廣東省普通高中2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量聯(lián)合測(cè)評(píng)化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

2020-2021學(xué)年度第二學(xué)期廣東省普通高中高一年級(jí)教學(xué)質(zhì)量聯(lián)合測(cè)評(píng)化學(xué)試卷全卷滿分100分考試用時(shí)75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Zn65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我國數(shù)千年的文明史給人類留下了無數(shù)瑰寶，下列文明的痕跡與硅酸鹽無關(guān)的是A.司母戊鼎 B.秦兵馬俑 C.秦磚漢瓦 D.明青花瓷【答案】A【解析】【詳解】司母戊鼎是由青銅制成，秦兵馬俑是由硅酸鹽制成，秦磚漢瓦是由硅酸鹽制成，明青花瓷是由硅酸鹽制成。故A項(xiàng)正確。答案選A。2.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.太陽能電池和原電池都是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能B.燃煤中加入可以降低含硫氣體的排放C.硫化后的橡膠適合制造輪胎D.食用油中常添加抗氧化劑防止被氧化【答案】A【解析】【詳解】A．太陽能電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．可與、反應(yīng)生成，降低含硫氣體的排放，故B項(xiàng)正確；C．硫化后的橡膠適合制造輪胎，故C項(xiàng)正確；D．食用油中常添加抗氧化劑防止被氧化，故D項(xiàng)正確；答案選A。3.“84”消毒液、雙氧水、肥皂水和75％酒精等廣泛用作抗擊新型冠狀病毒的消毒劑。下列說法錯(cuò)誤的是A.密閉低溫貯存雙氧水和75％酒精 B.上述物質(zhì)都是利用其強(qiáng)氧化性消毒C.75％酒精的消毒效果比95％酒精的好 D.鼓勵(lì)勤用肥皂水洗手并保持室內(nèi)通風(fēng)【答案】B【解析】【詳解】A．雙氧水易分解，酒精易揮發(fā)，應(yīng)密閉低溫貯存，A正確；B．肥皂水和酒精沒有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．濃度高于75％的酒精會(huì)在細(xì)菌、病毒表面形成保護(hù)膜，不利于消毒，C正確；D．肥皂水呈弱堿性，對(duì)人體皮膚腐蝕性小，D正確；故選B4.下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是A.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)nB.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸D.蔗糖能在人體內(nèi)完全水解成葡萄糖和果糖【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．雖然淀粉和纖維素的分子式不同，但二者的鏈節(jié)相同，所以化學(xué)式均表示為(C6H10O5)n，A正確；B．油脂的熔點(diǎn)與不飽和度有關(guān)，油常溫下呈液態(tài)，脂肪常溫下呈固態(tài)，所以油脂的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量不成正比關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)是氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，所以蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，C正確；D．蔗糖屬于二糖，在人體內(nèi)能發(fā)生完全水解，生成相同分子數(shù)的葡萄糖和果糖，D正確；故選B。5.下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖： B.的電子式：C.中子數(shù)為20的氯的核素： D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】C【解析】【詳解】A．離子有9個(gè)質(zhì)子，核外10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖正確，故A正確；B．是離子化合物，電子式正確，故B正確；C．中子數(shù)為20的氯元素的核素為，故C錯(cuò)誤；D．NH3的結(jié)構(gòu)是為，故D正確；答案選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和乙烯的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為B.溶液中所含的數(shù)目為C.中含有質(zhì)子的數(shù)目為D.鈉單質(zhì)與一定量氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和乙烯的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為，故A項(xiàng)正確；B．未給出溶液體積，無法計(jì)算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中含有質(zhì)子的數(shù)目為，故C項(xiàng)正確；D．鈉單質(zhì)與一定量氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D項(xiàng)正確。答案選B。7.下列離子能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．含的水溶液有顏色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性條件下，可氧化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．、、、均無色，且相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故C項(xiàng)正確；D．和不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界因素，設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃①3.25粉末0.85020②3.25粉末0.55035③3.25粉末0.85035④3.25塊狀0.85035反應(yīng)速率最快的是A.①組 B.②組 C.③組 D.④組【答案】C【解析】【詳解】溫度越高反應(yīng)速率越快，硫酸的濃度越大反應(yīng)速率越快，鋅與硫酸的接觸面積越大反應(yīng)速率越快，因此粉末狀態(tài)的鋅與0.8mol/L的硫酸在35°C下反應(yīng)速率最快，第③組正確。答案選C。9.金剛石與石墨燃燒過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化B.石墨比金剛石更穩(wěn)定C.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，前者吸熱更多D.金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．金剛石與石墨是兩種不同的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．能量越低越穩(wěn)定，石墨的能量比金剛石的低，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；C．石墨的能量比金剛石的低，等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，金剛石放熱更多，故C錯(cuò)誤；D．金剛石與石墨是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.下列關(guān)于原電池的說法正確的是A.自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)都能構(gòu)成原電池B.放電過程中陽離子向負(fù)極移動(dòng)C.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)D.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，再經(jīng)電解液流回負(fù)極【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能構(gòu)成原電池，若自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，就不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．原電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，但不能通過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體種類最多的是(不考慮立體異構(gòu))。A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】不考慮立體異構(gòu)，C4H10丁烷有兩種同分異構(gòu)體，正丁烷和異丁烷；C4H8屬于烯烴的有三種，屬于環(huán)烷烴的有兩種，共五種同分異構(gòu)體；C5H12戊烷有三種，正戊烷、異戊烷、新戊烷；C5H10分子屬于烯烴的有5種，屬于環(huán)烷烴的有4種，共9種同分異構(gòu)體。答案選D。12.短周期主族元素W、X、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X是地殼中含量最豐富的金屬元素，X原子和Z原子的最外層電子數(shù)之和是短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y>Z>W B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<WC.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z>W D.中的化學(xué)鍵類型和中的化學(xué)鍵類型相同【答案】A【解析】【分析】X是地殼中含量最多的金屬是Al，根據(jù)在周期表的位置，確定W、Z分別為F、Cl，在根據(jù)X原子和Z原子的最外層電子數(shù)之和是短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)的2倍，確定Y為N或P?！驹斀狻緼．若Y為P，原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，若Y為N，原子半徑：X＞Z＞Y＞W(wǎng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，B項(xiàng)正確；C．還原性：，C項(xiàng)正確；D．中只含共價(jià)鍵，或中也只含共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確答案選A。13.一定溫度下，向容積不變的密閉容器中通入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)。時(shí)的濃度為，又過后的濃度變?yōu)椋瑒ttA.大于10 B.小于10 C.等于10 D.無法確定【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，SO3濃度增加0.1mol/L需要時(shí)間10s，隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率減小，SO3濃度再增加0.1mol/L到0.2mol/L時(shí)，需要的時(shí)間大于10s，t大于10。答案選A。14.下列離子方程式書寫正確的是A.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2OB.用鹽酸清洗銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋CO2↑＋3H2OC.用過量氨水吸收含SO2的尾氣：SO2＋2OH-＝SO＋H2OD.銅片與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)：Cu＋SO＋4H+Cu2+＋SO2↑＋2H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中，亞鐵離子應(yīng)該全部被氧化為鐵離子，且硝酸根被還原為NO，故A錯(cuò)誤；B．銅綠會(huì)溶于鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋CO2↑＋3H2O,故B正確；C．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸在離子方程式中不能拆，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故D錯(cuò)誤；故答案：B15.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某氣態(tài)混合烴通過酸性溶液溶液褪為無色混合烴中含不飽和烴B向的KI溶液中滴加幾滴的溶液，將所得溶液分成兩份，分別滴加幾滴溶液和淀粉溶液前者有黃色沉淀生成，后者溶液變藍(lán)與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C將金屬M(fèi)和金屬N用導(dǎo)線相連捕入同一溶液中M逐漸溶解，N上有氣泡產(chǎn)生金屬M(fèi)比金屬N活潑D將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時(shí)間后，再加入新制的，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉在稀硫酸、加熱條件下水解為葡萄糖A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．將某氣態(tài)混合烴通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪為無色，說明混合烴中含有不飽和烴，故A項(xiàng)正確；B．KI過量，即使完全反應(yīng)，滴加幾滴溶液，也能產(chǎn)生黃色沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若溶液選擇溶液，金屬選擇Al和Mg，會(huì)在Mg上產(chǎn)生氣泡，無法得出相應(yīng)結(jié)論，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入新制的前需要將溶液調(diào)至堿性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16.將一定量的鋅與濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體M。將反應(yīng)后的溶液稀釋至，測(cè)得溶液中。下列敘述中正確的是A.M為 B.稀釋后所得溶液中C.該反應(yīng)若不加熱，鋅會(huì)被鈍化 D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】【詳解】A．無論生成的氣體是還是，每生成氣體均轉(zhuǎn)移電子，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子，故消耗Zn的物質(zhì)的量為，得到的物質(zhì)的量為，稀釋后剩余硫酸，根據(jù)硫元素守恒可知，生成的物質(zhì)的量為，所以氣體M中還含有，A錯(cuò)誤；B．稀釋后所得溶液中，B錯(cuò)誤；C．常溫下鋅遇濃硫酸不鈍化，C錯(cuò)誤；D．無論生成的氣體是還是，每生成氣體均轉(zhuǎn)移電子，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子，D正確；故選D二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.丙酸乙酯是一種有菠蘿香味的無色液體，常用作食品加香劑，其合成路線(反應(yīng)條件略去)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）B中所含官能團(tuán)的名稱為___________。（2）A→B的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。（3）B＋C→丙酸乙酯的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。（4）B在銅作催化劑、加熱條件下能被氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）丙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成的有___________種(不考慮立體異構(gòu))，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。【答案】（1）羥基（2）①.②.加成反應(yīng)（3）①.②.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（4）（5）①.4②.、、、【解析】【分析】A是乙烯，與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇和C丙酸反應(yīng)生成丙酸乙酯?！拘?詳解】B為乙醇，所含官能團(tuán)的名稱為羥基；【小問2詳解】A→B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；【小問3詳解】B＋C→丙酸乙酯的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；【小問4詳解】B在銅作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成，說明含有羧基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、，共4種。18.作為重要的化工原料及清潔能源，一直備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：I．利用人工固氮，其反應(yīng)原理為。（1）部分化學(xué)鍵的鍵能(鍵能：斷開化學(xué)鍵所需的能量)如下表所示?；瘜W(xué)鍵H—HN—H鍵能946436391每有參與人工固氮，___________(填“吸收”或“放出”)的能量為___________kJ。（2）T℃時(shí)，將和置于容積為的恒容密閉容器中(起始?jí)簭?qiáng)為)，發(fā)生反應(yīng)。若保持溫度不變，某興趣小組的同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：①內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________。②的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。③下列事實(shí)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)字母)。a．、的濃度之比為b．c．混合氣體的密度保持不變d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化II．氫能源的利用。（3）堿性氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。①通入氫氣的電極為___________(填“正極”或“負(fù)極”)。②正極的電極反應(yīng)式為___________。③電池工作時(shí)，當(dāng)外電路中流過電子時(shí)，消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L?！敬鸢浮浚?）①.放出②.92（2）①.0.01②.40％③.d（3）①.負(fù)極②.③.1.12【解析】【小問1詳解】斷鍵吸熱，成鍵放熱，反應(yīng)中斷鍵吸收的能量為，成鍵釋放的能量為，所以每有參與人工固氮會(huì)放出能量?！拘?詳解】根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比可知，，解得。①內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。②的平衡轉(zhuǎn)化率為％＝40％。③容器內(nèi)、的濃度之比恒等于，a項(xiàng)錯(cuò)誤；恒成立，b項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣體的密度恒不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體體積不相等，反應(yīng)過程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)變化，d項(xiàng)正確?！拘?詳解】①堿性氫氧燃料電池中通入氫氣電極為負(fù)極。②正極的電極反應(yīng)式為。③電池工作時(shí)，當(dāng)外電路中流過電子時(shí)，根據(jù)得失電子守恒可知，消耗氧氣的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。19.某廢舊金屬材料中主要為銅、鋁、鐵及其氧化物的混合物。利用該廢舊金屬材料分離金屬化合物的一種流程如下：已知：I.調(diào)pH可將Fe3+與Cu2+分離，但不能將Fe2+與Cu2+分離?；卮鹣铝袉栴}：(1)流程中“破碎”的目的是_____。(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“酸浸”后“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；該過程溫度不宜過高，原因?yàn)開___。(4)“濾渣2”的成分為_____(寫化學(xué)式)，若無“氧化”過程會(huì)導(dǎo)致的后果為_______。(5)“一系列操作”不能采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因?yàn)開_____?！敬鸢浮竣?增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢舊金屬完全反應(yīng)②.Al2O3+2OH—=2AlO+H2O③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O④.溫度過高H2O2會(huì)分解，降低氧化效率⑤.Fe(OH)3⑥.不能將Fe2+與Cu2+分離⑦.直接蒸發(fā)結(jié)晶易使膽礬失去結(jié)晶水【解析】【分析】由題給流程可知，廢舊金屬材料粉碎后焙燒得到氧化銅、四氧化三鐵、氧化鋁，向金屬氧化物中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，四氧化三鐵和氧化銅不反應(yīng)，過濾得到含有偏鋁酸鈉的濾液1和含有四氧化三鐵、氧化銅的濾渣1；向?yàn)V渣1中加入稀硫酸酸浸時(shí)，四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鐵和硫酸亞鐵，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，向酸浸后的溶液中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中加入氧化銅或氫氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣2和硫酸銅溶液；硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬。【詳解】(1)流程中“破碎”可以增大固體的表面積，使反應(yīng)物的接觸面積增大，有利于加快焙燒的反應(yīng)速率，使廢舊金屬完全反應(yīng)，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢舊金屬完全反應(yīng)；(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH—=2AlO+H2O，故答案為：Al2O3+2OH—=2AlO+H2O；(3)“酸浸”后“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，亞鐵離子與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；該過程溫度不宜過高，過氧化氫受熱發(fā)生分解反應(yīng)，會(huì)降低氧化效率，不利于亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，故答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；溫度過高H2O2會(huì)分解，降低氧化效率；(4)由分析可知，“濾渣2”的成分為氫氧化鐵沉淀，若無“氧化”過程，由題意可知，不能將Fe2+與Cu2+分離，故答案為：Fe(OH)3；不能將Fe2+與Cu2+分離；(5)膽礬帶有結(jié)晶水，若“一系列操作”采用直接蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)導(dǎo)致膽礬受熱失去結(jié)晶水，無法制得膽礬，故答案為：直接蒸發(fā)結(jié)晶易使膽礬失去結(jié)晶水。20.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，制備并探究其性質(zhì)。已知：i．室溫下，NO與的反應(yīng)為；ii．酸性