物化復習資料

PAGEPAGE2物化復習資料熱力學參數(shù)的計算：WW=-PdV（P為外界環(huán)境的壓力）恒外壓過程：恒壓過程：自由膨脹過程（向真空）：恒容過程：理想氣體恒溫可逆過程：理想氣體絕熱可逆過程：理想氣體：相變焓：a.融化和晶型轉(zhuǎn)變（恒溫恒壓）：b.融化和晶型轉(zhuǎn)變（恒溫）：c.蒸發(fā)和升華（恒溫恒壓）：摩爾反應焓：Q恒容變溫過程：恒壓變溫過程：凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過程（按恒壓計算）：:單純PVT變化：凝聚態(tài)物質(zhì)：相變過程：設(shè)計可逆相變過程求解（具體可以看的例題3.5.2）化學變化：恒溫：理想氣體恒溫過程：恒溫恒壓可逆相變：(蒸發(fā)、升華)、0（晶型轉(zhuǎn)變）化學變化：恒溫可逆：例題：在一有理想活塞的導熱氣缸中裝有的和的，在100℃時混合氣體總壓為160KPa，今將該混合氣體恒溫可逆壓縮到壓力為201.325KPa，求此過程的，，，，，，。已知水的=40.67KJ。解：→(恒溫可逆壓縮)則由==知，==80kPa又=100.6625kPa﹤101.325kPa，所以末態(tài)的水仍為氣態(tài)，即n=且==100.6625kPa所以由過程恒溫可逆知，==0==4276.55J=+==-5.73J/mol所以=2=-11.46J/mol==4276.55J=+=+=4276.55J熱力學函數(shù)關(guān)系式的證明：需要記住的公式：若，則一般解題步驟：先找到要參與推導的熱力學函數(shù)及其相應的特征變量（如,具體依題目而定）兩邊取全微分或利用某些特征方程（如）得到與所證等式左邊相一致的等式將等式右邊利用麥克斯韋關(guān)系式化簡最終得到所要證明的等式例題：證明：證明：設(shè)兩邊取全微分得：所以===參考例題(例題3.10.2)，（例題3.10.3）需要注意的名詞解釋：可逆過程：系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與環(huán)境間在一系列無限接近平衡條件下進行的過程。標準摩爾反應焓：在該溫度下各自處在純態(tài)及標準壓力下的反應物，反應生成同樣溫度下各自處在純態(tài)及標準壓力下的產(chǎn)物，這一過程的摩爾反應焓。標準摩爾生成焓：一定溫度下有熱力學穩(wěn)定單質(zhì)生成化學計量數(shù)的物質(zhì)B的標準摩爾反應焓。標準摩爾燃燒焓：一定溫度下化學計量數(shù)的有機物B與氧氣進行完全燃燒反應生成規(guī)定的燃燒產(chǎn)物時的標準摩爾反應焓。蓋斯定律：一確定的化學反應的恒容熱或是恒壓熱只取決于過程的使態(tài)與末態(tài)，而與中間經(jīng)過的途徑無關(guān)。熱力學第二定律的表述：a.不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響（克勞修斯說法）b.不可能從單一熱源吸取熱量使之完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Χ划a(chǎn)生其它影響（開爾文說法）。熱力學第三定律：0K時純物質(zhì)完美晶體的熵增為零。標準摩爾生成吉布斯函數(shù)：在該溫度下由各自處于標準壓力下的熱力學穩(wěn)定單質(zhì)生成化學計量數(shù)的標準壓力下B的吉布斯函數(shù)變化除以反應進度。克拉佩龍方程：，它表明了溫度與壓力的關(guān)系(有可能用于填空或計算)上學期考卷部分答案（與熱一熱二定律有關(guān)的）：填空：填1：增大填2：無數(shù)（與路徑無關(guān)）填3：,,0,0填4：0,0，-14.897,4469.001,4469.001,0,0填6:0，﹥0判斷正誤：判1：不對，應該是系統(tǒng)對外所做的功最大。判2：對證明題：設(shè)則有，變形得：==(由麥克斯韋方程組中=得到)=計算題：（第一大題）解：(1)→（恒溫可逆膨脹）由過程恒溫可知：又由過程可逆，所以：(2)→(絕熱可逆膨脹)由過程絕熱可逆可知：