2023屆山西省長治縣高考化學五模試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關有機物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應生成硝基苯

B.用CH3cH,OH與CH3coi80H發(fā)生酯化反應，生成的有機物為II

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷（C5H|2）的一溪取代物共有8種（不含立體異構）

2、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應。所得溶液中Fe?+能被標準

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為（）

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

3,工業(yè)用強氧化劑PbC）2來制備KCKh的工業(yè)流程如下：

牛KNO,

舞^Hd呼一流港1T結伊—遼口

過量PbOz粉末一17I

*---------1颯hu

根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是（）

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是Pb（h粉末，可循環(huán)使用

C.NaCKh與PbCh反應的離子方程式為PbO2+ClOg+2H+=Pb2++ClC）4+H2O

D.在KNO3、KCKh、NaClOhNaNCh中，常溫下溶解度小的是KCICh

4、某有機化工品R的結構簡式如圖所示。下列有關R的說法正確的是

A.R的分子式為G0H10O2

B.苯環(huán)上一氯代物有2種

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能發(fā)生加成、氧化和水解反應

5、下列說法正確的是()

A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照

C.檢驗牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍色沉淀

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物

6、實驗過程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是

A.蒸發(fā)FeCh溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

7、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\AF+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是()

①cr②Nth■■③s(V-④S*

A.①②B.②③C.③④D.①③

8、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素

在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D.Y與Z形成的兩種常見化合物化學鍵類型相同

9、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

加熱

A------------->

仁卻仁2

用L6moi/L鹽酸繆■Gmol/L鹽酸

溫度七20100

FeCb飽和溶液棕黃色紅褐色

C(醋酸)!(moVL-1)0.10.01

PH2.93.4

10、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl\CO32\SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗:

溶液

下列說法正確的是

A.該混合物一定是K2cCh和NaClB.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C.該混合物可能是Na2s04和Na2cChD.該混合物一定是Na2cO3和NaCI

-+LCIH-CH2-CH2-CH=CH-CH14J-/1

11、丁苯橡膠的化學組成為,其單體一定有（）

A.2-丁快B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

12、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.H2SiO3C.Na2cChD.NaOH

13、某化學小組設計“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

I

閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是

A.甲池中a極反應為：H2-2e+20H=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果A1電極上附著較多白色物質，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快

14、美國科學家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。

Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結構如圖所示。已知單位質量的電極材料放出電

能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是

——?——

?AW"：陽

W體電耐做a+CC

A.放電時，a極反應為：Al-3e=Al3+,b極發(fā)生還原反應

B.充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動

C.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小

D.電路中轉移4moi9,大約需要標準狀況下U2L空氣

15、下列有關化學反應的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B.AlCb溶液中通入過量NH3生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2c03溶液，溶液變澄清

16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P0和甲烷的物質的量相等

B.1molNa與Ch反應，生成NazO和NazCh的混合物共失去NA個電子

C.ImolNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA

D.25c時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子

17、用C1CH2cH20H和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關化學用語表示錯誤的是()

A.質子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：十Na

B.氯原子的結構示意圖：?;)7)

C.NaCN的電子式：Na+［：C::N：

D.丙烯酸的結構簡式：CH3CH=CHCOOH

18、對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是

A.電子所在的電子層B.電子的自旋方向

C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向

19、我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CCh相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.理論上該轉化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應式為CC）2+2e+2H+=CO+H2O

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數(shù)為NA

20、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應及相應的能量變化與反應進程的關系如圖所示，下列說法正確的是

()

A.反應②的活化能大于反應①

B.反應①的小于反應②

C.中間體2更加穩(wěn)定

D.改變催化劑，反應①、②的活化能和反應熱發(fā)生改變

21、短周期主族元素X,Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強

的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）

A.熔沸點：Z2X<Z2WB.元素最高價：YVZ

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YVWD.原子半徑：X<Y<Z<W

22、25c時，向某Na2cCh溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)（p）隨溶液pH變化的部分情況如圖所

示。下列說法中正確的是

3/%

HCX)^

H?CO.

6pH

+-2

A.pH=7時，c(Na)=(Cr)+c(HCO3)+2c(CO3-)

B.pH=8時，c(Na+)=c(Cl-)

C.pH=12時，c(Na+)>c(OH-)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(H+)

D.25'C時，CO32-+H2O=iHCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=10T°mol?LT

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

O

已知:

O

①RI-F_R2(H)I1

R-C-OH

Mg②H：O

RMgBr-

乙的R;(H)

CO,

RCOOH

回答下列問題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：

(2)反應H-I的化學方程式為；反應ETF的反應類型是.

⑶寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：

①遇FeCL溶液發(fā)生顯色反應②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基葦醇(?■(OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基茉醇的合成

路線如下：

試劑與條件1⑤化合物X—

◎H夕

,NaOH溶液化合物丫衛(wèi)超螞

入△

該合成路線中X的結構簡式為—，Y的結構簡式為；試劑與條件2為.

24、(12分)1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成

尼龍的反應流程：

完成下列填空：

(1)寫出反應類型：反應①_____反應②。

(2)A和B的結構簡式為、.

(3)由「:合成尼龍的化學方程式為

(4)由A通過兩步制備1,3?環(huán)己二烯的合成線路為：

25、(12分)實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(RFeO。并探究其性質。

已知K2Fe(h具有下列性質：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃?5C、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應生成。2和Fe(OH)3(或Fe3+)。

⑴裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是一。

(2)為防止裝置C中KzFeth分解，可以采取的措施是一和—?

(3)裝置C中生成RFeO』反應的離子方程式為.

(4)用一定量的K2Fe(h處理飲用水，測得產(chǎn)生02的體積隨時間的變化曲線如圖所示。tis?12s內，(h的體積迅速增大

的主要原因是一?

(5)驗證酸性條件下氧化性Fe(V->CL的實驗方案為：取少量KzFeO』固體于試管中，—。(實驗中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)

⑹根據(jù)KzFeO4的制備實驗得出：氧化性C12>FeO43,而第(5)小題實驗表明，CL和FeCV-的氧化性強弱關系相反，

原因是____?

26、(10分)某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、02乙：MgO、Nth、O2

丙：MgjNz、O2T：MgOsNO2、N2

(1)查閱資料得知，NCh可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：。

(2)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是。

(實驗操作)

⑶設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是;加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：,

說明有Mg(NCh)2固體分解了，有NCh生成。

(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚猷的氫氧化鈉溶液,

其作用是：.

(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進的措施是可在亞硫

酸鈉溶液中加入o

(6)上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有Ch存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是.(用化學方程式

表示)

27、(12分)亞硝酰硫酸(NOSOJD純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSOM反應原理為：SO2+HNCh=Sth+HN(h、SO3+HNO2=NOSO4H?

(1)亞硝酰硫酸(NOSOJI)的制備。

①儀器I的名稱為，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是.

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。

③A中反應的方程式為o

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因為o

(2)亞硝酰硫酸(NOSChH)純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol-L-1的KMnO4標準溶液和10mL25%

的H2s04,搖勻；用0.5000moMJ的Na2c2。4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達滴定終點時讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：□KMnO4+oNOSO4H+口=□K2SO4+aMnSO4+aHNO3+nHaSOj

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應i的化學方程式：

□KMnO4+ONOSO4H+□=CJK2sCh+DMnSO4+oHNOa+izH2sCh

②滴定終點的現(xiàn)象為.

③產(chǎn)品的純度為O

28、(14分)氮、碳氧化物的排放會對環(huán)境造成污染。多年來化學工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取

得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g);------*2NCh(g)的反應歷程分兩步：

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快)AMvO；

viiE=kiiEC2(NO)；vi?=kisc(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g).-2NO2(g)(慢)AH2<0；

V2iE=k2正C(N2O2)C(O2)；V2?=k2?C2(NO2)

①在兩步的反應中，哪一步反應的活化能更大—(填“第一步”或“第二步”)。

②一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用ki正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡

常數(shù)表達式K=；

IL⑴利用CO2和CH&重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、出)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程

中部分反應的熱化方程式為：

①CH4(g)=C(s)+2H2(g)A/71>O

@CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)\H2>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)A"3Vo

則反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=(用含A%、A%、AH3的代數(shù)式

表示)若固定n(CO2)=n(CH4),改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉化率大于CH4的平衡轉化率，原因是

（2）在密閉容器中通入物質的量均為O.lmol的CH』和CO2,在一定條件下發(fā)生反應CO2（g）+CH4（g）2CO

（g）+2出（g）,CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。y點：v（正）v（逆）（填“大

于，，“小于”或“等于"）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）x氣體的物質的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃

度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)及尸?

III,根據(jù)2Cr€>42-+2H+.-02（）72-+H2O設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解NazCrCh溶液制取NazCrzCh,圖

丙中左側電極連接電源的極，電解制備過程的總反應化學方程式為。測定陽極液中Na和Cr的含

量，若Na與Cr的物質的量之比為a：b,則此時NazCrCh的轉化率為。若選擇用熔融K2c作介質的甲

烷（CH。燃料電池充當電源，則負極反應式為o

29、（10分）鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為LizO、SiO2、AI2O3以及含有少量Na\Fe2\Fe3\

Ca2\Mg?+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：

①石灰乳

95。半酸CaCO3H2O2②783溶液飽和NfQ溶液

礦粉一酸浸f/化—除雜一在蒸發(fā)濃縮一A沉鋰一＞母液

??I一.

海11港渣口謔渣皿Li283fLicIfLi

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物)

A1(OH3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2

完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9

②常溫下，Ksp(Li2co3)=2.0x10-3。Li2cO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

③有水存在時，LiCl受熱可發(fā)生水解。

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有.

⑵濾渣I的主要成分是.濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3?！把趸焙汀俺s”步驟主要除去的離子有

(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應的離子方程式是?用熱水洗滌Li2co3固體，而不用冷水洗滌，其原因是o

(4)設計簡單的實驗方案實現(xiàn)由過程a制取固體LiCl：。

(5)工業(yè)上實現(xiàn)過程b常用的方法是?

(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰(LiAIHU)。在有機合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為1

克還原劑相當于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為(保留2位小數(shù))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃,是苯發(fā)生硝化反應的條件，可以反應生成硝基苯，故A正確；

B.用CH3cH20H與CH3coi80H發(fā)生酯化反應，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機物為CH3coOCH2cH3,故B錯

誤;

c.苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；

D.戊烷(C5H|2)有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結構，再進行一浪取代，正戊烷有3種一溟代物，異戊烷有4種一漠

代物，新戊烷有1種一澳代物，故戊烷(c5H匕)一漠取代物共有8種(不含立體異構)，故D正確；

故答案為B。

2、D

【解析】

硫酸的物質的量n=2mol/Lx0.065L=0.1moI,所以n(H+)=0.26moL因為其與混合物恰好完全反應，氫離子與混合物

2+3+

中的氧離子生成H2O,說明混合物中含有(MmolO；n(C12)=0.005mob根據(jù)反應：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,則溶液中

n(Fe2+)=0.01moL所以FeO為0.01mol。設FezCh和AI2O3為Xmol,則0.01+3X=0.LX=0.04,所以金屬原子個數(shù)

是().01+().()4x2=0.()9,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【點睛】

金屬氧化物與酸反應時，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結合成水，所以可用酸中的氫離子的物質的量計算金屬氧

化物中氧離子的物質的量?；旌衔锏挠嬎阃ǔ？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉移守恒等等，所以本題還有其他解法。

3,A

【解析】

工業(yè)用PbCh來制備KC1O4,是在酸性條件下用PbO2將NaCICh氧化成NaClO4,過濾得含有NaCQ的溶液中加入硝

酸鉀，經(jīng)結晶可得KC1O晶體，

【詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會與NaCKh發(fā)生歸中反應，同時也會消耗PbCh,故A錯誤；

B.“濾渣”主要成分是PbCh粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaClCh被PbCh氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

+2+

PbO2+ClOj+2H=Pb+C1O；+H2O,故C正確；

D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質先析出，結合復分解反應的條件可判斷溶解度較小的物質為KCKh,故D正確；

故答案為A?

4、D

【解析】

A.R的分子式為CioBWh,A項錯誤；

B.苯環(huán)上4個氫原子位置不對稱，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項錯誤；

C.一CH3中四個原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項錯誤；

D.R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應、加成反應和氧化反應，D項正確；

答案選D。

【點睛】

確定多官能團有機物性質的步驟：

(1)找出有機物所含的官能團，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、竣基等等；

(2)聯(lián)想每種官能團的典型性質；

(3)結合選項分析對有機物性質描述的正誤。

注意：有些官能團性質會交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被濱水、酸性高鎰酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應等。

5、D

【解析】

A.乙醇和乙酸的反應為可逆反應，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質，故A錯誤;

B.新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH,故B錯誤；

C.多羥基有機化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍色溶液，不會產(chǎn)生藍色沉淀，故C錯誤；

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D

正確；

正確答案是D。

6,C

【解析】

A.蒸發(fā)FeCh溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCb溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化鐵，故B正確；

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：Co

7、D

【解析】

pH=l的溶液為酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2\Al3+,則H\NO3-與Fe?+發(fā)生氧化還原反應不能共存，不

可能存在NO3,H+與S2-結合生成弱電解質氫硫酸、AF+與S2-在溶液中發(fā)生雙水解反應水解，不能共存S*,則②④一

定不存在，可能存在①③，故選D。

8、B

【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外

層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是0元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素;

Z元素在短周期中金屬性最強，則Z是Na元素；據(jù)此答題。

【詳解】

根據(jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；

A.X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W,同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑

減小，原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A錯誤

B.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Y>W,則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,

故B正確；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：XVW,X的最高價氧化物對應水化物的酸性比

W的弱，故c錯誤；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為NazO、Na2O2,含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2,前者

只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。

9、A

【解析】

A.升高溫度，反應速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KL發(fā)生

AgCl(s)+r.Agl(s)+cr,兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCb+3H2。Fe(OH)3(膠體)+3HCl/H>0,溫度升高，平衡正向移動，C不符合；

D.醋酸是弱電解質，CH3COOHCH3COO+H+,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【點睛】

pH=m的強酸稀釋10"倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋加倍，新的溶液pH<m+n<7o

10、B

【解析】

焰色反應顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一

2

定存在Na+、Cl\CO3-,一定不存在SO4*,可能含有K+；

答案選B。

11,B

【解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結構可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應新生成的，將鏈節(jié)分斷，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案選B。

12、D

【解析】A.S02是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯誤；B.H2SiO3

電離時其陽離子全部是H+,屬于酸，故B錯誤；C.純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，

屬于鹽，故C錯誤；D.苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D

O

點睛：解答時要分析物質的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進行分析、判斷，電離時生成的陽離子都是氫

離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

,從而得出正確的結論。

13、D

【解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

應沏H2-2e+2OH=2H2O,b極反應為2H++2e-=H2f,總的電極反應為H++OH=lhO,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池,

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：Al-3e=AP+,陰極反應為2H++2e-=H2f由此分析。

【詳解】

A.甲池為原電池，a為負極，a極通入氫氣，氫氣在負極上失去電子生成氫離子，結合氫氧根離子生成水，電極反應

為H2-2e-+2OH-=2H2O,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應為：2H++2e-=H2f,溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：Al-3e=AP+,陰極反應為2H*+2/=出7,溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間

后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質，白導致色物質為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導致導線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；

答案選D。

14、D

【解析】

A.鋰比鋁活潑，放電時a極為負極，鋰單質失電子被氧化，反應為“Li-e=Li+,b極為正極得電子，被還原，故A錯

誤；

B.充電時a電極鋰離子被還原成鋰單質為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動，故B錯

誤；

C.因為鋰的摩爾質量遠遠小于鉛的摩爾質量，失去等量電子需要的金屬質量也是鋰遠遠小于鉛，因此鋰電池的比能

量大于鉛蓄電池，故c錯誤；

D.電路中轉移4moie,則消耗Imol氧氣，標況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4Lx5=H2L,

故D正確；

故答案為Do

15、A

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發(fā)生反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項錯誤；

B.Nth通入AlCb溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，B項正確；

C.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項正確；

D.苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項正確；

答案選A。

16>B

【解析】

A、P4和甲烷空間結構都是正四面體，P4的空間結構是，Imol白磷中有6moiP-P鍵，甲烷的空

間結構為Imol甲烷中4moic-H鍵，0.4NA共價鍵，當含有共價鍵的物質的量為0.4mol時,

白磷的物質的量為0.4/6mol,甲烷的物質的量為0.4/4mol,故A錯誤;

B、無論是Nazi）還是NazCh,Na的化合價為+1價，ImolNa都失去電子ImoL數(shù)目為NA,故B正確;

2-

C、由Na2（）2的電子式、T.+可知，ImolNazCh固體中含有離子總物質的量為3mol,

Na：o：o:Na,

個數(shù)為3NA,故C錯誤；

D、題中未給出溶液的體積，無法計算OIF的物質的量，故D錯誤，答案選B。

17、D

【解析】

A.質子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N=U+U=22,鈉原子符號為：%Na,A正確；

B.C1原子的核外電子總數(shù)為17,其原子結構示意圖為B正確；

C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN通過離子鍵構成，電子式為'C：：N*l~C正確；

D.丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH,D錯誤；

故合理選項是D。

18、B

【解析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能

確定電子的自旋方向，故選B。

【點睛】

明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子

云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。

19、C

【解析】

A.總反應為CO2+C「=CO+C1O,由方程式可以看出該轉化的原子利用率為100%,故A正確；

B.陰極發(fā)生還原反應，陰極電極反應式為CO2+2eT2H+=CO+H2。，故B正確；

C.右側電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價由+4降低為+2,每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數(shù)為NA,故D

正確；

選C。

20、C

【解析】

A.由圖可知生成產(chǎn)物1時對應活化能高，則活化能：反應①大于反應②，故A錯誤；

B.圖中生成產(chǎn)物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應，焙變?yōu)樨?，則AH大小：反應①的AH大于反應②，

故B錯誤；

C.圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2,故C正確；

D.改變催化劑，反應①、②的反應熱不發(fā)生改變，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查反應熱與焙變，把握反應中能量變化、焰變與能量為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意始變的

比較及培變只與終始態(tài)有關，與催化劑無關。

21、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y為F；X原子的最外層

有6個電子，且原子序數(shù)小于F,則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O,則Z為Na元素；

W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為O,Y為F,Z為Na,W為S元素。

A、NazO和Na2s都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點NazONazS,故A錯誤；

B、F最高價為0價，Na的最高價為+1價，則元素最高價：Y<Z,故B正確；

C、非金屬性F>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W,故C錯誤；

D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y<X<W<Z,故D錯

誤；

故選：B。

【點睛】

離子晶體熔沸點比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低，如：CsCKNaCl；簡

單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵強度有關。

22、A

【解析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH-)+C「)+c(HCO3-)+2c((X)32-),pH=7時，c(H+)=(OH'),貝!)c(Na+)=(Cl

__2-

)+C(HCO3)+2C(CO3),故A正確；

B、據(jù)圖可知，pH=8時溶液中溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c(C「)<c(Na+),故B錯誤；

C、pH=12時，溶液為Na2c03溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和

2-_-+

氫氧根離子，則c(Na+)>C(CO3)>C(OH)>C(HCO3)>C(H),故C錯誤；

2"

D、CO32-的水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CC>32-),據(jù)圖可知，當溶液中c(HCO3):c(CO3)=1:1時，溶液的

+10-1-4_1_-2_4

pH=10,c(H)=10mol-L,由Kw可知c(OH)=10-mol-L,則Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO3)=c(OH~)=10molL

故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質的電離等，難點為D,注意利用溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=1:1

時，溶液的pH=10這個條件。

二、非選擇題(共84分)

V*1■化也

23、2-甲基丙烯-

VW>

OMF<*

應

【解析】

D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基嗅苯:;；G發(fā)生信

息中的反應生成H,H中應該含有一個-COOH,根據(jù)I結構簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I,則H為G為

C、F發(fā)生信息中的反應生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CfhbCBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此

分析。

【詳解】

D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基澳苯’]7G發(fā)生信

O

息中的反應生成H,H中應該含有一個-COOH,根據(jù)I結構簡式知，H發(fā)生酯化反應生成L則H為、G為

0^："；C、F發(fā)生信息中的反應生成G,貝(JC為(CH3)3CBrMg,B為(CHj^CBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。

(DA為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應生成2-甲基聚丙烯，反應的化學方

程式為：UM-(假傳區(qū)?

CH,CH,

(2)H為Qt*..H發(fā)生酯化反應生成J,則H-I的反應方程為誓；ETF是鄰甲基溟苯

發(fā)生氧化反應生成H,反應類型是氧化反應;

(3)G為,G的同分異構體符合下列條件：①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構體有

(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基葦醇，苯和漠在催化條件下發(fā)生取代反應生成溟苯，澳苯發(fā)生信息中

的反應生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a,

a二甲基節(jié)醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液澳、Fe作催化劑；X的結構簡式為：J—MgBr；丫的結構簡式

為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱。

【點睛】

本題考查有機推斷和合成，推出各物質的結構簡式是解題的關鍵。易錯點是合成路線的設計，以苯和2-氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基節(jié)醇，苯和溪在催化條件下發(fā)生取代反應生成溟苯，溪苯發(fā)生信息中的反應生成X,2-氯丙烷發(fā)

生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a,a二甲基節(jié)醇。

24、消去反應加成(氧化)反應0

n。黑+NH2RNH24g也如旦NHRNHJn+(2n-l)HiO

r

0)漠的四氯化碳溶滿o^篤氧%■內國0

【解析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結構簡式為：0，它是通過環(huán)己醇通過

OH

消去反應而得到，A經(jīng)過氧化得到與水在催化劑作用下生成;根據(jù)已知信息，結合B在

0H

水的催化作用下生成1采用逆合成分析法可知B應為其分子式正好為C6H8。3；最后C：黑;經(jīng)過

縮聚反應合成尼龍，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知,

(1)反應①的反