日，小明和同學們一起來到實驗室，對“影響食鹽溶解速率的因素”開展了如下探究活動：【提出問題】影響食鹽溶解速率的因素有哪些?【猜想與假設】猜想一：溶解速率可能與食鹽的顆粒大小有關；猜想二：溶解的速率可能與水的溫度有關；【設計并進行實驗】實驗一：請根據(jù)實驗步驟或現(xiàn)象填寫表中填空。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論用兩個燒杯各取20mL的水，一個燒杯中加入3g大食鹽顆粒，一個燒杯中加入3g小食鹽顆粒，分別用玻璃棒進行同等程度的攪拌，記錄完全溶解時，需要的時間大顆粒完全溶解45秒，小顆粒完全溶解28秒____________(填空①)實驗二：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論用兩個燒杯各加入3g同種食鹽，再各取20mL的水倒入燒杯中，對其中的一個燒杯進行加熱_____________(填空②)___________(填空③)【實驗反思】小明結合上述兩組實驗，認為還可以通過__________(填空④)操作加速食鹽的溶解。四、分析與計算(共6分)17.(2分)車用防凍液“冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕”的優(yōu)良性能被愛車族廣泛使用，現(xiàn)國際上普遍使用的是乙二醇[(CH2(OH)2]水基型防凍液，請回答：(1)乙二醇的相對分子質(zhì)量為___________。(2)乙二醇中C、H、O元素的質(zhì)量比為_________。18.(4分)在一個燒杯中盛有一定量的稀鹽酸，將25g石灰石樣品放入其中，恰好完全反應，反應后得到200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%的溶液。(雜質(zhì)不溶解也不參加反應；不計鹽酸的揮發(fā)；生成的氣體完全逸出)請計算：(1)反應生成二氧化碳_________克。(2)所用石灰石樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是________。(3)反應前燒杯中盛有__________克的稀鹽酸，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______。(近似到0.1%)2022——2023學年初四第一次月考化學試題答案一、選擇題(下列各題只有一個正確選項。其中，1~4小題各1分，5~10小題各2分，本大題共16分)12345678910BDDBCBCDCB第Ⅱ卷(非選擇題共34分)二、填空與簡答(共18分)11.(4分)(1)H2；(2)Fe；(3)HCl(4)FeCl2、FeCl3。12.(2分)(1)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑(2)NO。13.(6分)(1)t1(2)降低溫度(3)<<(4)120，37.5%(5)C、B、A14.(6分)(1)藍(2)鐵，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(4)H2SO4+B