2023版高三一輪總復(fù)習化學魯科版教案：第9章 第49 物質(zhì)的檢驗與鑒別(基礎(chǔ)課)

第49講物質(zhì)的檢驗與鑒別（基礎(chǔ)課）

*復(fù)習目標

1.了解常見氣體的檢驗方法，了解常見離子的檢驗方法。

2.能對常見物質(zhì)的組成進行鑒別、檢驗和分析。

矢口識點一物質(zhì)的檢驗

偏理

i.常見離子的檢驗

離子檢驗方法

c「、與稀HNO3酸化的溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生白色、淺黃

Br>F色或者黃色沉淀，則有C「、或者F

先加稀鹽酸酸化,再力口BaCL溶液,若產(chǎn)生白色沉淀，則

SOF

有SOT

做焰色試驗，若火焰為黃色，則有Na+；透過藍色鉆玻璃

Na+、K+

觀察，火焰為淺紫色，則有K+

先加足量的NaOH溶液，再加熱，①用濕潤的紅色石蕊試

NH4紙靠近試管口，若試紙變藍色,則有NHI；②用蘸有濃鹽

酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙，則有NHI

①先加出3_溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入C12,若溶液變

紅色，則有Fe2+；②滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，

Fe2+

且白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則有Fe2+；

③滴加K3【Fe（CN）6］溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀，則有Fe2+

①滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則有Fe3+；②滴加苯

Fe3+酚溶液，若溶液變紫色，則有Fe3+；③滴加NaOH溶液，

若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，則有Fe3+

（?@@）COM、so歹的檢驗

CO歹眄上BaCO3（沉淀）圭堡無色無味的氣體或使澄清石灰水變渾濁；

SO夕巴生BaSO3（沉淀）遞敷無色刺激性氣味的氣體或使品紅褪色或使澄

清石灰水變渾濁。

2.常見氣體的檢驗

(1)酸性氣體的檢驗

酸無色無味氣體通入澄清石灰水.

性叵］澄清石灰水先變渾濁后變澄清

氣

體通人品紅溶液.紅色褪去,

三」再加熱又出現(xiàn)紅色

(2)堿性氣體的檢驗

①可使隨有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙

NH；

②可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

⑶還原性氣體的檢驗

還但J與熱的Cu()反應(yīng)，產(chǎn)物是Cu和HJ)

原

性［co|與熱的Cu()反應(yīng),產(chǎn)物是Cu和C()2

氣

體「遇()式或空氣)反應(yīng)，氣體由無色變?yōu)?/p>

M紅棕色

(4)強氧化性氣體的檢驗

一回一，使帶火星的木條復(fù)燃

一①覽繼色、有刺激性氣味

回②可使?jié)駶櫟牟?色布條褪色

強L③可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍

氧

化①紅悌色、有刺激性氣味

件

氣-1②溶于水.溶液無色但能使紫色石蕊

體試液變紅

-③可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍

—①藍色、分特殊臭味的氣體

叵］—②可使?jié)駶櫟男猩紬l褪色

—③可使?jié)胥舻牡矸?KI試紙變藍

3.常見有機物的檢驗

CH4：燃燒火焰呈淡藍色，且生成CO2和H2O

⑴有機氣體

CH2=CH2或CH三CH：使濱水或酸性KMnO4溶液褪色

(2)含一CHO的有機物：

①堿性條件下與銀氨溶液共熱生成銀鏡。

②堿性條件下與新制Cu(OH)2共熱生成磚紅色沉淀。

⑶含酚一OH的物質(zhì)：與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，或與濃濱水生成沉淀。

（4）蛋白質(zhì)：遇濃HNO3顯黃色。

⑸淀粉：遇12變藍色。

訓(xùn)練...................

.題點?常見陰、陽離子檢驗

1.向4支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的

是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCh溶液生成白色沉淀原溶液中有SOF

滴加氯水和CC14,振蕩、靜下層溶液呈紫

B原溶液中有r

置色

用潔凈粕絲蘸取溶液進行焰原溶液有

C火焰呈黃色

色試驗Na+>無K+

滴加稀NaOH溶液，將濕潤

D試紙不變藍原溶液中無NHJ

紅色石蕊試紙置于試管口

B［原溶液滴入BaCk溶液有白色沉淀，此溶液可能含有SOM、COH、SO夕、

Ag+等（相應(yīng)生成物均是白色沉淀），故A項錯誤；振蕩、靜置，CC14萃取了12（氯

水氧化廠生成12）分成兩層，CC14在下層且因溶解12而呈紫色，故B項正確；蘸

取溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，原溶液一定有Na+,但K+可能有也可能無，

故C項錯誤；滴加稀NaOH溶液后還須加熱，若不加熱即使原溶液含有NH1也

可能沒有NH3生成，不會使試紙變藍，故D項錯誤。］

2.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的

實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實

驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（）

E3

廠|白色沉淀|

而Ba(NO,白色沉淀I|NaOH

HC1

1?------1KSCN

I紅4溶液I

A.原溶液中一定含有SOI

B.原溶液中一定含有NH才

C.原溶液中一定含有

D.原溶液中一定含有Fe3+

B［原溶液中加入Ba（NC>3）2和HC1生成白色沉淀，原溶液中可能存在

SOF>SO5或Ag+,A錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試

紙變藍，說明原溶液中一定含有NHKB正確；加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，

可能是加入的HC1引起的，C錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3+可能

是由原溶液中的Fe2+被H+、NO］氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3+,D

錯誤。］

【題點?］

3.將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行檢

驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

選項固體X液體Y檢測方法

ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒

BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙

CNazOz水帶火星的木條

DNa2cCh稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片

B［A項，濃氨水滴加到生石灰上產(chǎn)生氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來

檢驗氨氣，正確；B項，銅和濃硫酸反應(yīng)需加熱，產(chǎn)生的二氧化硫氣體遇石蕊溶

液變紅色或使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，錯誤；C項，過氧化鈉和水反應(yīng)生成

氧氣和氫氧化鈉，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，正確；D項，碳酸鈉和稀硫酸反

應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，玻璃片上的

澄清石灰水有渾濁現(xiàn)象，正確。］

4.（2021?溫州期末）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

將2體積SO2和1體積02

前者產(chǎn)生白色沉淀，后

探究SO2與02反混合通過灼熱的V2O5充

A者褪色，SO2和02的反

應(yīng)的限度分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過

應(yīng)有一定限度

BaCL溶液和品紅溶液

檢驗丙烯醛中是取少量丙烯醛于試管，加若濱水褪色，則證明丙

B

否含有碳碳雙鍵入幾滴溟水，觀察現(xiàn)象烯醛中含有碳碳雙鍵

C檢驗乙烯的性質(zhì)乙醇與濃硫酸共熱至若高銃酸鉀溶液褪色，

170C,將產(chǎn)生的氣體通入說明乙烯具有還原性

酸性高鎰酸鉀溶液

取少量牙膏溶解并取上清

檢驗牙膏中是否若產(chǎn)生絳藍色沉淀，則

D液，加入適量新制

有甘油牙膏中含有甘油

CU(OH)2

A［二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與氯化鎖反應(yīng)生成白色

沉淀，二氧化硫可使品紅溶液褪色，可知二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，

則SO2和02的反應(yīng)有一定限度，故A正確；碳碳雙鍵、醛基均使淡水褪色，不

能證明烯醛中含有碳碳雙鍵，故B錯誤；揮發(fā)的乙醇可使酸性高銹酸鉀溶液褪

色，高鏤酸鉀溶液褪色，不能說明乙烯具有還原性，故C錯誤；甘油與新制

Cu(OH)2反應(yīng)生成絳藍色溶液，不會生成沉淀，故D錯誤。］

5.(2021?洛陽期中)實驗室在500℃時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵錢

［(NH4)2Fe(SO4)2］至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的

固體產(chǎn)物中可能有FeO、Fe2(h和Fe3O4,氣體產(chǎn)物中可能有NH3、N2、出0、

SO3和SO2)。下列說法正確的是()

BaCl,混合溶液混合溶液

①③④⑤

A.裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

B.裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

C.?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變紅，則殘

留物一定為Fe2O3

D.裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成

的NH3和N2

B［裝置②的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應(yīng)選用

無水CuSO4,A錯誤；裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若有

S03氣體生成，則裝置③中產(chǎn)生白色沉淀硫酸領(lǐng)，并用氯化領(lǐng)和鹽酸除去SO3

和NH3,B正確；①中固體殘留物中可能還含有FeO,可能不含有FezCh而含有

Fe3O4,不一定為FezCh,C錯誤；NIh極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有Nth,則

NH3被裝置③中的溶液吸收，裝置⑤中不可能收集到NH3,D錯誤。］

I易錯防范I

(1)離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施

待檢離子干擾離子排除干擾措施

sor加過量的Ba(NO3)2溶液

crcor

加稀硝酸酸化

OH-

cor

sorsor加鹽酸酸化

Ag+

sorcor加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石

corsor

灰水中

(2)氣體檢驗中干擾因素的排除

氣體檢驗干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體，

并除去該氣體，而且要確認該氣體已經(jīng)除盡，再檢驗其余氣體。如在SO2存在

的條件下檢驗CO2,可設(shè)計如下檢驗思路：品紅溶液檢驗SO2f高鎰酸鉀溶液

除去SO2一品紅溶液檢驗SO2是否除盡一澄清石灰水檢驗CO2o與此類似的還

有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。

知識點二物質(zhì)的鑒別

梳理

1.物質(zhì)鑒別的思路

⑴鑒別主要是尋找各物質(zhì)的特殊現(xiàn)象，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況

⑵如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別。

⑶選用鑒別方法時先簡單后復(fù)雜，先考慮物理方法后考慮化學方法。

2.物質(zhì)鑒別的原則

能用物理方法鑒別的不用化學方法，能用一種試劑鑒別的不

操作簡便

用多種試劑

現(xiàn)象明顯使待鑒別的物質(zhì)之間的現(xiàn)象對比度較大

防止干擾區(qū)別C「和SOK時，只能用BaCL溶液不能用AgNO3溶液

3.物質(zhì)鑒別的方法

抓住物質(zhì)的特殊顏色、狀態(tài)等差異性進行區(qū)分。如鐵

物觀察法

和銅的鑒別

理

氣味法抓住物質(zhì)的特殊氣味進行區(qū)分。如氧氣和氨氣的鑒別

方

抓住物質(zhì)的溶解性及溶解后現(xiàn)象的差異進行區(qū)分。如

法水溶法

硝酸錢和氫氧化鈉的鑒別

抓住物質(zhì)熱穩(wěn)定性差異進行區(qū)分。如KCKh和KC1的

加熱法

鑒別

抓住物質(zhì)的水溶液酸、堿性的差異用酸堿指示劑、pH

化指示

試紙來區(qū)分物質(zhì)。如HC1、NaOH、NaCl三種無色溶

學劑法

液的鑒別

方

抓住所加試劑與待鑒別物質(zhì)間反應(yīng)生成氣體的差異來

法氣體法

區(qū)分。如碳酸鈉和氫氧化鈉的鑒別

抓住所加試劑與待鑒別物質(zhì)間反應(yīng)生成沉淀的差異來

沉淀法

區(qū)分。如硝酸銀和硝酸鉀的鑒別

（@@@）常用淡水、新制氫氧化銅等作試劑鑒別多種有機物。如：a.用澳

水鑒別CH4和CH2=CH2,或鑒別苯和CCh;b.用新制Cu(OH)2鑒別

()()()()()

IIIIIIII。

HCOH、、CHA'H、HC()CH2cH、CH,COCH2cHl

—訓(xùn)|練笆①__________________

【題點（B

1.能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+.Fe2+>Mg2+>NH-Na*的七種溶液

一次性鑒別出來的試劑是（）

A.NaHCO3溶液

B.NaOH溶液

C.KSCN溶液

D.氨水

B［NaHCCh溶液不能將A/、Mg?+鑒別出來，也不能將NHLNa卡鑒別

出來，A項錯誤；Cu2+>Fe3+、A13+、Fe2+>Mg2+.NHLNa*與NaOH溶液反

應(yīng)的現(xiàn)象分別為生成藍色沉淀、生成紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、

先生成白色沉淀后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色、生成白色沉淀、生成

有刺激性氣味的氣體(加熱條件下)、無明顯現(xiàn)象，每種離子與NaOH溶液反應(yīng)的

現(xiàn)象都不同，B項正確；KSCN溶液只能將Fe3+鑒別出來，C項錯誤；NH3H2O

分別與Mg2+、AU+反應(yīng)均生成白色沉淀，NH3?H2O與NHj、Na*混合無現(xiàn)象，

不能鑒別，D項錯誤。］

2.下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()

A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2

B.用濕潤KI一淀粉試紙鑒別Bn(g)和NO2

C.用CO2鑒另UNa聞(OH)4］溶液和CftCOONa溶液

D.用BaCh溶液鑒別AgNO3溶液和K2s。4溶液

C［SO2、SO3(g)均能與KOH溶液反應(yīng)，都沒有明顯現(xiàn)象，A項錯誤;Br2(g)、

NO2都是紅棕色氣體且有強氧化性，都能氧化KI而生成12,使淀粉顯藍色，B

項錯誤；四羥基合鋁酸的酸性弱于碳酸，CO2通入Na［Al(OH)4］溶液中生成

A1(OH)3沉淀，醋酸酸性強于碳酸，CO2通入ClhCOONa溶液無現(xiàn)象，C項正

確；BaCk溶液和AgNCh溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，BaCh溶液和K2s。4溶液反

應(yīng)生成BaSO4沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，D項錯誤。］

I題后歸納I

限用一種試劑的物質(zhì)鑒別方法

(1)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或

指示劑進行鑒別。如：a.用水鑒別Na2c03和CaCO3兩種白色粉末；b.用水鑒別

紫、CC14,酒精三種無色液體；c.用pH試紙鑒別NH4CI、NaCl、Na2cO3三種

無色溶液。

(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒

別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；

若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。如：

a.用Ba(OH”溶液鑒別NH4Ck(NH4)2SO4,H2s。4三種無色溶液；b.用稀鹽酸

鑒別NaOH、Na2cO3、Na［AI(OH)4］三種無色溶液。

【題點?］不外加試劑的鑒別

3.現(xiàn)有①NaOH、②Ab(SO4)3、③Ba(NO3)2、④FeCb、⑤KC1五種溶液，

不用任何試劑，被鑒別出來的物質(zhì)的順序依次是()

A.①?③④⑤B.④①②③⑤

C.②③①④⑤D.②③⑤

B［FeCb溶液為棕黃色，先鑒別出FeCh,分別取其他四種溶液少許，滴

加FeCb溶液，反應(yīng)生成紅褐色沉淀，可鑒別出NaOH;再分別取其他三種溶液

少許，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀后溶解，可鑒別出Ah(SO4)3,再利用

Al2(SO4)3分別與剩余的兩種溶液反應(yīng)，生成白色沉淀的是Ba(N(h)2,無現(xiàn)象的

是KC1,所以不加任何試劑就可鑒別出的先后順序為④①②③⑤。］

4.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的說法錯誤的是()

A.用互滴的方法可以鑒別鹽酸和Na2c03溶液

B.可以用淀粉一KI溶液鑒別氯化鐵溶液和濱水

C.不加任何試劑可以鑒別NaHCCh溶液、BaCh溶液、H2s溶液

D.用紫色石蕊溶液可以鑒別乙醇、乙酸和苯

B［若將鹽酸逐滴滴入Na2c03溶液中，開始無氣泡產(chǎn)生，后來產(chǎn)生氣泡；

若將Na2c。3溶液逐滴滴入鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體，A正確；Fe3+、Br2均能將

「氧化成12,即兩種溶液均能使淀粉一KI溶液變藍，故淀粉一KI溶液無法將它

們鑒別開，B錯誤；三種溶液相互滴加時，只產(chǎn)生氣體的為NaHCCh溶液；只

生成沉淀的為BaCL溶液；產(chǎn)生氣體、生成沉淀的是H2s。4溶液，因此不加任

何試劑可以鑒別出NaHCCh溶液、BaCh溶液、H2s。4溶液，C正確；乙醇與紫

色石蕊溶液互溶，乙酸使紫色石蕊溶液變紅，紫與紫色石蕊溶液分層，現(xiàn)象不

同，可以鑒別，D正確。］

I思維模型I

不另加試劑鑒別的一般分析思路

(1)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其

他物質(zhì)。

(2)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色試驗區(qū)別開來。

(3)若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合

后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。

（4）若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同進行

鑒別。

（5）若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。

（6）若兩液體互不相溶，可利用密度不同確定兩液體。

真題驗收■新題預(yù)測瑞鏟。口

真題。驗收

1.（2021?浙江6月選考，T25）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

取4mL乙醇，加入12mL

若濱水褪色，則乙醇

探究乙醇消去濃硫酸、少量沸石，迅速升

A消去反應(yīng)的產(chǎn)物為

反應(yīng)的產(chǎn)物溫至140℃,將產(chǎn)生的氣體

乙烯

通入2mL溟水中

探究乙酰水楊取少量樣品，加入3mL蒸若有紫色沉淀生成，

B酸樣品中是否儲水和少量乙醇，振蕩，再則該產(chǎn)品中含有水

含有水楊酸加入1?2滴FeCb溶液楊酸

探究金屬鈉在若無氣體生成，則固

氧氣中燃燒所取少量固體粉末，加入2?體粉末為NazO；若

C

得固體粉末的3mL蒸儲水有氣體生成，則固體

成分粉末為Na2O2

探究Na2s03固取少量待測樣品溶于蒸儲

若有白色沉淀產(chǎn)生，

D體樣品是否變水，加入足量稀鹽酸，再加

則樣品已經(jīng)變質(zhì)

質(zhì)入足量BaCk溶液

D［乙醇在140℃,濃硫酸的作用下，會發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去

反應(yīng)，A項不符合題意；乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中有酚羥基，酚羥基

可以與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但是生成絡(luò)合物，所以不會有沉淀，B項不符

合題意；如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以生成氫氣，C

項不符合題意；加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化

鎖生成的沉淀只能是硫酸領(lǐng)沉淀，可以說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項符合題意。］

2.（2021?山東等級考，T5）下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是（）

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSOI具有氧化

性

B.向酸性KMnCh溶液中加入FeaO4粉末,紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(II)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3

反應(yīng)生成NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚配試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中

發(fā)生了水解反應(yīng)

C［淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSO3中的+4價降低到0

價，發(fā)生還原反應(yīng)，HSOI體現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；酸性高錘酸鉀溶液具

有強氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性

物質(zhì)，即含有Fe(II),B項不符合題意；濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解，插入紅熱

的炭會使溫度升高，不能證明炭與濃HNO3是因為發(fā)生了反應(yīng)而生成NO2,C

項符合題意；先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解：CIO-

+H2O=OIT+HC1O,后來褪色，是因為水解產(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HC1O,D項

不符合題意。］

3.(2021?浙江6月選考，T28)固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開

展如下探究實驗。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：

(1)白色固體C的化學式是,藍色溶液D中含有的溶質(zhì)是

(用化學式表示)。

(2)化合物X的化學式是；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同

的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的電子式o

(3)藍色溶液A與N2H打乍用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶

于硝酸的白色沉淀。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________

②設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成元素

［解析］含有CM+的溶液顯藍色，含有［Cu(NH3)4p+的溶液顯深藍色，化合

物X溶解后得到的溶液A呈現(xiàn)藍色，且加入足量氨水后得到深藍色溶液，即可

推得化合物X中含有Cu2+;向含有AP+的溶液中加入氨水可用于制備A1(OH)3,

且A1(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色沉淀B為A1(OH)3

沉淀；深藍色溶液在加入硝酸酸化的AgNCh溶液后有白色沉淀析出，可推得化

合物X中含有C「，綜上，化合物X中含有AF+、Ci?*和

(1)由上述分析可得，白色沉淀B為A1(OH)3,灼燒A1(OH)3得到AI2O3,故

白色固體為AEO3；溶液D中含有的陽離子有Cu2+、NH才、Ag+、H+,陰離子

<NOJ,故溶液中含有CU(NO3)2、NH4NO3、AgNCh、HNO3o

(2)由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020gX中含有鋁離子物質(zhì)的量為

1:X2=0.02mol,含有氯離子物質(zhì)的量為曲部信20.08mol,由化合物

應(yīng)顯電中性可得三種離子物質(zhì)的量比值為n(Cu2+)：n(Al3+)：n(CF)=l：2：8,

則可得X的化學式為CuAhCk;陰離子A1C1了中A1原子的雜化方式為sp3,空

間

：CI：

結(jié)構(gòu)為正四面體，與CH4相同，其電子式為［：C1：Al：('I：］o

：Cl：

⑶①由上述分析可知，藍色溶液A中含有AF+、Cu2+和C「，與N2H才反應(yīng)

時溶液藍色褪去，即反應(yīng)后溶液中不存在Ci?+,可推測銅元素以沉淀形式析出，

反應(yīng)得到的沉淀為白色且可溶于硝酸，可推測銅元素在其中不是藍色且穩(wěn)定的

+2價，而是+1價，即反應(yīng)過程中Cu元素化合價降低，N2Hj■中氮元素顯一2

價，具有還原性，反應(yīng)過程中N元素化合價升高生成N2,符合反應(yīng)中有氣體產(chǎn)

生，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知，反應(yīng)的

2+-+

離子方程式為4Cu+N2H5+4Cl=4CuCl；+N2f+5Ho

②CM+在溶液中顯藍色，CuCl中Cu元素為+1價，能被硝酸氧化為+2

價，CuCl與硝酸反應(yīng)過程中C1元素以C「形式存在于溶液中，C「與AgNCh溶

液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案為：將白色沉淀于硝酸，得到藍色

溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入