高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教師用書 47 第八章　第43講　溶液中粒子濃度變化圖像分析

第43講溶液中粒子濃度變化圖像分析[課程標(biāo)準(zhǔn)]，，學(xué)會分析不同類型圖像中各粒子濃度之間的關(guān)系。類型一滴定曲線巧抓“5點(diǎn)”，突破滴定曲線中粒子濃度關(guān)系(1)抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱。(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成的溶質(zhì)是什么，判斷溶液的酸堿性。(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種物質(zhì)過量或不足。(5)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)是什么，判斷哪種物質(zhì)過量。學(xué)生用書第206頁mol·L－1NaOH溶液滴定mol·L－1HA溶液為例，總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個關(guān)鍵點(diǎn)。滴定曲線如圖所示：關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度關(guān)系反應(yīng)起始點(diǎn)(與pH軸的交點(diǎn))起始點(diǎn)為HA的單一溶液mol·L－1HA溶液pH>1說明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)反應(yīng)一半點(diǎn)(點(diǎn)①)兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaA和HA混合液，此時溶液pH<7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)中性點(diǎn)(點(diǎn)②)此時溶液pH＝7，溶液是中性，酸沒有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)恰好完全反應(yīng)點(diǎn)(點(diǎn)③)此時二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液是堿性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)過量點(diǎn)(點(diǎn)④)此時，NaOH溶液過量，得到NaA與NaOH等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)室溫下，mLmol/L的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．d點(diǎn)時溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離D[a點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，故氨水的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以有c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，A正確；b點(diǎn)溶液顯中性，有c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(Cl－)，且有c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，B正確；c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是NH4Cl和HCl，根據(jù)電荷守恒有c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－),C正確；d點(diǎn)時酸堿恰好中和，放出熱量最多，溶液溫度達(dá)到最高，中和反應(yīng)結(jié)束后，加入的鹽酸溫度低，隨著鹽酸的加入，混合溶液溫度逐漸降低，與NH3·H2O電離無關(guān)，D錯誤。]類型二分布系數(shù)曲線1．透析分布曲線，鎖定思維方向一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))分布系數(shù)、δ2為C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))分布系數(shù)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度學(xué)生用書第207頁2.明確解題要領(lǐng)，快速準(zhǔn)確作答(1)讀“曲線”——每條曲線所代表的粒子及變化趨勢；(2)“讀濃度”——通過橫坐標(biāo)的垂線，可讀出某pH時的粒子濃度；(3)“用交點(diǎn)”——交點(diǎn)是某兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，可計算電離常數(shù)K；(4)“可替換”——根據(jù)溶液中的元素質(zhì)量守恒進(jìn)行替換，分析得出結(jié)論。T℃時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖所示：0．1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈性，其離子濃度從大到小的順序?yàn)?。解析：由題圖可知Ka1＝10，Ka2＝10，HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋H2OH2C2O4＋OH－，Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(1×10－14,1×10)＝10－()?Ka2，所以HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的電離大于其水解(注：也可以根據(jù)圖像觀察)。答案：酸c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＞c(H＋)＞c(C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＞c(OH－)類型三對數(shù)—pH曲線將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值eq\f(c（A）,c（B）)取常用對數(shù)，即lgc(A)或lgeq\f(c（A）,c（B）)得到的粒子濃度對數(shù)圖像。1．破解對數(shù)圖像——pH的數(shù)據(jù)(1)運(yùn)算法則：lgab＝lga＋lgb、lgeq\f(a,b)＝lga－lgb、lg1＝0。(2)運(yùn)算突破點(diǎn)：如lgeq\f(c（A）,c（B）)＝0的點(diǎn)有c(A)＝c(B)；lgc(D)＝0的點(diǎn)有c(D)＝1mol·L－1。2．破解對數(shù)圖像的步驟(1)識圖像：觀察橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，看清每條曲線代表的粒子種類以及曲線的變化趨勢，計算電離常數(shù)時應(yīng)利用兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，如lgeq\f(c（A）,c（B）)＝0。(2)找聯(lián)系：根據(jù)圖像中的坐標(biāo)含義和曲線的交點(diǎn)，分析所給電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)或pH與縱、橫坐標(biāo)之間的聯(lián)系。(3)想原理：涉及電離平衡常數(shù)，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，在識圖像、想原理的基礎(chǔ)上，將圖像與原理結(jié)合起來思考。(4)用公式：運(yùn)用對數(shù)計算公式分析。常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反應(yīng)的離子方程式為。(2)隨著NaOH溶液的滴加，lgeq\f(c（HY－）,c（H2Y）)(填“增大”或“減小”，下同)，lgeq\f(c（HY－）,c（Y2－）)。(3)Ka2(H2Y)＝。(4)在交叉點(diǎn)“e”，c(H2Y)c(Y2－)(填“＞”“＜”或“＝”)。解析：(3)Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（Y2－）,c（HY－）)，當(dāng)c(H＋)＝10－3mol·L－1時，eq\f(c（Y2－）,c（HY－）)＝10，所以Ka2＝10。(4)在“e”點(diǎn)lgeq\f(c（HY－）,c（H2Y）)＝lgeq\f(c（HY－）,c（Y2－）)，所以eq\f(c（HY－）,c（H2Y）)＝eq\f(c（HY－）,c（Y2－）)，所以c(H2Y)＝c(Y2－)。答案：(1)H2Y＋OH－=H2O＋HY－、HY－＋OH－=H2O＋Y2－(2)增大減小(3)10(4)＝學(xué)生用書第208頁真題演練明確考向1.(2021·湖南選擇考，9)常溫下，0mol·L－10mol·L－1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．該NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．當(dāng)pH＝7時，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)C[，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正確。]2．(2020·全國卷Ⅰ，13)以酚酞為指示劑，0mol·L－1mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2－的分布系數(shù)：δ(A2－)＝eq\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]下列敘述正確的是()A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A0mol·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka×10－2D．滴定終點(diǎn)時，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)C[本題以酸堿中和滴定為背景，考查曲線的分析及數(shù)據(jù)的應(yīng)用、Ka的計算和溶液中的電荷守恒。根據(jù)圖像及題意分析，曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)，AmLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明酸堿恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH＋H2A=Na2A＋2H2O，c(H2A)＝0mol·L－1×40mL,2×mL)＝0mol·L－1，B錯誤；曲線①與曲線②的交點(diǎn)存在等量關(guān)系：δ(HA－)＝δ(A2－)，則c(HA－)＝c(A2－)，此時加入的VNaOH＝25mL，，則c(H＋)＝10－2mol·L－1，HA－的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)＝c(H＋)＝×10－2，C正確；用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2～10，說明滴定終點(diǎn)時溶液呈堿性，即c(OH－)＞c(H＋)，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，則c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－),D錯誤。]3．(2020·山東等級考，15)25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是()A．O點(diǎn)時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N點(diǎn)時，pH＝lgKaC.該體系中，c(CH3COOH)＝c（H＋）,Ka＋c（H＋）)mol·L－1D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO－的水解程度始終增大C[隨著溶液堿性的增強(qiáng)，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)增大，故MN線表示lgc(CH3COO－)，NP線表示lgc(CH3COOH)，MO線表示lgc(H＋)，OP線表示lgc(OH－)。O點(diǎn)時，c(H＋)＝c(OH－)，N點(diǎn)時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，A項錯誤；N點(diǎn)時，lgc(CH3COOH)與lgc(CH3COO－)相等，故c(H＋)＝Ka，pH＝－lgKa，B項錯誤；由CH3COOH的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)可知Ka＝eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝c(H＋)·eq\f(0.1－c（CH3COOH）,c（CH3COOH）)，故c(CH3COOH)＝c（H＋）,Ka＋c（H＋）)mol·L－1，C項正確；溶液pH增大，堿性增強(qiáng)，CH3COO－的水解程度減小，D項錯誤。]4．(2022·1月浙江選擇考，23)某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mLmol·L－1Na2CO3溶液和40mLmol·L－1NaHCO3溶液，mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的是()A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2OC．根據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)－c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝c(OH－)－c(H＋)C[，故碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，則碳酸鈉溶液的起始pH較大，甲曲線表示碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，進(jìn)而產(chǎn)生二氧化碳，則圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A，b點(diǎn)尚未放出CO2，離子方程式表示為：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2CO3，B項錯誤；C.根據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時，c點(diǎn)的pH在9左右，符合酚酞的指示范圍，可用酚酞作指示劑，d點(diǎn)的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)，，則Na2CO3中存在c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))),NaHCO3溶液中滿足c(H2CO3)－c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝c(OH－)－c(H＋)，D項錯誤。]課時精練(四十三)溶液中粒子濃度變化圖像分析eq\a\vs4\al(\f(對應(yīng)學(xué)生,用書P435))(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)1．常溫下，mol·L－1的NaOH溶液滴定mLmol·L－1的HX溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑B．對應(yīng)溶液中水的電離程度：a＜b＜cC．c點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)mol·L－1D．相同條件下，X－的水解能力強(qiáng)于HX的電離能力D[，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，所以該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該選取酚酞作為指示劑，，弱離子促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為HX、NaX，溶液呈酸性，抑制水電離；b點(diǎn)溶液呈中性，不影響水電離，c點(diǎn)溶質(zhì)為NaX，X－水解而促進(jìn)水電離，所以水電離程度：a＜b＜c，故B正確。C.酸、堿的物質(zhì)的量濃度相等，二者混合后存在元素質(zhì)量守恒，根據(jù)元素質(zhì)量守恒得c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)＝mol·L－1，mL時，有一半的酸被中和，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX、HX，根據(jù)圖像知，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明X－的水解能力弱于HX的電離能力，故D錯誤。]2.室溫下，向20mLmol/LCH3COOHmol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)c(CH3COOH)＝10－3mol/LB．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)C[a點(diǎn)溶液的pH＝3，c(H＋)＝10－3mol/L，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則c(CH3COOH)＞10－3mol/L，A錯誤；b點(diǎn)溶液中電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，b點(diǎn)時，c(H＋)＞c(OH－)，則有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，B錯誤；c點(diǎn)時溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)溶液中電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，則有c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)，C正確；當(dāng)醋酸過量，且加入NaOH很少時，滿足c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，D錯誤。]3．mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝eq\f(c（X）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]。下列敘述錯誤的是()A．pH，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]C．pH，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)D[A項，根據(jù)圖像，pH，H2A和HA－相交，則有c(H2A)＝c(HA－)，正確；B項，，K2(H2A)＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝c(H＋)＝10，正確；C項，根據(jù)圖像，pH，H2A和A2－相交，則有c(H2A)＝c(A2－)，且小于c(HA－)，正確；D項，根據(jù)pH＝，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)mol·L－1，而c(H＋)＝10mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，錯誤。]4．酒石酸(H2B)及其與OH－形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化曲線如圖(已知：20℃時，Ksp(KHB)×10－4，S(K2B)＝100g/L)。向20mLmol/L酒石酸溶液中，mol/LKOH溶液，下列相關(guān)說法正確的是()A．酒石酸的Ka1的數(shù)量級為10－3B．pH＝4，c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．用酒石酸檢驗(yàn)K＋時，D．V(KOH)＝10mL時，c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)≈mol/LC[，當(dāng)HB－，，則H2B的電離常數(shù)Ka1＝eq\f(c（HB－）·c（H＋）,c（H2B）)＝eq\f(0.48,0.52)×10≈1×10，則Ka1的數(shù)量級為10－4，，溶液pH為4時，溶液中三種離子的濃度大小順序?yàn)閏(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，，，溶液中HB－濃度較大，有利于鉀離子轉(zhuǎn)化為酒石酸氫鉀沉淀，mL時，酒石酸溶液與氫氧化鉀溶液恰好反應(yīng)生成酒石酸氫鉀，由酒石酸氫鉀的溶度積可知，溶液中HB－的濃度為eq\r(Ksp（KHB）)＝×10－4)mol·L－1≈5mol/L，由元素質(zhì)量守恒可知，溶液中c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)≈5mol/L，故D錯誤。]5．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6B．曲線N表示pH與lgeq\f(c（HX－）,c（H2X）)的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)D[橫坐標(biāo)取(0，0)時，，，因?yàn)槭荖aOH滴定H2X溶液，所以在酸性較強(qiáng)的溶液中會存在c(HX－)＝c(H2X)，所以曲線N表示pH與lgeq\f(c（HX－）,c（H2X）)的變化關(guān)系，B正確；eq\f(c（X2－）,c（HX－）)＝1時，即lgeq\f(c（X2－）,c（HX－）)＝0，pH≈，c(H＋)＝1×10mol·L－1，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（X2－）,c（HX－）)≈1×10，則Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6，A正確；NaHX溶液中，c(HX－)>c(X2－)，即eq\f(c（X2－）,c（HX－）)<1，lgeq\f(c（X2－）,c（HX－）)<0，此時溶液呈酸性，C正確；當(dāng)溶液呈中性時，由曲線M可知lgeq\f(c（X2－）,c（HX－）)>0，eq\f(c（X2－）,c（HX－）)>1，即c(X2－)>c(HX－)，D錯誤。]6．常溫下，向碳酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中pC(C微粒的濃度的負(fù)對數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．由圖中數(shù)據(jù)可以計算碳酸的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10－6B．雖然H2CO3與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))能反應(yīng)，但從圖像中能看出這兩種微粒在溶液中能夠共存C．pH＝7的溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＞c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))D．pH＝10的溶液中離子濃度大小關(guān)系有c(Na＋)＜3c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))D[Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)，當(dāng)c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))時Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)＝c(H＋)＝10－6，故碳酸的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10－6，A正確；B.從圖像可知：在溶液pH范圍是5～12時，溶液中同時存在H2CO3與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，B正確；C.根據(jù)圖示可知：在溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＞c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，C正確；D.在溶液pH＝10時，溶液存在電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(OH－)，溶液顯堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，根據(jù)圖示可知pH＝10時c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＞c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，因此c(Na＋)＞3c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，D錯誤。]7．常溫下，向10mLmol/L的HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，不考慮NH4NO2的分解，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度大小是a＞bB．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))>c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(H＋)>c(OH－)C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的導(dǎo)電能力相同，則a、d兩點(diǎn)的pH相同D．mol/LB[，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最大，說明b點(diǎn)HNO2和氨水恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4NO2，NH4NO2水解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)時HNO2過量，HNO2抑制水的電離，所以水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，，b點(diǎn)HNO2和氨水恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有NH4NO2，由于此時溶液顯酸性，則NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解程度大于NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的水解程度，離子濃度的關(guān)系為c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))＞c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＞c(H＋)＞c(OH－)，，a點(diǎn)溶液顯酸性，d點(diǎn)溶液顯堿性，所以a、d兩點(diǎn)的pH不相同，，說明b點(diǎn)HNO2和氨水恰好反應(yīng)，10mLmol/L的HNO2和10mL氨水恰好反應(yīng)，mol·L－1，故D錯誤。]8.25℃時，在20mLmol/L氫氟酸中加入VmLmol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H＋)相等B．①點(diǎn)時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na＋)×10－7mol/LC．②點(diǎn)時，溶液中的c(F－)＝c(Na＋)D．③點(diǎn)時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na＋)mol/LB[A中，pH＝3的HF溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－11mol/L，pH＝11的NaF溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－3mol/L，由水電離出的c(H＋)不相等，錯誤。B中，當(dāng)pH＝6，根據(jù)電荷守恒得c(F－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6－10－8×10－7mol/L，正確。C中，根據(jù)電荷守恒可知選項正確。D中，當(dāng)V＝20mL時，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaF，由于F－水解，故存在c(F－)<c(Na＋)，但由于溶液體積變化，c(Na＋)為原來的一半，mol/L，D錯誤。]9．25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX＝lgeq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)或lgeq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)，下列敘述錯誤的是()A．曲線m表示pH與lgeq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)的變化關(guān)系B．當(dāng)溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(Cl－)C．Ka1(H2CO3)×10D．25℃時，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－×10－D[，碳酸的一級平衡常數(shù)Ka1＝eq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）·c（H＋）,c（H2CO3）)，二級電離平衡常數(shù)Ka2＝eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）·c（H＋）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)，碳酸屬于二元弱酸，Ka1＞Ka2，相同pH時，eq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)＞eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)，根據(jù)圖像可知，曲線m表示pH與lgeq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)的變化關(guān)系，曲線n表示pH與lgeq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)的變化關(guān)系，，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(COeq\o\al(\s\up1(2－